《化学式和化合价》专题训练

《化学式和化合价》
一、填空题
1．在6吨尿素里含氮元素________吨，它跟________吨硝酸铵所含氮元素质量相等。

2．纯净物是由________物质组成的；用分子观点看，纯净物是由________构成的物质；纯净物又分为________和________；研究任何一种物质的性质，都必须取用________。

3．铁原子核外有26个电子，原子量约等于56，则铁原子核内含有的中子数是________。

4．某元素的最高价氯化物的式量为m，最高价硝酸盐的式量为n，求该元素的相对原子质量________。

5．将a g 2价金属M溶于稀硝酸中，可完全反应，生成b g氢气，求此金属的相对原子质量________。

6．4g某2价金属氧化物溶于足量的硫酸后，再向其中滴加足量的氢氧化钠溶液，得4.9g 沉淀，求该金属元素的相对原子质量________。

7．写出下列物质的化学式：
三氧化二铁________氯气________氯化银________硫________五氧化二氮________
二、选择题
1．下列说法不正确的是( )
A．由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物
B．元素可以以单质形式存在，也可以以化合物的形式存在
C．含有氧元素的化合物是氧化物
D．任何纯净物都是由元素组成的
2．某气体单质和氧气的相对分子质量之比为7：8，该气体可能是( )
A．B．C．D．
3．一氧化碳与气组成的混合物中，经分析氧元素的质量分数为60%，则气体的化学式可能是( ) A．B．C．D．
4．某氮的氧化物中，氮与氧两元素的质量之比为7：20，该氧化物的化学式是( )
A．B．C．D．
5．1985年，科学家发现了一种叫做“足球烯”的超导物质，其化学式为，关于该物质的说法①它是一种单质②它是一种化合物③它的一个分子中含有60个碳原子④它的相对分子质量为12 ⑤它的相对分子质量为720。

其中说法正确的是( )
A．①④B．②③C．①③⑤D．②③⑤
6．分子数相同的和之间氧元素质量比是（）
A．1：1 B．2：1 C．1：4 D．1：2
7．金属元素R的硫化物的化学式为RS，其式量与相同价态氧化物的式量之比为9：7。

求R 的相对原子质量是（）
A．40 B．56 C．64 D．24
8．某元素M的氧化物的分子式为，其中氧元素的质量分数为50%，则M的相对原子质量是（）A．12 B．24 C．32 D．64
9．根据原子相对质量的定义，判断溴（Br）的相对原子质量是（）
A．79.9g B．C．159.8g D．79.9
10．某2价金属的氧化物中金属元素与氧元素的质量比为5：2，求该金属的相对原子质量是（）A．24 B．65 C．40 D．64
11．某元素R的氧化物的化学式为，其式量为M，R的相对原子质量是（）
A．B．C．D．
12．我国在1993年成功制取了一种由原子量为18，核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子的气体，下列说法正确的是（）
A．这种气体的式量为32 B．这种氧原子的核内质子数为10
C．这种氧原子的核外电子数为10 D．这种氧原子和氢原子构成水分子的式量为20
13．阳离子核外有10个电子，核内质子数和中子数相等；阴离子核外也有10个电子，核内有10个中子，则A和B形成的化合物的式量是（）
A．18 B．40 C．59 D．62
14．下列物质的化学式与名称一致的是（）
A．氯化钾B．二氧化碳C．氧气D．锰酸钾
15．表示氧气还可以表示：①氧元素；②一个氧分子；③二个氧元素；④氧气由氧元素组成；⑤每一个氧分子由两个氧原子构成；⑥两个氧原子。

正确的是（）
A．①②③B．②④⑤C．②④⑥D．①④⑥
16．在氧化亚铁（），氧化铁（）和四氧化三铁（）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（）
A．B．
C．D．
17．血红蛋白的式量为68000，含铁的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是（）A．1 B．2 C．3 D．4
18．某金属元素R的硫化物的化学式为RS，其式量与相同价态氧化物的式量之比为9：7，则R的相对原子质量是（）A．40 B．56 C．64 D．24
18．某种氮的氧化物的式量与式量相同，则的化学式为（）
A．B．C．NO D．
20．要使和含有相同质量的铁元素，则和的质量比是（）
A．3：2 B．1：1 C．30：29 D．29：42
21．将25克甲物质跟5克乙物质进行反应，所得混合物中有10克甲，11克丙，还有另一种新物质丁。

