溶液混合后的变化规律

一、等体积或等质量溶液混合后的质量分数的变化规律：
(1)溶液的浓度和密度的变化关系：
a.若溶液的密度大于1g.ml-1(如NaCl,HNO3,H2SO4等,)则溶液的质量分数越大，其密度就越大。

b.若溶液的密度小于1g.ml-1（如氨水，酒精等溶液），则溶液的质量分数越大，其密度就越小。

(2)等质量的溶液混合后的质量分数变化规律：
结论：等质量混合时，所得混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。

(3)等体积的溶液混合后的质量分数变化规律：
结论：两种不同质量分数的溶液等体积混合后，若密度大于1g.ml-1，则混合后溶液质量分数大于它们和的一半，若密度小于1g.ml-1，则混合后溶液质量分数小于它们和的一半。

二、等体积或等质量溶液混合后物质的量浓度的变化规律：
1.物质的量浓度为Cmol/L的硫酸与水等体积混合（混合后
溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为C/2mol/L。

2.物质的量浓度为Cmol/L的氨水与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为C/2mol/L。

3.物质的量浓度为Cmol/L的氨水（密度为ρg.ml-1）与1/5Cmol/L的氨水等质量混合，所得溶液的密度>ρg.ml-1，所得溶液的物质的量浓度>3/5Cmol/L(混合后溶液体积变化忽略不计)。

a.可以先考虑等体积混合，再在此基础上将浓度为Cmol/L 的氨水多加点。

b.极限的方法考虑，将1/5Cmol/L的氨水看作是水来处理。

4.物质的量浓度为Cmol/L的硫酸（密度为ρg.ml-1）与1/5Cmol/L的氨水等质量混合，所得溶液的密度<ρg.ml-1，所得溶液的物质的量浓度<3/5Cmol/L(混合后溶液体积变化忽略不计)。

例题．对于1 mol/L的氨水，下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)( )
A．将标准状况下22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液，即可得到1 mol/L的氨水
B．1 mol/L的氨水的质量分数小于1.7%
C．1 mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol/L
D．将1 mol/L的氨水与3 mol/L的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2 mol/L
解析：B项中，由于氨水的密度ρ<1 g/mL，所以1 mol/L
的氨水的质量分数＝
cM
1 000ρ
＝
17
1 000ρ
>1.7%，错误；等质
量的1 mol/L的氨水与水相比，前者体积大，所以二者混合，物质的量浓度大于0.5 mol/L，C项正确；1 mol/L氨水和3 mol/L氨水浓度不同，密度不同，故混合后物质的量浓度不为2 mol/L，D项错误。

答案：AC。