高一化学元素周期表课件 新课标 人教版
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Families
七主七副
零族： 稀有气体元素
零八族
镧系元素: 57—71号，共15种
锕系元素: 89—103号，共15种
超铀元素: 92号以后（由人工合成之故）
过渡元素：
第Ⅷ族和全部副族元素
镧系与锕系Βιβλιοθήκη Baidu
【课堂练习】
主族元素在周期表中所处的
位置，取决于该元素的 D
（A）最外层电子数和原子量 （B）原子量和核外电子数 （C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数
上四处 游 、滴入酚 酞溶液呈 红 色， 有微弱爆炸
根据实验讨论钠与钾的性质有 什么相似性和不同性。你认为元素 的性质与他们的原子结构有关系吗？ 其余碱金属的性质又如何？
钠与钾都能与氧气、水发生 反应，但反应的剧烈程度不同
（1）碱金属元素原子的最外层 都有1个电子，它们的化学性质 相似
①与O2的反应
第82号元素： 82-54 =28 28-14=14
第五周期第ⅦA 族。 第七周期第ⅡA 族。 第六周期第ⅣA 族。
①基本组成(行、列、周期、族） ②上下,左右相邻元素序数的关 系;③性质的递变规律；④记1~36号元素；⑤主族元素的位置与原 子结构的关系;(周期序数=电子层数; 主族序数=最外层电子数)
Li 3锂 Na
11钠 它们的性质具有哪些相似 K 点？又有什么样的不同呢？
19钾 Rb 37铷 Cs 55铯
碱金属元素单质： Rb
三、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
（1）碱金属的原子结构
【自主学习】
教材第5页“科学探究”，填写第5页表 格
思考与交流 碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为 1个 。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 依次 增多。
物质的性质主要取决于原子的 最外层电子数，从碱金属原子的 结构可推知其化学性质如何？
是否完全相同？
最外层上都只有一个电子，化学反应中易 失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与 氧气等非金属元素及水发生化学反应。
下列叙述错误的是 A
（A）把最外层电子数相同的元素按 电子层数递增排成8行
（B）主族元素在周期表中的位置决定 于该元素原子的电子层数和最外 层电子数
（C）元素周期表是元素周期律的具体 表现形式
（D）把电子层数相同的各元素按原子 序数递增排成七个横行
下列各图若为元素周期表中的 一部分（表中数字为原子序数），
则Y的原子序数为 ACD
（A）n+1
（B）n+4
（C）n+3
（D）n-5
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的
元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3
第三周期第ⅢA 族。
第34号元素： 34-18=16
第四周期第ⅥA 族。
第53号元素： 53-36=17 第88号元素： 88-86 =2
2、族：
不同横行中最外层电子数相同的 元素按电子层数递增的顺序由上 到下排成纵行。
主族序数＝最外层电子数
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
族
共七个主族
Groups 副族：ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB ，ⅠB , ⅡB
共七个副族
or 第VIII 族： 包含三列
②与水的反应
Li、Rb、Cs 又如何呢？
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑
通式：2R +2H2O = 2ROH + H2↑
某碱金属3.9g与足量水反 应，生成氢气0.1g，则该金 属是什么？
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属 元素原子的电子层数逐渐 增多 ，原子核 对 最外层电子 的引力逐渐减弱，原子失 电子的能力逐渐 增强 。
碱金属与氧气反应比较
单质 Li Na K Rb Cs
与O2反应 Li2O
Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2
更为复杂
更为复杂
反应程度 越 来 越 剧 烈
（1）碱金属元素原子的最外层
都有1个电子，它们的化学性质
相似
①与O2的反应
4Li + O2 ＝Δ 2Li2O 2Na + O2 ＝Δ Na2O2
其中X为35的是 AD
X、Y、Z是周期表中相邻的
三种短周期元素，X和Y同周
期，Y和Z同主族，三种元素
原子的最外层电子数之和为
17，核内质子数之和为31，
则X、Y、Z是
C
A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg
C．N、O、S D．P、S、O
X、Y是短周期元素，两者能
组成化合物X2Y3,已知X的原 子序数为n，
取一小块钾，擦干表面的煤油后 放在石棉网上加热，观察现象。同 钠与氧气的反应比较。
钠、钾化学性质比较
钠
钾
与氧气 剧烈燃烧，火焰呈 剧烈燃烧，火焰 反应 黄色，生成 淡黄色 呈 紫 色 色的固体
与水反 应（绿 豆大一
块）
浮在水面上、熔成 银白色、在水面上 四处 游、滴入酚酞 溶液呈 红 色
在水面上、 成银白色、在水面 上四处 、滴入酚 酞溶液呈 色， 有微弱爆炸
周期数 = 电子层数
三长三短一 不全
周期
periods
（横向）
短周期
short periods
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
长周期
long periods
第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
不完全周期 第7周期：26种元素
uncompleted period
在小烧杯中放入一些水，然后取 绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投 入到小烧杯中，观察现象。
钠、钾化学性质比较
钠
钾
与氧气 剧烈燃烧，火焰呈 剧烈燃烧，火焰 反应 黄色，生成 淡黄色 呈 紫 色 色的固体
与水反 应（绿 豆大一
块）
浮在水面上、熔成 银白色、在水面上 四处 游、滴入酚酞 溶液呈 红 色
浮 在水面上、熔 成银白色、在水面
1871年 门捷列夫(俄)的第二张周期表
一、元素周期表编排原则：
1、把电子层数相同的元素按原 子序数递增的顺序由左到右排 成一个横行。 2、把不同横行中最外层电子数 相同的元素按电子层数递增的顺 序由上到下排成纵行。
二、元素周期表的结构： 1、周期：
