浙教版八年级上第一章水和水的溶液复习提纲

八年级上第一章复习提纲
班级___________ 姓名___________
一、地球上的水
1、海洋水（96.53%）：咸水，地球上最庞大的水体
陆地咸水（0.94%）
水圈
陆地淡水：冰川水、地下淡水、湖泊淡水、土壤水、河水等淡水（2.53%）为人类提供了几乎全部的生活和生产用水
大气水
2、大部分的水以液态形式存在，寒冷的基地和高山上：固态，空气：气态，在空气冲，水是气态
水循环路径：海洋—陆地、海洋—海洋、陆地—陆地
3、水循环环节：蒸发（蒸腾）、水汽输送、降水、下渗、地表径流、地下径流
4、供人们使用的水资源：某一区域，一段时间内降水总量和同期蒸发损失的水量之差，就是提供地
表和地下径流的水量。

5、水循环越活跃，水资源就越丰富：赤道附近及沿海地区，水资源丰富；内陆和沙漠地区，水资源
贫乏
6、我国是全球人均水资源最贫乏的国家之一。

空间分布不均匀：大量淡水资源集中在南方，北方只有南方的四分之一。

时间分布不均匀：夏季丰富、冬季欠缺。

江河径流量年际变化大，北方更为明显
7、最早的生命出现在海洋，水是生命的摇篮。

水是生物生存所必需的最基本物质之一
8、水是植物的重要组成部分
9、水是动物生存的基本条件。

人体水含量：70%-80%，水母含量最高：98%，健康成年人每天平均需
水量：2.5升
二、水的组成
水通直流电
氢气氧气
＋
10、水的电解实验：
氧气：接正极，检验方法：使带火星的木条复燃
氢气：接负极，检验方法：能燃烧并产生淡蓝色火焰
体积比：氧气:氢气=1:2
水中加少许硫酸钠或氢氧化钠（烧碱）：增加水的导电性
11、水分子的构成：
①分子由原子构成；一个水分子是由两个氢原子和
一个氧原子构成的
②水电解是一个化学变化；
③水是由氢和氧组成的；
④在化学变化过程中分子可以分成比
原来分子更小的原子，原子再重新组
合成新的分子；.
⑤在化学变化过程原子不能再分，原
子是化学变化中的最小粒子。

三、水的浮力
12、浮力：所有液体都会对浸入其中的物体产生一个竖直向上的力就是浮力
13、计算浮力方法：先测物体重力G，再测物体浸没在
液体中时的弹簧秤拉力
F浮=G － F拉（适用条件：物体在水中会下沉）
14、浮力产生的原因：上下两个面的压力的差，就是液体对物体的浮力。

F浮=F-F′浮力方向总是竖直向上的
15、气体也有浮力：气球、热气球，孔明灯
16、阿基米德原理：浸在液体里的物体，受到向上的浮力，浮力大小等于物体排开的液体受到的重力，
即： F浮=G排液＝ρ液V排液g
17、浮力只跟ρ液和V排液，即只跟物体排开的液体受的重力有关，而与物体浸入液体的深度、物体的形状、质量、密度、重力等无关。