若甲、乙、丙、丁的式量分别为30，20，44，18化学式分别为A、B、C、D则下列化学方程式正确的是（）
A．A＋B＝C＋D B．A＋2B＝2C＋D
C．2A＋B＝2C＋D D．2A＋B＝C＋2D
22．有A、B两种元素组成的化合物中，A与B的质量比为3：1，A与B的原子量比为12：1，则能表示此化合物化学式的是（）A．B．C．D．
23．缺碘易使人患甲状腺机能亢进，因此在食盐中一般都加入碘这种物质。

在碘酸钾中碘的化合物为＋5，则碘酸钾的化学式为（）
A．B．C．D．
24．下面根据化学式的计算，正确的是（）
A．的式量是（64＋16＋1）×2 B．的式量总和是3×40＋16
C．硫酸（）中各元素的质量比是1：32：16
D．硫酸铵中氮元素的质量分数计算式为
三、计算题
1．根据三氧化二铁化学式计算：
（1）三氧化二铁里铁元素和氧元素的质量比；
（2）三氧化二铁里各元素的质量分数；
（3）40克三氧化二铁里含铁多少克；
（4）多少克三氧化二铁里含铁14克。

2．多少克和58g 中所含的铁元素的质量相等？
3．已知氮元素在一定条件下生成的一种氧化物，其氮元素与氧元素的质量比为7：20，求该氧化物的化学式。

4．已知一个碳－12原子的质量为，则一个质量为的原子的相对原子质量是多少？
5．1 kg碳酸氢铵（）中，所含氮元素的质量与多少kg的硝酸铵（）中所含氮元素的质量相等。

6．某二氧化碳与一氧化碳的混合物中，含碳35.1%，求该混合物中二氧化碳的质量分数。

7．某含氧酸的化学式为，其相对分子质量为，求R的相对原子质量。

8．计算的式量。

9．根据四氧化三铁的化学式计算：
（1）四氧化三铁的相对分子质量；
（2）四氧化三铁中含铁的质量分数；
（3）四氧化三铁中铁、氧两种元素的质量比；
（4）10克四氧化三铁中含铁多少克；
（5）多少克氧化铁与11.6克四氧化铁中含铁量相等。

10．多少克硝酸铵中的含氮量跟214克氯化铵的含氮量相等？
11．一种纯净的铁的氧化物，可能是氧化铁（）或氧化亚铁（），实验测得该氧化物中含铁77.8%，试通过计算确定它是哪种铁的氧化物。

四、创新题
1．现有四种含铁化合物：①②③④其含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（）
A．③＞②＞①＞④B．①＞③＞②＞④C．④＞③＞②＞①D．①＞②＞③＞④
2．A、B两种化合物都是由元素R和氧元素组成的，A化合物中含R元素50%，B化合物中含R元素为40%，若A化合物的化学式为，则B化合物的化学式是：①②③
中的哪一个？
3．近段时期，我市个别餐饮店和学校食堂发生中毒事件，经卫生部门检验鉴定，是就餐者食用含鼠药“毒鼠强”的食品所致，毒鼠强的化学式为，以下有关说法中正确的是（）
A．毒鼠强是由5种元素组成的化合物，其式量为240
B．毒鼠强有剧毒，是因为其分子中含有有毒的硫元素
C．毒鼠强性能稳定，加热蒸煮后毒性消失
D．毒鼠强为白色粉末，不溶于水，饮用被毒鼠强污染的水不会中毒
4．康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA（苯丙醇胺）对人体有较大副作用而被禁用。

PPA的化学式为，它由______种元素组成，每个PPA分子中共含有______个原子，其式量为______。

（相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16）
一、基础训练题
1、写出下列物质的化学式：
（1）氧气____ （2）氢气____ （3）氖气____（4）铁_____ （5）硫_____ （6）氯气_____ （7）铜______ （8）铝______ （9）氦氖_____（10）红磷____（11）银______ （12）碳_______ （13）氯化钾_____ （14）氧化镁______ （15）四氧化三铁___________ （16）二氧化碳_______ （17）二氧化锰_____（19）三氧化二铁_____ （20）五氧化二磷_______ （21）二氧化硫_____ （22）高锰酸钾_______ （23）氯酸钾____________ （24）过氧化氢________
2、根据化合价写出下列物质的化学式（在化合物中正三价的铁一般读作铁正二价的铁读作亚铁。

）（1）氧化锌__________（2）氧化钠__________ （3）氧化铝__________ （4）氧化汞__________ （5）氧化镁__________ （6）氧化钾__________（7）氧化铜__________（8）氧化亚铁________ （9）氯化氢__________ （10）氯化铝__________（11）氯化钙__________（12）氯化镁_________ （13）氯化铜_________ （14）氯化锌_________ （15）氯化银__________（16）氯化铁_________ （17）氯化钠_________ （18）氟化钙__________（19）硫化锌__________（20）硫化铜__________ （21）硫化氢_________ （22）硫化钠__________（23）氮化镁_________ （24）硫化亚铁_________
3、已知酸根前加氢元素的名称读作“某酸”如H2SO4读作硫酸；请根据以上提示写出下列物质的
化学式：（1）硝酸________（2）碳酸________ （3）磷酸_________ （4）氯酸__________ 4、已知含有酸根的化合物（酸除外）的名称读作“某酸某”如Na2SO4读作硫酸钠；请根据以上
提示写出下列物质的化学式：
（1）硫酸锌__________（2）硫酸镁___________（3）硫酸铁____________（4）硫酸钾__________ （5）硫酸钠____________（6）硫酸亚铁__________（7）硫酸铜__________（8）硫酸钙__________ （9）碳酸铜___________（10）碳酸钙___________（11）碳酸钠__________（12）碳酸钾_________ （13）碳酸钡___________（14）碳酸镁__________（15）硝酸铝_________（16）硝酸钠________ （17）硝酸钾_________（18）硝酸亚铁__________（19）硝酸铁___________（20）硝酸铜_________ （21）磷酸铝_________（22）磷酸镁_________ （23）磷酸钠_________
5、已知含有氢氧根的化合物的名称读作“氢氧化某”如NaOH读作氢氧化钠；请根据以上提示写
出下列物质的化学式：
（1）氢氧化钾______ （2）氢氧化钙_______ （3）氢氧化镁________ （4）氢氧化锌______ （5）氢氧化铜_____ （6）氢氧化亚铁______ （7）氢氧化铁_______ （8）氢氧化铝______ 6、已知含有NH4的化合物的名称读作“某化铵”或“某酸铵”如NH4NO3读作硝酸铵；NH4Cl读作
氯化铵；请根据以上提示写出下列物质的化学式：
（1）硫酸铵_______ （2）碳酸铵_______ （3）磷酸铵___________ （4）硫化铵__________ 7、我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该材料中两元素的化合价均为3价，则该材料
的化学式为（）A、BN B、B3N2C、NB D、B2N3
8、H2、H2O、H2S、H2SO4四种物质的各一分子，下列说法正确的是( )。

A、都含有两氢元素
B、都含有一个氢分子
C、都含有两个氢原子
D、都含有氢元素
9、在2H2O、2H2、2H2SO4中含有相同的（）
A、氢分子数
B、＋1价的氢元素
C、氢原子数
D、氢元素的质量分数
10、n个H2O分子中和n个H2SO4分子中含一样多的是( )。

A、氢分子
B、氢原子
C、氢元素
D、氢元素的质量分数
11、据《彭城晚报》报道：从2003年12月起，徐州市全面禁止销售含磷洗涤剂。

含磷洗涤剂中
的Na5PxO10会造成水的污染，该物质中磷元素为+5价，则x的值为（）
A、1
B、2
C、3
D、4
12、乙烯(化学式为C2H4)常用于水果催熟。

下列说法正确的是(相对原子质量：H-1，C-12)( )
A、乙烯的相对分子质量为13
B、乙烯的相对分子质量为28
C、乙烯中碳元素与氢元素的质量比为1:2
D、乙烯中碳元素与氢元素的质量比为12:1
13、硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似，硒的元素符号为Se，相对原
子质量为79，其对对应的含氧酸为H2SeO4。

下列说法中正确的一组是（）
①H2SeO4应读作硒酸，②H2SeO4的相对分子质量为145，③H2SeO4中Se的化合价为+4价，④H2SeO4
中组成元素H、Se、O的质量比为2：1：4
A、①②
B、①②④
C、②④
D、①②③
14、硝化甘油（化学式为C3H5O9N3）是一种烈性炸药的主要成分，用于国防、开矿、挖掘等。

关于
它的叙述错误的是（）
①它是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的化合物；②它的相对分子质量为227g；③每个分子
中共含有20个原子核，且每个原子核内质子数和中子数相等；④其中氧元素的质量分数最大。

Ａ、①③Ｂ、②③Ｃ、①④Ｄ、只有②
15、要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是（）
A．分别计算它们的相对分子质量B．计算所含SO42—质量分数
C．比较Cu、Fe、Ca相对原子质量 D．计算所含金属元素的质量分数
16、乙酸（C2H4O2）与过氧乙酸（C2H4O3）两种物质具有相同的（）
Ａ、元素种类Ｂ、相对分子质量Ｃ、各元素质量比Ｄ、氧元素质量17、（1）求18克水中氢元素的质量。

（2）求32克二氧化硫中氧元素的质量。

18、求多少克水中含有4克的氢元素？
19、求多少克硫酸中含有的氧元素质量与34克过氧化氢中含有的氧元素质量相等？
20、120Kg尿素[CO(NH2)2]的含氮量相当于多少克碳酸氢铵NH4HCO3的含氮量？
21、多少吨硝酸铵中所含的氮元素的质量与60t尿素中所含的氮元素质量相等？
22、氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造航天器材等领域。

已知氮、
硅的原子结构示意图依次为。

请推测，氮化硅的化学式为( )。

A、Si3N4
B、Si4N3
C、Si3N7
D、Si7N3
23、已知A元素原子最外层有6个电子，B元素原子最外层有2个电子，则A、B两种元素构成的
化合物的化学式为（）
A、AB
B、AB2
C、BA3
D、BA
24、元素X的氢氧化物的化学式为X(OH)m，元素Y的钾盐的化学式为K n Y，则X与Y元素组成化
合物的化学式为（）
A、X m Y n
B、Y m X n
C、X n Y m
D、Y n X m
25、元素M的硫酸盐的化学式为M2(SO4)3,则它的氧化物的化学式为_______________。

26、已知元素R的氧化物的相对分子质量为64，R的相对原子质量为32，则此氧化物的化学式为
A、RO
B、RO2
C、RO3
D、R2O
27、已知铁的一种氧化物中，铁元素的质量分数为70%，则此氧化物的化学式为（）
A、FeO
B、Fe2O3
C、Fe3O4
D、无法确定
28、已知R元素相对原子质量为96，在其氧化物中R元素与氧元素的质量比为2：1，则该氧化
物的化学式为( )。

A、RO3
B、RO2
C、R2O3
D、RO
29、某氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7：4，则氮的氧化物的化学式为（）
A、N2O
B、NO
C、N2O5
D、NO2
30、氮与氧两元素组成的氧化物，其中氮元素与氧元素的质量比为7：20，则该氧化物的化学式
是( ) A、NO B、N2O3 C、N2O4 D、N2O5
31、由X、Y两种元素组成的化合物，两种元素的质量比为21：8 ，相对原子质量之比为 7 ：2 ，
则该化合物的化学式可能为（） A、XY B、X2Y3 C、X3Y2 D、X3Y4
32、由X、Y两元素组成的化合物中，X、Y两元素的质量比为3：2，相对原子质量比为2：1，则
该化合物的化学式为（） A、XY B、X3Y4 C、XY2 D、XY3
33、在M、N两种元素组成的化合物中，M和N的质量比是3：1，又知M和N的相对原子质量之
比是12：1，则下列式子中能够表示此化合物化学式的是（）。

A、MN4
B、MN3
C、MN
D、M2N
34、某含氧酸的化学式为H n XO2n-1,该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能是（）。

A、XO
B、XO2
C、X2O3
D、XO3
35、某有机物中，有关元素的质量分数如下：含碳71.58%，含氢6.67%，含氮4.91%，其余为氧。

若该有机物分子中只含1个氮原子，则它的相对分子质量为________，化学式为
____________。

36、在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO2和O2的质
量比是（）A、2：1 B、1：2 C、11：4 D、11：7
37、乙烯（C2H4）是石油炼制的重要产物之一。

常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体
组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，则另一种气体可能是（）。

A、H2
B、CH4
C、C2H2
D、CO
38、A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+5、－2，由这三种元素组成的化合物为（）
A. A2BC4
B. ABC3
C. A2BC3
D. A3BC4
39、某氧化物RO2中含氧元素的质量分数为50%，则该化合物的相对分子质量为（）
A、64
B、16
C、64
D、 80
40、某气体由SO2、H2、CO2中的一种或几种组成。

现测知该气体中氧元素的质量分数为50%，则
该气体可能有的各种组成为___________________________________________________。

41、某混合气体是由两种气体混合而成并只含两种元素，经分析，混合气体中的两种不管以什么
比例混合，其中氧元素和碳元素的质量比均大于8：3，则混合气体中肯定没有的是（）。

A、CO2
B、O2
C、C3O4
D、CO
42、在CO和M的混合气体中，测知氧元素的质量分数为50%，则M气体可能是（）。

A、CO2
B、N2O
C、SO2
D、SO3
43、某硝酸铵(NH4NO3)样品中混有一种其他氮肥，经分析样品含有36%的氮，那么该样品可能混有
的氮肥是（） A、NH4HCO3 B、(NH4)2SO4 C、NH4Cl D、CO(NH2)2
44、由氧化镁(MgO)和另一种金属氧化物组成的混合物4g，经测定知其中含氧元素1.8g，则另一
种金属氧化物是（） A、CaO B、Fe2O3 C、Al2O3 D、CuO 45、有两种元素X和Y，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为75%，化合
物B中X占80%。

已知A的化学式为XY4，则B的化学式为（）
A、XY2
B、XY3
C、X2Y3
D、X3Y2
46、甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素。

甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为
30.4%和25.9%。

若已知甲的化学式为XY2，则乙的化学式为（）。

A、XY
B、X2Y
C、X2Y3
D、X2Y5
47、X、Y、Z三种元素组成的化合物里，Y为+3价，X为+6价，Z为-2价；X、Z两种元素在化合
物里组成的原子团为-2价，且仅含5个原子。

则由X、Y、Z组成的化合物的化学式为（用X、Y、Z代表元素符号）__________________________。

48、n个水分子和m个硫酸（H2SO4）分子中，氧元素的质量比为（）
A、n：m
B、n：2m
C、n：4m
D、2n：m
49、四种化合物CH4、C2H6、C2H2、C2H4，若碳的质量相同，则氢元素间的质量比是（）。

A、4：3：2：1
B、4：6：2：4
C、4：3：1：2
D、不可比
50、要使SO2和SO3中含有相同质量的氧元素，则二氧化硫和三氧化硫的分子个数比为（）。

A、1：1
B、3：2
C、2：3
D、6：5
51、当SO2与SO3的质量比为1：1时，其所含的分子数之比为（）。

A、1：1
B、2：1
C、5：4
D、4：5
52、含相同质量铁元素的Fe2O3和Fe3O4的质量比是（）
A、3：2
B、3：1
C、30：29
D、29：42
53、对于SO2和SO3中
（1）相同质量的SO2和SO3中硫元素的质量比是___________。

（2）SO2和SO3中所含氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比是_____________。

（3）SO2和SO3中所含硫元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比是_____________。

