高考化学一轮 5.3 化学键精品复习学案 新人教版必修2
高中化学 第一章 第三节 化学键(第2课时)教案 新人教版必修2(2021年整理)
高中化学第一章第三节化学键（第2课时）教案新人教版必修2 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第一章第三节化学键（第2课时）教案新人教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学第一章第三节化学键（第2课时）教案新人教版必修2的全部内容。
第一章第三节化学键教学目标:1、使学生理解离子键、共价键的概念，掌握离子键、共价键的形成；2、能较为熟练地用电子式表示离子化合物、共价分子的电子式和形成过程；3、使学生了解极性键和非极性键的概念；4、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质；5、使学生了解分子间作用力和氢键的概念、影响.教学重点:离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念;化学键的概念;化学反应的本质.教学难点：化学键的概念;化学反应的实质。
第2课时共价键教学目标：1。
巩固离子键的概念和电子式的书写；2。
通过对HCl形成的化学本质探讨，理解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成；3.掌握常见物质空间结构，会用结构式表示；4。
通过共价键的学习,培养学生对微观粒子运动的想象力；5。
学会运用结构模型和化学用语进行化学的研究。
教学重点：1。
理解共价键的本质；2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物。
教学难点：1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物；2.用共价键去解释某些化学性质。
第2课时共价键【导入】到目前为止，已发现的元素有一百多种,然而，由这一百多种元素的原子组成的物质却数以万计，那么，元素原子是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？【思考与交流】 H2+Cl2=2HCl分析H和Cl的原子结构，你认为HCl的形成会与NaCl一样吗？非金属元素之间化合时,能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向，没有电子的得失，无阴阳离子，所以没有离子键.【思考】：H2和Cl2如何反应生成HCl？非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
高中化学 化学键教案 新人教版必修2
高中化学 化学键教案 新人教版必修2一. 知识目标：1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
二. 能力目标：通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想象力。
三．情感目标：1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
四. 教学重点、难点：1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程。
2. 难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断。
五. 知识分析：写出下列微粒的原子结构示意图：Ca Mg Na O Cl 、、、、（一）电子式在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。
例如： ::...Cl ......O .Na ..Mg ..Ca1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。
例如：锂原子 ⨯Li 铍原子：..Be 硫原子：......S2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如+4NH 等要用中括号外），只要在元素、符号右上角标出“+n ”电荷字样阳离子。
3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“-n ”电荷字样。
例如：氧离子：-2....:][:O 氟离子：-:][:....F电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的，一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。
..⨯，..⨯，...⨯，....⨯，.....⨯，......⨯，.:....⨯（二）离子键钠的形成过程Na Cl用电子式表示的形成过程：2. 概念：阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
注意：此静电作用不要理解成吸引作用。
讨论S Na MgBr KF 22、、的形成过程。
化学高考第一轮复习教案
化学高考第一轮复习教案（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如工作总结、述职报告、策划方案、演讲致辞、合同协议、条据文书、教案资料、好词好句、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample essays for everyone, such as work summaries, job reports, planning plans, speeches, contract agreements, doctrinal documents, lesson plans, good words and sentences, complete essays, and other sample essays. If you want to learn about different sample formats and writing methods, please pay attention!化学高考第一轮复习教案化学高考第一轮复习教案七篇化学高考第一轮复习教案都有哪些？化学是在原子和分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化和应用的基础自然科学。
