七年级科学上册第8章身边的溶液8.2形形色色的溶液酸、碱溶液混合后的变化酸碱溶液混合在生活中的运用教案设
牛津上海版(五四学制)科学七年级上册：8.2 形形色色的溶液 课件(共47张PPT)
酸雨的危害
对人类的危害
酸雨污染对人类最重要的副作 用是影响呼吸。二氧化硫和二氧化 氮的析出物质会引起呼吸疾病，如 哮喘、干咳、头痛和眼pH 值<5.6 的
统 大气降水。
定
酸雨的化学成分主要为
义
无机酸和有机酸．无机酸 中含H2SO460％-70％，
HNO320％-30％，HCl约
酸碱溶液混合后的变化
• 如果把酸性溶液与碱性溶液相混合，混合后溶液的酸碱性 会如何变化？
1.按下图所示装配仪器
2.在一个烧杯里加入10mL氢氧化钠溶液，然后滴入几滴 无色酚酞溶液。 溶液由_无_色变成了_红_色。溶液变色的原因是 _酚__酞_遇__碱_性__的_氢__氧_化__钠_溶__液_变__红_。
对生活中的一些溶液分类
生活中的 分类方法
按用途分
类别
食用 医用 清洗用
溶液
A、D、G、H B、E C、F
他们往往按照溶液的酸碱性将溶液分成：
酸性溶液（acid) 中性溶液(neutral) 碱性溶液(alkaline)
• 你知道生活中哪些溶液呈酸性？
醋，汽水
• 哪些呈碱性？
石灰水，厨房清洁剂
学习 重点
pH值的大小
溶液的酸碱度常用pH来表示，范围在0-14之间， 当pH＞7时液体呈碱性，pH越大，液体的碱性越强。 当pH＜7时液体呈酸性，pH越小，液体的酸性越强； 当pH＝7时液体呈中性。
8.2.3 酸碱溶液 混合后的变化
回顾
科学家按照溶液的酸碱性将溶液分成：
酸性溶液（acid) 中性溶液(neutral) 碱性溶液(alkaline)
我 国 酸 雨 分 布
对湖泊、鱼类的危害
酸雨引起河流湖泊的酸化，水生生物 灭绝。湖水的pH值若低于5时，单细胞 植物与水藻就会受损，pH值低于4.5时， 湖泊水生生物会全部死亡。
牛津上海版(五四学制)科学七年级上册：8.2.3 酸、碱溶液混合后的变化 教案设计
酸、碱溶液混合后的变化【教学目标】一、知识与技能1．知道酸与碱之间可发生中和反应。
2．了解中和反应在实际中的应用。
二、过程与方法：1．通过合作探究，培养学生发现问题、通过实验探究来分析解决问题的能力。
2．通过讨论交流，培养学生收集信息，对信息进行对比、归纳、总结的能力。
三、情感、态度与价值观1．学会用所学的知识了解、解决一些实际问题，真正做到学有所用，养成用化学的视角来认识实际生活中的习惯。
2．鼓励学生在探究活动中寻找、发现反应规律，培养学生实事求是的科学态度。
【教学重难点】1．对酸碱中和反应的探究及对反应实质的理解。
2．中和反应在实际中的应用。
3．探究中和反应的过程，理解中和反应的实质。
【教学过程】一、创设情境，引入课题请看一则网上消息：浓盐酸泄露，空气中弥漫着浓厚的白雾和刺激性气味的有毒气体，情况紧急！！！消防官兵向泄露的浓盐酸中抛撒熟石灰来处理。
处理浓盐酸为什么要用熟石灰呢？通过简单讨论，引入课题-----酸和碱之间会发生什么反应。
二、合作探究，分析问题1．提出问题：酸和碱之间会发生反应吗？他们是怎么反应的？2．进行猜想：酸和碱之间可能会发生反应，反应后呈现中性。
3．设计实验，进行探究：学生分组进行实验探究、讨论交流。
5．在学生进行实验探究过程中，老师积极引导，启发学生思考下列问题：（1）Cu(OH)2为什么用固体？如何证明它不溶于水？Cu(OH)2固体中加入酸溶液所产生了什么现象？说明了什么？（2）两种碱溶液中分别加入酸溶液，有无明显的现象？（有的同学根据现象得到的结论为没反应，这个结论正确吗？）如何能证明两种溶液是否反应了？（演示：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，然后逐滴滴加稀盐酸。
并展示将反应后的溶液蒸干所产生的固体。
）（3）以上实验中，溶液为什么先变红？当滴加盐酸后，溶液由红色变成无色时，说明了什么？为何要逐滴滴加稀盐酸？（氢氧化钠溶液是碱溶液，它能使酚酞试液变红，加入盐酸后，溶液变为无色，说明原溶液中的氢氧化钠不存在了，变化成了其它物质。
七年级科学上册第8章身边的溶液8.2形形色色的溶液酸、碱溶液在日常生活中的运用教学课件牛津上海版
盐酸似水透明刺激有酸味 白雾袅袅升起挥发小液滴 活泼金属及盐和金属氧化物 就当我为验证你伏笔 硫酸不愿挥发粘稠把水吸 木棒被打捞起脱水使碳化 如传世的化尸水腐蚀千万物 你眼带笑意
