第一节《元素周期表》测试
元素周期表第一节习题
元素周期表第一节习题1．某元素的原子最外层有两个电子，该元素（A）是ⅡA族元素（B）是金属元素（C）是非金属元素（D）无法确定属哪一类2．已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n且A、B为同一周期元素。
下列关系式错误的是（A）n = m + 1 （B）n = m + 11 （C）n = m + 25 （D）n = m + 103．右图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是（A）D的单质可跟B的氢化物的水溶液反应（C）B的氢化物比C的氢化物稳定（D）原子半径A＞B＞C4．下列关于元素周期表的叙述中不正确．．．的是()A．第ⅡA族中无非金属元素B．第ⅠA族元素单质均能与水反应生成H2C．0族中无金属元素D．金属元素的种类比非金属元素多5.下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1 mol A从酸中置换的H2比1 mol B从酸中置换的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢气，而B不能反应6．把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCl4用力振荡，静置后可观察到() A．液体分成两层，下层呈紫色B．液体分成两层，上层呈紫色C．混合液不分层，且无色透明D．混合液不分层，且呈褐色7．下列叙述正确的是（A）H2和D2互为同位素（B）40Ca和40K中质子数和中子数都不相等（C）只含一种元素的物质一定是纯净物（D）18O中中子数和质子数相等8．我国成功研制的铯(133Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。
已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为() A．23 B．55 C．78 D．1339．若两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是()A．两种不同元素的原子和离子B．同一元素的两种离子C．同一元素的原子和离子D．两种不同元素的原子10．铋(Bi)在医药方面有重要应用。
高中化学 第一章 第一节 元素周期表 1.1.1 元素周期表同步测试 新人教版必修2
第1课时元素周期表基础巩固1下列说法中正确的是( )A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族C.非金属元素的最外层电子数都大于等于4D.同周期元素原子的电子层数相同答案D解析元素周期表是按原子的核电荷数排列的;氦原子最外层电子数为2,排在0族而不是第ⅡA族;非金属元素H、He的最外层电子数都小于4。
2下列说法中正确的是( )A.每一周期的元素都从碱金属开始,最后以稀有气体结束B.同一周期中,从左到右,各元素最外层电子数都是从1逐渐增加到8C.第二、三周期上下相邻元素的原子序数相差8D.第三周期有4种金属元素和4种非金属元素答案C解析第一周期的元素是从氢开始的;第一周期各元素最外层电子数从1增加到2;第三周期只有钠、镁、铝3种金属元素。
3下列元素不属于长周期元素的是( )A.CsB.ClC.FeD.Br答案B解析元素周期表中,第一、二、三周期为短周期,第四、五、六、七周期为长周期。
Cs位于第六周期第ⅠA族,Cl位于第三周期第ⅦA族,Fe位于第四周期第Ⅷ族,Br位于第四周期第ⅦA族,B项符合题意。
4在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素( )A.是非金属元素B.是稀有气体元素C.是金属元素D.无法确认为哪一类元素答案D解析若位于第一周期,则为非金属元素;若位于第二、三周期,则为金属元素。
5下列有关元素周期表的说法不正确的是( )A.第一张较完善的元素周期表是俄国化学家门捷列夫绘制的B.元素周期表中的前20号元素属于短周期元素C.元素周期表主族元素的最外层电子数等于其主族序数D.由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质答案B解析19、20号元素为第四周期元素,属于长周期元素。
6“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布:K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆),其中属于短周期元素的有( ) A.5种 B.7种 C.8种 D.9种答案A7下列有关元素周期表说法正确的是( )A.元素周期表中含元素最多的族是第ⅢB族B.元素周期表有18个族C.第ⅠA族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一、二、三、四周期答案A解析第ⅢB族中包含锕系与镧系元素,共有32种元素,A项正确;元素周期表中共有18个纵行,16个族,B项错误;第ⅠA族中H为非金属元素,C项错误;短周期包括第一、二、三周期,D项错误。
人教版必修二第一章第一节元素周期表
高一化学必修2作业（一）第一章第一节元素周期表一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现氧气2．在元素周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 3．下列说法正确的是A．非金属元素(稀有气体除外)都是主族元素B．铁、铜属于ⅧB族C．稀有气体元素都是主族元素D．主族元素都是短周期元素4. 某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数为A．只能是x+1 B．可能是x+8或x+18C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+255．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是6．下列微观粒子中，互为同位素的是A．40Ar和40Ca B．D和T C．H2O和D2O D．O2和O3二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
共10小题，每小题4分，计40分。
