高考化学一轮复习学案：化学键
高考化学第一轮复习 专题 化学键与化学反应学案 鲁科版
专题化学键与化学反应【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习：《化学必修2》第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应1. 化学键与物质变化。
2. 化学键的类型。
3. 化学键与物质构成。
4. 化学与化学反应中的能量变化。
二. 教学目的1. 了解化学键、离子键、共价键的概念和含义，知道离子键和共价键的形成。
2. 了解化学反应中物质变化和能量变化的实质。
3. 了解化学能与热能的相互转化。
三. 教学重难点1. 复习重点：化学键、离子键、共价键含义和对化学反应的实质的理解。
2. 复习难点：离子键、共价键的本质。
四. 考点分析化学键与化学反应部分的考点主要有两个：第一是化学键化学反应中的物质变化。
第二是化学键以化学反应中的能量变化。
第一部分主要考查化学键、离子键、共价键的概念和含义，离子键共建、离子键的形成和化学反应中物质变化的实质。
第二部分考查化学反应中能量变化的实质和化学能与热能的转化。
五. 知识要点化学反应中不仅有物质变化，还伴随着能量变化。
研究化学反应有时是为了制取所需要的物质，有时是为了利用反应所放出的能量。
化学反应中为什么会发生物质变化？又为什么会发生能量变化呢？（一）化学键与物质变化1. 化学键（1）定义物质内相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用叫做化学键。
（2）化学反应中物质变化的实质了解化学键概念后，可以根据化学键的观点来分析化学反应的过程。
如：氢气、氯气化合生成氯化氢。
H2+Cl2=2HCl氢气、氯气分子内化学键断裂，氢原子和氯原子间形成新的化学键。
其他化学反应与其类似，都是反应物中的化学键断裂，形成生成物中的化学键。
2. 化学键的类型（1）共价键原子间通过共用电子对形成的化学键，叫做共价键。
a. 成键元素：非金属原子之间或某些不活泼的金属和非金属原子之间。
b. 成键微粒：原子。
c. 成键性质：共用电子对与两原子的电性作用。
d. 成键条件：成键原子提供电子形成共用电子对，相互间通过共用电子对结合形成共价键。
版高考化学一轮 5.3 化学键精品复习学案 新人教版必修2
第三节化学键【高考目标导航】【基础知识梳理】一、化学键的含义与类型1．化学键：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。
2.化学反应的本质：反应物中化学键断裂和生成物中的化学键形成。
3.化学键的常见类型：离子键、共价键、金属键。
二、共价键1.共价键的概念：原子之间通过共用电子形成的化学键称为共价键。
2.形成共价键的条件:同种或不同种的原子相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。
4.共价键的本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用是共价键的本质21世纪教育网5．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。
6．共价化合物的形成过程：氯化氢分子的形成过程可表示为三、离子键1．离子键的概念：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
2．成键元素：一般存在于金属和非金属之间。
3．形成离子键的条件：成键原子的得、失电子能力差别很大（典型金属与典型非金属之间）成键原子的电负性差值一般大于1.7。
4．离子键的本质：阴、阳离子间的静电作用。
5.离子化合物：由离子键构成的化合物。
5. 形成过程：氯化钠的形成过程可表示为【要点名师透析】一、离子键和共价键的比较【典例1】(2011·抚顺模拟)下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( ) A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2【解析】A中H2SO4内只有共价键；B中MgO内只有离子键；D中HCl内只有共价键，Al2O3、MgCl2内只有离子键。
【答案】C二、化学键与物质类别的关系。
1. 化学键与物质类别的关系（1）只含有非极性键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4等。
（2）只含有极性键的物质：不同种非金属元素构成的化合物，如HCl、NH3、CS2等。
（3）既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、苯等。
高考化学一轮复习第1部分第5章第3节化学键教学案鲁科版
高考化学一轮复习第1部分第5章第3节化学键教学案鲁科版高考化学一轮复习第1部分第5章第3节化学键教学案鲁科版第3节化学键考纲定位核心素养1.了解化学键的定义。
2．了解离子键、共价键的形成和存在的物质。
3．掌握分子式、电子式、结构式及结构简式等表示方法。
1.微观探析——根据化学键理解化合物的形成及其反应实质；根据电子式和结构式理解物质的微观结构。
2．模型认知——领会电子式、结构式等化学用语的规范书写。
3．宏观辨析——能辨识一定条件下物质的形态及变化的宏观现象并会解释。
1．化学键及其分类(1)化学键是指使离子或原子相结合的作用力，包括离子键和共价键。
(2)离子键与共价键①离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
②共价键：原子间通过共用电子形成的化学键。
③二者比较项目离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键方式得失电子形成阴、阳离子形成共用电子对成键条件活泼金属元素与活泼非金属元素一般在非金属原子之间作用力实质静电作用不一定都存在化学键，如He等稀有气体分子；(3)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键；(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。
2．化合物——离子化合物和共价化合物(1)离子化合物与共价化合物比较化合物定义与物质分举例类型类的关系离子化合物含有离子键的化合物包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等共价化合物只含有共价键的化合物包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3·H2O等物。
如AlCl3熔化不导电，为共价化合物。
[深度归纳] 化学键与化合物的关系(1)离子化合物中一定含离子键，可能含非极性键和极性键；(2)共价化合物一定含极性键，可能含非极性键，一定不含离子键；(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等；(4)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。
高考化学一轮复习 5.3 化学键(第III课时)教学案