稀释那浓硫酸 注酸入水里 沿器壁慢慢倒 搅拌手不离 浓酸沾皮肤立即大量水冲洗 涂抹上碳酸氢钠救急 甘油滋润皮肤 光滑又细腻 熟石灰入土地 酸碱度适宜 看酸红碱紫的试纸多么美丽 你眼带笑意
酸和碱在日常 生活中的应用
清晨，在化学版《青花瓷》 优美的手机闹铃中 小新起床了……
请大家在欣赏之余，重点关 注视频中涉及酸和碱的相关 知识
蓝色絮状的沉淀 跃然试管底 铜离子遇氢氧根 再也不分离 当溶液呈金黄色 因为铁三价 浅绿色二价亚铁把人迷 无色酚酞面对碱羞涩脸绯红 紫色石蕊遇到碱青蓝慢淡出 氢氧化钠易腐蚀潮解味道涩 火碱烧碱苛性钠俗名遍地找 你用途十分广泛精炼石油制作干燥剂
3、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。这 是为什么？请写出有关化学方程式。
爱生活 爱化学
1、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。2、你们应该培养对自己，对自己的力量的信心，百这种信心是靠克服障碍，培养意志和锻炼意志而获得的。 3、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。4、天行健，君子以自强不息。5、有百折不挠的信念的所支持的人的意志，比那些似乎是无敌的物质力量有更强大 的威力。6、永远没有人力可以击退一个坚决强毅的希望。7、意大利有一句谚语：对一个歌手的要求，首先是嗓子、嗓子和嗓子……我现在按照这一公式拙劣地摹仿为：对 一个要成为不负于高尔基所声称的那种“人”的要求，首先是意志、意志和意志。8、执着追求并从中得到最大快乐的人，才是成功者。9、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 10、发现者，尤其是一个初出茅庐的年轻发现者，需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑，才能坚持自己发现的意志，并把研究继续下去。11、我的本质不是我的意志的结果， 相反，我的意志是我的本质的结果，因为我先有存在，后有意志，存在可以没有意志，但是没有存在就没有意志。12、公共的利益，人类的福利，可以使可憎的工作变为可 贵，只有开明人士才能知道克服困难所需要的热忱。13、立志用功如种树然，方其根芽，犹未有干；及其有干，尚未有枝；枝而后叶，叶而后花。14、意志的出现不是对愿 望的否定，而是把愿望合并和提升到一个更高的意识水平上。15、无论是美女的歌声，还是鬓狗的狂吠，无论是鳄鱼的眼泪，还是恶狼的嚎叫，都不会使我动摇。16、即使 遇到了不幸的灾难，已经开始了的事情决不放弃。17、最可怕的敌人，就是没有坚强的信念。18、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下 去。19、意志若是屈从，不论程度如何，它都帮助了暴力。20、有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。21、意志坚强，就会战胜恶运。22、只有刚强的人，才有神 圣的意志，凡是战斗的人，才能取得胜利。23、卓越的人的一大优点是：在不利和艰难的遭遇里百折不挠。24、疼痛的强度，同自然赋于人类的意志和刚度成正比。25、能 够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。26、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中 锻炼出来的，学习了不在生活面前屈服。27、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。28、立志不坚，终不济事。29、功崇惟志，业广惟勤。30、一个崇高 的目标，只要不渝地追求，就会居为壮举；在它纯洁的目光里，一切美德必将胜利。31、书不记，熟读可记；义不精，细思可精；惟有志不立，直是无着力处。32、您得相 信，有志者事竟成。古人告诫说：“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候，才必须勉为其难地一步步走下去，才必须勉为其难地去达到它。33、 告诉你使我达到目标的奥秘吧，我唯一的力量就是我的坚持精神。34、成大事不在于力量的大小，而在于能坚持多久。35、一个人所能做的就是做出好榜样，要有勇气在风 言风语的社会中坚定地高举伦理的信念。36、即使在把眼睛盯着大地的时候，那超群的目光仍然保持着凝视太阳的能力。