）7．下列说法中，错误的是A．位于同一周期的元素原子具有相同的电子层数B．位于同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数C．IA族元素原子的最外电子层都只有1个电子，所以IA族元素均为活泼金属元素D．稀有气体元素原子的最外电子层均为8电子稳定结构，所以稀有气体元素所在的族称为ⅧA族8．某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述正确的是A．质子数＝A－n B．中子数＝A－Z C．电子数＝Z＋n D．质量数＝Z＋A 9．一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是A．第七周期有50种元素B．该原子的质量数为184C．该元素的相对原子质量为292 D．该原子核外有114个电子10．鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液D.硝酸银溶液，稀HNO311．下列说法中错误的是A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个D．同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同12．A、B是周期表中同一主族的两种元素，则A、B的原子序数的差不可能是A．18B．26C．10 D．4613．HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，加入某物质后，溶液立即变蓝。
第一节《元素周期表》知识点及测试题(含答案)
第一节元素周期表一、元素周期表1、1869年，门捷列夫根据相对原子质量的顺序制出第一张元素周期表。
2、原子序数与原子结构之间的关系：原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数3、(1)周期序数 = 电子层数。
周期序数用阿拉伯数字表示。
(2)元素周期表目前有7个周期。
第1、2、3周期称为短周期，分别含有2、8、8种元素；第4、5、6、7周期称为长周期，分别含有18、18、32、26种元素；第7周期又称为不完全周期。
4、(1)元素周期表有18个纵行，称为族，共16个族。
族序数用罗马数字表示。
(2)元素周期表中含有7个主族(ⅠA族-ⅦA族)、7个副族(ⅢB族-ⅦB族、ⅠB族-ⅡB族)、1个第Ⅷ族(三个纵行)和1个0族(稀有气体)。
(3)主族元素族序数 = 最外层电子数。
(4)稀有气体元素化学性质不活泼，很难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为0，因而叫做0族。
二、元素的性质与原子结构1、碱金属（ⅠA）元素：锂(3Li)、钠(11Na)、钾(19K)、铷(37Rb)、铯(55Cs)、钫(87Fr)A. 相似性最外层均为1个电子；均为活泼金属元素，最高正价均为+1价；均为强还原性（均与O2、X2等非金属反应，均能与水反应生成碱和氢气。
）；氢氧化物都是强碱。
过氧化物M2O2具有漂白性，均与水反应产生O2；银白色，均具轻、软、易熔的特点。
B. 递变性从上至下，核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大，失电子能力依次增强，金属性依次增强；其单质还原性依次增强，与水（或酸）反应置换出氢依次变易，其氢氧化物的碱性依次增强；密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小。
注：①Li比煤油轻，故不能保存在煤油中，而封存在石蜡中。
②与O2反应的生成物，Li为Li2O；Na可为Na2O，Na2O2；K，Rb，Cs的反应生成物更复杂。
2、卤族（ⅦA）元素：氟(9F)、氯(17Cl)、溴(35Br)、碘(53I)、砹(85At)A. 相似性(1)卤素原子最外层都有七个电子，易得到一个电子形成稀有气体元素的稳定结构，因此卤素的负价均为－1价。
化学人教版高一必修2自我小测：第一章第一节元素周期表
自我小测第1课时元素周期表核素夯基达标1.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素核内的中子数与核外电子数之差为( )A.57B.47C.61D.2932.某元素的阳离子Rn＋，核外共有x个电子，R原子的质量数为A，则该原子核里的中子数为（）A.A＋x＋nB.A－x＋nC.A＋x－nD.A－x－n3.下列说法错误的是（）A.H11、H21、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B.Ca4020和Ca4220；石墨和金刚石均为同位素C.H11和H21是不同的核素D.12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同4.科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知最重的原子，关于该新元素的下列叙述正确的是( )A.其原子核内中子数和质子数都是112B.其原子核内中子数为165，核外电子数为112C.其原子质量是12C原子质量的277倍D.其原子质量与12C原子质量之比为277∶125.下列说法中不正确的是( )①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数就是其质量数A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥6.下列有关现在的长式元素周期表的判断中正确的是( )A.从左向右数第七纵行是ⅦA族B.从左向右数第十一纵行是ⅠB族C.ⅠA族的元素全部是金属元素D.ⅦA族的全部元素只能表现非金属元素的性质7.设某元素原子其原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是( )A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种原子的相对原子质量为m＋nC.若碳原子质量为w g，此原子的质量为（m＋n）w gD.核内中子的总质量小于质子的总质量8.已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素，则下列关系错误的是( )A.n＝m＋1B.n＝m＋11C.n＝m＋25D.n＝m＋109.下列说法中不正确的是( )A.已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B.原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C.知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D.知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置能力提升10.短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是( )A.X和Y可能处于同一周期B.X和Y可能处于相邻周期C.X和Y可能处于同一主族D.X和Y可能处于相邻主族11.A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。
