823-综合化学

广西民族大学

2013年硕士研究生入学考试初试自命题科目试题

科目代码：823

科目名称：综合化学

适用学科专业：化学工程与技术一级学科下所有专业

研究方向：化学工程与技术一级学科下所有专业

命题教师签名：

考生须知

1．答案必须写在答题纸上，写在试题上无效。

2．答题时一律使用蓝、黑色墨水笔作答，用其它笔答题不给分。

3．交卷时，请配合监考人员验收，并请监考人员在准考证相应位置签字（作为考生交卷的凭证）。否则，产生的一切后果由考生自负。

第一部分化工原理部分（共30分）

一、选择题（每小题1分，共10小题，共10分）

1、层流与湍流的本质区别是（）。

A、湍流流速>层流流速；

B、流道截面大的为湍流，截面小的为层流；

C、层流的雷诺数<湍流的雷诺数；

D、层流无径向脉动，而湍流有径向脉动。

2、离心泵的扬程是（）。

A、实际的升扬高度；

B、泵的吸液高度；

C、液体出泵和进泵的压差换算成液柱高度；

D、单位重量液体出泵和进泵的机械能差值。

3、吸收的操作线方程，是描述（）。

A、吸收塔中操作时任一截面上汽液两相的平衡关系；

B、吸收塔中操作时任一截面上汽液两相的流量关系；

C、吸收塔中操作时任一截面上汽液两相的组成关系。

4、在吸收传质过程中，它的方向和限度，将取决于吸收质在气－液两相平衡关系，若要进行吸收操作，则应控制（）。

A. p>p*；

B. p

C. p＝p*。

5、为了使管壳式换热器中壳程对流传热系数提高，可采用如下措施（）。

A．安装折流挡板； B.减少壳程流体流速； C.增加管程数。

6、间壁二侧流体的传热过程α1、α2值相差较大（α1＜＜α2），K值接近哪侧的给热系数？（）

A.α1；

B.α2；

C.难以确定。

7、精馏中引入回流，下降的液相与上升的汽相发生传质使上升的汽相易挥发组分浓度提高，最恰当的说法是（）。

A. 液相中易挥发组分进入汽相；

B.汽相中难挥发组分进入液相；

C.液相中易挥发组分和难挥发组分同时进入汽相，但其中易挥发组分较多；

D．液相中易挥发组分进入汽相和汽相中难挥发组分进入液相的现象同时发生。

8、精馏塔的进料状况为冷液进料时，则提馏段的液体下降量L'（）。（注：L一精馏段液体下降量；F一进料量）

A. ＞L+F；

B. ＜L+F ；

C. =L+F。

9、作为干燥介质的热空气，一般应是（）的空气。

A．饱和；B．不饱和；C．过饱和。

10、填料塔的持液量增加，则压降（）。

A ．增大； B.减小； C.不变。

二、填空题（每空1分，共10空，共10分）

1、并流换热时，冷流体的出口温度低于或接近于热流体的，逆流换热时，冷流体的出口温度低于或接近于热流体的，但有可能大于热流体的。

2、吸收操作时，减少吸收剂用量，操作线的斜率，则操作线向平衡线的方向偏移，吸收过程推动力（Y －Y *）。

3、保证精馏过程连续稳定进行的两个必要条件是和。

4、酒精精馏塔顶产生的蒸气浓度为89%（摩尔%），在冷凝器内全部冷凝为液体时，则馏出液的浓度x D 为。

5、错流板式塔塔内为连续相。

三、计算题（10分）

1、图示为一输油管路，未装流量计，但在A 、B 分别测得压强为 K P a P A 150=，KPa P A 140=，试估算管道中油的流量？已知：管为mm 489?φ，A 、B 间距为10m, 其中管道的当量长度为9.3m ， 3820m Kg

=ρ，cp 121

=μ。

第二部分无机化学部分（共30分）

一、填空题（每空1分，共10分） 1．化学元素周期表中最活泼的金属元素是（），最活泼的非金属元素是（）。

2. 24 号元素 Cr 的电子排布式为（）。

3. 判断下列分子是极性分子还是非极性分子：SO 2是（）分子；BF 3是（）

分子。

4. 25℃，KNO3在水中的溶解度是 6 mol · L－1，若将1 mol 固体KNO3置于水中，则KNO3变成盐溶液过程的ΔG的符号为（）；ΔS的符号为（）。（填正或负）

5.基元反应2 NO ＋Cl2→2 NOCl 是（）分子反应，是（）级反应，其速率方程是（）。

二、选择题（每小题1分，共5分）

1.催化剂是通过改变反应历程来加速反应速率。这一历程影响（）

A、增大碰撞频率

B、降低活化能

C、减小速率常数

D、增大平衡常数值

2.在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是（）

A、各反应物和生成物的浓度相等

B、Δr G mΘ＝0

C、各物质浓度不随时间改变而改变

D、正逆反应速率常数相等

3.合成氨反应 3 H2（g）＋N2（g）= 2 NH3（g）在恒压下进行时，当体系中引入氩气后，氨的产率将（）

A、减小

B、增加

C、不变

D、无法判断

4.下列试剂中能使PbSO4（s）溶解度增大的是（）

A、Pb(NO3)2

B、Na2SO4

C、H2O

D、NH4Ac

5.从氯在碱性溶液中的元素电势图

ClO3－＋0.50 v ClO－＋0.40 v Cl2+1.36 v Cl－

＋0. 89 v

可知，在碱性溶液中能自发歧化的物种有（）A、1 种B、2 种C、3 种D、4 种

三、是非题（每小题1分，共5分）

1.（）过氧化氢的性质主要有：不稳定性、氧化性还原性和弱酸性。

2.（）实验室需制备少量AlCl3(s)时，可以用金属铝溶解在盐酸中，然后将所得溶液蒸

发、浓缩、冷却、结晶，即可得AlCl3(s)。

3.（）碱金属和碱土金属元素的电离能都是自上而下递减，金属性依次增强，它们的水

合离子与单质金属所成电对的电极电势也是自上而下依次减小。

4. （）在含有Zn2＋、Cd2＋、Hg2＋等离子的溶液中滴加氨水，都可以形成氨的配合物。

5. （）在[Cu (CN)4]2－溶液中通入H2S气体，不生成Cu2S黑色沉淀；而向[Ag (CN)2]－溶液

中通入H2S气体，则能生成Ag2S黑色沉淀。

四、判断题（10分）

某绿色固体A 可溶于水，水溶液中通入CO2即得棕褐色固体B 和紫红色溶液C 。B 与浓HCl 溶液共热时得黄绿色气体D 和近乎无色溶液E 。将此溶液和溶液C混合即得沉淀B 。将气体D 通入A 的溶液可得C 。试判断A ，B ，C ，D ，E 各为何物？写出各步反应方程式。