高中化学《化学键》教学设计 新人教版必修2
第一章第三节《化学键》教学设计方案教学目标知识与技能1、掌握离子键的概念。
2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法1、通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；通过分子构型的教学，培养学生的空间想象能力。
情感、态度与价值观1、培养学生用对立统一规律认识问题。
2、通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新精神。
3、培养学生由个别到一般的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
主要教学方法讲授法、演示法、实验法、讨论法、练习法。
教学重点1、离子键和离子化合物的概念。
2、用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程。
教师准备多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
学生准备复习电子结构示意图的书写、离子化合物、元素的化学反应的实质，预习本节课。
课前教学效果分析本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。
根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
因此，本节课的教学，应低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，以突出重点，突破难点。
教学过程板书：板书设计第三节 化学键一、离子键2NaCl Cl 2Na 2===+使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
二、电子式注意：1、 离子需标明电荷数。
2、相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写。
3、 阴离子要用方括号括起。
4、不能把“ ”写成“===”。
5、用箭头标明电子转移方向（也可不标）。
课后拓展活动1、 为什么氯化钠中钠原子与氯原子的个数比为1：1，而氧化钠中钠原子与氧原子的个数比为2：1。
2、 离子键的强弱与离子化合物性质的关系。
教学反思本节课化学基本概念较多，对高一学生来说较难，所以引导学生阅读教材，自主去发现教学内容，明确目标任务，能有效激发学生的学习动机；创设问题情景，再通过联想、讨论、设疑等方式引导学生分析问题、解决问题，又使学生在解决问题的同时发现新的问题，使学生知识得到提升，同时培养学生的问题意识；通过观看动画课件，帮助学生想象看不到的微粒运动的情景，增强直观感受，加深抽象概念的理解；通过学生讨论、归纳和总结，尝试给“化学键”、“离子键”、“离子化合物”下定义，可以锻炼学生的表达能力；最后设计课堂练习，达到让学生自我评价、巩固提升的目的。
高中化学新人教必修2 化学键 学案
化学键学案学习目标：1、了解离子键、共价键概念；2、掌握离子化合物、共价化合物电子形成过程知识梳理：一、离子键 1.离子键①概念: 相互作用称为离子键。
②成键微粒: 离子和离子。
③成键本质: 作用.④成键条件: 金属( 族和族 )与非金属.( 族和族).⑤存在范围:离子键存在于大多数、、。
2.电子式①概念：在元素符号周围用表示原子或离子的式子。
②原子的电子式氢原子钙原子氮原子氧原子氯原子③离子的电子式氢离子钙离子铁离子钠离子氯离子氧离子硫离子氟离子氢氢根离子铵根离子过氧离子氢负离子3.用电子式表示离子化合物的形成过程氯化钠硫化钙溴化镁氧化钾4.离子化合物①概念通过而形成的化合物。
②构成微粒主要由构成。
③物理性质主要特点：有熔、沸点，硬度，熔化后导电。
二、共价键1．共价键①概念: 相互作用称为共价键.②成键微粒: 。
③成键本质: 作用。
④成键条件: 非金属原子或非金属原子之间且成键原子最外层电子未达到饱和状态。
2.用电子式表示含共价键物质的形成过程氯气氢气氯化氢二氧化碳3.共价化合物①概念通过而形成的化合物。
②构成微粒主要由构成。
③物理性质主要特点：有的熔、沸点，硬度，熔化后导电。
4.结构式：写出下列物质的结构式：H2 NH3H2S CCl4SiH45．非极性键与极性键的比较【思考与交流】离子化合物与共价化合物的区别【典型例题】：1．下列关于离子化合物的叙述正确的是( )A离子化合物中都含有离子键 B 离子化合物中的阳离子只能是金属离子C 离子化合物如能溶于水,其所得溶液一定可以导电D 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物2.A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B+离子核外有10个电子，则：⑴A、B、C三种元素分别是、、⑵A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为、、⑶用电子表示B和C形成化合物的过程。
【随堂巩固】：1、下列叙述正确的是( )A 单质分子中不一定存在共价键 C 在共价化合物中一定有共价键B 气态物质中一定有共价键 D 由非金属元素组成的化合物中,一定不含离子键2、含有离子键的化合物是（）A H2 B HNO3C K2SO4D NaF3、下列化合物属于共价化合物的是（）A KNO3 B BaCl2C KO2D H2O24、K、Ca、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有（）A 2种B 3种C 4种D 5种5、下列各组物质中，全部以离子键结合的是（）A、H2S、NH3、CO2B、MgBr2、CaO、KCl C、Na2S、MgO、HF D、 CO2、H2O、Na2O 26、下列物质中含有共价键的是，属于共价化合物的是。
高三化学一轮复习学案《化学键》学案(新人教版)
高三化学一轮学案化学键学习目标:1.掌握离子键、共价键的概念并能用电子式表示化合物的形成。
2.了解化学键的概念和化学反应的本质。
基础知识：一、离子键1、书本实验：2、用原子结构知识解释NaCl的形成过程3、离子键：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿所形成的化学键叫做离子键。
成键微粒：＿＿＿＿；相互作用：＿＿＿＿＿＿＿＿；成键过程：＿＿＿＿＿＿＿＿。