云南省德宏州潞西市芒市中学高考化学一轮复习 5.3 化学键（第III课时）教学案一. 内容及其解析1.内容: 化学键与晶体结构2.解析: 命题展望化学键和晶体类型的判断、成键原子最外层8电子结构判断、电子式的书写及正误判断、各类晶体物理性质的比较二.目标及其解析目标:1.理解离子键、共价键的含义。
2.理解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子，了解分子间作用力，初步了解氢键。
3.了解几种晶体类型（离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体）及其性质4.掌握电子式的表示方法解析:1.化学键的相关概念及类型2.非极性分子、极性分子的概念3.晶体结构及类型4.成键原子最外层8电子结构的判断5.离子化合物、共价化合物电子式的书写及正误判断三.教学问题诊断分析学生对晶体的空间结构可能难于理解,可借助模型让学生直观的观察。
四.教学过程设计(一)教学基本流程知识梳理→例题精析→目标检测(二)教学情景第III课时击破考点七：有关氢键知识的考查例6：下列实验事实不能用氢键来解释的是A．冰的密度比水小，能浮在水面上B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D．H2O比H2S稳定答案：D解析：氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列，空间利用率低，密度小；氢键使接近沸点的水蒸气中含有少量(H2O)2；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，增大了分子间作用力，沸点较高。
H2O比H2S稳定是因为H-O比H-S稳定击破考点八：判断晶体类型例7：下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ( ) A．SO2和 SiO2 B．CO2和 H2OC．NaCl 和 HCl D．CCl4和 KCl答案：B击破考点九：比较物质的熔沸点例8：下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A．SiO2 CsCl CBr4 CF4B．SiO2 CsCl CF4 CBr4C．CsCl SiO2 CBr4 CF4D．CF4 CBr4 CsCl SiO2答案：A解析：物质的熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；即：SiO2＞CsCl＞CBr4、CF4。
届高三化学一轮复习教学案化学键
专题六 物质结构 化学键西北师大 化学系 墨雨一、备考目标：1.理解离子键、共价键的涵义；了解化学键的概念；2.理解键的极性和分子的极性及判断,记好范德华力的意思,了解氢键。
3.的结构及其性质。
二、要点精讲1.原子组成和结构（1）原子组成原子：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 质量数（A ）=质子数（Z ）＋中子数（N ）离子：阴离子 质子数＜核外电子数 阳离子 质子数＞核包外电子数（2）同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。
同一元素的同位素：①化学性质基本相同；②各自所占的原子个数百分比保持一定。
（3）核外电子排布 核外电子运动特征：电子云多电子原子里，电子分层排布：K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q ……；电子按能量由低向高依次从内层向外层排布；每个电子层所能容纳的电子不超过2n 2个；最外层电子不能超过8个；次外层电子不能超过18个；倒数第三层电子不能超过32个。
原子原子核核外电子质子 中子相对质量约为1.007 质子的数目决定元素的种类中子不带电 相对质量约为1.008决定同种元素的不同原子，影响原子质量围绕原子核做高速运动，运动空间大每个电子带一个单位负电荷 相对质量为一个中子的18361核外电子分层排布最外层的电子数目决定元素的化学性质（4）表示原子结构的方法①原子结构示意图；②离子结构示意图；③电子式：原子、分子、离子化合物、共价化合物；④结构式。
（5）几组概念比较1.元素、核素、同素异形体、同位素的比较2.化学键在原子结合成分子时，相邻的两个或多个原子（离子）之间的强烈的相互作用，叫做化学键。
化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
⑴概念离子键使阴阳离子结合成化合物的静电作用（平衡、多角）化学键非极性键（同种原子形成，共用电子对不偏移）共价键原子间通过共用电子对所形成的相互作用极性键（不同种原子间形成，电子对发生偏移）⑵比较1.化学键的类型2.共价键的类型考点2 极性分子与非极性分子根据共价分子中电荷分布是否对称，正负电荷重心是否重合，整个分子电性是否出现“两极”，把分子分为极性分子和非极性分子。
高三化学一轮复习学案《化学键》学案(新人教版)
高三化学一轮学案化学键学习目标:1.掌握离子键、共价键的概念并能用电子式表示化合物的形成。
2.了解化学键的概念和化学反应的本质。
基础知识：一、离子键1、书本实验：2、用原子结构知识解释NaCl的形成过程3、离子键：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿所形成的化学键叫做离子键。
成键微粒：＿＿＿＿；相互作用：＿＿＿＿＿＿＿＿；成键过程：＿＿＿＿＿＿＿＿。
举例哪些物质能提供阴、阳离子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
注意：(1)阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。
(2)阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。
(3)一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。
少数非金属间亦能形成离子键，如NH4C1等铵盐。
注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。
(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。
二、共价键1、概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫共价键。
(1)共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生电子的，通常通过形成化学键。
(2)共价键的概念：叫做共价键。
(3)共价键的分类：①非极性键：由的原子问形成的共价键，共用电子对，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
②极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显，吸引电子能力弱的原子一方显。
像这样共用电子对的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