第三部分有机化学部分（共30分）

一、单项选择题（每小题1分，共10小题，共10分）

1. 碱性最强的是（）。

A. B. C.

N H N N

NH2

2. 酸性最强的是（）。

COOH

Br COOH

O2N COOH

CH3O COOH

O2N

NO2

A. B. C. D.

3. 能还原Tollens或Fehling试剂的是( )。

A. 果糖

B. 淀粉

C. 纤维素

D. 蔗糖

4. 能与水合茚三酮生成紫色化合物反应的是（）。

A. B. C.

NH2CH2COOH NH2CH2CH2COOH CH3COONH2

5. 最容易发生水解反应的是( )。

A. B. C. D.

CH3COCl(CH3CO)2O CH3CONH2CH3COOC2H5

6. 最不容易发生亲电取代反应的是（）。

A．呋喃B．苯C．吡咯D．吡啶

7. 用于区别葡萄糖和蔗糖的试剂是（）。

A．Ag(NH3)2OH B. ZnCl2/HCl C. I2/NaOH D. FeCl3

8. 用于区别伯、仲、叔胺的试剂是（）。

NH 2A. CH 3COCl B. C. D.I 2/NaOH SO 2Cl

9. 下列酯碱性水解活性最大的是（）。

B. C.A.COOCH 3Cl COOCH 3H 3C COOCH 3O 2N

10. DNA 中不含哪一种碱基（）。

A. 腺嘌呤

B. 鸟嘌呤

C. 胞嘧啶

D. 尿嘧啶

E. 胸腺嘧啶

二、用简便的化学方法分离下列化合物（1小题，共5分）

A. 2-辛醇

B. 2-辛酮

C. 正辛酸

三、合成题（其它试剂任选）（1小题，共5分）

OH C 2H 5

COOC 2H 5

四、化合物结构推导题（1小题，10分）

化合物A 的分子式为C 9H 10O 3。它不溶于水、稀HCl 及稀NaHCO 3溶液，但能溶于NaOH 溶液。A 与稀NaOH 共热后，冷却酸化得一沉淀B, 分子式为C 7H 6O 3 , B 能溶于NaHCO 3溶液并放出气体，B 与FeCl 3溶液反应给出紫色，B 为邻位二取代苯，写出化合物A 、B 的结构式。

第四部分分析化学部分（共30分）

一、单项选择题（每小题1分，共14小题，共14分）

1.准确度的常用表示方法是--------------------------------------------------------( )

(A) 平均偏差 (B) 相对平均偏差

2.在测定工作中进行加标回收试验的目的是------------------------------------------( )

(A) 考察测定方法的精密度

(B) 考察测定方法的准确度

(D) 考察测定方法的抗干扰情况

3.下列有关随机误差的论述中不正确的是-------------------------------------------( )

(A) 随机误差具有随机性

(B) 随机误差具有单向性

(D) 随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的

4.当一组平行测定值中出现可疑值时，对可疑值应该---------------------------------( )

(A) 直接将其舍弃。

(B) 进行Q检验，决定其取舍。

(D) 进行t检验，决定其取舍。

5.某基准物质A的摩尔质量为 50 g/mol，用来标定 0.20 mol/L的B溶液，设反应为A+2B=P，则每份

基准物质的称取量为-------------------------------------------------------- ( )

(A) 0.10g ～ 0.20g (B) 0.20g ～ 0.40g

6.滴定分析中，计量点与滴定终点间的关系是----------------------------------------( )

(A) 两者含义相同

(B) 两者越接近，滴定误差越大。

(D) 两者必须吻合

7.欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择----------------------------------------------( )

(A) 一氯乙酸(p K a = 2.86) (B) 氨水(p K b = 4.74)

8.在滴定分析中，所使用的锥形瓶中沾有少量蒸馏水，使用前-------------------------- ( )

(A) 必须用滤纸擦干 (B) 必须烘干

9．配制 NaOH 标准溶液时，正确的操作方法是------------------------------------- ( )

(A) 在托盘天平上迅速称取一定质量的 NaOH，溶解后用量瓶定容。

(B) 在托盘天平上称取一定质量的 NaOH，溶解后稀释到一定体积，再进行标定。

(D) 在分析天平上准确称取一定质量 NaOH，溶解后用量瓶定容。

10.下列叙述中错误的是--------------------------------------------------------- ( )

(A) 酸效应使配合物的稳定性降低

(B) 水解效应使配合物的稳定性降低

(D) 各种副反应使配合物的稳定性增高

11.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间为---------------------------------------( )

(A) 滴定开始时 (B) 滴定至I 3-

离子的红棕色退尽，溶液呈无色

12.摩尔法测 Cl -含量时，要求介质的 pH 值在 6.5 ～ 10.0 范围内，若酸度过高，则会--- ( )

(A) Ag 2Cr04 沉淀不易形成 (B) 形成 Ag 20 沉淀

13.若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是-- ( )

(A) 蒸馏水 (C) 加入显色剂的被测溶液

14.符合朗伯-比尔定律的有色溶液在被适当稀释时，其最大吸收的波长位置--------------( )