举例哪些物质能提供阴、阳离子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
注意：(1)阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。
(2)阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。
(3)一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。
少数非金属间亦能形成离子键，如NH4C1等铵盐。
注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。
(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。
二、共价键1、概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫共价键。
(1)共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生电子的，通常通过形成化学键。
(2)共价键的概念：叫做共价键。
(3)共价键的分类：①非极性键：由的原子问形成的共价键，共用电子对，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
②极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显，吸引电子能力弱的原子一方显。
像这样共用电子对的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
2、结构式在化学上，用表示的图式叫做结构式。
请同学们写出H20、C02、CH4 、NH3的结构式3、共价化合物以的化合物叫做共价化合物。
如H20、C02、Si02：、CH3CH20H等都是共价化合物。
2022届新教材高考化学一轮复习5.3化学键学案新人教版
第3讲化学键[考试要求],1．认识化学键与其实质。
2.通过实例分析离子键、共价键的形成过程与表示方法。
能理解典型物质的成键类型与方式。
3.认识化学反响的本质并掌握电子式的表示方法与应用。
考点一离子键和共价键1知识梳理1.化学键：使______________________的作用力。
2．分类3．离子键与共价键(1)概念①离子键：阴、阳离子通过________形成的化学键。
②共价键：原子间通过________所形成的化学键。
(2)比照5．电子式〔1〕概念：在元素符号周围用“·〞或“×〞来表示原子的的式子。
〔2〕书写方法〔3〕用电子式表示化合物的形成过程离子化合物：如NaCl：。
共价化合物：如HCl：H×＋·Cl····∶―→H·×Cl····∶[思考]有以下8种物质：①Ne ②HCl ③P4④H2O2⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2⑧NH4Cl，请用上述物质的序号填空：〔1〕不存在化学键的是。
〔2〕只存在极性共价键的是。
〔3〕只存在非极性共价键的是。
〔4〕既存在非极性共价键又存在极性共价键的是。
〔5〕只存在离子键的是。
〔6〕既存在离子键又存在共价键的是。
〔7〕属于离子化合物的是。
[判断] 〔正确的打“√〞，错误的打“×〞〕〔1〕某些金属与非金属原子间也能形成共价键〔〕〔2〕金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键〔〕〔3〕所有物质中均含有化学键〔〕〔4〕有化学键断裂的变化一定是化学变化〔〕〔5〕某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键〔〕∶]2－H＋〔〕〔6〕H2O的电子式H＋[∶O····〔7〕〔〕[提醒]化学键与物质类别的关系2对点速练练点一化学键概念辨析1．如下化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是〔〕A．CaC2B．N2H4C．Na2O D．NH4NO32．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是〔〕A．CH4B．CH2===CH2C．CO2D．O2练点二电子式的书写3．请写出如下微粒的电子式。
高考化学一轮复习学案(必修2)有关烃的计算doc高中化学
有关烃的计算知识点1有关有机物相对分子质量的计算（1）若已知一定质量的有机物的物质的量由m M n=求 （2）标况密度法求有机物蒸气的相对分子质量22.4(M ρρ=为标况时的蒸气密度) （3）相对密度法求有机物蒸气的相对分子质量1122M D M ρρ== （4）通式法求有机物的相对分子质量烷烃：22n n C H + 142M n =+（碳原子数n 已知） （5）利用化学方程式或关系式求有机物的相对分子质量 知识点2有关烃的分子式的确定（1）由相对分子质量结合最简式，求分子式 （2）由相对分子质量结合组成通式，求分子式（3）由相对分子质量结合元素的质量分数，求分子式:():()::A B N A N B A ⨯==相对分子质量该元素质量分数某原子的个数该元素的原子量质量分数质量分数分子中各原子个数比原子量B 原子量（4）由n （烃）：n （C ）：n （H ）确定烃的分子式 （5）由化学方程式的关系式或差量法确定分子式 知识点3烃完全燃烧时的耗氧规律（1）等物质的量的烃()x y C H 完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于4y x ⎛⎫+ ⎪⎝⎭的值，其值越大，耗氧量越大。
（2）等质量的烃完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于该烃分子中氢的质量分数（或氢原子数与碳原子数的比值），其值越大，耗氧量越大。
（3）最简式相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气以及燃烧生成的22CO H O 和的量均为定值。
知识点4由燃烧方程式222()42x y y yC H x O xCO H O +++点燃进行计算、推理，可以使复杂问题简单化（1）当温度低于100℃时，气态烃燃烧前后气体总体积的变化为14y+（2）当温度高于100℃时，气态烃燃烧前后气体总体积的变化为14y-若y=4，燃烧前后气体总体积无变化； 若y ＜4，燃烧后气体总体积减少 叵y ＞4，燃烧后气体总体积增大。
由以上分析可知烃类燃烧前后气体总体积的变化与分子中碳原子数无关，主要取决于分子中氢原子的数目及水的状态（如果高烃的混合物平均分子式为x y C H ，再根据其燃烧的化学方程式求出y ，再由十字交叉法求出混合物中各种成分的物质的量之比）。
化学：1.3《化学键》学案(新人教版必修2).doc
化学键复习导学案教师寄语：勤奋、好学、聪明的你，一定能从本节课中学到新的知识，得到新的提高。
学习目标：知识与技能：1. 认识化学键的涵义。
2. 理解离子键、共价键的含义。
知道离子键、共价键的形成，了解键的极性。
3. 交流讨论：离子化合物和共价化合物的区别。
过程与方法：1. 培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力。
2. 学会运用所学知识的能力。
情感、态度与价值观科学地、辩证地看问题。
重点：理解离子键、共价键的含义。
难点：用电子式表示离子化合物和共价化合物的过程。
学习过程：-、知识点回顾：一、离子键1. 所形成的化学键叫做离子键。
成键微粒：;相互作用：;成键过程：举例哪些物质能提供阴、阳离子：、2. 电子式：的式子。
原子电子式：H CI S Ar Mg离子电子式：Na+ Mg2+OH NHi+。
3. 用电子式表示出离子化合物的形成过程。
用电子式表示MgO、&S 形成过程：、注意：(1) 首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。
(2) 箭号右方写离子化合物的电子式。
写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标口。
(3) 箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。
(4) 在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。
二、共价键1. 概念：叫共价键。
写出H?、Cl?、CO?、H2S> HC1O、NH〔、OH > O；的电子式和结构式。
2. 用电子式表示共价分子的形成过程。
用电子式表示12、CO2 >志0、H2S、NH3的形成过程：版：; CO, : ；HjO：； H2S：； NH3： o3. 非极性键与极性键(1)非极性键：,存在于O⑵极性键：,存在于O4. 化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。
注意：①化学键存在分子内②化学键是一种较强的相互作用He、Ar、Ne、等稀有气体分子中是否存在化学键？三、分子间作用力：分子间作用力存在于：之间。
化学键存在于：原子之间。
高考化学高中化学人教版必修2一轮复习(原卷版)
高中化学人教版必修2一、单选题1．下列说法不正确的是A．利用盐析可分离提纯蛋白质B．用碘水检验淀粉是否发生水解C．棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维D．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂2．芳樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。
芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示。
下列有关叙述正确的是（）A．橙花叔醇的分子式C15H28OB．芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体C．芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物D．二者均能发生取代反应、加成反应、还原反应，但不能发生氧化反应3．下列变化中，气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀4．下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是5．氮及其化合物的转化过程如图所示。
下列分析合理的是（ ）A ．催化剂a 、b 能提高反应的平衡转化率B ．在催化剂b 表面形成氮氧键时不涉及电子转移C ．催化剂a 表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成D ．如果向容器中放入1molN 2和3molH 2，最终可以生成2molNH 36．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡: 2432NH COONH 2NH (g)+CO (g)→，kJ/mol(0)H a a ∆=>。
然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到平衡。
下列分析正确的是A ．若322(NH )(CO )v v =，则该反应达到平衡状态B ．两次平衡时，后一次平衡时2(CO)c 的浓度大 C ．重新达到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变D ．若开始时向容器中加入2molNH 3和1molCO 2，则达到平衡时放出akJ 热量7．某科研团队研制出“TM ﹣LiH （TM 表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH 3的效率，原理示意如下：下列分析不合理的是（ ）A ．状态Ⅰ，吸收能量并有N≡N 键发生断裂B ．合成NH 3总反应的原子利用率是100%C．“TM﹣LiH”能降低合成氨反应的△H D．生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH38．下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是A．用氯气从海水中提溴的关键反应是：Cl2+2Br—=2Cl—+Br2B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质C．海水中的Na+、Cl—结晶成NaCl的过程，形成了化学键D．从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁9．温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z （g），一段时间后达到平衡。
高中化学人教版第一章第3节化学键(第2课时)导学案必修2