高一化学必修2第一章第一节 元素周期表 测试题(第1课时)
高一化学必修2第一章第一节元素周期表测试题（第1课时）一、选择题1. 下列关于元素周期表的叙述正确的是A．在元素周期表中共有18个纵列，18个族B．同族元素的最外层电子数一定相同C．同周期元素的电子层数相同D．每一周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束2.已知原子序数，可推断原子的①质子数②核电荷数③核外电子数④元素在周期表中的位置A．①②③B．①③④C．②③④D．全部3.在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的种类数目分别是A．2、8、8、18 B．2、8、18、18C．2、18、18、18 D．2、8、18、324.关于元素周期表，下列叙述中不正确的是A．元素周期表中共有18列，16族B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族C．过渡元素全部是副族元素D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成5.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是A．L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46C．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子D．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素6.已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B 为同一周期的元素，下列关系式错误的是A．n＝m＋1 B．n＝m＋11C．n＝m＋25 D．n＝m＋107.在元素周期表中，对于同一主族相邻周期的两种元素原子序数之差的叙述正确的是A．第二、三周期两元素相差均为8B．第三、四周期两元素相差均为18C．第五、六周期两元素相差均为32D．以上叙述均正确8.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为A．5x＋10 B．5x＋11C．5x＋14 D．5x＋169.某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A．第五周期0族B．第六周期ⅠB族C．第五周期ⅦA族D．第六周期ⅠA族10.下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是11.俄美科学家联合小组合成出114号元素的一种原子，下列叙述不正确的是A．该元素属于第七周期B．该元素位于ⅢA族C．该元素最外层有4个电子D．该元素为金属元素12. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
元素周期表第一、二部分dy(含答案)
第一章第一节一、二部分练习题一、选择题( )1.无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。
按这个规定，下列说法正确的是A.第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多B.每1列都有非金属元素C.从上到下第1列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子( )2．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的A．相对原子质量和核外电子数 B．电子层数和最外层电子数C．相对原子质量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数( )3.下列4种元素中，其单质氧化性最强的是A.最外电子层上有5个电子的第二周期元素B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C.原子序数为10的元素D.原子序数为17的元素( )4.已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是A.①③B.②③C.①②③D.②③④( )5．关于原子结构的叙述正确的是A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是8( )6．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A． HF B． H3O＋ C．NaH D H2O2( )7.元素周期表前四周期的元素中，同一周期的两种主族元素原子的核外电子数差值不可能为A．6 B. 8 C. 11 D.16( )8．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A．砷在通常情况下是固体B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的氧化性比磷强二、填空题9、元素周期表中有个周期，短周期指周期；有个族。
氯元素位于元素周期表中的周期，族。
第一章《原子结构 元素周期表》测试卷 高一化学鲁科版(2019)必修第二册