(A) 向长波方向移动 (B) 向短波方向移动

二、填空题（每空1分，共10空,共10分）

1. 0.05900，pH=9.35 分别是______位，_____ 位有效数字。

2. 滴定管的读数误差为±0.01 mL ，则在一次滴定中的绝对误差为 mL ，要使滴定误差不大于0.1%，则滴定体积至少应该等于 mL 。

3.以下计算式

(1) 7.03 + 8.00081 + 0.225 + 1.0274 = x 则答案 x=

4．用某方法对某样品中组分A 进行了5次测定,其质量分数的测定结果分别为：

0.8074， 0.8056， 0.8063，0.8090，0.8086

(1)平均值x = ；(2)标准偏差S= ；(3)相对标准偏差RSD

5. 光度分析法中选择最大吸收波长作为测量波长，是为了提高方法的。

三、计算题（1小题，共6分）

1．某含铁约0.2%的试样,用邻二氮菲亚铁光度法测定(ε=1.00×104 L ·mol -1·cm －１)，试样溶解后准确稀释至150 mL ，在508nm 波长下用1.0cm 的比色皿测定吸光度。为使吸光度测量引起的浓度相对误差最小，应称取试样多少克？ (M Fe :55.845) （6分）

第五部分物理化学部分（共30分）

一、选择题（每小题2分，共6小题，共12分）

1. 在隔离系统内

a. 热力学能守恒，焓守恒

b. 热力学能不一定守恒，焓守恒

Y =

c. 热力学能守恒，焓不一定守恒

d. 热力学能、焓都不一定守恒

2. 称为催化剂毒物的主要行为是

a. 和反应物之一发生化学反应

b. 增加逆反应的速率

c. 使产物变得不活泼

d. 占据催化剂的活性中心

3. 在水中加入表面活性剂以后，下列正确的是

a. d γ/dc > 0，负吸附

b. d γ/dc > 0，正吸附

c. d γ/dc < 0，正吸附

d. d γ/dc < 0，负吸附

4. 下述对ζ电势（电动电势）的描述错误的是

a. ζ电势的绝对值总是大于热力学电势值

b. ζ电势值随少量外加电解质而变化

c. 表示胶粒溶剂化层界面至均匀相内的电势差

d. 当双电层被压缩到溶剂化层相合时，ζ电势值变为零

5. H 2的标准摩尔燃烧热与下列哪一种物质的标准摩尔生成热相等

a. H 2O(g)

b. H 2O(l)

c. H 2O(s)

d. 都不是

6. 在1、2两相中都含有A 、B 两种物质，当达到相平衡时，下列正确的是（μ为化学势）： a. μA 1 = μB 1 b. μA 2 = μB 2 c. μA 1 = μB 2 d. μA 1 = μA 2

二、（8分）某药物的有效成分若分解掉30%即为失效。若在276 K 时，保存期为2年。如果将该药物在298 K 时放置14天，试通过计算说明此药物是否已失效。已知分解活化能E a =130 kJ ·mol -1

，并设该药物分解百分数与浓度无关。

三、（10分）在298 K 时，下述电池的电动势 E ＝0.1519 V 。 Pt p H a HI s AgI s Ag )()1()()(2θ=

并已知下列物质的标准生成焓：

（1）写出电极反应和电池反应；

（2）当电池可逆输出1 mol 电子的电量时，电池反应的?r H m 、?r S m 、?r G m 和可逆热效应Q R 各为多少？

2020-2021全国中考化学计算题的综合中考真题分类汇总及详细答案

一、中考初中化学计算题 1．取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g，加入80g水，固体完全溶解，再向其中加入76g氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到161g滤液。请计算：（1）产生沉淀的质量是________g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。【答案】10g 10% 【解析】【分析】（1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量；（2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。【详解】（1）产生沉淀的质量为15g+80g+76g-161g=10g；（2）设Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y， 2323 Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl 106100117 x10g y 106100117 == x10g y x=10.6g，y=11.7g 反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+11.7g=16.1g；反应后所得溶液中溶质质量分数为16.1g 161g ×100%=10% 答：（1）产生沉淀的质量为10g；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%．【点睛】本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量+溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。 2．现有NaOH、NaCl和Na2CO3固体混合物109.1g。在烧杯中加入水溶解，向烧杯中加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图：

高考化学实验专题综合试题(含答案).docx

2．PCL3有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应用。在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取 PCL3，在圆底烧瓶 e 中放入足量白磷，将 CL2迅速而有不间断地通入 e 中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：熔点沸点三氯化磷-11 2℃76℃ 五氯化磷148℃200℃分解图中 a、b 应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在 b 仪器处加热。请据此回答下列问题：（ 1）写出 b 中发生反应的化学方程式：。（ 2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器 e 不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在 e 的底部放少量 _______________________。（ 3）在烧杯 h 中加入冰盐水，其作用是。（ 4） C中所盛装的试剂是 _______，其作用是。（5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是 ___________________________ 。 3.CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：回答下列问题：（ 1）写出溶解过程中的离子方程式。（ 2） 1∶ 1 的 H2SO4是用 1 体积 98% H2SO4与 1 体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻

璃棒外，还需要 ______________、________________。（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是 ______________（写分子式），应加以回收处理。（4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu 生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是 ___________________（选填序号）。（a）加入稀 H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有 CuO （b）加入稀 H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有 Cu2O （c）加入稀 HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O （d）加入稀 HNO3，若全部溶解，说明固体中没有 Cu2 O （5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中 Cu 的含量，需要测定的数据是 _______________和 ________________________（用文字表示）。 4．某化学实验探究小组拟用稀硫酸溶解已生锈的废铁屑制绿矾 (PeS04·7H20)，再通过实验探究硫酸亚秩受热分解生成何种产物。该小组的实验流程如下：请填空和回答问题： (1)废铁屑常附有油污，清洗的方法通常是把， 5％Na2CO~溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中，加热数分钟，倾去溶液．再用蒸馏水洗涤 2-3 遍。上述操作中，加热的目的是。 (2)第②步操作中所发生的各步反应的离子方程式是。 (3)第③步操作中所用到的玻璃仪器有。 (4)用上图所示装置进行实验时，观察到装置Ⅱ中产生白色沉淀，Ⅲ中红色褪去，I 中绿色晶体最终变为红棕色，则硫酸亚铁受热分解的化学方程式，当 FeSO分解完为 4 全后测得 I 中剩余固体 3． 2g，则Ⅱ中产生沉淀的质量应为 g。 5．某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质，设计发如图所示的实验装置。实验时，将A、 C 中产生的气体都通入 B 中。