37、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今 天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。38、一个有决心的人，将会找到他的道路。39、在希望与失望的决斗中，如果 你用勇气与坚决的双手紧握着，胜利必属于希望。40、富贵不能淫，贫贱不能移，威武不能屈。41、生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。42、生命里最重 要的事情是要有个远大的目标，并借助才能与坚持来完成它。43、事业常成于坚忍，毁于急躁。我在沙漠中曾亲眼看见，匆忙的旅人落在从容的后边；疾驰的骏马落在后头， 缓步的骆驼继续向前。44、有志者事竟成。45、穷且益坚，不坠青云之志。46、意志目标不在自然中存在，而在生命中蕴藏。47、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。 48、思想的形成，首先是意志的形成。49、谁有历经千辛万苦的意志，谁就能达到任何目的。50、不作什么决定的意志不是现实的意志；无性格的人从来不做出决定。我终 生的等待，换不来你刹那的凝眸。最美的不是下雨天，是曾与你躲过雨的屋檐。征服畏惧、建立自信的最快最确实的方法，就是去做你害怕的事，直到你获得成功的经验。 真正的爱，应该超越生命的长度、心灵的宽度、灵魂的深度。生活真象这杯浓酒，不经三番五次的提炼呵，就不会这样可口！人格的完善是本，财富的确立是末能力可以慢 慢锻炼，经验可以慢慢积累，热情不可以没有。不管什么东西，总是觉得，别人的比自己的好！只有经历过地狱般的折磨，才有征服天堂的力量。只有流过血的手指才能弹 出世间的绝唱。对时间的价值没有没有深切认识的人，决不会坚韧勤勉。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力的。不要因为寂寞而恋爱，孤独是为了幸福而 等待。每天清晨，当我睁开眼睛，我告诉自己：我今天快乐或是不快乐，并非由我所遭遇的事情造成的，而应该取决于我自己。我可以自己选择事情的发展方向。昨日已逝，
牛津上海版(五四学制)科学七年级上册：8.3.1 酸、碱溶液的腐蚀性 学案设计
酸、碱溶液的腐蚀性【学习目标】1．认识稀盐酸对金属、大理石的腐蚀性。
2．认识浓氢氧化钠溶液具有腐蚀性。
【学习重点】认识一些酸、碱溶液的腐蚀性。
【学习难点】描述稀盐酸与金属的反应。
【学习准备】【器材】活动一：试管、试管夹及试管架、锌粒、镊子、稀盐酸、木条、酒精灯、镁条、铜片、铁片。
活动二：大理石颗粒、试管、镊子、稀盐酸、澄清石灰水、单孔橡皮塞、导管。
活动三：表面皿、白卡片、浓硫酸、安全眼镜、布条、猪肉。
活动四：试管、试管夹、浓氢氧化钠溶液、全羊毛绒线、玻璃棒、酒精灯、烧杯、叶片、镊子、三脚架、石棉网。
【学习过程】活动一：稀盐酸和金属反应活动目标：1．通过实验，培养学生实验中仔细观察、认真比较、及时记录的好习惯。
2．能够描述稀盐酸与金属的反应。
3．通过拓展讨论部分，让学生了解科学与生活的关系。
实验：在放有锌粒的试管内注入稀盐酸，观察有何现象产生并进行描述。
思考：气泡的出现意味着气体的产生，那么这些气体又是何种气体呢？通过检验，得出该产生的气体是氢气。
实验：分别以镁、铜、铁代替锌，重复上面的实验。
实验现象：。
活动二：稀盐酸与碳酸钙的反应活动目标：1．通过实验了解稀盐酸与大理石的反应。
2．运用所学解释大理石雕刻的腐蚀问题。
3．实验：在放有大理石颗粒的试管中加入稀盐酸，观察有何现象产生并进行描述。
思考：气泡的出现意味着气体的产生，那么这些产生的气体又是何种气体呢？通过检验，得出该产生的气体是二氧化碳。
对实验现象进行分析，得出结论：。
活动三：浓的氢氧化钠溶液的腐蚀性活动目标：通过观察实验，了解浓氢氧化钠溶液具有腐蚀性。
把一段全羊毛绒线放在盛有浓氢氧化钠溶液的试管中，并煮沸溶液。
观察并记录绒线的变化。
交流：通过实验，对碱溶液产生了什么认识？。
上海七年级科学上册知识点
上海七年级科学上册知识点上海七年级科学上册知识点：身边的溶液溶液是由溶质在溶剂中溶解而成的。
水是最常用的溶剂。
判断溶液的酸碱性，可以使用酸碱指示剂。
常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液、无色酚酞试液和pH试纸。
不同的酸碱指示剂在不同的酸碱环境下会呈现不同的颜色。
