化学键导学案

☆ ☆術晶创皿承☆

《化学键》导学案

第一课时

【学习目标】 1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。

2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。

【重点难点】离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程

【基础预习】

1、NaCI的水溶液或熔融的NaCI能导电的原因是，NaCI固体溶于水或加热NaCI固体至熔化发生了 ____________________ 生成了能____________ 的阴阳离子，该过程在化学上表示为____________

2、书本实验：实验1 —2钠在氯气中燃烧。

钠在氯气中燃烧的现象是： __________ 色火焰，有_________ ，反应方程式是______________________

反应中Na的化合价从 ______ 到______ ，表明一个Na原子在反应中___________ （失去或得到）_____

电子变成了Na+。反应中CI的化合价从__________ 到_____ ，表明一个CI原子在反应中__________

（失去或得到）_____ 个电子变成了CI—，Na■和CI-形成了NaCI.

一、离子键和离子化合物

（一）离子键

定义：__________________________________ 成键的微粒:

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成键的本质： ____________________________________

离子键的形成条件：

（二）离子化合物

①_____________________________________ 定义：

②_______________________ 常见离子化合物 _____________ 、、。

③ __________ 状态下能导电化合物一定是离子化合物。

【注意】离子化合物不一定含有金属元素（如铵盐），含有金属元素的不一定是离子化合物

（如AICI 3）

二、电子式

1定义:

2、书写：

（1 ）原子的电子式：注意上下左右方位每方位最多不超过两个电子。

钠镁铝硅磷硫氯

（2）简单阳离子的电子式：一般为其离子符号

钠离子的电子式________________ ，镁离子的电子式_____________________

（3）复杂阳离子和阴离子的电子式：

氯离子__________ 硫离子___________ 氢氧根离子 ____________ O22-____________________

NH4+的电子式_________________

（3）离子化合物的电子式

NaCI : ________________________ MgO ________________________

CaCI 2 : _____________________ Na 2 O 2 ___________________________ NaOH ___________________________

2、用电子式表示离子化合物的形成过程

【方法】左边写____________ 的电子式，右边写 ___________ 的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用表示出电子的转移方向，不写反应条件。

注意：左边相同的 ________ 可以合并，也可以不合并。但右边化合物中相同的离子不能合并。

【课堂练习】用电子式表示下列物质的形成过程

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KBr :

MgCI 2 : ____________________________________________________

Na 2 S: ______________________________________________________

《化学键》导学案第二课时

【学习目标】

1. 理解共价键、非极性键、极性键的含义。

2. 能用电子式表示共价化合物的形成过程。

3. 知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。

【重点难点】共价键、非极性键、极性键的含义、用电子式表示化合物的形成过程

【思考】为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子

一、共价键和共价化合物

1、共价键的定义：

________________________________________ 叫做共价键

①成键微粒： _______________________________________

②成键本质： ________________________________________

③ ___________________________________________ 成键条件：2、共价键的表示方法

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①电子式：H2 ____________ CI2 __________________ N2 ______________ CH4 ______________ HCI _________

H20 ______ N H3 ___________ CO2 _______________ H2Q __________ HCIO HCN ________________

②结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：H2 _________________ N2 ____________ HCI _________

H20 ________ NH3 ____________ C02 _______________ CH4 ________________ CI2 __________ ③用电子式表示下列形成过程：

H2 : ______________________________________________

HCI : ______________________________________________

C02 : ______________________________________________

H20：______________________________________________

3、共价键的分类

①非极性键：

在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力_______________ ，共用电子对_________ 任何一个原子，成键的原子都__________ 电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如：H-H键，CI-CI键，Na202中的0-0键等。

②极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能

力_______ ，共用电子对必然偏向吸引电子能力______________ 的一方，所以吸引电子能力强

的一方显________ 电性，吸引电子能力弱的一方显_________ 电性。这样的共价键叫做极性

共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如：H-CI键，Na0H中的0-H键等。

极性键和非极性键的比较

①物质类别_________________________________________ 。

②所含化学键：只含__________ 键。

③_________ 状态下不能导电化合物一定是共价化合物

二、化学键

1. 含义及其分类

通称为化学键，包括键和键。化学键的形成与有关，它主要通过原子的或来

实现。通过形成化学键，可使原子的最外层达到____________ 结构。不含化学键的物质

_______________________________________________________ 。

2. 一个化学反应的过程，本质上是旧化学键 __________ 和新化学键的__________ 。

三、分子间作用力和氢键

1、分子间作用力

①概念：分子之间存在着一种把分子 __________叫做分子间作用力，又称___________ 。

②强弱：分子间作用力比化学键 _______ ，它主要影响物质的______ 、_____ 等物理性质，

化学键属分子内作用力，主要影响物质的_________ 性质。

③规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，____________ 越大，分子间作用力 _________ ，物质的熔点、

沸点也越__________ 。如卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力_______________ ，它们的

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熔点，沸点_______ 。

④存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之

间。在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有

分子间作用力。

2、氢键

①概念：HF HO NH的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫_______________________ 。氢键比_______________ 弱，比—

________________ 强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如：H2Te、HSe、HS随相对分子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而HO由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗更多的能量。

小桥流水人家，古道西风瘦马。夕阳西下，断肠人在天涯。