814综合化学

考试科目：814综合化学一、复习要求：本《综合化学考试大纲》适用于上海大学化学专业硕士研究生入学综合化学考试。综合化学考试的任务全面检查考生在化学一级学科范围内四大化学及其化学交叉、前沿学科课程的基础知识、基本理论和实验技能的掌握情况。考试形式与试卷结构为：闭卷笔试；答题时间180分钟；题型全部为选择题。各课程基础知识、基本理论的考题难易适中，不含单课程高难题。试卷满分为150分。各部分的比例：无机化学约占20％，分析化学约占20％，有机化学约占20％，物理化学约占20％，其它约占20％。二、主要复习内容：（一）无机化学部分 1、掌握s区元素、P区元素、ds区元素和第四周期d区元素及其化合物的基本性质、化学反应和常见离子的分离鉴定方法。 2、掌握元素周期表和元素性质的周期性。 3、熟悉化学热力学和化学平衡的基本知识与简单计算。 4、熟悉无机化学实验的基本操作技能和实验注意事项。（二）有机化学部分１、有机化合物的同分异构、立体异构、命名及结构与物性之间关系。分子的极性、对称性、氢键、亲水憎（疏）水性与有机化合物的偶极矩、熔点、沸点、溶解度等之间的关系。 2、有机化合物结构的各种效应（1）诱导效应、共轭效应、立体效应、氢键效应、芳香性等概念和应用。（2）碳正离子、碳负离子、碳自由基等活性中间体的稳定性。 3、有机化学反应（1）重要官能团化合物的典型反应，包括：烷烃、烯烃、炔烃、卤代烃、芳烃、醇、酚、醚、醛、酮、胺、羧酸及其衍生物。（2）主要有机反应：亲电、亲核加成反应、亲电、亲核取代反应、消除反应、氧化还原反应、自由基反应。（3）重要有机人名反应。 4、有机化学反应机理。包括S N1、S N2机理；E1、E2机理；碳正离子的重排；芳香族亲电取代反应历程；重氮化反应及其应用；羰基的亲核加成——消除历程。 5、有机合成。官能团导入、转换、保护；碳碳键形成及断裂的基本方法；原料的选择，合成步骤的设计，选择性反应及保护基的应用。 6、有机立体化学。几何异构、对映异构、构象异构等静态立体化学的基本概念。 7、常见官能团的特征化学鉴别方法； 8、烷烃、炔烃、芳烃、醇、羧酸等化合物的红外特征光谱。 9、熟悉有机化学实验基本操作技能与注意事项。（三）分析化学部分 1、标准溶液的配制和标定，直接法和间接法。标准溶液浓度表示法，摩尔浓度，滴定度。直接滴定法和返滴定法等。 2、酸碱滴定曲线和指示剂的选择：酸碱滴定法的应用（混合碱的测定等）。 3、理解EDTA与金属离子形成配合物时的副反应系数和条件稳定常数。配位滴定曲线：金属离子被滴定的可能性和允许的最低pH值。配位滴定中酸度的控制，指示剂的选择，提高选择性的方法。 4、几种常用的氧化还原滴定法：高锰酸钾法，重铬酸钾法，间接碘量法。 5、沉淀的溶解度及其影响因素，影响沉淀纯度的主要因素。银量法的原理及常见应用。 6、电位分析法的基本原理，典型膜电极（pH电极）的基本构造和响应机理。电位滴定法的应用。 7、朗伯-比尔定律，吸光度，透光率，摩尔吸光系数。紫外——可见光吸光光度法的定性、定量分析，吸光光度分析的误差讨论。 8、熟悉分析化学实验操作基本技能与注意事项 9、掌握有效数字及其运算规则；熟悉数据处理与误差分析（四）物理化学部分 1、化学热力学基础：热力学基本概念；Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG的计算及应用。 2、相平衡热力学：Clausius-Clapeyron方程；化学势；理想液态混合物、理想稀溶液的基本性质。 3、相平衡状态图：相律；二组分系统相图。 4、化学平衡热力学：理想气体混合物、理想气体与纯固体反应的平衡常数计算及应用；温度、压力、惰性组分对平衡移动的影响。 5、化学动力学基础：化学动力学基本概念；简单级数反应的特征；Arrhenius方程；基本型的复合反应的特

浙教版九年级科学—化学综合实验探究题

1．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究（资料显示该塑料只有C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置。目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。图中字母A至G均表示装置编号。靖根据实验装置，回答下列问题：（1）由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是；（2）E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有不正确的地方，如何改进．理由是；（3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时G装置的作用是。 2．由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种元素）。他们设计了图18所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量。（1）实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法. （2）装置A中反应的化学方程式为. （3）装置E中的现象是，装置F的作用是（4）若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为5.9g，塑料试样充分燃烧后，装置D增重7.2g，则该塑料试样中含氢元素的质量为g；假设塑料的组成为C x H y，则装置C的玻璃管中反应的化学方程式为（化学计量数用含x、y的代数式表示，且可以是分数）（5）若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果（填“偏小”、“ 偏大”或“无影响” ）（6）若此塑料为聚氯乙烯则生成物中会有_____检验此物质应在____和____之间加______ ___ 3．某化学兴趣小组的同学在活动中展示了一套如下图所示实验装置(假设每步均完全反应，氧化铁样品中的杂质不参加反应)。