pH值可以用来表示溶液的酸碱性的强弱，pH的范围是由0至14.pH小于7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH大于7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；当pH等于7时溶液呈中性。
在碱溶液中加入酸溶液后，溶液的碱性减弱；在酸溶液中加入碱溶液后，溶液的酸性减弱。
当酸碱正好中和时，溶液pH=7（中性）。
正常的雨水呈弱酸性。
当雨水的pH小于5.6时，称为酸雨。
酸雨中的主要成分是硫酸和硝酸，引起酸雨的物质是二氧化硫和氮氧化物，这些物质来源于燃料燃烧和汽车尾气。
酸溶液和碱溶液都有一定的腐蚀性。
浓酸和浓碱溶液的腐蚀性更强。
在使用酸溶液或碱溶液时，必须格外小心。
实验后产生的酸性和碱性废料要进行处理，不能直接排放。
可溶的物质可以在水中溶解，而不可溶的物质则不能。
溶解在液体中的物质称为溶质，而溶解溶质的液体则称为溶剂。
除了水，还有其他常用的溶剂，例如酒精、汽油等。
不同的物质可以在不同的溶剂中溶解。
酸雨会对环境和人体健康造成危害，例如使植物死亡、腐蚀建筑和金属材料、使水生生物不能生存，以及引起呼吸道疾病。
金属与酸有不同的反应情况。
例如，镁会反应剧烈，释放大量氢气；锌反应较快，释放大量氢气；铁反应缓慢，释放少量氢气。
铜不会发生反应，可以用来制作导线。
要检验氢气，可以点燃一根木条，听到“扑”的一声或轻微爆鸣声。
如果在白纸上滴上浓硫酸，白纸会炭化、变黑、变焦。
在一个闭合电路中，必须有电源才能产生电流。
容易让电流通过的物质称为导体，不容易让电流通过的物质称为绝缘体。
我们可以用开关接通或断开电路，并用电路图表示电路的连接。
电流表是一种用来测量电流的仪器，电流的单位是安培（A）。
五四学制科学七年级上册82形形色色的溶液
溶液由溶质和溶剂组成。溶质是 被溶解的物质，溶剂是能溶解其
他物质的物质。
02
溶液组成
溶质与溶剂角色
01
02
溶质
溶剂
在溶液中，溶质可以是固体、液体，也可以是气体。
在溶液中，溶剂通常是液体，如水和酒精等。
溶液性质及分类
溶液性质
均一性、稳定性、混合物。
溶液分类
根据溶质在溶剂中的溶解能力，可将溶液分为饱和溶液和不饱和溶液；根据溶 液中溶质的粒子大小，可将溶液分为真溶液、胶体溶液和粗分散体系。
描述结晶现象
记录不同物质结晶时的现象，如 晶体的形状、颜色、光泽等，以 及结晶过程中溶液的变化。
晶体结构特点及类型
晶体结构特点
晶体内部质点（原子、离子或分子） 在三维空间呈周期性重复排列，形成 具有一定几何外形的固体。晶体具有 自范性、各向异性和对称性等特点。
晶体类型
根据构成晶体的质点种类和结合方式 的不同，晶体可分为离子晶体、原子 晶体、分子晶体和金属晶体等类型。 各类晶体具有不同的性质和特点。
酸碱盐溶液pH值测定实验
• 实验原理：pH值是表示溶液酸碱性强弱的指标，其数 值与溶液中氢离子浓度有关。通过测定溶液的pH值， 可以了解溶液的酸碱性。
酸碱盐溶液pH值测定实验
1. 准备试剂和仪器
pH试纸、比色卡、玻璃棒、待测溶液等。
2. 测定pH值
用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，将试纸与比色卡对比，确定溶液的pH 值。
酸碱盐在水中溶解过程分析
溶解过程
酸碱盐在水中溶解时，其离子与水分 子发生相互作用，形成水合离子。这 个过程中伴随着热量的吸收或释放。
溶解平衡
影响溶解度的因素
七年级科学上册8.2形形色色的溶液8.2.3酸碱溶液混合后的变化学案无答案牛津上海版.doc
酸碱溶液混合后的变化【学习目标】1．认识酸和碱之间会发生中和反应，理解中和反应的应用2．会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识物质溶液的酸碱度及其意义【学习重难点】重点：1．中和反应及其应用。
2．认识溶液酸碱度的表示方法—pH。
难点：1．中和反应的理解和应用。
2．酸碱性和酸碱度的区别。
【学习方法】实验探究多媒体教学【学习过程】鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，用肥皂洗过的衣服晒干后会留下白色的痕迹，为了解决这些问题，这节课我们一起来学习——酸和碱之间会发生什么反应。
在探究过程中观察到的现象及对应结论；（一）1．取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。
