-高一化学必修1(新人教版)有关离子反应的好课件
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2、向氨水中加入稀盐酸 NH3·H2O+H+==NH4++H2
3、碳O 酸氢钙溶液与盐酸反应 HCO3+H+==H2O+CO2↑
对不对？
Ba2++SO42－＝BaSO4↓ 应为： 2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
7、氯化钠和硝酸银溶液反应 ： Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－
应为：
Cl－+Ag+=AgCl↓
8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢 ： H++Cl－＝HCl↑ 该反应没有离子方程式
实验2-2
书写离子方程式应注意的问题：
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能 写化学方程式。即：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)△=CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑵单质、氧化物,弱酸(HF、H2S、HClO、 H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质；
①在生成物中有微溶物,微溶物用化 学式。例：Na2S04溶液中加入AgNO3 溶液
2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓
②当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。
③当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。
❖在什么情况下可以使溶 液中的离子浓度减少呢？
❖即离子反应发生的条件 是什么？
第二节 离子反应
想一想： ①根据初中所学的知识，酸、碱、盐在 水溶液中能导电的原因是什么？
酸、碱、盐在水分子的作用下电离产 生了自由移动的离子
②可通过什么方法检验这些物质是否电 离？
化合物的导电性
化学物质
是否导电
稀HCl
是
NaOH溶液
是
NaCl溶液
是
蔗糖溶液
否
蒸馏水
否
酒精
否
NaCl固体
否
蔗糖固体
三、离子共存问题：
1、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应， 离子之间便不能在溶液中大量共 存。
⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、 Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质： 如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-
HS-、SO32-、HSO3-等
式表示电解质电离
的式子。
电离方程式
NaCl的电离
NaCl
Na+ + Cl-
酸的电离方程式
HCl
H+ + Cl-
酸的电解 有什么共 同特点呢？
HNO3
H2SO4
H+ + NO3-
2H+ + SO42-
电离时生成的阳离子全部都是H+的化合 物叫酸
思考与交流
NaOH
Na+ + OH-
KOH
K+ + OH-
4、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ 应为： Fe+2H+=Fe2++H2↑
5、金属钠和水反应： Na+2H2O＝Na+＋2OH－+H2↑ 应为： 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O
⑶生成难电离物质(即弱电解质)： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生
成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
⑷发生氧化还原反应： 氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、 MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、 Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
2、附加隐含条件的应用规律：
②拆：把易溶于水、易电离的物质拆 成离子形式（难溶物或难电离以及气体 等仍用化学式表示）
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
③、删：删去两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
④、查：整理方程式并检查两边各元素 的原子个数和电荷总数是否相等,系数约 成最简整数比。
难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、 BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。
（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开 写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开
HSO4- ＝ H+ ＋ SO42-
⑷对于微溶物的处理:
1、正确书写离子符号
H2SO4
H2++ SO42-
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
MgCl2
Mg2++ Cl-
FeCl3
Fe2+ + 3Cl-
练一练
书写下列物质的电离方程式
Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3
Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OH-
AlCl3 === Al3+ + 3ClFeSO4 === Fe2+ + SO42-
如：碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
√ BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑
5、以物质的组成为依据 如：氢氧化钡和稀硫酸
√ Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
6、注意物质的状态，是否漏写 如：碳酸钾和稀盐酸
√ CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
（2）、离子反应的特点：
离子反应总是向着某种离子浓度减小 的方向进行 电解质在溶液中的反应实质是离子反应
2、离子方程式:用实际参加反应的离 子符号表示离子反应的式子叫离子方 程式。
3.离子方程式的书写步骤
①、写：写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
三、离子方程式正误判断 1、以客观事实为依据
如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
2、以质量守恒为依据
如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3++H2↑
3、以电荷守恒为依据 如：2FeCl3+Fe = 3FeCl2 (正确) Fe3++Fe = 2Fe2+ (错误)
4、以物质的实际状态为依据
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓
练一练：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- == H2O
3、澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH- == H2O
启示:
①揭示了离子反应的实质 ②不仅可表示一定物质间的某个反 应，而且可表示所有同一类型的 离子反应。
Fe(NO3)3 === Fe3+ + 3NO3-
练习：写出下列物质的电离方程式 硫酸铜 碳酸钠 氯化铁 碳酸铵 硫酸氢钠
溶解度口诀： 钾钠硝铵溶水快 硫酸盐除钡银钙 氯里不溶银亚汞 碱里还溶钡和钙 其他物质沉水快
二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应 （1）、定义：有离子参加或生成的反应
如：向稀HCl中加入AgNO3溶液 再如：实验室制取CO2
启示：
4、二者的本质区别是在溶于水或熔化时 能否电离而导电，与化合物的溶解性无 关。
某些难溶于水的化合物，如BaSO4、 AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不 出其水溶液的导电性，但它们溶解的部 分是完全电离的，所以是电解质。
想一想