初中化学综合计算题教案

化学综合计算题教案汪雄良教学目标： 1.掌握化学综合计算题的特点，及一般解题思路及方法。 2.学会用不同的方法，从不同的角度，不同的层次进行求解，在练习中掌握提高并总结综合计算的基本技能。 3.学会类比联想民，灵活转化思路。 4.培养学生综合分析能力。教学重点： 1.利用化学基本概念，基本原理，等有关知识进行综合计算。 2.掌握综合计算题的基本解题思路。教学难点： 1.挖掘题目的隐含条件。 2.理清化学反应的基本过程。教学过程：一、化繁为简，把握化学综合计算题的特点 1.讲述综合计算题的特点特点：综合计算题是把化学式、化学反应方程式、质量、质量分数、原子量、相对分子质量、溶液计算等知识融为一体的计算题。 2.知识准备物质的相对分子有关化学式的计算物质中各元素的质量比物质中某元素的质量分数化学计算有关化学方程式的计算溶液质量、体积、密度的换算有关溶液的计算配制溶液有关计算溶液稀释的计算解题的一般策略：首先认真审题，理清题中所述的化学反应过程；其次挖掘题目中给出的隐含条件；最后将综合问题的转化为简单问题。例1：某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取l00g废水于烧杯中，加入16g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成分不与氢氧化钠反应)。请计算： (1)废水中硫酸的质量分数是多少?(精确到0.01％) (2)若该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少吨? 练习：用“侯氏制碱法”制行纯碱含有少量的氯化钠。将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g的稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.25g的气体（假设生成的气体全部逸出）。求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。二、几种常见题型的解决 1.图形题例2：某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染

大学化学综合实验

\ 化学实验报告实验项目名称安息香的合成及表征专业班级生物工程112 班同组人员钟坤徐再鸿何德维刘洪念熊泽雨学号1108110391 1108110375 1108110384 1108110379 1108110389 指导老师郭妤老师实验时间：2013年12月5日

安息香的合成及表征前言 1943年Ukai等发现噻唑盐具有和氰负离子相同的催化性能,同样可以用作安息香缩合反应的催化剂,维生素B1(VB1)在碱性条件下可生成噻唑盐,因此容易获得的VB1可作为催化剂用来进行安息香缩合反应。但在实际操作中发现,VB1催化反应产率低且不稳定,重复性差。何强芳通过探讨反应时间、反应温度、溶液pH值、VB1用量、反应物料加入方式对糠偶姻合成的影响,改进了VB1催化糠醛缩合生成糠偶姻的反应条件: 常温下糠醛与VB1的质量比为20∶1-15∶1,滴加2.5mol/L NaOH使溶液pH 值为8-9,然后65-75℃回流反应60-90 min,产率可达74.16% -76.19%。安息香缩合反应一般采用氰化钾（钠）作催化剂，是在碳负离子作用下，两分子苯甲醛缩合生成二苯羟乙酮。但氰化物是剧毒品，易对人体危害，操作困难，且“三废”处理困难。20世纪70年代后，开始采用具有生物活性的辅酶维生素B1代替氰化物作催化剂进行缩合反应.以维生素B1作催化剂具有操作简单，节省原料，耗时短，污染轻等特点。芳香醛在氰化钠（氰化钾）作用下，分子间发生缩合反应生成α-羟酮，称为安息香缩合反应。氰离子几乎是专一的催化剂。反应共同使用的溶剂是醇的水溶液。使用氰化四丁基铵作催化剂，则反应可在水中顺利进行。安息香缩合最典型、最简单的例子是苯甲醛的缩合反应。 2 C6H5CHO CN- C2H5OH-H2O C6H5CH OH C O C6H5

北京理工大学628 综合化学

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以下无机化学或分析化学或有机化学等3门课，各130分，考生可任选一门作答。二．无机化学（130分，任选） 1.考试内容化学反应原理：（1）热化学基本原理及化学动力学基础。（2）酸碱平衡及配位平衡、沉淀溶解平衡的原理及应用，氧化还原反应及电化学基础。（3）固体结构及配合物结构的理论及应用。元素无机化学：（1）s区元素的通性、s区元素的单质及化合物的制备、结构及性质。（2）p区元素的通性、p区元素的重要化合物的制备、结构及性质。（3）d区元素的通性、d区元素的重要化合物的制备及性质。（4）f区元素的通性。 2.考试要求化学反应原理：（1）掌握酸碱、沉淀溶解、配位平衡及氧化还原反应的基本理论及应用。（2）掌握化学动力学、热化学、溶度积规则及多重平衡的基本原理，掌握离子晶体和分子晶体的特点、结构及性质。（3）熟练掌握离子极化理论及配合物的基本理论。元素无机化学：（1）掌握s区元素的通性、p区元素的通性及d区元素的通性。（2）熟练掌握s区元素的化合物性质、p区元素的重要化合物的制备、结构及性质、d区元素的单质及重要化合物的制备及性质。 3.题型及分值：总分：130分。题型有选择题、计算题、简答题等。选择题：10-20分；综合计算题：20-50分；简答题：50-100分。 4. 参考书目：

611《综合化学》考试大纲

《综合化学》考试大纲一、考试的基本要求要求考生比较系统地理解和掌握《无机化学》、《分析化学》、《有机化学》和《物理化学》方面的基础理论、基本知识和基本技能，考察考生对《无机化学》、《分析化学》、《有机化学》和《物理化学》中基础实验结果和数据的分析及计算，培养学生实事求是的作风和科学思维等，能综合运用所学知识分析问题、解决问题以及考查考生知识面的广度。二、考试方法和考试时间闭卷考试，总分，考试时间为小时。三、参考书目（仅供参考）俞斌等.无机与分析化学(第三版).北京：化学工业出版社，. 朱红军等.有机化学(中文版).北京：化学工业出版社，. 刘建兰等.物理化学.北京：化学工业出版社，. 四、试题类型：包括填空题、选择题、是非题、名词解析、简答题、计算题、论述题等类型，并根据每年的考试要求做相应调整。五、考试内容及要求涉及《无机化学》，《分析化学》，《有机化学》，《物理化学》，各占％。

具体考试内容如下：第一部分无机化学 1.1无机化学基本理论应掌握的知识点：原子和分子结构，化学反应速度和化学平衡，酸碱平衡和沉淀平衡，氧化还原和电化学，配合物及配位平衡等化学基本知识和基本定律。 1.2元素和化合物应掌握的知识点：常见元素及其化合物的一般性质。 1.3综合应用和基本实验技能应掌握的知识点：熟练掌握基础化学实验的基本操作、无机化学中常见的各种反应、分离和鉴定的方法，还需了解一般无机化学实验的注意事项。第二部分分析化学 2.1分析化学实验基本技能应掌握的知识点：天平称量基本知识，容量分析基本操作。 2.2误差与数据处理应掌握的知识点：误差与偏差，准确度与精密度，有效数字及其运算规则。 2.3滴定分析法