2、结构式在化学上，用表示的图式叫做结构式。
请同学们写出H20、C02、CH4 、NH3的结构式3、共价化合物以的化合物叫做共价化合物。
如H20、C02、Si02：、CH3CH20H等都是共价化合物。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第十单元 物质结构与性质 第3讲
第3讲化学键分子结构与性质复习目标1．了解化学键的含义、分类与形成过程，能够用电子式表示其形成过程。
2.了解共价键的形成、极性和类型(σ键和π键)，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。
3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。
4.能用价层电子对互斥模型或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。
5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
考点一化学键一、化学键1．化学键化学键既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。
2．离子键(1)(2)(3)(4)(5)表示方法①用电子式表示Na2O2：06NaOH：07NH4Cl：08CaC2：09NaClO：10②用电子式表示离子化合物的形成过程CaF2：11Na2S：123．共价键(1)共价键的定义与特征①②原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。
(2)共价键的分类(3)表示方法①电子式、结构式15171921222325②用电子式表示共价化合物的形成过程H2O：27HF：28(4)键参数——键能、键长、键角①概念②键参数对分子性质的影响a分子越稳定。
b.二、化学键与物质类别的关系1．化学键与物质类别的关系2．化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的01共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
NaCl(2)对化学性质的影响N2N2很稳定，H2S、HI等分请指出下列各说法的错因(1)共价键都具有方向性和饱和性。
错因：共价键不一定都具有方向性和饱和性。
如s－s__σ键不具有方向性。
(2)共价键的成键原子只能是非金属原子。
错因：Al与Cl之间形成共价键。
(3)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键。
错因：H原子最外层只有1个电子，其与卤素形成的HX中含共价键。
高三化学一轮复习化学键导学案
第三节《化学键》班级__________ 姓名 ______________ 组别 ______________ 组名 _______________【考纲解读】：1、化学键的定义，离子键、共价键的形成。
2、根据原子结构特点判断化学键的形成以及化合物的种类。
【知识梳理】：一、离子键1. 概念：____________ 之间通过 _________ 形成的化学键。
2. 成键过程：可用电子式表示如下(以MgCb、Na2S的形成过程为例)：MgCb：_____________________ Na 2S: ________________________3. 离子化合物：含有__________ 的化合物。
二、共价键1. 概念：相邻________ 通过 ____________ 而形成的化学键。
2. 成键过程：可用电子式表示如下(以HzS、CQ的形成过程为例)：H2S: ________________________ 。
CO: __________ r ____________________3. 共价键的类型(1) _______________________________ 极性共价键：共用电子对，如H—Cl键。
⑵非极性共价键：共用电子对________________ ，如H—H键、Cl —Cl键。
4. 共价化合物：只含有__________ 的化合物。
三、化学键与化学反应的关系1•化学键(1)定义：_____ 原子间强烈的___________ 。
⑵ 化学键的类型：____________ 、 ________ 、金属键。
2.化学反应的本质一个化学反应的过程，是_________________ 的过程。
其本质是—化学键断裂和—化学键形成的过程。
注意：有化学键被破坏的变化不一定是化学变化，如HCI溶于水，NaCI熔化发生电离都有化学键被破坏，但属于物理变化，只有旧化学键断裂的同时有新化学键形成的变化才属于化学变化。
高考化学一轮复习 5.3 化学键教案-人教版高三全册化学教案
第三讲化学键考纲要求：1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。
3.掌握离子键、共价键的实质。
4.掌握电子式的书写。
考点化学键[教材知识层面]1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2．化学反应的本质：反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成。
3．离子键和共价键(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子的式子。
(2)电子式的书写：[高考考查层面]命题点1 有关化学键的辨析(1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。
(2)物质中并不一定都存在化学键，如单原子分子He等稀有气体分子中就不含化学键。
(3)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。
(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如氯化铵等。
[典题示例]判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力( )(2) 非金属元素组成的化合物中只含共价键( )(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键( )(4)原子最外层只有一个电子的元素跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键( )(5)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物( )(6)离子化合物在任何状态下都能导电( )【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×【解析】(1)形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，又存在静电排斥力；(2)如NH4Cl中存在离子键；(3)如AlCl3中形成的为共价键；(4)H与Cl形成共价键；(5)在水溶液中能导电的化合物不一定是离子化合物，如氯化氢；(6)离子化合物在固态下都不能导电。
命题点2 化学键与物质类型之间的关系1．化学键的存在2．化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。
高考化学一轮复习5.3化学键(第II课时)教学案
中学高考化学一轮复习 5.3 化学键（第II课时）教学案一. 内容及其解析1.内容: 化学键与晶体结构2.解析: 命题展望化学键和晶体类型的判断、成键原子最外层8电子结构判断、电子式的书写及正误判断、各类晶体物理性质的比较二.目标及其解析目标:1.理解离子键、共价键的含义。
2.理解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子，了解分子间作用力，初步了解氢键。
3.了解几种晶体类型（离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体）及其性质4.掌握电子式的表示方法解析:1.化学键的相关概念及类型2.非极性分子、极性分子的概念3.晶体结构及类型4.成键原子最外层8电子结构的判断5.离子化合物、共价化合物电子式的书写及正误判断三.教学问题诊断分析学生对晶体的空间结构可能难于理解,可借助模型让学生直观的观察。
四.教学过程设计(一)教学基本流程知识梳理→例题精析→目标检测(二)教学情景第II课时击破考点二：判断物质中所含有的化学键类型，或根据化学键判断化合物类型例2：下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是A．H2O B．NH4Cl C．NaOH D．Na2O2答案：B C解析：水分子中只有H-O键，是极性键，无离子键，排除A项；NH4Cl中NH4+和Cl-间是离子键，NH4+内N和H原子以极性键结合，B项正确；NaOH中Na+和OH-以离子键结合，OH-内H和O之间以极性键结合，C项正确；Na2O2中Na+和O22-以离子键结合，O22-内有非极性键，排除D项。
击破考点三：关于8电子稳定结构的分析例3：下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼答案：A解析：分子中的原子是否满足8电子结构，决定于中心原子的最外层电子数和形成共价键的数目击破考点四：电子式的书写的考查例4：下列物质的电子式书写正确的是A．NaCl B．H2SC．－CH3 D．NH4I答案：C击破考点五：分子极性的判断例4：填写下表，判断分子的极性答案：类型分子分子的空间构型键的极性分子的极性A2O2、N2直线形非极性非极性分子AB HF 直线形极性极性分子AB2CO2、CS2直线形极性非极性分子H2O V形极性极性分子AB3BF3平面正三角形极性非极性分子NH3三角锥形极性极性分子AB4CH4、CCl4正四面体形极性非极性分子击破考点六：根据分子间作用力的特征认识分子的性质例5： SiCl4的分子结构与CH4类似，下列说法中不正确的是（）A．SiCl4具有正四面体的构型B ．在SiCl 4和CCl 4晶体中，前者分子间作用力比后者大C ．常温下SiCl 4是气体D ．SiCl 4的分子中硅氯键的极性比CCl 4中的碳氯键强 答案：C【设计意图】落实考点。
高考化学一轮复习学案53化学键
------精品文档!值得拥有！------ 三节化学键化学键与化合物------值得收藏！!珍贵文档------------精品文档!值得拥有！------电子式与结构式------值得收藏！!珍贵文档------------精品文档!值得拥有！------1．写出下列粒子或物质的电子式·，。
(1)原子：Na Na-＋＋。
简单离子：NaF Na，(2)＋：：NH杂(3)复离子4离子化合物(4)，MgCl2 (5)非金属单质及共价化合物．写出下列分子的结构式2------值得收藏！!珍贵文档------------精品文档!值得拥有！------用电子式表示下列物质的形成过程3．化学键的分类和分子间作用力．化学键分类1离子键??YX—极性（共价）键：?化学键?共价键?XX非极性（共价）键：—?------ 值得收藏！!珍贵文档------------精品文档!值得拥有！------2．化学反应的本质反应物分子内化学键的断裂和生成物分子内化学键的形成。
3．分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
(2)特点①分子间作用力比化学键弱得多。
②影响物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解度，而化学键影响物质的化学性质和物理性质。
③存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质及稀有气体之间，如CH、O、Ne等。
24(3)规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。
例如：熔、沸点：HCl<HBr<HI。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
－稳定结构分子中碳氧原子间共用两对电子，每个原子均达到8e(1)在CO2()(2)金属和非金属化合时一定形成离子键()(3)离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力()＋－，判断HCl分子里存在离子键(HCl===H＋Cl) (4)根据电离方程式(5)H分子和Cl分子的反应过程是H、Cl分子里共价键发生断裂生成H原2222子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共价键的过程。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：化学键 分子结构和性质
第16讲化学键分子结构和性质复习目标1．了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成；2.了解共价键的类型、共价键的参数及作用；3.了解价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的内容并能用其推测简单分子或离子的空间结构；4.了解范德华力、氢键的含义及对物质性质的影响；5.了解配位键、超分子的含义。
考点一化学键必备知识整理1.化学键(1)概念使________相结合或________相结合的作用力。
(2)分类2．离子键和共价键的比较离子键共价键按成键电子对是否偏移分类按成键原子轨道的重叠方式分类按原子间共用电子对的数目分类非极性键极性键σ键π键单键双键三键特点间的静电作用共用电子对共用电子对沿轴方向，原子轨道“”重叠，轴对称。
强度大，不易断裂平行方向，原子轨道“”重叠，镜面对称。
强度较小，易断裂原子间有对共用电子对原子间有对共用电子对原子间有对共用电子对判断方法一般是元素与元素形成同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键单键为σ键；双键或三键，其中一个为σ键，其余为π键。
s 轨道形成的共价键全部是σ键；杂化轨道形成的共价键全部为σ键共用电子对数目概念离子之间通过(电子云重叠)形成的相互作用间的相互作用成键粒子原子成键特征具有和。
共价键的决定着分子的空间结构，共价键的决定着每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目注意1.不是所有物质中都有化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。
2.只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，一般不会形成共用电子对，而是形成离子键3.共价键参数(1)概念：(2)键参数对分子性质的影响：①键能，键长，化学键越强、越牢固，分子越稳定。
4．化学键与物质性质(1)化学键与物质类型①概念：离子化合物：由键形成的化合物，如NaCl 、NaOH 等均是离子化合物。
离子化合物中可能含有键。
共价化合物：只由键形成的化合物。
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学案26化学键[考纲要求] 1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。
知识点一化学键1．化学键(1)概念：________________________，叫做化学键。
(2)类型根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______________和__________。
(3)化学键与化学反应旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
问题思考1．(1)所有物质中都存在化学键吗？(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？2．离子键(1)定义：________________________________________________________________________。
(2)形成条件活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。
(3)离子化合物：____________________的化合物。
问题思考2．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？3．共价键(1)共价键①定义：原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。
②形成条件a．一般________的原子间可形成共价键。
b．某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。
③共价化合物：___________________________________________________________的化合物。
(2)共价键的种类①非极性共价键：________元素的原子间形成的共价键，共用电子对____偏向任何一个原子，各原子都________，简称________。
②极性共价键：________元素的原子间形成共价键时，电子对偏向__________的一方，两种原子，一方略显_______________________________________________________，一方略显__________，简称________。
问题思考3．共价键仅存在于共价化合物中吗？知识点二分子间作用力和氢键1．分子间作用力(1)定义：______________________的作用力，又称__________。
(2)特点①分子间作用力比化学键____得多，它主要影响物质的________、________等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数__________和绝大多数气态、液态、固态非金属________分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间__________分子间作用力。
(3)变化规律一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力________，物质的熔、沸点也______。
例如，熔、沸点：I2____Br2____Cl2____F2。
2．氢键(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力________的相互作用。
(2)形成条件除H外，形成氢键的原子通常是____、____、____。
(3)存在氢键存在广泛，如蛋白质分子，H2O、NH3、HF等分子之间。
分子间氢键会使物质的熔点和沸点________。
问题思考4．水分子内H与O之间能形成氢键吗？5．水的沸点高是氢键所致吗？水的热稳定性也是氢键所致吗？知识点三电子式与结构式1．电子式在元素符号周围用________或__________来表示元素原子最外层电子的式子，叫做电子式。
如：硫原子的电子式______________，氨分子的电子式____________，氢氧根离子的电子式________________，氯化铵的电子式______________。
写离子的电子式，要正确地标出离子所带的电荷，对于阴离子和复杂的阳离子还要加“[]”。
问题思考6．所有物质都能用电子式表示其组成吗？2．结构式(1)含义：用一根短线“—”表示____________，忽略其他电子的式子。
(2)特点：仅表示成键情况，不代表空间构型，如H2O的结构式可表示为H—O—H或都行。
一、化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响1．化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质①________________元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
②__________________元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
(2)只含有离子键的物质：__________元素与__________元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。
(4)无化学键的物质：__________，如氩气、氦气等。
2．离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据化学键的类型判断凡含有________键的化合物，一定是离子化合物；只含有________键的化合物，是共价化合物。
(2)根据化合物的类型来判断大多数________氧化物、强碱和____都属于离子化合物；________氢化物、________氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
(3)根据化合物的性质来判断熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。
熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。