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩H2O
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。
常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、 MnO4-等
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反 应的离子。
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反 应的离子。
练：写出下列反应的离子方程式：
1、CO2气体溶于足量氢氧化钠溶 液 CO2 + 2OH- == CO32- + H2O
Ca(OH)2
Ca2+ + 2 OH-
电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱
KHCO3 FeCl3
K+
+ HCO3-
Fe3+ + 3 Cl-
Na2SO4
2 Na+ + SO4Baidu Nhomakorabea-
NH4NO3
NH4+ + NO3-
电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子
的化合物叫盐
？书写电离方程式要注意什么？
3.离子反应发生的条件
①生成沉淀（难溶物质） ②生成气体（挥发性物质） ③生成水（难电离物质即弱电解质）
实质是：使溶液中某些离子减少。
练习
1、 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液 2、 金属镁与稀盐酸 3、 氢氧化铜与稀硫酸 4、 大理石溶于稀硝酸
练习： 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式 ①硫酸和氢氧化钠 ②碳酸钾和盐酸 ③硫酸钠和氯化钡 ④盐酸和氢氧化钾 ⑤碳酸钠和盐酸 ⑥硫酸钾和硝酸钡 ⑦硫酸和氢氧化钾 ⑧碳酸钠和硫酸 ⑨硫酸镁和氯化钡
否
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
1.电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能 够导电的化合物。
如：酸、碱、盐等
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都 不能 够导电的化合物。
如：蔗糖、酒精等
启示：
1、电解质的导电条件：在水溶液里或熔 融状态下。 2、两者是对化合物进行分类，单质和混 合物既不是电解质也不是非电解质。 3、电解质导电离子必须是化合物本身 电离产生的，不能是发生化学反应生成 的物质导电（CO2、SO2、SO3、NH3属于 非电解质）。
解
质
弱酸：碳酸、醋酸等
弱电解质：
（在水溶液里只
有部分分子电离
弱碱： Mg(OH)2、Al(OH)3、 NH3·H2O、Fe(OH)3
水
成离子的电解质）
？？？
为什么电 解质在水 溶液中能 导电呢？
让我们透过现象来看本质吧！
3、电离
电离：电解质溶于水 或受熔化时，离解成 自由移动离子的过程。
用离子符号和化学
错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正
1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O 应为： Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
2、石灰石与盐酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 应为： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
3、碳酸钠与醋酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 应为： CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O
电解质：②④⑧⑩ 非电解质：⑨ 能导电：①⑤⑦⑧
小结：电解质与非电解质
⑴酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是
电解质。
⑵大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质。
2、强电解质和弱电解质：
强酸：盐酸、硫酸、硝酸等
强电解质：
（在水溶液里
完全电离成离
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
电 子 的电解质） 大多数盐（高中阶段所有的盐）
3、碳O 酸氢钙溶液与盐酸反应 HCO3+H+==H2O+CO2↑
对不对？
Ba2++SO42－＝BaSO4↓ 应为： 2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
7、氯化钠和硝酸银溶液反应 ： Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－
应为：
Cl－+Ag+=AgCl↓
8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢 ： H++Cl－＝HCl↑ 该反应没有离子方程式
实验2-2
书写离子方程式应注意的问题：
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能 写化学方程式。即：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)△=CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑵单质、氧化物,弱酸(HF、H2S、HClO、 H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质；
①在生成物中有微溶物,微溶物用化 学式。例：Na2S04溶液中加入AgNO3 溶液
2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓
②当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。
③当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。
❖在什么情况下可以使溶 液中的离子浓度减少呢？
❖即离子反应发生的条件 是什么？
第二节 离子反应
想一想： ①根据初中所学的知识，酸、碱、盐在 水溶液中能导电的原因是什么？
酸、碱、盐在水分子的作用下电离产 生了自由移动的离子
②可通过什么方法检验这些物质是否电 离？
化合物的导电性
化学物质
是否导电
稀HCl
是
NaOH溶液
是
NaCl溶液
是
蔗糖溶液
否
蒸馏水
否
酒精
否
NaCl固体
否
蔗糖固体
三、离子共存问题：
1、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应， 离子之间便不能在溶液中大量共 存。
⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、 Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质： 如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-
HS-、SO32-、HSO3-等
式表示电解质电离
的式子。
电离方程式
NaCl的电离
NaCl
Na+ + Cl-
酸的电离方程式
HCl
H+ + Cl-
酸的电解 有什么共 同特点呢？
HNO3
H2SO4
H+ + NO3-
2H+ + SO42-
电离时生成的阳离子全部都是H+的化合 物叫酸
思考与交流
NaOH
Na+ + OH-
KOH
K+ + OH-
4、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ 应为： Fe+2H+=Fe2++H2↑
5、金属钠和水反应： Na+2H2O＝Na+＋2OH－+H2↑ 应为： 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O
⑶生成难电离物质(即弱电解质)： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生
成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
⑷发生氧化还原反应： 氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、 MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、 Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
2、附加隐含条件的应用规律：
②拆：把易溶于水、易电离的物质拆 成离子形式（难溶物或难电离以及气体 等仍用化学式表示）