具有相同电子层数而又 按照原子序数递增顺序 由左往右排列的一系列 元素。
七主七副
零族： 稀有气体元素
零八族
镧系元素: 57—71号，共15种
锕系元素: 89—103号，共15种
超铀元素: 92号以后（由人工合成之故）
过渡元素：
第Ⅷ族和全部副族元素
镧系与锕系Βιβλιοθήκη Baidu
【课堂练习】
主族元素在周期表中所处的
位置，取决于该元素的 D
（A）最外层电子数和原子量 （B）原子量和核外电子数 （C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数
上四处 游 、滴入酚 酞溶液呈 红 色， 有微弱爆炸
根据实验讨论钠与钾的性质有 什么相似性和不同性。你认为元素 的性质与他们的原子结构有关系吗？ 其余碱金属的性质又如何？
钠与钾都能与氧气、水发生 反应，但反应的剧烈程度不同
（1）碱金属元素原子的最外层 都有1个电子，它们的化学性质 相似
①与O2的反应
第82号元素： 82-54 =28 28-14=14
第五周期第ⅦA 族。 第七周期第ⅡA 族。 第六周期第ⅣA 族。
①基本组成(行、列、周期、族） ②上下,左右相邻元素序数的关 系;③性质的递变规律；④记1~36号元素；⑤主族元素的位置与原 子结构的关系;(周期序数=电子层数; 主族序数=最外层电子数)
Li 3锂 Na
11钠 它们的性质具有哪些相似 K 点？又有什么样的不同呢？
19钾 Rb 37铷 Cs 55铯
碱金属元素单质： Rb
三、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
（1）碱金属的原子结构
【自主学习】
教材第5页“科学探究”，填写第5页表 格
思考与交流 碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为 1个 。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 依次 增多。
物质的性质主要取决于原子的 最外层电子数，从碱金属原子的 结构可推知其化学性质如何？
是否完全相同？
最外层上都只有一个电子，化学反应中易 失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与 氧气等非金属元素及水发生化学反应。
下列叙述错误的是 A
（A）把最外层电子数相同的元素按 电子层数递增排成8行
（B）主族元素在周期表中的位置决定 于该元素原子的电子层数和最外 层电子数
（C）元素周期表是元素周期律的具体 表现形式
（D）把电子层数相同的各元素按原子 序数递增排成七个横行
下列各图若为元素周期表中的 一部分（表中数字为原子序数），
则Y的原子序数为 ACD
（A）n+1
（B）n+4
（C）n+3
（D）n-5
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的
元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3
第三周期第ⅢA 族。
第34号元素： 34-18=16
第四周期第ⅥA 族。
第53号元素： 53-36=17 第88号元素： 88-86 =2
2、族：
不同横行中最外层电子数相同的 元素按电子层数递增的顺序由上 到下排成纵行。
主族序数＝最外层电子数
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
族
共七个主族
Groups 副族：ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB ，ⅠB , ⅡB
共七个副族
or 第VIII 族： 包含三列
②与水的反应
Li、Rb、Cs 又如何呢？
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑
通式：2R +2H2O = 2ROH + H2↑
某碱金属3.9g与足量水反 应，生成氢气0.1g，则该金 属是什么？
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属 元素原子的电子层数逐渐 增多 ，原子核 对 最外层电子 的引力逐渐减弱，原子失 电子的能力逐渐 增强 。
碱金属与氧气反应比较
单质 Li Na K Rb Cs
与O2反应 Li2O
Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2
更为复杂
更为复杂
反应程度 越 来 越 剧 烈
（1）碱金属元素原子的最外层
都有1个电子，它们的化学性质
相似
①与O2的反应
4Li + O2 ＝Δ 2Li2O 2Na + O2 ＝Δ Na2O2
其中X为35的是 AD
X、Y、Z是周期表中相邻的
三种短周期元素，X和Y同周
期，Y和Z同主族，三种元素
原子的最外层电子数之和为
17，核内质子数之和为31，
则X、Y、Z是
C
A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg
C．N、O、S D．P、S、O
X、Y是短周期元素，两者能
组成化合物X2Y3,已知X的原 子序数为n，
取一小块钾，擦干表面的煤油后 放在石棉网上加热，观察现象。同 钠与氧气的反应比较。
钠、钾化学性质比较
钠
钾
与氧气 剧烈燃烧，火焰呈 剧烈燃烧，火焰 反应 黄色，生成 淡黄色 呈 紫 色 色的固体
与水反 应（绿 豆大一
块）
浮在水面上、熔成 银白色、在水面上 四处 游、滴入酚酞 溶液呈 红 色
在水面上、 成银白色、在水面 上四处 、滴入酚 酞溶液呈 色， 有微弱爆炸
周期数 = 电子层数
三长三短一 不全
周期
periods
（横向）
短周期
short periods
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
长周期
long periods
第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
不完全周期 第7周期：26种元素
uncompleted period
在小烧杯中放入一些水，然后取 绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投 入到小烧杯中，观察现象。
钠、钾化学性质比较
钠
钾
与氧气 剧烈燃烧，火焰呈 剧烈燃烧，火焰 反应 黄色，生成 淡黄色 呈 紫 色 色的固体
与水反 应（绿 豆大一
块）
浮在水面上、熔成 银白色、在水面上 四处 游、滴入酚酞 溶液呈 红 色
浮 在水面上、熔 成银白色、在水面
1871年 门捷列夫(俄)的第二张周期表
一、元素周期表编排原则：
1、把电子层数相同的元素按原 子序数递增的顺序由左到右排 成一个横行。 2、把不同横行中最外层电子数 相同的元素按电子层数递增的顺 序由上到下排成纵行。
二、元素周期表的结构： 1、周期：
具有相同电子层数而又 按照原子序数递增顺序 由左往右排列的一系列 元素。