18、物体沉浮的条件：
19、密度计是一种用来快速测量液体密度的仪器。

刻度特点：不均匀，上小下大，上疏下密。

同一个密度计在不同液体中，都是漂浮G=F，
所以浮力相等，浮的越高，液体密度越大
20、轮船：排开比自身体积大的水而获得更大的浮力，始终漂浮G=F，故轮船开到不同江河湖海中，
浮力始终不变
21、潜水艇：通过改变自身重力来控制沉浮
22、鱼：通过改变鱼鳔的大小来改变鱼体的大小（即改变排开水的体积），从而控制沉浮
四、物质在水中的分散状况
23、溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体和气体（糖、高锰酸钾、碘）
溶剂：能溶解替他物质的物质，一般是液体（水、酒精、汽油）
溶液：溶解后所得到的的物质如高锰酸钾水溶液（紫红色）、碘的酒精溶液（棕黄色）
24、溶液命名：某的某溶液，前面的“某”：溶质名称，后面的“某”：溶剂名称
25、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质，又叫悬浮液（泥浆水、石灰浆、血液、钡餐）
26、乳浊液：小液滴分散在液体里而形成的物质，又叫乳状液（牛奶、肥皂水）
27、混合物：由多种物质组成的物质
28、比较：
溶液悬浊液乳浊液
溶质固、液、气被溶解固体小颗粒（不溶解）液体小液滴（不溶解）是否透明透明不透明
是否分层不分层浑浊，久置分层
特点均一、稳定不均一、不稳定
共同点都是混合物
29、固体药品的取用：
（1）固体粉末：①用药匙或纸槽取药（每次使用后都必须擦拭看尽）②试管倾斜，把药匙送入试管底部，然后使试管竖立起来，让药品全部落在底部；或试管水平放置，把纸槽送入底部，然后竖立起来
（2）取块状固体：试管横放，用镊子把药品放入试管口，再慢慢竖立起来，使药品慢慢滑到底部30、液体药品的取用：
（1）液体盛在细口瓶中，取用时，瓶塞倒放桌上，一手拿试剂瓶（标签向手心，以免被药液腐蚀），另一手斜持试管，使瓶口紧挨试管口，让液体缓缓流入试管内，倒完后应立即盖紧瓶盖，把瓶子放回原处，注意标签向外放。

（2）用量筒量取一定量的液体，首先选取合适量程的量筒，然后将液体倒入量筒内，当接近刻度线时用滴管调到所需液体的量（眼睛平视液面下沿）
五、物质的溶解
31、溶解性：一种物质在另一种物质中的溶解能力
32、在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的
33、比较不同物质的溶解性，必须在相同温度、相同的溶剂并且质量也相等的情况下，该溶质不能再
继续溶解时进行比较。

34、影响物质溶解性的因素：
（1）物质的性质：①相同条件下，不同物质在同一种物质中的溶解能力不同（溶质的性质）；②相同条件下，同一种物质在不同物质中的溶解能力不同（溶剂的性质）
（2）外界因素：①跟温度有关，一般来说，温度越高，物质的溶解能力越强；某些物质，如熟石灰（氢氧化钙）、气体，温度越高，溶解能力越小；②跟压强有关，压强越大，气体的溶解能力越强，压强越小，气体溶解能力越小
35、氢氧化钠：溶解时放出热量，使液体温度升高
硝酸铵：溶解时吸收热量，使液体温度降低
氯化钠、蔗糖等：溶解时既不放热也不吸热
36、影响物质在水中溶解快慢的因素：①跟温度有关：温度越高，溶解越快；②跟搅拌有关：搅拌加
快溶解；③跟溶质颗粒大小有关：颗粒越小，溶解越快
37、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液
不饱和溶液：还能继续溶解某种溶质的溶液
38、浓溶液：溶有较多溶质的溶液（含溶质质量分数较大）
稀溶液：溶有较少溶质的溶液（含溶质质量分数较小）
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
相同温度下，同种溶液的饱和溶液比不饱和溶液要浓
39、溶解度：在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶 剂中的溶解度。

溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越强
20℃时氯化钠溶解度为36克，意义：20℃时，100克水中最多能溶解氯化钠36克 40、溶解度计算公式：S 表示溶解度
41、溶液的配置：M 溶液=M 溶质+M 溶剂 溶质质量分数一般计算公式： 当只知道溶解度（S ）时 溶质质量分数计算公式：
溶质的质量分数越大，溶液中溶质的相对含量越大，溶液的浓度越大，溶液密度也越大
42、溶液配置过程：①计算（溶质、溶剂的量）；②称量和量取（托盘天平称量溶质，量筒量取溶剂）； ③溶解（玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解） 43、关于溶液稀释问题的计算：
浓溶液中溶质的质量 = 稀释后溶液中溶质的质量：m 浓×C 浓% =m 稀×C 稀% 计算稀释时所加水的质量：稀释后溶液质量—稀释前溶液质量：m 水= m 稀-—m 浓 （算增加的水的体积时，不能用体积相减，必须先用质量相减后，再换算成体积） 溶液的体积V=溶液的质量÷溶液的密度
六、物质的分离
44、结晶：溶液中无法再溶解的固体溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程
45、物质分离的方法：结晶法（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液）、沉淀法、过滤法、蒸馏法
分类 易溶 可溶 微溶 难容 溶解度
10克以上
1~10克
0.01~1克
小于0.01克
方法 适用范围 操作
作用
举例 蒸发溶剂
溶解度受温度变化影响不大的物质
溶解、过滤、蒸发、结晶
分离可溶性固体物质和液体 粗盐提纯
冷却热饱和溶液 溶解度随温度的
升高而显著增大的物质
加热并饱和、冷却
分离可溶性固体物质和液体
从硝酸钾溶液中分离硝酸钾，硝酸钾中混有氯化钠
沉淀法
分离液体中混有的不溶性固体
加入明矾、活性炭等凝聚剂，搅拌后静置 使水中悬浮微粒凝聚成大颗粒而沉淀
泥浆水、混有不能溶解的固体杂质的混合物 过滤法
除去液体中混有的不溶性固体
溶解、过滤
除去水中悬浮的微粒
泥浆水、混有不能溶解的固体杂质的混合物 蒸馏法
分离或提纯液态加热、蒸馏、冷
分离沸点不同的
红墨水和水，海
46、蒸发溶剂和冷却热饱和溶液综合使用：加热使溶液蒸发浓缩（减少溶剂），再冷却结晶 47、明矾、活性炭：（沉淀）凝聚剂
活性炭：（过滤）吸附作用，滤去不溶性物质并吸附掉一些溶解的杂质，除去异味 48、过滤：
（1）主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸等 （2） 一贴，二低、三靠：滤纸紧贴漏斗；滤纸边缘低于漏斗边缘， 滤纸中液面低于滤纸边缘；玻璃棒靠在三层滤纸上，
烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下，漏斗下端紧靠烧杯内壁 49、蒸馏：
（1）冷却水从下口进上口出：越到 下面温度越低，冷凝效果要好 （2）蒸馏烧瓶中放入几片瓷片： 防止液体爆沸
50、粗盐提纯（蒸发结晶、冷却结晶）
（1）结晶适用：分离可溶性固体混合物。

（2）蒸发结晶原理：通过蒸发溶剂，使溶质以晶体析出的分
离方法（3）主要仪器：蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒。

（4）步骤：溶解：把粗盐放入盛有 一定量的水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌加速溶解。

过滤：滤去盐水中的不溶性固体杂质。

蒸发： ①把滤液放入蒸发皿中加热（液体不超过容积的2/3），②用玻璃棒快速搅拌，防止局部温度过高 而使液体飞溅，③当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。

注：不能把热的蒸发皿直接放在 实验台上，应垫上石棉网
51、制备硫酸铜晶体：①准备一杯热饱和硫酸铜溶液（要澄清，若浑浊，用脱脂棉代替滤纸，趁热过 滤，速度要快）②静置（避免震动）、冷却（速度要慢）、结晶
硫酸铜晶体的生长：（1）方法：选择几颗几何形状完整的小晶体，用线把一颗硫酸铜小晶体绑好，悬
吊在已准备好的热饱和硫酸铜溶液里，线的另一端系在玻璃棒上，静置过夜。

反复操作几次，晶 体越长越大成大晶体快（2）制备条件：晶种少，晶形完整，防震防尘，降温要缓慢 52、纯净物：由单一物质组成的物质（蒸馏水、结晶水合物）
注：（1）玻璃棒的用途：①溶解：搅拌，加速溶解；②蒸发：搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅；③过滤：引流
七、水资源的利用、开发和保护
53、人类利用较多的是：河水、淡水湖泊水、埋藏比较浅的地下淡水
54、我国华北、西北地区严重缺水。

措施：改变水循环路径，进行跨流域调水（南水北调）
混合物（利用液体沸点不同）
凝 两种物质，一般为液体
水中分离水，不纯净的水。