第一章《原子结构元素周期表》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是()A．B．C．D．2.下列说法正确的是()A． Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B． Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵列D． X2＋的核外电子数目为18，则X在第4周期ⅧA族3.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是()A． K层B． L层C． M层D． N层4.下列叙述中，通常不能作为判断两种元素得电子能力强弱依据的是()A．其气态氢化物稳定性的强弱B．单质氧化性的强弱C．其最高价氧化物的水化物酸性强弱D．单质熔点的高低5.下列事实不能说明非金属性Cl>I的是()A． Cl2＋2I－===2Cl－＋I2B．稳定性：HCl>HIC．酸性：HClO4>HIO4D．酸性：HClO3>HIO36.下列各组性质比较，完全正确的是()Ⅷ酸性：HClO4>HBrO4>HIO4Ⅷ碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2Ⅷ稳定性：HCl>H2S>PH3Ⅷ还原性：F－>Cl－>Br－A． ⅧⅧⅧB． ⅧⅧⅧC． ⅧⅧⅧD．全部7.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔、沸点都逐渐降低8.W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是()A． X的非金属性是同周期中最强的B．对应气态氢化物的稳定性：Y>ZC．对应简单离子半径：X>WD． Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应9.元素周期表是化学学习的工具。
高中化学第一章第一节元素周期表1.1.3核素同步测试新人教版必修150
等常作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是 A.34S 原子核内中子数为 16 B.2H +的酸性比 1H+ 的酸性更强 C.16O 与 18O 的化学性质几乎完全相同 D. 13C 和 15N 原子核内的质子数相差 2
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》》》》》》》》》积一时之跬步 臻千里之遥程《 《《《《《《《《《《《
答案 D
解析同位素是质子数相同而中子数 (或质量数 )不同的同一种元素的不同核素之间的称谓
,A 项正
确 ;1H 和 2H 是同一种元素的不同核素 ,它们的质子数均为 1,B 项正确 ;14C 的中子数为 14-6=8,而 14N 的中子数为 14-7=7,C 项正确 ;6Li 和 7Li 互为同位素 ,它们的中子数不同 ,分别为 3 和 4,D 项错误。
解析原子核外电子数等于其核内质子数
,C 项正确 ;用质子数分别减去各周期所含有的元素种类
数 ,63-2-8-8-18-18=9,显然其属于第六周期 ,而第六周期中包含镧系 ,所以它应属于副族元素 ,A、 B 两
项均正确 ;由于存在两种天然同位素 ,所以相对原子质量不代表其中一种同位素的质量数
,故中子数
7 在化学变化过程中 ,原子中的下列粒子数可能发生改变的是 ( )
A.质子数 C.质量数
B.中子数 D.电子数
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》》》》》》》》》积一时之跬步 臻千里之遥程《 《《《《《《《《《《《
答案 D 解析在化学变化过程中 ,原子核不会改变。
8 诺贝尔化学奖得主 Gerhard Ertl 对金属 Pt 表面催化 CO 发生氧化反应的模型进行了深入研究。 下列关于 Pt 和 Pt 的说法正确的是 ( ) A Pt 和 Pt 的质子数相同 ,互称为同位素 B Pt 和 Pt 的中子数相同 ,互称为同位素 C Pt 和 Pt 的核外电子数相同 ,是同一种核素 D Pt 和 Pt 的质量数不同 ,不能互称为同位素 答案 A
高中化学必修一第一节元素周期表
第一节元素周期表第1课时元素周期表多选A.B. X的氧化物XO有毒C. Y能与氢氧化钠溶液反应生成氢气D. Z的氧化物只能与酸反应10. 下列叙述不正确的是()。
A. 除0族元素外, 短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B．除短周期外, 其他周期均为18种元素C. 副族元素没有非金属元素D. 第ⅢB族中所含元素种类最多12. 下列各表为周期表的一部分(表中数字为原子序数), 其中正确的是()。
ABCD13. A.B.C.D.E五种元素在元素周期表中的位置如图1－1－1所示, 已知E的原子序数为x, 则五种元素的原子序数之和不可能为()。
图1－1－1A. 5xB. 5x＋10C. 5x＋14D. 5x＋2514．已知115号元素原子有七个电子层, 且最外层有5个电子, 试判断115号元素在元素周期表中的位置是()。
A. 第七周期第ⅢA族B. 第七周期第ⅤA族C. 第五周期第ⅦA族D. 第五周期第ⅢA族15．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外, 共有16种。
下列对这16种非金属元素的相关判断()。
①都是主族元素, 最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态, 所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。
A. 只有①②正确B. 只有①③正确C. 只有③④正确D. ①②③④均不正确16. 已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素, 它们的原子序数依次增大。
X元素形成的离子就是一个质子, Z、W在元素周期表中处于相邻的位置, 它们的单质在常温下均为无色气体, Y形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质。
(1)请写出元素符号: X______、Y______、Z______、W________。
(2)X单质与Z单质在一定条件下反应生成化合物E, 该反应的化学方程式为(注明反应条件)__________________________________；E在催化剂存在的条件下, 可用于还原汽车尾气中的__________, 以减少大气污染。
元素周期表测试题
第一节 元素周期表测试题班级： 姓名： 学号：一、选择题1．我国成功研制的铯（133Cs ）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。
