中考化学一模试卷解析版

中考化学一模试卷解析版

一、选择题（培优题较难）

1．实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2

Δ

MgO + H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（）

A．图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成

B．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO

C．图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2

D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(12.0-x)g

【答案】B

【解析】

【分析】

由题意可知，氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。

【详解】

A、图中a点剩余固体是氢氧化镁和碳酸钙，是由一种盐和一种碱组成，故A说法正确；

B、由图象可知，生成水的质量为：12.9g-12.0g=0.9g

设氢氧化镁的质量为m

Δ

22

Mg(OH)=MgO+H O

5818

0.9

m g

58m

=

180.9g

,解得：m=2.9g

则碳酸钙的质量为12.9g-2.9g=10g

设碳酸钙完全分解生成的二氧化碳的质量为n

32CaCO =CaO +CO 1004410g

n

↑高温

10010g =44n

，解得：n=4.4g x=12.0g-4.4g=7.6g

若碳酸钙完全分解，则剩余固体中钙元素的质量分数是：

40

10g 100%100100%52.6%7.6g

⨯

⨯⨯≈＞36.0%，说明了碳酸钙没有完全分解，则剩余固体的成分为CaCO 3、MgO 、CaO ，故B 说法错误；

C 、图中ab 间任一点（不包括a 、b 两点），说明了氢氧化镁没有完全分解，剩余固体成分为CaCO 3、MgO 和Mg （OH ）2，故C 说法正确；

D 、由质量守恒定律可知，若向c 点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO 2的质量为（12.0-x ）g ，故D 说法正确。 故选：B 。

2．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是

A ．10克碳酸钾和碳酸钠

B ．5.6克氧化钙和氧化锌

C ．10克碳酸镁和碳酸氢钠

D ．10克镁粉和铜粉 【答案】B 【解析】 【分析】

天平左侧的烧杯中会反应生成二氧化碳气体。设生成二氧化碳的质量为x 。

3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 10044

10g x

10010g

44x

↑=

解得x=4.4g

此时左侧烧杯增加的质量为：10g-4.4g=5.6g 。 所以为了保持平衡，右侧烧杯也需要增重5.6g 。

由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以若想在加入10g 碳酸盐的混合物生成二氧化碳的质量也是4.4g ，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100，一个小于100。 【详解】

A、通过分析可知，碳酸钾的相对分子质量是138，碳酸钠的相对分子质量是106，两者都大于100。A错误；

B、氧化钙和氧化锌会和盐酸反应，但是不会生成任何气体。其反应方程式为：

CaO+2HCl=CaCl2+H2O、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O，所以加入的固体的质量就是天平右盘增加的质量，即5.6g。B正确；

C、通过分析可知，碳酸镁的相对分子质量是84，碳酸氢钠84，两者都小于100，生成二氧化碳的质量一定大于4.4g，天平无法保持平衡。C错误；

D、由于镁和盐酸能反应生成氢气，而铜不能。假设该金属全部都是镁，设生成氢气的质量是x。

22 Mg+2HCl=MgCl+H

242

10g x

2410g

2x ↑

=

解得x=0.83g。则不管镁、铜以何种比例混合，右盘增加的质量一定大于5.6g，天平不能保持平衡。D错误。

故选B。

3．现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl2溶液中。实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量不可能是

A．26. 2g

B．26.6g

C．26. 0g

D．25. 8g

【答案】B

【解析】

【分析】

镁的金属活动性强于铁，铁强于铜，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，镁完全反应后，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，碳和氯化铜不反应。

【详解】

设7.2g镁和氯化铜完全反应产生铜的质量为x

22

Mg+CuCl=MgCl+Cu

2464

7.2g x

2464

=

7.2g x

x=19.2g

若铁没有反应，剩余固体的质量为19.2g+1.0g+5.6g=25.8g

设5.6g 铁和硝酸铜完全反应产生铜的质量为y

22Fe +CuCl =FeCl +Cu 56645.6g y

5664

=5.6g y y=6.4g

若铁完全反应，剩余固体的质量为19.2g+1.0g+6.4g=26.6g

铁没有反应或部分反应，因此剩余固体的质量大于或等于25.8g ，小于26.6g 。 故选B 。 【点睛】

实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质，为碳、铜和铁，镁完全反应，铁没有反应或部分反应。

4．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g （杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g ，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ

↑）

A ．60%

B ．47.3%

C ．40%

D ．33.6%

【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

原混合物中钠元素的质量：50g×23%=11.5g 。

通过钠元素的质量可以计算出原碳酸氢钠的质量为：11.5g÷

23

23+1+12+163

⨯=42g 。

加热一段时间后固体质量为43.8g ，则减少的质量为：50g-43.8g=6.2g 。 减少的6.2g 是生成的水和二氧化碳的质量。 社分解碳酸氢钠的质量为x ，则根据差量法有：

323222NaHCO Na CO +H O +CO Δm 168184462x 6.2g 168x

=62 6.2g

↑

解得x=16.8g

分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为：

16.2g

100%=40%42g

⨯。