宁夏回族自治区吴忠市青铜峡市高级中学2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题(含解析)

宁夏回族自治区吴忠市青铜峡市高级中学2019-2020学年高二化学上

学期期末考试试题（含解析）

一、选择题

1.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A. 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸

B. 相同条件下，pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C. 将1L 0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH=12

D. pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6

【答案】B

【解析】

【详解】A.强酸弱碱盐的溶液pH也小于7，如氯化铵溶液，也可能是酸式盐，如NaHSO4、NaHSO3等溶液，故A不选；

B. pH=4.5的溶液中c(H+)为10-4.5mol/L，pH=6.5的溶液中c(H+)为10-6.5mol/L，前者c(H+)是后者的100倍，故B选；

C. 将1L 0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，OH-的浓度为0.1mol/L，pH=13，故C不选；

D. 25℃时，NaOH溶液无论稀释多少倍，其pH都不会小于7，故D不选；

故选B。

【点睛】0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液中的c(OH-)=0.2 mol·L-1，所以溶液体积由1L稀释到2L 时，c(OH-)=0.1 mol·L-1，所以溶液的pH=13，不要忽略了Ba(OH)2是二元强碱。25℃时，pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其溶液的pH也不可能比7小，只能无限接近于7。

2.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡HIn(aq，红色) H＋(aq)+ In－(aq，黄色)故可作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤ NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是

A. ④⑤

B. ③⑤

C. ①④

D. ②⑥

【答案】C

【解析】

【分析】

能使指示剂显红色，应使电离平衡HIn(aq，红色) H＋(aq)+ In－(aq，黄色)逆向移动，据此分析解答。

【详解】能使指示剂显红色，应使电离平衡HIn(aq，红色) H＋(aq)+ In－(aq，黄色)逆向移动，所以加入溶液应呈酸性，①④为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而②⑤⑥溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，③为中性溶液，平衡不移动，故选C。

3.下列说法正确的是( )

A. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B. 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C. 用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋

D. 为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸

【答案】D

【解析】

【详解】A. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体分别为Al2O3和Al2(SO4)3，二者成分不同，A错误；

B. 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，虽然抑制了Fe2+的水解，但引入了Cl-，B 错误；

C. 给含Fe3＋的溶液加热，会导致Fe3+水解为Fe(OH)3胶体，仍混在KCl溶液中，C错误；

D. FeCl 3溶液中，Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，加少量盐酸，会抑制Fe3＋的水解，从而较好地保存FeCl3溶液，D正确。

故选D。

4.铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是（）

A. 正极反应为：Cu2++2e–= Cu

B. 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C. 在外电路中，电子从负极流向正极

D. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

【答案】D

【解析】

【分析】

从题图中可以看出锌、铜为电极，电解质溶液分别为ZnSO4溶液、CuSO4溶液，自发的氧化还原反应是：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+。锌为负极，铜为正极。

【详解】A.铜为正极，发生还原反应：Cu2++2e–= Cu，A项正确；

B.电池总反应为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，改写成离子方程式为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu，B项正确；

C.在外电路中，电子从负极流出，流入正极，C项正确；

D.盐桥所在的电路为内电路，内电路中阳离子K+移向正极(CuSO4溶液)，D项错误；

所以答案选择D项。

【点睛】本题为经典的带盐桥的原电池。在外电路中，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极；在内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

5.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )

A. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生

B. 两烧杯中溶液的pH均增大

C. 甲中铜片是正极,乙中铜片是负极

D. 产生气泡的速率甲比乙慢

【答案】B

【解析】

【分析】

甲池中，形成原电池，锌作负极，铜作正极；乙池中，锌与稀硫酸直接反应，铜不发生反应。【详解】A. 甲烧杯中，铜片表面有气泡产生，乙池中，铜片表面无现象，A错误；

B. 两烧杯中，H+均转化为H2，两溶液的pH均增大，B正确；

C. 甲中铜片作原电池的正极，乙中不形成原电池，C错误；

D. 由于甲中形成原电池，产生气泡的速率甲比乙快，D错误。

故选B。

6.氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，下列叙述不正确的是( )

A. H2在负极发生氧化反应

B. 燃料电池的能量转化率可达100%