浙教版初中科学公式
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S
F
初中阶段常见物理公式
1.速度公式:
t s v =
公式变形:求路程——vt s = 求时间——
v s t
=
2.重力与质量的关系: G = mg
3.合力公式: F = F 1 + F 2 [ 同一直线同方向二力的合力计算 ]
F =
F 1 - F 2 [ 同一直线反方向二力的合力计算 ]
4.密度公式:
V m
=ρ
5.浮力公式: (1)F 浮=G – F (2)F 浮=G 排=m 排g =ρ水gV 排
(3) F 浮=G
6.p =
7.p =ρgh
物理量 单位 F 浮——浮力 N G ——物体的重力 N F ——物体浸没液体中时弹簧测力计的读数 N 物理量 单位
F 浮——浮力 N ρ ——密度 kg/m 3 V 排——物体排开的液体的体积 m 3
t W 总有用W W =η218.杠杆的平衡条件: F 1L 1=F 2L 2
或写成:12
21L L F F =
9.滑轮组:
F = n 1
G 总
s =nh
对于定滑轮而言: ∵ n =1 ∴F = G s = h 对于竖直拉的动滑轮而言: ∵ n =2 ∴F = G s =2 h 10.机械功
W =F s
11.功率: P = 12.
×100%
13.物体吸热或放热
Q = c m △t
(保证 △t >0)
提示:应用杠杆平衡条件解题时,L
1、L
2的单位只要相同即可,无须国际单位;
物理量 单位
F 1——动力 N
L 1——动力臂 m F 2——阻力
N L 2——阻力臂 m
物理量 单位
s ——动力通过的距离 m h ——重物被提升的高度 m n ——承担物重的绳子段数
物理量 单位
W ——动力做的功 J F ——动力 N s ——物体在力的方向上通过的距离 m 提示:克服重力做功或重力做功:W =G h
2
1
21R R
U U =2
1
21R R P P =1
2
21R R I I =
14.
Q 放= qm
15.
R U
I =
16.
W = U I t
W =
U I t 结合U =I R →→W = I 2Rt
W = U I t 结合I =U /R →→W = R
U 2t 如果电能全部转化为内能,则:Q=W
如电热器。 17.
P
= W /t
P = I U
实际功率与额定功率的关系:
18.串联电路的特点:
电流:在串联电路中,各处的电流都相等。表达式:I =I 1=I 2
电压:电路两端的总电压等于各部分电路两端电压之和。表达式:U =U 1+U 2
分压原理: 串联电路中,用电器的电功率与电阻成正比。表达式:
19.并联电路的特点:
电流:在并联电路中,干路中的电流等于各支路中的电流之和。表达式:I =I 1+I 2 分流原理:
电压:各支路两端的电压相等。表达式:U =U 1=U 2
只能用于:纯电阻电路。
12
21R R P P
并联电路中,用电器的电功率与电阻成反比。表达式: 20.电能表:
N —电能表消耗一度电走过的圈数 n —测定电能表消耗走过的圈数 P —用电器的功试率(瓦) t —测定用电器工作的时间
21.动能:E 动=1/2 mV 2 势能:E 势= mgh
化学部分计算题公式:
1.相对原子质量 == 质子数 + 中子数
2.溶解度的计算: 或
3、溶质的质量分数 =
在某温度的饱和溶液中有:溶质的质量分数
4、求溶质的质量分数:
5.溶液的稀释/浓缩
6、求原子或离子的核外电子数:
(1)、原子核外电子数 = 质子数 = 核电荷数;
(2)、阳离子:A n+
的核外电子数=核电荷数-n ;
(3).阴离子:A n-的核外电子数=核电荷数+n ;
7.若一个碳原子的质量为M ,某元素一个原子的质量为N ,则该元素的相对原子质量为:
8. = 化合物中某元素的相对原子质量总和
化合物的相对分子质量 初中化学方程式总汇 一、物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应: