化学键学案

博立中学高一年级化学必修（二）编号：4
化学键学案（第1课时）
制作人：张进学审核：高一化学备课组第三周
学习目标：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。

2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。

重点难点：离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程
知识梳理：
一、离子键
1．钠与氯气反应实验：
实验现象及解释实验结论
钠在氯气中剧烈燃烧，产生色火焰（原因：），集气瓶中有生成（原因：）。

金属钠与氯气剧烈反应，生成氯化钠。

2．用原子结构知识解释NaCl的形成过程
原子结构示意图达到稳定结构
的途径
离子结构
示意图
NaCl形成过程
Na: 电子Na+:
Cl: 电子Cl-:
3、离子键概念：称为离子键。

思考：“相互作用”可以认为是相互吸引吗？
4、离子键成键微粒：
5、成键本质：
6、离子化合物:
由构成的化合物叫离子化合物。

通常，由与形成。

（含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等。

）
思考：离子化合物中一定含金属元素吗？
注意：含有离子键的化合物均为离子化合物（如：铵盐、大多数金属化合物）
7、常见离子化合物类别：例1.下列化合物中有离子键的是（）
（1）KI（2）HBr （3）Na2SO4（4）NH4Cl （5）H2CO3
（6）NaOH (7)KNO3
8、电子式
在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。

例如：原子电子式：
阳离子电子式：阳离子的电子式一般是离子符号本身来表示Na+Mg2+
阴离子电子式：阴离子的电子式要用方括号括起来并标明离子所带电荷
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式构成，但相同离子不能合并
AB型：
AB2型：
A2B型：
①用电子式表示原子或离子：
氟原子钙原子氢原子氧原子
钙离子铝离子
氯离子硫离子
②用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）
NaCl：MgO
Na2S：MgCl2
③用电子式表示下列化合物的形成过程：离子化合物的形成过程，可用电子式表示
例：用电子式表示氯化钠的形成过程：
注意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。

练习：用电子式表示下列物质的形成过程
KBr：
MgCl2：
博立中学高一年级化学必修（二）编号：4
化学键练习题（第1课时）制作人：张进学审核：高一化学备课组第三周
1、写出下列微粒的电子式
（1）碳原子氮原子硫原子镁原子
（2）钾离子硫离子
（3）氯化镁氮化钠
（4）氧化钙氢化钠
2、用电子式表示下列化合物形成过程
氯化钠
硫化钠
氮化镁
3．下列说法正确的是（）
A．离子键就是阴阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠元素的原子在和Cl2反应后生成氯化钠，其结构更稳定
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
4．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8
5.下列不是离子化合物的是（）
A.H 2 O
B.CaI 2
C.KOH
D.NaNO 3
6．下列电子式或结构式错误
．．的是
A．氮化钠的电子式B．氧离子的电子式
C．Na2O的电子式：D．Na+的电子式：Na+7．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）
A．溶于水 B．熔点较高C．水溶液能导电D．熔融状态能导电8．下列物质中有Cl-存在的是（）
（A）NaCl （B）NaClO （C）
HCl （D）KClO
3
9．下列关于离子化合物的叙述正确的是( ) A．离子化合物中都含有离子键
B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
10．下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )
博立中学高一年级化学必修（二）编号：5
化学键学案(第2课时)
制作人：张进学审核：高一化学备课组第三周
学习目标：1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。

2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。

重点难点：共价键、非极性键、极性键的含义、用电子式表示化合物的形成过程。

知识梳理：
二、共价键
1、共价键的概念：叫做共价键。

2、共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成分子时一般不发生电子的，通常通过形成的方式结合。

3、成键本质：
4、共价化合物
以形成的化合物叫做共价化合物。

如H20、C02等。

注意：（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，就为离子化合物）
（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子、多原子分子中、共价化合物和某些离子化合物中（如NaOH、Na2O2）
（3）判断化合物是离子化合物还是共价化合物方法：
6、共价键的表示方法
①电子式：H2O2 CO2H2S
②结构式：（用短线“-—”表示一对共用电子）：
H2N2 HCl H2O
③用电子式表示下列形成过程：
H2：HCl：
7、共价键的分类
①非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能
力，共用电子对任何一个原子，成键的原子都电性。

这样的
共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。

如：
H-H键，Cl-Cl键，Na2O2中的O-O键等。

②极性键：：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能
力，共用电子对必然偏向吸引电子能力的一方，所以吸引电子能力强
的一方显电性，吸引电子能力弱的一方显电性。

这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。

如：H-Cl键，NaOH 中的O-H键等。

博立中学高一年级化学必修（二）编号：5
化学键练习题（第2课时）制作人：张进学审核：高一化学备课组第三周
1、写出下列微粒的电子式
Cl2N2 CH4HCl
NH3HClO H2O H2O2
铵根离子氢氧根离子过氧根离子
过氧化钠氧化钙氢氧化钙
铵根过氧根离子氯化铵
2、用电子式表示下列形成过程
CO2：
H2O：
Na 2 S：
H2S
3、写出下列分子结构式
NH3CO2CH4Cl2
4、下列共价化合物中，以极性键结合的（），以非极性键结合的( )
（1）F2（2）O2（3）NH3（4）CH4（5）SO2
5．下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 ( ) A．C0
2
B．PCl3 C．CCl4 D．N02
6．HBr分子的电子式为：( )
博立中学高一年级化学必修（二）编号：6
化学键学案(第3课时) 制作人：张进学审核：高一化学备课组第三周
学习目标：
1、知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。