第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第2课时）课前预习学案一预习目标 1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。
2 .能用电子式表示共价化合物的形成过程。
3. 知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。
二预习内容：理解共价键的含义，共价键的形成条件和分类，能用电子式表示共价化合物的形成过程，知道化学键的含义及其分类。
三提出疑惑：共价键的形成条件是什么？怎样用电子式表示共价化合物的形成过程？化学键该如何分类课内探究学案学习目标：1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。
2. 能用电子式表示共价化合物的形成过程。
3•知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质学习重难丿点:共价键、非极性键、极性键的含义、用电子式表示共价化合物的形成过程学习过程：根据H Cl的形成过程，结合课本填写下列空白。
一、共价键1、共价键_______________________________ 叫做共价键①成键微粒：______________________________________②成键本质：______________________________________③成键条件：______________________________________注意：（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物中（如NaOH Na2Q ）。
2、共价键的表示方法①电子式：H2 CI 2N 2 02CO 2 CH 4HCI H 20 NH 3②结构式（用短线“-”表示•对共用电子）：H2 N 2 HCIHO NH 3CO 2 CH 4 Cl 2用电子式表示共价化合物的形成过程:H2HCI:例1用电子式表示下列化合物的形成过程CO : _________________________________________H2O: _________________________________________三共价键的分类：①非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力_______ ，共用电子对 __________ 任何一个原子，成键的原子都 _________ 电性。
高中化学 1.3化学键 第二课时导学案 新人教版必修2
课题共价键授课时间 3.25 课型新授课二次修改意见课时第2课时授课人科目化学主备教学目标知识与技能1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。
2、通过实验操作，培养学生实验技能过程与方法 1、自主学习，归纳比较元素周期律。
2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。
情感态度价值观培养学生辩证唯物主义观点：量变到质变规律教材分析重难点教学重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
教学难点：探究能力的培养教学设想教法归纳法学法合作探究教具多媒体课堂设计一、目标展示三维目标知识与技能：1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。
2、通过实验操作，培养学生实验技能。
过程与方法：1、自主学习，归纳比较元素周期律。
2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。
情感、态度与价值观：培养学生辩证唯物主义观点：量变到质变规律教学重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
教学难点：探究能力的培养二、预习检测1.共价键(1)定义：原子间通过所形成的相互作用。
如用电子式表示Cl2的形成过程(2)成键粒子：。
(3)成键元素：一般是同种或不同种的。
2．共价化合物(1)定义：以形成的化合物。
如H2O、CO2、SiO2等都是共价化合物。
(2)用电子式表示含共价键的分子的形成过程三、质疑探究【问题导思】①离子键、共价键形成条件是什么？【提示】活泼金属与活泼非金属间易形成离子键，非金属原子间形成共价键。
四、精讲点拨离子键共价键概念带相反电荷的离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子二.共价键什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。
请大家看以下实验，并描述实验现象。
[多媒体课件演示]氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。
(word完整版)高中化学1.3《化学键》教案新人教版必修2
第一章物质结构 元素周期律第三节化学键第1课时三维目标 知识与技能1 •掌握离子键的概念。
2 •掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法1 •通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2•通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观1 •培养学生用对立统一规律认识问题。
2 •通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3 •培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点 1 •离子键和离子化合物的概念2 •用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程 教具准备多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
教学过程 ［新课导入］化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。