化学综合性实验

乙酸乙酯的制备三、反应原理：主反应副反应 1、酯化反应有什么特点？实验中如何创造条件使酯化反应尽量向生成物的方向进行？答：酯化反应为可逆反应，反应进行慢且需要酸催化。为提高产率，本实验中采用增加醇的用量、不断将产物酯和水蒸出、加大浓硫酸用量的措施，使平衡向右移动。 2、本实验若采用醋酸过量的做法是否合适？为什么？答：不合适，因为使平衡向生成物一方移动，使用过量的酸不好，因为酸不能与酯共沸 3、蒸出的粗乙酸乙脂中主要有哪些杂质？如何除去？答：主要杂质有乙醚、乙醇、乙酸和水等。由于乙醚沸点低，在多次洗涤中，极易挥发掉；使用饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸；紧跟着用饱和NaCl 溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，然后用饱和CaCl2溶液直接洗涤除去少量的乙醇。 4、实验中使用浓硫酸的作用？答：反应中，浓硫酸除了起催化剂作用外，还吸收反应生成的水，有利于酯的生成。 5、能否用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液来洗涤蒸馏液？答：不可以，使用浓氢氧化钠溶液可以使乙酸乙酯发生水解，降低产率。 6、为什么用饱和碳酸钠溶液洗涤时要小量分批加入，并不断摇动接受器？答：因为乙酸乙酯粗产品中含有乙酸，乙酸与饱和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，如果一次加入，反应剧烈，所以必须要小量分批加入，并不断摇动接受器，使乙酸与碳酸钠温和的反应。 2CH 3CH 2OH 140o C CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O H 2SO 4CH 3CH 2OH 170o C +H 2O H 2SO 4 CH 2CH 2CH 3COOH +C 2H 5OH 浓H 2SO 4120℃CH 3COOC 2H 5+H 2O

初中化学化学综合计算综合测试卷(含答案)

初中化学化学综合计算综合测试卷一、单选题(共1道，每道25分) 1.向一定质量的硫酸铜溶液中加入不同质量的铁粉所呈现的信息如下表: 根据信息,下图所示关系正确的是( ) A. B. C. D. 答案：B 试题难度：三颗星知识点：化学综合计算二、解答题(共3道，每道25分) 1.将20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的PH 为7。（1）计算所用稀盐酸的溶质质量分数? （2）实验室浓盐酸的溶质质量分数在36%~38%之间为合格药品。题中的稀盐酸是用质量为2g的浓盐酸加水配制而成的，通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品。答案：（1）10%（2）36.5%，该浓盐酸为合格药品试题难度：三颗星知识点：化学综合计算 2.某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答问题：（1）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数）（2）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？

答案：（1）88.3%（2）20% 试题难度：三颗星知识点：化学综合计算 3.烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含HCl的质量为3.65g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量如下表所示：请回答下列问题：（1）最终得到沉淀的总质量为g，该混合溶液中硫酸铜的质量为g。（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（保留小数点后面一位）答案：（1）4.9；8（2）80g 试题难度：三颗星知识点：化学综合计算

高考化学综合实验(高考真题及模拟汇编)

高考热点专题训练物质制备实验和探究实验（高考真题及模拟汇编）1．【2019北京】化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。 ①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是____________________________________。 ②试剂a是____________。（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。（资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水）实验二：验证B的成分 ①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：__________。 ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是__________。（3）根据沉淀F的存在，推测SO42-的产生有两个途径：途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。途径2：实验二中，SO32-被氧化为SO42-进入D。实验三：探究SO42-的产生途径 ①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________：取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由：_______。 ②实验三的结论：__________。（4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_________________。

化学综合实验 (教师版)

综合实验(教师版) 1．三氯化硼(BCl3)常用作有机合成的催化剂，也可用于制取乙硼烷(B2H6)，遇水能够发生水解反应。某兴趣小组设计如图所示装置，用单质硼与氯气反应制备三氯化硼。已知：BCl3的熔点为－107.3℃，沸点为12.5℃；SiCl4的熔点为－70℃，沸点为57.6℃。 (1)装置的连接顺序为A、________、F。 (2)装置D的作用是________________________，装置F可用一个盛装________(填试剂名称)的干燥管代替。 (3)实验过程中，应先点燃A处的酒精灯，当观察到________________________时再点燃B 处的酒精灯。 (4)装置B中若采用玻璃管，则制得的BCl3中常含有SiCl4等杂质，SiCl4的电子式为________，可采用______________的方法提纯BCl3。 (5)三氯化硼(BCl3)水解生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出此反应的化学方程式：___________。

(6)一定条件下，三氯化硼可与硼氢化钠(NaBH 4)反应生成乙硼烷和氯化钠，写出此反应的化学方程式：___________________________________________________________________。答案 (1)E 、C 、B 、D (2)冷却和收集三氯化硼碱石灰 (3)装置F 中试剂瓶内充满黄绿色气体 (4) 蒸馏 (5)BCl 3＋3H 2O===H 3BO 3＋3HCl (6)BCl 3＋3NaBH 4===2B 2H 6＋3NaCl 解析 (1)由A 装置出来的Cl 2中含有氯化氢和水蒸气，首先要通过E 装置，除去氯化氢，再通过C 装置，除去水蒸气，纯净的Cl 2进入B 装置参与反应，用D 装置收集三氯化硼，所以装置的连接顺序为A 、E 、C 、B 、D 、F 。(2)三氯化硼的沸点为12.5 ℃，用冰水冷却和收集三氯化硼；装置F 的作用为吸收多余的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入D 装置，因此可用碱石灰代替。(3)实验过程中，先点燃A 处酒精灯，当观察到装置F 中试剂瓶内充满黄绿色气体时，说明已经把装置中的空气排尽了，再点燃B 处酒精灯。(4)Si 原子与四个Cl 原子各形成一对共用电子对；根据二者沸点的不同且相差较大，可选择蒸馏的方法进行提纯。(5)根据题意知，三氯化硼水解生成盐酸，同时还有硼酸生成，即可写出化学方程式。(6)根据题意，三氯化硼与硼氢化钠反应生成乙硼烷和氯化钠，写出化学方程式配平即可。 2．丁烷的催化裂解有均裂(C 4H 10――→Al 2O 3△C 2H 6＋C 2H 4)和异裂(C 4H 10――→Al 2O 3 △ CH 4＋C 3H 6)两种方式。已知：灼热的氧化铜能将烃氧化为二氧化碳和水。某兴趣小组进行如下的探究实验。请回答下列有关问题：