已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为A 、23B 、55C 、78D 、1332．下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是A. 原子的核电荷数B. 原子的核外电子数C 原子的质子数D 原子的中子数3. 有5种单核粒子，它们分别是4019 4018 4019 4020 4120 号未写出），则它们所属元素的种类有A 、2种B 、3种C 、4种D 、5种碱金属的核电荷数6.下列叙述中正确的是A 、发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强B 、目前已发现113种元素，即已发现113种原子C 、核外电子总数不同的原子，可能是同种元素的原子D 、同一元素的各种同位素的化学性质基本相同7．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir 〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是A.77B.286C.191D.1148. 同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C 18O 和14N 2两种气体。
关于这两个容器中气体的说法正确的是A. 质子数相等，质量不等B. 分子数和质量都不相等C. 分子数、质量均相等D. 原子数、中子数和质量数均相等9.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。
已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是() A．Be、Na、Al B．B、Mg、SiC．O、P、Cl D．C、Al、P10.关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有8个主族B.ⅠA族的元素全部是金属元素C.元素周期表有7个周期D.短周期是指第一、二周期11. X+的结构示意图为，则X元素在周期表中的位置是（）A.第三周期0族B.第四周期第ⅠA族C.第三周期第ⅠA族D.第三周期第ⅦA族12.下列说法中正确的是（）A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族C.非金属元素的最外层电子数都≥4D.同周期元素的电子层数相同13.下列各表为周期表的一部分（表中数字代表元素的原子序数），其中正确的是（）14. 下列说法中，正确的是（）A.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B.在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C.最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D.元素的原子序数越大，其族序数也越大15 .原子序数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤Ⅱ B族，其中正确的组合是（）A.①④B.②③C.②④D.①⑤16下列判断正确的是（）A .第三、四周期同主族元素的原子序数相差8B.任何原子都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数C.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素D.短周期中族序数与周期数相同的元素是H 、Be17. 元素周期表中相邻元素之间原子序数的关系正确的是（ ）A.相邻主族的元素的原子序数之差一定都是1B.主族中相邻元素的原子序数之差只有1、11、25C.相邻周期元素的原子序数之差一定都是8D.相邻周期元素的原子序数之差可能有2、8、18、32二、填空题1、在14 6C 、14 7N 、16 8O 、3517CL 、235 92U 、238 92U 中；（1）____________和_____________互为同位素（2）___________和_______________的质量数相等,但不能互称为同位素（3）___________和________________的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素. 以上所列共有_____________种元素.2、卤族元素的单质与H 2反应 能量变化（ E ）过程中的能量变化如右图所示，其中a 、b 、c 、d 分别表示卤族中某一元素的单质，E 为相同物质的量的单质与H 2反应过程中的能量变化（ E 越大，表明反应越容易发生）。
第一节 元素周期表(第二课时)
1 1 1
1 1
2
3 4 5 6
思考与交流
碱金属的原子结构示意图
①相同点：碱金属元素原子结 构的 最外层电子数 为 1个 。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属
电子层数 元素的原子结构中，
碱金属原子结构有何异同？
相同， 都
依次增多。
碱金属元素的主要物理性质
元素 名称 锂
钠 钾
元素 符号
核电 荷数
与 H2O 反 应 结 论
点燃剧 燃烧更加剧 烈燃烧，烈生成比过 氧化物复杂 生成 Na2O2 的氧化物 剧烈， 更剧烈， 轻微的 生成 生成H2 爆炸， 生成H2 H2
（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；
在同一族中，自上而下反应的剧烈程Li Na K Rb Cs
（1）与氢气的反应； （2）相互间的置换反应；
与氢气的反应
阅读卤素单质与氢气反应的表格：
卤素单质与氢气反应规律：
F2 Cl2
Br2
I2
剧烈程度： 逐渐减弱 生成的氢化物的稳定性： 逐渐减弱
X2 + H2 === 2HX 反应通式：
即：卤素单质与氢气反应
剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 生 成 氢 化 物 稳 定 性 ： HF>HCl>HBr>HI
化学性 质相似
核对 最外 层电 子的 引力
最外层 上都只 有一个 电子 核电 荷数
1) 都易失电子表现强 还原性
2) 化合物中均为+1 价
失 电 子 能 力
2. 递 变 电子 性: 层数
原子 半径
还 原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
化学必修二第一章《元素周期表》单元测试A卷(精品1)