2．用滴管向试管中滴加盐酸溶液。
3．观察现象，分析原因。
（二）1．在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌2.观察现象，分析原因。
（三）1．在烧杯中加入10mL氢氧化钾溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫酸，并不断搅拌2．观察现象，分析原因。
写出下列反应的化学方程式1．氢氧化钠和盐酸反应2．氢氧化钾和硫酸反应3．氢氧化钙和盐酸反应思考：这三个反应的共同点及生成物的共同点？注意：1．不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。
2．不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。
指导阅读教材，了解溶液酸碱度的重要意义：1．化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；2．农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长3．测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况4．测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况指导学生进行教材的活动与探究，(上课之前让各小组把准备好的头发放到不同pH的溶液中，但至少要留一根，便于比较。
)观察浸泡在不同pH溶液中的头发，与剩余的头发进行比较，让部分学生上讲台演示。
1．组织学生讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？答：碱性物质对头发有损坏作用。
上海七年级科学上册知识点
上海七年级科学上册知识点第八章《身边的溶液》1.溶质在溶剂中溶解，形成溶液。
水是一种常用的溶剂。
2.判断溶液的酸碱性，最简单的方法是利用酸碱指示剂。
常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液、无色酚酞试液和pH试纸。
3.酸碱指示剂变色情况：紫色石蕊试液——碱蓝酸红中性紫无色酚酞试液——只有遇碱才变红。
pH试纸——酸红黄色/碱深绿、蓝紫色/中性黄绿色。
4.溶液的酸碱性的强弱可以用pH值表示pH的范围是由至14。
pH小于7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH大于7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；当pH等于7时溶液呈中性。
酸性增强碱性增强中性5.在碱溶液中插手酸溶液后，溶液的碱性减弱；在酸溶液中插手碱溶液后，溶液的酸性减弱。
当酸碱正好中和时，溶液pH=7（中性）。
6.正常的雨水呈弱酸性。
当雨水的pH小于5.6时，称为酸雨。
酸雨中的主要成分是硫酸或碱溶液时，必须格外小心。
实验后产生的酸性和碱性废料要进行处理，不能直接排放。
8.可以在水中溶解的物质称为可溶的物质；不可在水中溶解的物质称为不可溶的物质。
p29.溶解在液体中的物质称为溶质，而溶解溶质的液体则称为溶剂。
p2例：盐（溶质）+水（溶剂）→盐水（溶液）10.水是最常用的溶剂，但不是唯一的溶剂。
常用溶剂还有酒精、汽油等。
p411.碘可溶于酒精、丙酮；指甲油可溶于丙酮、乙酸乙酯。
p4,512.pH试纸是浸渍过量种酸碱指示剂的试纸。
p1013.用比色卡对比试纸所呈现的颜色，找出相对应的数字，即溶液的pH。
p1114.酸碱中和在日常生活中的运用：a)胃酸过多——服用碱性药片（胃舒宁）；b)植物不适宜酸性环境——撒碱性的石灰，改善土质；c)被黄蜂蛰伤——用食用醋涂抹。
p1615.酸雨的危害：p19a)使植物死亡；b)腐蚀建筑石料和金属材料；c)使河川湖泊变成酸性，使水生生物不克不及生存；d)会直接影响人体健康，刺激皮肤，引起呼吸道疾病。
16.金属与酸的反应情况：p22a)镁：反应剧烈，释放大量氢气；b)锌：反应较快，释放大量氢气；c)铁：反应缓慢，释放少量氢气；d)铜：不发生反应。
七年级科学上册 第8章 身边的溶液 8.3 安全使用溶液 酸、碱溶液的腐蚀性 安全使用溶液(一)教案
安全使用溶液（一）一、教学目标知识与技能：１、认识稀盐酸对金属、某某石的腐蚀性。