3．化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。
(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
典例导悟1化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。
关于化学键的下列叙述中正确的是()A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可以含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有化学键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用听课记录：变式演练1 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A ．NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2OD ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2二、8电子结构的判断判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种：1．经验规律法凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。
2．试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H 2O ，O 原子最外层有6个电子，H 2O 中每个O 原子又与两个H 原子形成两个共价键，所以H 2O 中的O 原子最外层有6＋2＝8个电子；但H 2O 中的H 原子最外层有2个电子；②N 2，N 原子最外层有5个电子，N 与N 之间形成三个共价键，所以N 2中的N 原子最外层达到8电子稳定结构。
典例导悟2 含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( )A ．CH 4B ．CH 2===CH 2C．CO2D．N2听课记录：变式演练2(2011·郑州模拟)下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH3题组一离子键与共价键1．(2010·海南，11)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()A．Z2Y B．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX2．(2009·北京理综，10)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是() A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素题组二离子化合物与共价化合物、电子式3．判断下列说法是否正确(1)Na2O2的电子式为()(2010·课标全国卷－7A)(2)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构() (2008·天津理综－10B)(3)Na2O2为含有非极性键的共价化合物()(2006·上海－6B)(4)四氯化碳的电子式为() (2005·上海－2C)(5)NH4Cl的电子式为() (2009·江苏－2B)4．(2008·海南，1)HBr分子的电子式为()题组一电子式的书写及8e－稳定结构的判断1．下列有关化学用语的说法中不正确的是()A．次氯酸的结构式为H—Cl—OB．—OH与都表示羟基C．氯化铵的电子式：D．乙酸的分子比例模型为2．(2011·威海联考)下列有关表述错误的是() A．IBr的电子式为·B．H2O2的结构式为H—O—O—H·C．HIO各原子都满足8电子结构D．MgO的形成过程可以表示为3．下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。
下列各图4.如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现：“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是()A．氢键、极性键、非极性键B．氢键、氢键、极性键C．氢键、氢键、非极性键D．氢键、非极性键、极性键5．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。
新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。
一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。
下列关于小分子团水的说法正确的是()A．水分子的化学性质改变B．水分子中氢氧键缩短C．水分子间的作用力减小D．水分子间结构、物理性质改变6．下列事实与氢键有关的是()A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰，体系膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱题组三化学键与物质类别的关系7．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是()A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2C．CO2和NaCl D．HCl和NaOH8．(2010·新乡调研)下列叙述不正确的是（双选）()A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阳离子半径和阴离子半径比相应的原子半径小9．下列说法正确的是()A．由分子组成的物质中不一定存在共价键B．由非金属组成的化合物一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键11．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水12．(2010·哈尔滨调研)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则下列有关说法中不正确的是（双选）()A．1 mol NH5中含有5N A个键(N A表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既有共价键又有离子键，是离子化合物C．NH5的熔沸点低于NH3D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体题组四创新探究13．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一·，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置周期，A的电子式为·A··换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。