第一章化学元素周期表单元测试A卷（满分100，考试时间为100分钟）一、选择题（每题只有1个正确选项，每小题3分，共75分）1、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族2、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质( )A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO33、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是( )A. HI和HClOB. HCl和HIOC. HClO3和HIOD. HClO和HIO4、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。
向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有( )A、Br-、Cl-、I-B、I-、Br-、Cl-C、Br-、I-、Cl-D、Cl-、I-、Br-5、下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素6、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。
最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。
下面有关14C的叙述正确的是（）A.14C与14N含有相同的中子数B. 14C与C60互为同位素C. 14C与C60中普通碳原子的化学性质不同D. 14C与12C互为同位素7、某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在ag H m X分子中含质子的物质的量是（）A.aA+m(A-N+m)mol B.aA(A-N)mol C.aA+m( A-N)mol D.aA(A-N+m)mol8、某元素X的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧充分作用，可得到6 g化合物XO2。
人教版必修二第一章第一节元素周期表课时训练
第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表 第一课时 表的结构 核素1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.提出电离学说2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 A ．金属元素 B ．稀有气体元素 C ．非金属元素 D ．无法确定为哪一类元素 3．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 A ．8、18、32、32 B ．8、18、18、32C ．8、18、18、18D ．8、8、18、18 4．由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是A ．0族B ．主族C ．副族D ．Ⅶ族 5．现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是 A ．第4周期 B ．第5周期 C ．第6周期 D ．第7周期 6．某一周期ⅡA 族元素的原子序数为x ，则同周期的ⅢA 族元素的原子序数 A ．只有x+1 B ．可能是x+8 C ．可能是x+2 D ．可能是x+1或x+11或x+25 7．某元素X ，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X 在周期表中位于A.第二周期B.第三周期C.ⅣA 族D.ⅥA 族 8．11H 、21H 、31H 、H +、H 2是Ａ. 氢的五种同位素 Ｂ. 五种氢元素Ｃ. 氢的五种同素异形体 Ｄ. 氢元素的五种不同微粒9．据最新报道，放射性同位素钬16667Ho 可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是A . 32B . 67C . 99D . 16610．某微粒用R AZ n +表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是 A . 所含质子数＝A －n B . 所含中子数＝A －Z C . 所含电子数＝Z ＋n D . 质子数＝Z ＋A11．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是A ．电子数B ．最外层电子数C ．电子层数D ．次外层电子数12．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，下列说法正确的是A 该元素一定是金属元素B ．该元素可能是非金屑元素C 该元素可能是第ⅡA 族元素D ．该元素一定是稀有气体元素 13．核内中子数为N 的R 2＋的离子，质量数为A ，则n 克它的氧化物中所含质子的物质的量为A .16+A n (A -N +8) B . 16+A n(A -N +10) C . (A-N+2) D .An(A -N +6) 14．已知自然界氧的同位素有16O 、17O 、18O ，氢的同位素有 H 、D ，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有A. 3种B. 6种C. 9种D. 12种 15．用符号A ：质子数；B ：中子数；C ：核外电子数；D ：最外层电子数；E ：电子层数，填写下列各空：（1）原子种类由 决定；（2）元素种类由 决定；（3）核电荷数由 决定；（4）元素的化学性质主要由 决定；（5）元素的原子半径由 决定； （6）元素的化合价主要由 决定；填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。
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高中化学(必修2)第一章第一节《元素周期表》测试卷
时间：90分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1；Li7 ；O 16；Na 23；K 39；Rr 85；Cs 133
第I 卷（选择题共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1、为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md），这位科学家是
A、拉瓦锡
B、波尔
C、门捷列夫
D、道尔顿
2、我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提