2、复习归纳离子键与共价键的区别，极性键和非极性键的区别
知识梳理：
三、化学键
1. (1)化学键定义：使相结合或相结合的通称为化学键。

化学键的形成与有关，它主要通过原子的
或来实现。

(2) 化学键分类：
化学键
2. 用化学键的观点来解释化学反应：
化学变化的过程就是旧化学键与新化学键的过程。

例：物质之间发生反应时，一定发生变化的是（）
A.颜色
B.状态
C.化学键
D.原子核
3、归纳总结：
（1）离子键与共价键的区别：
项目离子键共价键
概念使离子结合成化合
物的作用原子间通过形成
的相互作用
粒子
本质阴、阳离子间的静电作用
(吸引和排斥)
共用电子对与两核间的相互作用
形成条件非金属元素原子间及不活泼金属与
非金属原子间形成
形成
物质
离子化合物某些共价单质和某些共价化合物
（2）极性键和非极性键的区别：
项目非极性键极性键
定义由元素的原子
形成的共价键，共用电子对不
偏向于任何一个原子
由元素的原子形成的
共价键，共用电子对偏向于吸引电
子能力强的一方
成键原子
吸引电子
能力与电
性
吸引电子能力相同，成键原子
不显电性
吸引电子能力不同，吸引电子能力
极强的原子相对地显负电性，另一
显正电性
存在范围单质分子(如H
2
，Cl
2
，P
4
等)，
某些化合物(如Na
2
O
2
、H
2
O
2
等)
气态氢化物、非金属氧化物、酸根
和氢氧根等。

补充内容：（自学成才）
四、分子间作用力和氢键
1．分子间作用力
在分子内我们称为化学键。

在分子之间还存
在一种的作用力，叫做分子间作用力，又
称。

分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分
子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。

分子间作用力对
物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。

2．分子间作用力与化学键的区别
分子间作用力存在于：。

化学键存在于：。

3．分子间作用力对物质物理性质的影响
一般来说，对于和的物质，，
，物质的、也越高。

例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点，沸点
也相应升高。

4．HF、H2O、NH3的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力
稍强的相互作用，这种相互作用叫。

氢键比弱，
比强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。

例如：H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因而熔沸
点依次降低。

然而H 2O 由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te —O 氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF 和氮族中的NH 3也有类似情况。

博立中学高一年级化学必修（二） 编号：6
化 学 键 练 习 题(第3课时)
制作人：张进学 审核：高一化学备课组 第三周 1．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是 （ ）
A ．Na 2O 2
B ．Na 2O
C ．NaOH
D ．CaCl 2
2．下列物质中，不含非极性键的分子是 （ ）
A ．Cl 2
B ．H 2O 2
C ．N 2
D ．CH 4
3．下列化学键一定属于非极性键的是
（ ）
A ．共价化合物中的共价键
B ．离子化合物中的化学键
C ．H 2O 分子中的化学键
D ．非金属单质双原子分子中的化学键
4.下列叙述正确的是（ ） A .分子中一定含有共价键
B .非金属原子间不可能形成离子化合物
C .离子化合物中可能有共价键
D .共价化合物中可能有离子键
5.下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ） A .NaOH B .NaCl C .H 2 D .H 2 S
6.下列物质中，含有极性共价键的是（ ） A .单质碘 B .氯化镁 C .溴化钾 D .水
7.下列说法正确的是（ ）
A .含有离子键的化合物必是离子化合物
B .含有共价键的化合物必是共价化合物
C .共价化合物可能含离子键
D .离子化合物可能含共价键
8．下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（ ） A ．3NH B ．Cl NH 4 C ．S H 2 D ．KOH
9．下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ）
A ．3BF
B ．4CCl
C ．2CO
D ．5PCl 10．下列电子式书写正确的是（ ）
A ．•••••
••⨯Cl H B ．•••••
••⨯•⨯•••
•••O C O C ．-•••••
••⨯]H O [ D ．•••••
••⨯•••••
••⨯O Cl H
11.有A 、B 、C 、D 四种元素，A 和B 两种元素的原子各有两个电子层；C 、D 两元素的原子各有三个电子层。

A 和B 能化合生成无色无味的气体AB 2 ，C 和D 能化合生成C 2 D ，B 和D 是同族元素，B 离子和C 离子核外电子数相同。

（1）这四种元素分别是：A B C D
（2）用电子式表示C 和D 形成化合物的过程： 。

12．现有下列物质：①Cl 2 ②K 2O 2 ③NaOH ④HCl ⑤H 2O 2 ⑥MgF 2 ⑦NH 4Br (1)只由离子键构成的物质是____________(2)只由极性键构成的物质是____________ (3)只由非极性键构成的物质是_________(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_____ (5)由极性键和非极性键构成的物质是_____(6)由离子键和极性键构成的物质是_________ (7)由离子键和非极性键构成的物质是______(8)属于离子化合物的物质是________ (9)属于共价化合物的物质是_______________
13．A 、B 、C 、D 4种1～20号元素，A 元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B 的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO 3；C 元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C 的阴离子与D 的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D 2C 。

(1)B 位于元素周期表中的第________周期第________族；
(2)用电子式表示A 、B 形成化合物的过程___________________________________。

(3)C 的简单离子的电子式________；(4)写出D 与A 形成化合物的电子式________。

答卷页
1_______2______3______4______5_______
6_______7______8______9______10_______。