２、认识浓硫酸具有强腐蚀性。
３、认识浓氢氧化钠溶液具有腐蚀性。
过程与方法：通过实验，培养学生实验中仔细观察、认真比较、及时记录的好习惯。
情感态度与价值观：通过活动，学生能树立一定的安全意识和自我保护意识二、重点与难点【重点】认识一些酸、碱溶液的腐蚀性。
【难点】描述稀盐酸与金属的反应。
三、教学准备【器材】活动一：试管、试管夹及试管架、锌粒、镊子、稀盐酸、木条、酒精灯、镁条、铜片、铁片。
活动二：某某石颗粒、试管、镊子、稀盐酸、澄清石灰水、单孔橡皮塞、导管。
活动三：表面皿、白卡片、浓硫酸、安全眼镜、布条、猪肉。
活动四：试管、试管夹、浓氢氧化钠溶液、全羊毛绒线、玻璃棒、酒精灯、烧杯、叶片、镊子、三脚架、石棉网。
四、内容组织【教学流程】【活动设计】活动一：稀盐酸和金属反应 活动目标：1、通过实验，培养学生实验中仔细观察、认真比较、及时记录的好习惯。
2、能够描述稀盐酸与金属的反应。
3、通过拓展讨论部分，让学生了解科学与生活的关系。
活动二：稀盐酸与碳酸钙的反应活动目标：1、通过实验了解稀盐酸与某某石的反应。
2、运用所学解释某某石雕刻的腐蚀问题。
活动三：浓硫酸的强腐蚀性活动目标：1、通过观察实验，了解浓硫酸具有强腐蚀性。
2、通过活动，加强学生对社会上的浓硫酸犯罪事件的正确立场态度。
活动四：浓的氢氧化钠溶液的腐蚀性活动目标：通过观察实验，了解浓氢氧化钠溶液具有腐蚀性。
七年级科学 第八章 身边的溶液 第一课时
七年级科学第八章身边的溶液第一课时溶液的形成一、教学目标知识与技能了解有关溶解的知识（知道溶解、溶液、溶质、溶剂的概念）过程与方法经历归纳观看教师演示实验，了解溶解的知识，进行一次简单的完整的科学探究活动，找出影响溶解快慢的因素。
情感态度与价值观体验科学探究过程的，培养学生仔细观察、乐于思考的习惯，培养其交流表达的能力。
二、教学重难点重点：了解溶液的形成和组成.难点：用控制变量法，探究影响溶液快慢的因素三、教学准备食盐、硫酸铜、沙粒、粉笔屑、清水、试管、冰糖（块状、粉末状）、酒精灯、玻璃棒、热水。
四、教学过程教学环节教师行为学生行为设计意图媒体支持一、导入1.请位同学上台制备一杯食盐水2.请问这杯食盐水中包含哪些物质？3.搅拌后还能看见食盐吗？1.动手制备一杯食盐水2.思考并回答3.观察并回答由学生实验入手，通过一系列问题，自然地引出溶液的形成与组成。
PPT引出课题二、溶液、溶质、溶剂概念的学习1.总结：食盐已经溶解在水中，形成了食盐溶液。
溶解在液体中的物质称为溶质，所以食盐水中的溶质是什么？而溶解溶质的液体，也就是这里的水，称为溶剂。
2.书写板书了解溶液、溶剂、溶质的概念联系实际，通过熟悉的溶液入手，了解溶解、溶液、溶质和溶剂，使学生意识到科学源于生活。
PPT展示溶液的概念三、演示实验我们来看看，如果将食盐换成其他物质，结果是否相同？将食盐、硫酸铜、沙粒和粉笔屑分别加入等量的清水中，搅拌一分钟。
（提问：为何要搅拌？）观察教师的实验，看4种物质是否都能在水中溶解，并在书上记录结果。
（搅拌是为了加快溶解）通过演示实验直观理解溶液的概念PPT展示实验中的注意事项及问题四、学生讨论（实验结论）1、总结：以上物质中可在水中溶解的有：食盐和硫酸铜。
不可在水中溶解的是沙粒和粉笔屑。
所以，并非所有的物质都能溶解在水中。
其中，可以在水中溶解的物质称为可溶的物质，不可在水中溶解的物质称为不可溶的物质。
2、在以上两杯溶液中，清大家说出其中的溶质和溶剂分别是什么？另外两杯可以称为溶液吗？（不能，溶液的特征：均一、稳定的混合物）3.很多物质都能溶解在水中，所以水是一种良好的溶剂。
上海 沪教版 七年级 上 第一学期 科学 复习
上海沪教版七年级上第一学期科学复习七年级科学第一学期期末复第八章：身边的溶液1.溶质可以在溶剂中溶解，形成溶液。
溶液=溶质+溶剂(液体)。
2.氯化钠溶液中氯化钠是溶质，水是溶剂。
3.能在水中溶解的物质称为可溶的物质，如食盐、硫酸铜。
不能在水中溶解的物质称为不可溶物质，如沙粒、粉笔屑。
碘可以溶解在酒精和丙酮中，但不可以溶解在水和石蜡油中。
指甲油可以溶解在丙酮、乙酸乙酯中，但不能溶解在水、煤油中。
4.影响溶解快慢的因素有：温度高低、搅拌与否、溶质颗粒大小。
温度越高，溶解越快；搅拌的溶液比不搅拌的溶液溶解快；溶质颗粒越小，溶解越快。
设计实验时注意：A要有对照组，B控制变量。
5.水是一种良好的溶剂，但它不能溶解所有的物质。
除水以外的溶剂有酒精、汽油。
6.干洗是利用水以外的溶剂溶解污渍，但是这种溶剂不能溶解衣料。