611 综合化学

611 综合化学《普通化学》,同济大学普通化学及无机化学教研室编,高等教育出版社，2004版，2010年以后印刷的该教材。可结合"普通化学"国家精品资源共享课网上资源进行复习，网址为：https://www.360docs.net/doc/c311646936.html,/jpk/getCourseDetail .action?courseId=2198 https://www.360docs.net/doc/c311646936.html,/jpk/getCourseDetail .action?courseId=2198 一、范围： 1. 化学反应的基本规律 1、热力学主要解决两大问题：一是定性判断和定量计算某一化学反应自发进行的方向，二是化学平衡常数的相关计算及平衡移动的判断。其核心在于两大基本公式：吉布斯-赫姆霍兹公式和化学等温方程式。前者常用于判断和计算标准状态下自发反应的方向，而后者不仅适用于非标准状态下自发反应的方向，还可用于平衡移动的定性判断。教师教学重点应围绕这两大基本问题和两大基本公式。通过学习，教师应教会学生将热力学的重要内容全部涵盖在吉布斯-赫姆霍兹公式和化学等温方程式中。第1、2节基本概念的学习是为了引入与反应方向相关的反应热以及熵、焓、吉布斯自由能等新的状态函数。第3节应明确最终判断化学反应的方向是ΔrGm (T)以及与ΔrGm 、J与 K (T)的关系，教会学生定性判断和定量计算某一化学反应自发进行的方向。第4节让学生明确化学平衡的意义和特征，学习有关化学平衡常数的计算及利用化学等温方程式进行平衡移动的判断。通过本章前4节的学习，学生应明确学习热力学的意义与方法。 2、动力学的核心在于化学反应的反应速率的定量计算和定性解释，包含三部分内容： 1. 反应速率的定量表达； 2. 反应速率的影响因素------浓度、温度、催化剂，是怎样改变反应速率的。 3. 反应速率的定性解释：根据反应速率理论定性解释浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。教会学生将动力学的主要内容围绕质量守恒定律和阿伦尼乌斯公式展开。明确热力学与动力学的关系。知识点反应速率方程可逆反应平衡常数活化能环境途径功分压热力学标准态平衡转化率勒沙特列原理普通化学课程简介链化学反应质量作用定律催化剂反应级数熵增加原理吉布斯自由能相体系状态函数过程热理想气体状态方程气体

初中化学计算题分类

初中化学计算题分类宝坻区欢喜中学田玉江初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对2007、2008两年各地中考试题中的计算题进行一下归类：（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题： 1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。（精确到0.01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） 2、（2007 甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？；

（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、（2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。（2）丙氨酸的相对分子质量。（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。 2、（2008南京市）抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（） A．高氯精由4种元素组成 B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D．高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题： 1、(2007徐州市)青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。 (1)30g尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2、(2008 烟台市)近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?

高考化学必看综合实验题解题技巧

高考化学必看综合实验题解题技巧 The pony was revised in January 2021

化学综合实验试题的解题策略角度1：以常见有机物的制备、分离提纯的综合实验试题【题型解读】有机物的制备、分离提纯在近几年的高考实验试题中已出现，并且有发展的趋势。这类有机物的制备反应来源于教材中化学反应，反应原理不是太难，故此类综合实验的难度属于中档水平。近两年高考试题的命题角度主要有 ①实验装置中各部分的特点组装要求； ②实验步骤中的反应原理及除杂方法和原理； ③有机物的提纯方法和某些试剂的作用； ④有机物产率的计算。阅卷人忠告 1．审题忠告 (1)审清反应原理(试剂要求、反应条件、产物性质) (2)审清装置的设计问题 ①球形冷凝管中的水流方向(下口进水，上口出水)。 ②温度计的位置。

③烧瓶、三颈瓶的容量大小。 ④尾气处理、加热方式(水浴、油浴等)。 (3)审清实验步骤 ①加试剂顺序； ②反应制备； ③除杂分离提纯试剂和方法。 (4)审清反应物的量，确定过量反应物，用少量反应物计算产品的理论量，再算产率。 2．答题忠告 (1)对试剂的作用或目的答题时要具体、全面、不漏要点。 (2)对冷凝管中冷却水的流向要从低端进水。 (3)有机物的干燥剂常用一些吸水的盐如CaCl2、MgSO4等。 (4)对于补加沸石要注意“停止加热、冷却后”再补加。 (5)对有机物的产率要注意有效数字。角度2：以实验探究为主题的综合试题【题型解读】

以实验探究为主题的综合试题以能力立意，把化学知识与能力的考核融为一体。试题源于教材实验，但又高于教材。主要考查考生思维的敏捷性、缜密性、统摄性、灵活性和创造性。试题难度较大。近几年高考的命题的角度主要有 ①气密性检查； ②仪器连接； ③反应原理涉及的方程式； ④各仪器的作用； ⑤各部分的现象； ⑥装置的缺陷及其改进措施。阅卷人忠告 1．审题忠告 (1)明确涉及气体和新物质制备实验的思路(实验流程)：气体的发生―→除杂质―→干燥―→主体实验―→尾气处理。 (2)仪器连接的顺序要明确： ①仪器是否齐全：如制备有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气吸收装置。 ②仪器连接顺序是否合理：如气体净化装置中不应干燥后又经过水溶液洗气。