（4）相同质量的SO2和SO3中，氧元素质量之比是_____________________。

55、若CO2和CO两物质中含氧元素的质量比是14：11，则CO2和CO两物质的质量关系是（）。

A、相等
B、CO的质量大于CO2的质量
C、CO2的质量大于CO的质量
D、不能确定
56、现有①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS四种含铁化合物，其中含铁元素的质量分数由大到小的
排列顺序是( )。

A、③>②>①>④
B、①>③>②>④
C、④>③>②>①
D、①>②>③>④
57、某元素R的化合价是奇数（不变化合价），已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相
对分子质量为n，则R的化合价为（）。

A、2(m-n)/55
B、2(n-m)/55
C、(2m-n)/55
D、(2n-m)/55
58、某金属M对应的氯化物、氢氧化物的相对分子质量分别为a和b，则M的化合价的数值表达
式是（） A、(a-b)/19.5 B、(b-a)/18.5 C、(a-b+16)/34.5 D、(a-b)/18.5 59、某元素R与硫酸根形成化合物的相对分子质量为M，同价态的R元素与碳酸根形成化合物的
相对分子质量为N，求R元素的化合价。

60、已知一个SO2分子的质量为nKg，一个SO3分子的质量为mKg（设两分子中的硫原子和氧原子
分别相同），若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为（）。

A、16m/(m-n) B、16n/(m-n) C、16n/(n-m) D、32n/(m-n)
61、用KCl和KH2PO4固体配制钾元素、磷元素、水的质量比为78:3l:10000的植物生长营养液，
所耗用的KCl和KH2PO4的质量比为。

62、某不纯的硝酸铵样品（杂质不含氮）中NH4NO3的质量分数（即样品的纯度）为80%，计算该
样品中氮元素的质量分数。

63、某硝酸铵(NH4NO3)样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数是
A、20%
B、70%
C、80%
D、无法确定
64、有一不纯的硫酸铵样品（杂质中不含氮元素）含氮的质量分数是20%，则该样品含硫酸铵的
纯度是（）。

A、94.3%
B、20%
C、21.2%
D、10.6%
65、国家质量标准规定：市售尿素中CO(NH2)2的质量分数在96%以上为达标一级品。

某供销社出售
一批尿素，其含氮量为45%（杂质不含氮），通过计算说明该尿素可否按一级品出售。

66、已知在沥青中有一系列组成有规律的化合物：C10H8、C16H10、C22H12……，从C10H8开始，这一系
列化合物中的第25种物质的化学式为___________________。

67、锂电池具有质量轻、容量大、不含有毒物质等优点，因而得到了广泛应用。

已知某种锂原子
中含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数是（）。

A、3
B、4
C、5
D、7
68、某种氧原子的原子核内有8个质子和8个中子，另一种氧原子核内有8个质子和10个中子，
则这两种原子中不同的是（）。

A、核电荷数
B、核外电子数
C、中子数
D、原子的带电量
69、下列原子各1g，所含原子数最少的是（）。

A、氧原子
B、氢原子
C、碳原子
D、镁原子
70、科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质，物质与反物质相遇会释放
出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。

正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。

请你推测反氢原子的结构可能是（）
A、由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
B、由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
C、由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
D、由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
71、“国际热核聚变实验反应堆”计划是研究人类新的未来能源，其聚变原理是两个氘原子核（核
内含一个质子和一个中子）聚合成一个较重的氦原子核，从而释放出巨大的能量。

而且海水中氘的储量大，足够人类使用几百亿年。

请问聚合后氦原子核中的质子数是（）。

A、1
B、2
C、3
D、4
72、已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836，通过下表，可以总结出“在原
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧8 8 8 16
钠11 12 11 23
硫16 16 16 32 通过此表，可以总结出的规律有：
（1）____________________________；（2）____________________________；
（3）____________________________；（4）____________________________。

73、氢气是由氢分子构成的，每个氢分子都是由两个氢原子构成的。

科学家发现了相对原子质量
分别是1、2、3的三种氢原子。

请分别说出三种氢原子在结构上的相同点和不同点：
（1）相同点：______________________________________________________。

（2）不同点：_____________________________________________________。

（3）已知相对分子质量就是该分子中各原子的相对原子质量之和，那么由相对原子质量分别是1、2、3的三种氢原子构成的氢分子有_____种，相对分子质量分别是
_______________________________。