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
③、删：删去两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
④、查：整理方程式并检查两边各元素 的原子个数和电荷总数是否相等,系数约 成最简整数比。
难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、 BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。
（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开 写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开
HSO4- ＝ H+ ＋ SO42-
⑷对于微溶物的处理:
1、正确书写离子符号
H2SO4
H2++ SO42-
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
MgCl2
Mg2++ Cl-
FeCl3
Fe2+ + 3Cl-
练一练
书写下列物质的电离方程式
Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3
Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OH-
AlCl3 === Al3+ + 3ClFeSO4 === Fe2+ + SO42-
如：碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
√ BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑
5、以物质的组成为依据 如：氢氧化钡和稀硫酸
√ Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
6、注意物质的状态，是否漏写 如：碳酸钾和稀盐酸
√ CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
（2）、离子反应的特点：
离子反应总是向着某种离子浓度减小 的方向进行 电解质在溶液中的反应实质是离子反应
2、离子方程式:用实际参加反应的离 子符号表示离子反应的式子叫离子方 程式。
3.离子方程式的书写步骤
①、写：写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
三、离子方程式正误判断 1、以客观事实为依据
如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
2、以质量守恒为依据
如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3++H2↑
3、以电荷守恒为依据 如：2FeCl3+Fe = 3FeCl2 (正确) Fe3++Fe = 2Fe2+ (错误)
4、以物质的实际状态为依据
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓
练一练：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- == H2O
3、澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH- == H2O
启示:
①揭示了离子反应的实质 ②不仅可表示一定物质间的某个反 应，而且可表示所有同一类型的 离子反应。
Fe(NO3)3 === Fe3+ + 3NO3-
练习：写出下列物质的电离方程式 硫酸铜 碳酸钠 氯化铁 碳酸铵 硫酸氢钠
溶解度口诀： 钾钠硝铵溶水快 硫酸盐除钡银钙 氯里不溶银亚汞 碱里还溶钡和钙 其他物质沉水快
二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应 （1）、定义：有离子参加或生成的反应
如：向稀HCl中加入AgNO3溶液 再如：实验室制取CO2
启示：
4、二者的本质区别是在溶于水或熔化时 能否电离而导电，与化合物的溶解性无 关。
某些难溶于水的化合物，如BaSO4、 AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不 出其水溶液的导电性，但它们溶解的部 分是完全电离的，所以是电解质。
想一想
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩H2O
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。
常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、 MnO4-等
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反 应的离子。
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反 应的离子。
练：写出下列反应的离子方程式：
1、CO2气体溶于足量氢氧化钠溶 液 CO2 + 2OH- == CO32- + H2O
Ca(OH)2
Ca2+ + 2 OH-
电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱
KHCO3 FeCl3
K+
+ HCO3-
Fe3+ + 3 Cl-
Na2SO4
2 Na+ + SO4Baidu Nhomakorabea-
NH4NO3
NH4+ + NO3-
电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子
的化合物叫盐
？书写电离方程式要注意什么？
3.离子反应发生的条件
①生成沉淀（难溶物质） ②生成气体（挥发性物质） ③生成水（难电离物质即弱电解质）
实质是：使溶液中某些离子减少。
练习
1、 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液 2、 金属镁与稀盐酸 3、 氢氧化铜与稀硫酸 4、 大理石溶于稀硝酸
练习： 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式 ①硫酸和氢氧化钠 ②碳酸钾和盐酸 ③硫酸钠和氯化钡 ④盐酸和氢氧化钾 ⑤碳酸钠和盐酸 ⑥硫酸钾和硝酸钡 ⑦硫酸和氢氧化钾 ⑧碳酸钠和硫酸 ⑨硫酸镁和氯化钡
否
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
1.电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能 够导电的化合物。
如：酸、碱、盐等
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都 不能 够导电的化合物。
如：蔗糖、酒精等
启示：
1、电解质的导电条件：在水溶液里或熔 融状态下。 2、两者是对化合物进行分类，单质和混 合物既不是电解质也不是非电解质。 3、电解质导电离子必须是化合物本身 电离产生的，不能是发生化学反应生成 的物质导电（CO2、SO2、SO3、NH3属于 非电解质）。
解
质
弱酸：碳酸、醋酸等
弱电解质：
（在水溶液里只
有部分分子电离
弱碱： Mg(OH)2、Al(OH)3、 NH3·H2O、Fe(OH)3
水
成离子的电解质）
？？？
为什么电 解质在水 溶液中能 导电呢？
让我们透过现象来看本质吧！
3、电离
电离：电解质溶于水 或受熔化时，离解成 自由移动离子的过程。
用离子符号和化学
错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正
1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O 应为： Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
2、石灰石与盐酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 应为： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
3、碳酸钠与醋酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 应为： CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O
电解质：②④⑧⑩ 非电解质：⑨ 能导电：①⑤⑦⑧
小结：电解质与非电解质
⑴酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是
电解质。
⑵大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质。
2、强电解质和弱电解质：
强酸：盐酸、硫酸、硝酸等
强电解质：
（在水溶液里
完全电离成离
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
电 子 的电解质） 大多数盐（高中阶段所有的盐）