综合化学试题

试卷第1页，总10页 …………○……学校:____…………○……绝密★启用前【全国百强校】河北省衡水中学2017届高三下学期三调考试理科综合化学试题试卷副标题注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明一、选择题 1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 地沟油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油 B. 石油裂解、海水晒盐、纤维素制火棉都包含化学变化 C. 糖类、油脂和蛋白质在人体内均被水解为人体能直接吸收的有机物 D. “嫦峨三号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料【答案】A 【解析】A. 地沟油的主要成分是油脂，应禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油，A 正确；B. 海水晒盐属于物理变化，B 错误；C. 糖类中的纤维素在人体内不能被水解，C 错误；D. 碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度的新型纤维材料，不是一种新型的有机高分子材料，D 错误，答案选A 。 2．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电子从b 流出，经外电路流向a B. HS -在硫氧化菌作用下转化为SO 42-的反应是HS -+4H 2O-8e -=SO 42-+9H + C. 如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化 D. 若该电池电路中有0.4mol 电子发生转移，则有0.5molH + 通过质子交换膜【答案】B 【解析】A. b 电极通入氧气，是正极，a 电极是负极，电子从a 流出，经外电路流向b ， A 错误；B. a 电极是负极，发生失去电子的氧化反应，即HS -在硫氧化菌作用下转化为SO 42-，电极反应是HS -+4H 2O-8e -=SO 42-+9H + ，B 正确；C. 如果将反应物直接燃烧，会有部

化学综合实验

三草酸根合铁（Ⅲ）酸钾的制备及组成测定一、实验原理 1、制备三草酸合铁（Ⅲ)酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O为翠绿色单斜晶体，溶于水[溶解度：4.7g/100g(0℃),117.7g/100g(100℃)]，难溶于乙醇。110℃下失去结晶水，230℃分解。该配合物对光敏感，遇光照射发生分解： 2 K3[Fe(C2O4)3] → 3 K2C2O 4 + 2K2C2O4+2CO2 (黄色) 三草酸合铁（Ⅲ)酸钾是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的良好催化剂，在工业上具有一定的应用价值。其合成工艺路线有多种。例如，可用三氯化铁或硫酸铁与草酸钾直接合成三草酸合铁（Ⅲ)酸钾，也可以铁为原料制得三草酸合铁（Ⅲ)酸钾。本实验以硫酸亚铁为原料制得硫酸亚铁铵复盐晶体： FeSO4+ （NH4）2SO4+6H2O→FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O 然后以硫酸亚铁铵为原料，其反应方程式如下： (NH4)Fe(SO4)2·6H2O+H2C2O4→FeC2O4·2H2O(s,黄色)+（NH4）2SO4+H2SO4+4H20 6FeC2O4·2H2O+3H2O2+6K2C2O4→4K3[Fe(C2O4)3]·3H2O+2Fe(OH)3(s) 加入适量草酸可使Fe(OH)3转化为三草酸合铁（Ⅲ)酸钾： 2 Fe(OH)3+ 3 H2C2O4+3 K2C2O4→2 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 加入乙醇，放置即可析出产物的结晶。

2、产物的定量分析用KMnO4法测定产品中的Fe3+含量和C2O42-的含量，并确定Fe3+和C2O42-的配位比。在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定试液中的C2O42-，根据KMnO4标准溶液的消耗量可直接计算出C2O42-的质量分数，其反应式为： 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O 在上述测定草酸根后剩余的溶液中，用锌粉将Fe3+还原为Fe2+，再利用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其反应式为： Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+ 5Fe3++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 根据KMnO4标准溶液的消耗量，可计算出Fe3+的质量分数。根据 n(Fe3+):n(C2O42-)=[ω(Fe3+)/55.8]:[ω(C2O42-)/88.0] 可确定Fe3+与C2O42-的配位比。二、仪器药品（1）仪器序号名称规格数量用途 1 电子天平 1 称量实验所需的样品质量 2 布氏漏斗 1 用于减压抽滤过滤 3 酸式滴定管50mL 1 分析化学中常用的滴定仪器，只能用于酸性溶液。可用于进行进行酸碱中和滴定试验等。 4 铁架+ 铁圈 1 用于放置酒精灯，蒸发皿等仪器 5 酒精灯 1 供药品的的加热 6 锥形瓶250mL 3 锥形瓶一般使用于滴定实验中。为了防止滴定液下滴时会溅出瓶外，造成实验的误差，再将瓶子放在磁搅拌器

高考化学专题训练化学综合实验题A

题型特训11第8题化学综合实验题A 1.(2019辽宁抚顺一模)氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂,通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度,设计如下实验(夹持装置略去)。 Ⅰ.氮化钙的制备 (1)按气流由左到右的方向,下列装置合理的连接顺序为(填仪器接口字母,装置不能重复使用)。 (2)C装置的硬质玻璃管中的现象为。 (3)用离子方程式和必要的文字说明装置A的作用。 (4)若用下图装置F替代上述流程中的A装置,请补充以下实验步骤: ①检查装置气密性后,装入药品。 ②打开分液漏斗活塞,先点燃装置处酒精灯,再点燃装置处酒精灯,反应一段时间。 ③先熄灭装置处酒精灯,再熄灭装置处酒精灯,最后关闭分液漏斗活塞。 (5)请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙,写出实验操作及现象。 Ⅱ.测定氮化钙的纯度

①称取3.9 g反应后的固体,加入足量的水,将生成的气体全部蒸出并通入100.00 mL 1.00 mol·L-1盐酸中,充分反应后,将所得溶液稀释到200.00 mL。 ②取20.00 mL稀释后的溶液,用0.2 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过量的盐酸,到终点时消耗标准溶液 25.00 mL。 (6)所得固体中氮化钙的质量分数为。 2.(2019陕西咸阳三模)实验能力和创新意识是化学学科核心素养的重要内容之一。某研究性学习小组在验证反应“Fe+2Ag+Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+。发现和探究过程如下:向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。 (1)检验产物: ①检验上层清液中所含离子的种类,取上层清液,滴加,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有Fe2+。 ②经检验黑色固体为Ag,检验方法是取出少量黑色固体洗涤后,加入适量稀硝酸使固体溶解,再滴加(填试剂),产生(填现象)。 (2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是 (用离子方程式表示)。针对这两种观点继续实验,取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下: (查阅资料可知,Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN) (3)实验中溶液变为红色的离子方程式为,产生白色沉淀说明存在(填离子符号)。 (4)对产生Fe3+的原因做如下假设。