74、1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。

在用一束带正电的、质量比
电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：
(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
(3)有极少部分α粒子被弹了回来。

下列对原子结构的认识错误的是
A、原子核体积很小
B、原子核带正电
C、原子内部有很大的空间
D、原子是实心的球体
75、下列说法你认为正确的是（）。

A、如果两种粒子属于同一种元素，则它们原子核中的质
子数一定相同
B、如果两种粒子含有的质子数相同，则它们一定属于一种元素
C、如果两种粒子属于同种元素，则它们原子核中的中子数、质子数、电子数都一定相同
D、如果两种粒子含有的电子数相同，则它们一定属于同一种元素
76、已知碘元素（元素符号为I）的原子结构示意图为，请回答下列问题：
（1）x的值为_________________。

（2）一般情况下，元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。

碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是________。

77、今年4月，北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世
界人民的友谊，开始了全球传递。

它采用的燃料是丙
烷(分子结构模型如图)，下列关于丙烷分子的说法不
正确的是 ( )
A．丙烷分子由碳元素和氢元素组成 B．丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8 C．丙烷分子由碳原子和氢原子构成 D．一个丙烷分子中含有26个质子
78、2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”（The Bird Nest）,有一类物质也好似鸟巢，
如化学式是B5H9的五硼烷（见右图）。

下列有关五硼烷的说法错误的是
A．五硼烷属于化合物
B．五硼烷的相对分子质量是64
C．五硼烷中硼元素和氢元素的质量比为5∶9
D．1个五硼烷分子由5个硼原子和9
个氢原子构成
二、能力竞赛题
1、在由K2S、K2SO3、K2SO4组成的某混合物中，已知硫元素的质量分数为16%，则氧元素的质量分
数为( )A、84% B、45% C、32% D、50%
2、在由Na2S、Na2SO
3、Na2SO4组成的某混合物中，已知氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素
的质量分数为( )A、23% B、46% C、32% D、无法确定
3、有一种FeSO4和Fe2(SO4)3的固体混合物，已测得含硫的质量分数为23%，则含铁的质量分数为
（）。

A、46% B、31% C、40% D、30%
4、已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量为a%，则混合物中氧元素的质量分
数是（） A、a% B、2a% C、(100-1.75a)% D、(1-0.75a)%
5、在CO、HCOOH、OHC-COOH的混合物中，已知氢元素的质量分数为y，则碳元素的质量分数为（）
A 、3
(19)
7
y
- B、
1
(1)
3
y
- C、
6
(1)
7
y
- D、
3
(16)
7
y
-
6、某混合物中含MgSO4和Fe2(SO4)3，经实验测知其中硫元素的质量分数为25%，则镁元素的质量
分数为_______________。

7、由MgO、MgSO4、MgHPO4组成的混合物中镁元素的质量分数为33%，则混合物中氧元素的质量分
数为______。

62、由Na2CO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64%，则下列各项中：
①钠元素的质量分数；②钙元素的质量分数；③氧元素的质量分数；④CaCO3的质量分数；
⑤Na2CO3的质量分数；⑥Na2CO3和CaCO3的质量比，其中能确定的是（）。

A、都不能确定
B、中有③能确定
C、中有④⑤⑥能确定
D、都能确
63、在下列三组固体混合物：
①Na2O2（过氧化钠）、NaOH的混合物，其中Na的质量分数是58%；②FeSO4和Fe2(SO4)2的混
合物，其中Fe的质量分数是31%；③Na2S、Na2SO3和 Na2SO4的混合物，其中S的质量分数是
25.6%。

则固体混合物中含氧元素的质量分数最高的一组是____________，为________%；其次的一组是____________，为________%；最低的一组是____________，为________%。

64、已知在Fe3O4中铁、氧元素的质量比为21：8。

现有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的某混合物，经
实验测定其铁、氧元素的质量之比也为21：8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三者的质量之比可能为（）。

A、8：21：29
B、9：20：29
C、9：20：1
D、9：10：20
北京奥运会主体育场模型B5H9五硼烷。