高考化学一轮 5.3 化学键精品复习学案 新人教版必修2

高考化学一轮 5.3 化学键精品复习学案 新人教版必修2

【高考目标导航】

考纲导引

考点梳理 1.了解化学键的定义。 2.了解离子键、共价键的形成。

1.化学键。

2.离子键。

3.共价键。

【基础知识梳理】 一、化学键的含义与类型

1． 化学键：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。

2.化学反应的本质：反应物中化学键断裂和生成物中的化学键形成。

3.化学键的常见类型：离子键、共价键、金属键。 二、共价键

1.共价键的概念：原子之间通过共用电子形成的化学键称为共价键。

2.形成共价键的条件:同种或不同种的原子相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。[来源:21世纪教育网]

4.共价键的本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用是共价键的本质21世纪教育网

5．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。 6．共价化合物的形成过程： 氯化氢分子的形成过程可表示为

三、离子键

1．离子键的概念：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 2．成键元素：一般存在于金属和非金属之间。

3．形成离子键的条件：成键原子的得、失电子能力差别很大（典型金属与典型非金属之间）成键原子的电负性差值一般大于1.7。 4．离子键的本质：阴、阳离子间的静电作用。

5.离子化合物：由离子键构成的化合物。

5. 形成过程：氯化钠的形成过程可表示为

【要点名师透析】

一、离子键和共价键的比较

比较离子键共价键

概念

使阴、阳离子结合成化合物的静电

作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作

用

分类无极性键非极性键成键粒

子

阴、阳离子[来源:21世纪教育网] 原子

特点阴、阳离子间的相互作用

共用电子对偏向

一方共用电子对不偏向任

一方

强度比

较

共价键>氢键>范德华力

【典例1】(2011·抚顺模拟)下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( ) A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4

B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3

C．Na2O2、KOH、Na2SO4

D．HCl、Al2O3、MgCl2

【解析】A中H2SO4内只有共价键；B中MgO内只有离子键；D中HCl内只有共价键，Al2O3、MgCl2内只有离子键。

【答案】C

二、化学键与物质类别的关系。

1. 化学键与物质类别的关系

（1）只含有非极性键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4等。

（2）只含有极性键的物质：不同种非金属元素构成的化合物，如HCl、NH3、CS2等。

（3）既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、苯等。

（4）只含离子键的物质，活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如：NaCl、MgO 等。

（5）既有离子键又有非极性键的物质，如：Na2O2、CaC2等。

（6）由离子键、共价键、配位键形成的物质，如：NH4Cl、NH4NO3等

（7）无化学键的物质，如稀有气体。

（8）只有共价键而无分子间作用力物质：金刚石等原子晶体。

2.离子化合物、共价化合物的判断方法

(1)根据化学键类型来判断

一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。

含有离子键的化合物一定为离子化合物，仅含有共价键的化合物一定为共价化合物。

(2)根据化合物的类型来判断

大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。

(3)根据化合物的性质来判断

①熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。②溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物。

③熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。

3.化学键对物质性质的影响

（1）对物理性质的影响

【典例2】化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是( )

A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可以含离子键

B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C．构成单质分子的微粒一定含有化学键

D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

【答案】D

【解析】依据概念分析选项。含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项错误，B项错误；稀有气体分子内不含化学键，C项错误；化学键是原子或离子之间的强烈的相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D项正确。

【感悟高考真题】

1.（2011·四川高考·8）下列说法正确的是

A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

【答案】选Ａ。

【解析】解答本题时可设法寻找每个选项是否有反例，若有反例，则此说法错误。

Ａ项，根据分子晶体的概念：分子间通过分子间作用力形成的晶体，分子晶体中的稀有气体是由单原子构成的分子，不存在共价键，由此可知A项正确；Ｂ项，酸的元数是根据该酸能电离出的氢离子数确定的，而不是自身含有的氢原子数，故Ｂ错误；Ｃ项，如含有金属阳离子的ＡlCl3是分子晶体，而不是离子晶体，故C错误；D项，如氧元素的非金属性比氯元素的非金属性强，但氯气的活泼性比氧气强，故D错误。

2.（2011·浙江高考·9）．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

【答案】选C。

【解析】解答本题要明确如下几点：

（1）掌握气体的摩尔质量M=V mρ这一计算公式。

（2）以具体元素推断为基础，运用元素周期表，结合元素周期律，考虑位、构、性关系推断X、Y、Z、W、M分别是什么元素。

（3）知道常见物质的分子结构，以及利用成键类型去区分离子化合物和共价化合物。

X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、Na。A项错误，同一周期中随原子序数的递增原子半径递减，所以，原子半径：C＞N＞O；B项错误，W2Z2即Na2O2为离子化合物；C项石墨、C60等不是原子晶体；

D项，NH4HCO3为离子化合物，符合条件，而CH3－NO2为共价化合物不符合条件。

3.（2011·江苏高考·2）下列有关化学用语表示正确的是

A．N2的电子式：