（2） 化学反应的本质：反应物分子内 旧化学键的断裂 和产物分子中 新化学键的形成「离子键（3）化学键的类型—共价键•金属键」•离子键【实验1— 2】【图1 —10】解释：Na 原子与Cl 原子化合时，Na 失去一个电子Cl 原子得到一个电子达到 8电子的稳定操作取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净 煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。
待钠熔成 球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的 上方（如图1 —10）现象钠在氯气中燃烧，产生白烟化学方程式点燃2Na + Cl? ---------- 2NaCl定结构，因此，Na 原子的最外层的1个电子转移到CI 原子的最外电子层上， 形成带 正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。
1•定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为 实质：静电作用(包含吸引和排斥) 2•离子键的判断：(1)第IA 、n A 族的活泼金属元素＞之间所形成的化学键是 离子键［Na 20、MgCI 2等］ 第w A 、卫A 族的活泼非金属元素」 (2)带正、负电荷的原子团之间形成的化学键Mg(NO 3)2 等］3•决定强弱的因素： ①离子电荷数：离子电荷越多，离子键越②离子半 径：离子半径越小，离子键越在元素符号周围用小黑点(或X )来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫 电子式。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高考化学一轮 5.3 化学键精品复习学案 新人教版必修2【高考目标导航】考纲导引考点梳理 1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。
1.化学键。
2.离子键。
3.共价键。
【基础知识梳理】 一、化学键的含义与类型1． 化学键：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。
2.化学反应的本质：反应物中化学键断裂和生成物中的化学键形成。
3.化学键的常见类型：离子键、共价键、金属键。
二、共价键1.共价键的概念：原子之间通过共用电子形成的化学键称为共价键。
2.形成共价键的条件:同种或不同种的原子相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。
[来源:21世纪教育网]4.共价键的本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用是共价键的本质21世纪教育网5．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。
6．共价化合物的形成过程： 氯化氢分子的形成过程可表示为三、离子键1．离子键的概念：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
2．成键元素：一般存在于金属和非金属之间。
3．形成离子键的条件：成键原子的得、失电子能力差别很大（典型金属与典型非金属之间）成键原子的电负性差值一般大于1.7。
4．离子键的本质：阴、阳离子间的静电作用。
5.离子化合物：由离子键构成的化合物。
5. 形成过程：氯化钠的形成过程可表示为【要点名师透析】一、离子键和共价键的比较比较离子键共价键概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用分类无极性键非极性键成键粒子阴、阳离子[来源:21世纪教育网] 原子特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对偏向一方共用电子对不偏向任一方强度比较共价键>氢键>范德华力【典例1】(2011·抚顺模拟)下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( ) A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2【解析】A中H2SO4内只有共价键；B中MgO内只有离子键；D中HCl内只有共价键，Al2O3、MgCl2内只有离子键。
【答案】C二、化学键与物质类别的关系。
1. 化学键与物质类别的关系（1）只含有非极性键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4等。
（2）只含有极性键的物质：不同种非金属元素构成的化合物，如HCl、NH3、CS2等。
（3）既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、苯等。
（4）只含离子键的物质，活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如：NaCl、MgO 等。
（5）既有离子键又有非极性键的物质，如：Na2O2、CaC2等。
（6）由离子键、共价键、配位键形成的物质，如：NH4Cl、NH4NO3等（7）无化学键的物质，如稀有气体。
（8）只有共价键而无分子间作用力物质：金刚石等原子晶体。
2.离子化合物、共价化合物的判断方法(1)根据化学键类型来判断一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。
含有离子键的化合物一定为离子化合物，仅含有共价键的化合物一定为共价化合物。
(2)根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
(3)根据化合物的性质来判断①熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。
②溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物。
③熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。
3.化学键对物质性质的影响（1）对物理性质的影响【典例2】化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。