高到600万年不差1秒。
已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为
A、23
B、55
C、78
D、133
3、下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是
A、原子的核电荷数
B、原子的核外电子数
C、原子的质子数
D、原子的中子数
4、某粒子含有6个电子，8个中子，电荷数为0，则它可以表示为
A、14Si
B、14Si
C、14C
D、14C
5、某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是
A、都是金属元素
B、原子半径相差不大
C、最外层电子数相同
D、最高化合价相同
6、有5种单核粒子，它们分别是40
19
、40
18
、40
19
40
20
41
20
号未写出），则它们所属元素的种类有
A、2种
B、3种
C、4种
D、5种
7、在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是
A、质子数
B、中子数
C、质量数
D、电子数
A、第IIA族中无非金属元素
B、第IA族元素单质均能与水反应生成H2
C、0族中无金属元素
D、金属元素的种类比非金属元素多
10、简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，
则下列有关○1、○2、○3的叙述中正确的是
○1 ○ 2○ 3
A、①、②、③互为同位素
B、①、②、③互为同素异形体
C、①、②、③是三种化学性质不同的粒子
D、①、②、③具有相同的质量数
12、把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCL4用力振荡，静置后可观察到
A、液体分成两层，下层呈紫色
B、液体分成两层，上层呈紫色
C、混合液不分层，且无色透明
D、混合液不分层，且呈褐色
13、右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，
下列各性质中不符合图示关系的是
A、还原性
B、与水反应的剧烈程度
C、熔点
D、原子半径
碱金属的核电荷数
15、下列叙述中正确的是
A、发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强
B、目前已发现113种元素，即已发现113种原子
C、核外电子总数不同的原子，可能是同种元素的原子
D、同一元素的各种同位素的化学性质基本相同
16、钾和另一种碱金属组成的合金18。
0 g与足量的水完全反应，产生氢气0。
2 g，则合金中
的另一种金属是
A、Cs
B、Rb
C、Na
D、Li
第II卷（非选择题共52分）二、（本题共6小题，共52分）
17、（7分）在14
6C、14
7
N、16
8
O、35
17
CL、235
92
U、238
92
U中；
（1）____________和_____________互为同位素
（2）___________和_______________的质量数相等,但不能互称为同位素
（3）___________和________________的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素. 以上所列共有_____________种元素.
18、（10分）卤族元素的单质与H2反应
过程中的能量变化如右图所示，其中a、
b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，
E为相同物质的量的单质与H2反应过程
E越大，表明反应越容易发生）。
请回答下列问题：
（1）d为__________(写化学式, 下同) ,红热的铜丝的单质
在b单质中燃烧的现象为_____________________________________________________.
(2)a与H2反应的化学方程式为___________________________________________ ,
B与H2反应的条件为________________________________ .
(3)由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族,自上而下, 元素的非金属性依次_________.
19、（9分）在下表所列的各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。
请
选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。
归属
20（10分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。
（1）以下为元素周期表的一部分，写出表中c、d的元素符号：
C_____________ d______________________
（2）用元素符号标出硫在周期表中对应的位置。
（3）相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热坩埚中，反应较剧烈的是____________
(用化学式表示, 下同)。
（4）写出c的氧化物与硫酸反应的离子方程式：___________________________________。
B元素的单质与e的氢化物（分子中含三个原子核）反应的化学方程式为
________________________________________________________。
21、（8分）A、B、C、D为按顺序排列的前四种卤素单质，仔细分析下表中的数据，回答有
关问题。
(1）在标准状况下为液体的卤素单质是_______________ (填字母, 下同) ,为固体的卤素单质是
____________________.
(2)A的相对分子质量为____________________(保留整数)
(3)写出B与水反应的化学方程式________________________________________________
(4)卤素单质B、C、D的氧化性由大到小的顺序为___________________(用化学式表示)
22、（8分）一定质量的某金属A
Z
X和足量的稀H2SO4反应共有0。
3mol电子发生转移，生成
6.02×1022个 A
Z
X n+ ，这些阳离子共有1。
3×1023个质子、1。
4×1023个中子。
（1）求Z、n和A的值。
（2）写出该金属与稀H2SO4反应的化学方程式。