能使油渍扩散的是酒精、汽油；汽油是清除油渍的最佳溶剂。
7.紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色。
(酸红碱蓝)8.无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
(酸无碱红)指示剂的发现和制取：英国化学家波义耳。
9.pH试纸的范围在1-14之间。
pH7，溶液呈碱性（向蓝色发展）。
pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。
pH试纸可以测定溶液酸碱性的强弱。
酸碱性次序（某些物质）：稀盐酸→柠檬、胃液→醋、柚子→橙、柠檬汁、醋酸→汽水、啤酒→食盐水、马铃薯、鲜奶→自来水、唾液、蒸馏水、血→蛋→肥皂水、苏打水→牙膏→氨水→清洁剂→去污液→稀的氢氧化钠溶液。
10.往碱性氢氧化钠溶液中滴入酸性溶液，pH值变小，酸性变强，碱性变弱。
往酸性溶液中滴入碱性溶液，pH值变大，酸性变弱，碱性变强。
相等强度的酸性溶液和碱性溶液混合后呈中性溶液（中和反应）。
11.碱性石灰改良酸性土壤。
12.雨水pH<5.6时称酸雨，成分以硫酸和硝酸为主。
硫酸由人排放的二氧化硫（来源于煤炭、石油等燃料）转化而成；硝酸由氮氧化物（来源于燃料燃烧和汽车尾气）转化而成。
牛津上海版(五四学制)科学七年级上册：8.3.2 使用酸、碱溶液的正确方法 教案
教学目标
一、态度与价值观
1．体验日常生活中使用具有较强酸性、碱性液体时，应该按照正确的操作程序。
2．养成安全使用酸碱溶液的习惯和安全地处理化学药品的意识。
二、知识与技能
知道生活中和实验室中使用较强酸碱性液体的程序和方法，学会正确处理酸性和碱性液体废料的方法。
三、过程能力与方法
五、处理酸碱性废料的正确方法
正因为强酸与强碱的腐蚀性，要求我们使用时务必小心。
当我们使用了强酸、强碱，实验结束后，表面皿与残留白纸留在试管中的废液，该如何处理，才是正确的？
能用强碱吗？如果强碱加得过量，腐蚀性会降低吗？
处理废酸废碱液体，我们必须使用腐蚀性较弱的弱酸、弱减，或定量使用工业废酸废碱，互相中和以后，再处理掉，这样对环境才不会产生大的危害。
能找出使用酸碱液体发生意外事故的处理方法。
教学重难点
1．使用较强酸碱性液体的程序和方法，正确处理酸性和碱性液体废料的方法。
2．使用酸碱溶液时实验意外的处理方法。
教学过程
教学内容
教师的教学指导活动
学生的学习活动
一、引入课题
上节课老师将浓硫酸滴在白纸上，几分钟后我们看到了什么？
羊毛绒线放在热的浓氢氧化钠溶液中，几分钟后我们又看到什么？
用浓硫酸浸泡清洗抽水马桶内的积垢；
用烧碱液体进行碱发干鱿鱼；
……
三、酸碱性液体使用的正确步骤
引导学生思考、放手让学生讨论使用酸碱性液体的正确步骤。
出示一些典型的、生活中常用的具有腐蚀性的酸碱性液体的使用说明书与使用注意事项。
学生论使用步骤：
首先是了解它们的成分；
其次是阅读使用说明，知道使用注意事项；
遇到蓄电池液体外溢，不要随便接触溢出液体。避免产生不必要的伤害。
七年级化学实验观察物质的酸碱性
七年级化学实验观察物质的酸碱性在化学课程中，观察物质的酸碱性是一个重要的实验内容。
通过实验观察，我们可以了解不同物质的性质，并探索酸碱反应的特性。
本文将介绍一系列七年级化学实验，并详细描述观察物质酸碱性的步骤和结果。
实验一：观察物质的酸碱性质材料：红、蓝色石蕊试剂；试管；几种不同物质的溶液（例如：醋、苏打水、柠檬汁等）实验步骤：1. 将几滴红色石蕊试剂加入试管中。
2. 逐一加入不同物质的溶液。
3. 观察溶液的颜色变化。
实验结果：1. 如果红色石蕊试剂由红色变为蓝色，表示该物质为碱性。
2. 如果红色石蕊试剂仍保持原色，表示该物质为酸性。
实验二：测试酸碱中和反应材料：醋；红、蓝色石蕊试剂；试管；苏打粉实验步骤：1. 将几滴红色石蕊试剂加入试管中。
2. 加入适量的醋，观察溶液颜色的变化。
3. 加入适量的苏打粉，再次观察溶液颜色的变化。
实验结果：1. 添加醋后，红色石蕊试剂由红色变为蓝色，表示醋为酸性物质。
2. 添加苏打粉后，溶液恢复原色，表示酸和碱发生中和反应。
实验三：观察酸碱反应的气体产生材料：醋；小苏打粉；试管实验步骤：1. 将适量的醋倒入试管中。
2. 加入适量的小苏打粉。
3. 用实验管塞密封试管。
4. 轻轻晃动试管，观察气体的产生。
实验结果：1. 当醋和小苏打粉反应时，会产生一种气体。
2. 气体的产生可通过实验管塞的微小移动感受到。