关于化学键的下列叙述中正确的是( )A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可以含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有化学键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用【答案】D【解析】依据概念分析选项。
含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项错误，B项错误；稀有气体分子内不含化学键，C项错误；化学键是原子或离子之间的强烈的相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D项正确。
【感悟高考真题】1.（2011·四川高考·8）下列说法正确的是A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强【答案】选Ａ。
【解析】解答本题时可设法寻找每个选项是否有反例，若有反例，则此说法错误。
Ａ项，根据分子晶体的概念：分子间通过分子间作用力形成的晶体，分子晶体中的稀有气体是由单原子构成的分子，不存在共价键，由此可知A项正确；Ｂ项，酸的元数是根据该酸能电离出的氢离子数确定的，而不是自身含有的氢原子数，故Ｂ错误；Ｃ项，如含有金属阳离子的ＡlCl3是分子晶体，而不是离子晶体，故C错误；D项，如氧元素的非金属性比氯元素的非金属性强，但氯气的活泼性比氧气强，故D错误。
2.（2011·浙江高考·9）．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键【答案】选C。
【解析】解答本题要明确如下几点：（1）掌握气体的摩尔质量M=V mρ这一计算公式。
（2）以具体元素推断为基础，运用元素周期表，结合元素周期律，考虑位、构、性关系推断X、Y、Z、W、M分别是什么元素。
（3）知道常见物质的分子结构，以及利用成键类型去区分离子化合物和共价化合物。
X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、Na。
A项错误，同一周期中随原子序数的递增原子半径递减，所以，原子半径：C＞N＞O；B项错误，W2Z2即Na2O2为离子化合物；C项石墨、C60等不是原子晶体；D项，NH4HCO3为离子化合物，符合条件，而CH3－NO2为共价化合物不符合条件。
3.（2011·江苏高考·2）下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式：B．S2-的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：【答案】选C。
【解析】解答本题时应注意典型物质的电子式和结构简式、简单离子的结构示意图，质量数与中子数、质子数的关系。
A项，N2的电子式为，A项错误；B项，S2—的结构示意图应为， B项错误；C项，质量数=中子数+质子数，该碘原子的质量数为53+78=131，C项正确； D项，邻羟基苯甲酸的结构简式为：，D项错误。
4.（2010·山东卷）下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【答案】D【解析】离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，故A错；因同驻足元素从上到下的非金属性减弱，故HF、HCL、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但HF、HCL、HBr、HI的还原性依次增强，故B错；根据元素的非金属性越强，其对应的最高价汉阳算得酸性越强，C错‘因为没有指明是最高价含氧酸；元素周期律的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化，D正确。
5.（2010·江苏卷）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键【答案】BC【解析】本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用。
从题目所给条件可以看出A为N 元素、B为C元素、C为Na元素、D为Al元素、E为Cl元素，A项，由C、N元素组成的化合物，在常温下，一般形成的原子晶体，呈固态；B项，其对应的最高价氧化物对应的水化物为NaOH和Al(OH)3,能反应；C项，对于Na、Al、Cl2的制备，在工业上都采用电解的方法；D项，化合物AE和NCl3，为分子晶体，只有共价键，化合物CE为NaCl,是离子晶体，存在离子键。
综上分析可知，本题选C项。
6.（2009·海南卷） (20分)19-1～19-3为选择题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
19-4题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。
19-1．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O【答案】B【解析】比较两原子电负性的差，其中Na与F的电负性差最大。
19-2下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:【答案】B【解析】A选项中，NaCl溶于水是离子晶体的特性，I2是非极性分子溶解度小；B选项中分子的稳定性与键能有关，所以正确；C中形成化合物不一定是最高价或最低价，所以不与最外层电子数呈因果关系；D选项因P4O10发生了反应，所以不能证明P4O10是共价化合物。
21世纪教育网19-3下列说法中错误．．的是:A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键[来源:21世纪教育网]C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性【答案】A 21世纪教育网【解析】A选项中，SO3是平面三角形的分子，为非极性分子，明显错误。
19-4(11分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。
A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。
B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。
D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。