实验四：检测物质酸碱性的pH试纸法材料：酸性溶液；碱性溶液；pH试纸实验步骤：1. 用一张pH试纸贴近溶液的表面。
2. 观察颜色变化并与pH试纸色卡进行对比。
实验结果：1. 如果试纸颜色变红、橙或黄，表示该物质为酸性。
2. 如果试纸颜色变绿、蓝或紫，表示该物质为碱性。
通过以上一系列的实验，我们可以观察到不同物质酸碱性的现象，进一步认识化学中的重要概念。
实验的步骤简单易行，并适合初学者进行。
在实施实验时，应采取安全措施，避免接触有害物质，同时确保实验场所通风良好。
总结起来，通过七年级化学实验观察物质的酸碱性，我们能够了解物质的性质以及它们在酸碱反应中的行为。
七年级科学上册物质的酸碱性课件
试纸
与
标准比 色卡
物质酸碱性强弱的测定
使用pH试纸（最常用、最简单的方法）
测定的方法：用洁净 的玻璃棒蘸取被测试 的溶液，滴在pH试纸 上。将试纸显示的颜 色与标准比色卡对照。
物质酸碱性强弱的测定
pH范围：0~14 之间
pH
中 酸性 性
碱性
数值
越小，
酸性 越强 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
三、物质酸碱性的测定
测定物质酸碱性最简单的方法是用紫色石蕊试液
测定物质酸碱性最简单的方法 是——用—紫——色——石—蕊——试——液—————
强酸
弱酸性物质
1、不同的酸性物质，酸性有强有弱
强碱
弱碱性物质
2、不同的碱性物质，碱性有强有弱
物质酸碱性强弱的测定
使用pH试纸（最常用、最简单的方法）
测定的方法：用洁净 的玻璃棒蘸取被测试 的溶液，滴在pH试纸 上。将试纸显示的颜 色与标准比色卡对照。
如果皮肤上沾有浓硫酸，应立刻用 干布拭去，再用大量的水冲洗
物质的酸碱性
二、碱性物质
强碱性物质 弱碱性物质
1、氢氧化钠、氢氧化钾是强碱 2、不同的碱性物质，碱性有强有弱
物质的酸碱性
3、某些碱性物质有一定的去污能力，可以 做洗涤剂
注意：强碱和强酸一样，也具有很强
的腐蚀性。使用碱时要小心，不要直接 接触它们。
物质的酸碱性
3、物质酸碱性的测定
实验：
物质的酸碱性
3、物质酸碱性的测定
实验：
在稀硫盐酸酸中 中——石——石蕊————蕊试——试液— —— —液变——变红————红色— —色—
在 在氢
氧化化钙钠溶溶 液液 中—中————————石—石——蕊—蕊—试试液液变在变蓝氢蓝色氧色
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七年级科学上册第8章身边的溶液8.2形形色色的溶液酸、碱溶液混合后的变化酸碱溶液混合在生活中的运用教案设计牛津上
海版
酸、碱溶液在日常生活中的运用
一、教学目标
1．通过混合酸、碱溶液的实验，发现pH的变化。
2．认识酸、碱溶液混合后，溶液的酸性或碱性强弱会改变。
3．通过实例了解酸、碱溶液在日常生活中的用途，明白运用科学知识可以改善生活质量和改良环境。
二、重点与难点
【重点】1、认识酸、碱溶液混合后，溶液的酸碱性强弱的改变。
2、了解一些酸、碱溶液在日常生活中的用途。
【难点】认识酸、碱溶液混合后，溶液的酸碱性强弱的改变。
三、教学准备
【器材】
活动一：演示：稀氢氧化钠溶液、烧杯、酚酞、稀盐酸、玻棒。
活动二：录像：酸、碱溶液混合的pH变化、多媒体设备或实物投影仪。
活动三：稀氢氧化钠溶液、石灰水、烧杯2、酚酞、稀盐酸、稀碳酸、玻棒、pH试纸和比色卡。
活动四：土壤、烧杯、玻棒、稀硫酸、石灰水、pH试纸和比色卡。
【资源】补充实验报告
资料收集：
四、内容组织
【教学流程】
【活动设计】
活动一：观察酸、碱溶液混合后指示剂的变色
活动目标：
活动二：观察酸、碱溶液混合后pH变化
活动目标：
1．通过观察pH计显示的读数变化，认识酸、碱溶液混合后溶液的酸碱度发生变化。
活动三：测试酸、碱溶液混合后pH变化
1．通过实际操作，初步学习酸、碱溶液安全混合的操作方法，并了解混合后pH变化情况。
活动四：酸、碱溶液在日常生活中的运用
活动目标：
通过实例了解酸、碱溶液在日常生活中的用途，明白运用科学知识可以改善生活质量和改良
五、训练与评价
【举例】“补充实验报告”（见附件）
1．活动三可作为拓展实验，目的是为活动四的“运用”作铺垫。
2．关于强酸、强碱的腐蚀性后面教材有专门的篇幅，本节课给学生直观的说法：伤害皮肤，从而要规范地安全操作和应急处理。
附件：
测试酸、碱溶液混合后的pH变化
我们小组选择的：酸溶液是：，pH是；
碱溶液是：，pH是；
上述两种溶液混合后的pH是。
实验说明了。