波谱分析-第二章 (红外光谱)(1)
有机波谱分析考试题库及答案

第二章:紫外吸收光谱法一、选择1. 频率(MHz)为4.47×108的辐射,其波长数值为(1)670.7nm (2)670.7μ(3)670.7cm (4)670.7m2. 紫外-可见光谱的产生是由外层价电子能级跃迁所致,其能级差的大小决定了(1)吸收峰的强度(2)吸收峰的数目(3)吸收峰的位置(4)吸收峰的形状3. 紫外光谱是带状光谱的原因是由于(1)紫外光能量大(2)波长短(3)电子能级差大(4)电子能级跃迁的同时伴随有振动及转动能级跃迁的原因4. 化合物中,下面哪一种跃迁所需的能量最高(1)σ→σ*(2)π→π*(3)n→σ*(4)n→π*5. π→π*跃迁的吸收峰在下列哪种溶剂中测量,其最大吸收波长最大(1)水(2)甲醇(3)乙醇(4)正己烷6. 下列化合物中,在近紫外区(200~400nm)无吸收的是(1)(2)(3)(4)7. 下列化合物,紫外吸收λmax值最大的是(1)(2)(3)(4)二、解答及解析题1.吸收光谱是怎样产生的?吸收带波长与吸收强度主要由什么因素决定?2.紫外吸收光谱有哪些基本特征?3.为什么紫外吸收光谱是带状光谱?4.紫外吸收光谱能提供哪些分子结构信息?紫外光谱在结构分析中有什么用途又有何局限性?5.分子的价电子跃迁有哪些类型?哪几种类型的跃迁能在紫外吸收光谱中反映出来?6.影响紫外光谱吸收带的主要因素有哪些?7.有机化合物的紫外吸收带有几种类型?它们与分子结构有什么关系?8.溶剂对紫外吸收光谱有什么影响?选择溶剂时应考虑哪些因素?9.什么是发色基团?什么是助色基团?它们具有什么样结构或特征?10.为什么助色基团取代基能使烯双键的n→π*跃迁波长红移?而使羰基n→π*跃迁波长蓝移?11.为什么共轭双键分子中双键数目愈多其π→π*跃迁吸收带波长愈长?请解释其因。
12.芳环化合物都有B吸收带,但当化合物处于气态或在极性溶剂、非极性溶剂中时,B吸收带的形状有明显的差别,解释其原因。
有机化合物波谱解析第五版课后答案

有机化合物波谱解析第五版课后答案示例文章篇一:《有机化合物波谱解析(第五版)课后答案》一、第一章:紫外光谱1. 课后习题1答案- 题目:简述紫外光谱产生的原理。
- 答案:紫外光谱产生是基于分子吸收紫外光后,发生价电子跃迁。
有机化合物中的电子有σ电子、π电子和n电子等。
当分子吸收一定能量的紫外光时,这些电子会从低能级跃迁到高能级。
就好比是一群小鸟原本在低枝上栖息(低能级状态),当有一股特殊的力量(紫外光能量)到来时,它们飞到了更高的树枝上(高能级状态)。
这种电子跃迁伴随着能量的吸收,而吸收的能量与波长有关,从而在紫外光谱上产生吸收峰。
2. 课后习题2答案- 题目:某化合物在200 - 400nm范围内没有吸收峰,试推测该化合物的结构类型。
- 答案:如果一个化合物在200 - 400nm范围内没有吸收峰,很可能是饱和烃类化合物。
因为饱和烃类只有σ键,其电子跃迁所需能量较高,吸收波长不在这个范围。
这就像一个非常稳定的堡垒(饱和烃结构),不容易被这种能量的“攻击”(紫外光能量)所撼动,所以不会在这个波长范围内显示吸收峰。
二、第二章:红外光谱1. 课后习题1答案- 题目:简述红外光谱中官能团区和指纹区的划分及意义。
- 答案:在红外光谱中,4000 - 1300cm - 1为官能团区,1300 - 600cm - 1为指纹区。
官能团区就像是一个人的面部特征,它可以比较明确地反映出分子中存在的官能团类型。
例如,羰基(C = O)在1700cm - 1左右有特征吸收峰,就像看到高挺的鼻梁就知道是某种面部特征一样。
而指纹区则如同人的指纹,每个化合物都有独特的指纹区光谱,它对于鉴定化合物的具体结构非常有用。
即使两个化合物有相同的官能团,但是指纹区的差异可以区分它们,就像两个人可能有相似的面部特征,但指纹绝对不同。
2. 课后习题2答案- 题目:某化合物的红外光谱在1740cm - 1处有强吸收峰,试推测可能存在的官能团。
红外光谱(1)

红外光谱:当样品受到频率连续变化的红外光照射时,分子吸收了某些频率的辐射,并使得这些吸收区域的透射光强度减弱。
记录红外光的百分透射比与波长关系的曲线,即为红外光谱,所以又称之为红外吸收光谱。
红外吸收光谱基本原理:产生红外吸收的条件:红外光谱是由于分子振动能级(同时伴随转动能级)跃迁而产生的,物质吸收红外辐射应满足两个条件:1.红外辐射光的频率与分子振动的频率相当,才能满足分子振动能级跃迁所需的能量,而产生吸收光谱。
2.必须是能引起分子偶极矩变化的振动才能产生红外吸收光谱。
伸缩振动:以v表示,是沿着键的方向的振动,只改变键长,对键角没有影响,它的吸收频率相对在高波数区。
弯曲振动或变形振动:以δ表示,为垂直于化学键方向的振动,只改变键角而不影响键长,它的吸收频率相对在低波数区。
分子的红外活性:1.对称分子——没有偶极矩,辐射不能引起共振,无红外活性;例如:N2、O2、Cl2 均无红外吸收光谱。
2.非对称分子——有偶极矩,具有红外活性。
炔烃特点:1.键越强,力常数k越大,振动频率越高(波数值大)。
2.成键原子质量越大,振动频率越低(波数值小)。
弯曲振动(C-H:1340cm-1)要比伸缩振动(C-H:3000cm-1)的振动频率小。
(C三N伸缩振动:2252cm-1)红外分析方法:1.液体样品:液膜法、溶液法;2.固体样品:压片法、调糊法、薄膜法;紫外吸收带的强度:A=-logI/I0=εcl(A:吸光度,ε摩尔消光系数, c: 溶液的摩尔浓度,l: 样品池长度.I0、I分别为入射光、透射光的强度)紫外-可见光谱:分子吸收紫外-可见光区10-800 nm的电磁波而产生的吸收光谱,简称紫外可见光谱。
(紫外光谱只适用于分析分子中具有不饱和结构的化合物)紫外-可见光谱的基本原理:分子轨道和电子跃迁类型:1.分子轨道可分为成键分子轨道、反键分子轨道和非键分子轨道。
2.电子跃迁主要是价电子吸收一定能量的光能由成键轨道跃迁到反键轨道,分子从基态变为激发态。
波谱解析第2 章 红外光谱

1 K 2c
2015-7-8
药物分析学科组
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双原子分子的实际势能 曲线并非抛物线,在经 韦 Morse修正后,表现为如 国 兵 图2-2所示的实线部分 (化学键)。 由图2-3可知:
(1)振动能(势能)是 原子间距离的函数。振 动时振幅加大,则振动 能也相应增加。
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韦 国 兵
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(2)在常温下,分子处于最低的振动能级,化
韦 国 兵
学键振动与简谐振动模型非常近似(仅当振动量 子数V=3或4时,势能曲线才显著偏离简谐振动 曲线)。由于通常的红外吸收光谱主要讨论从基 态跃迁到第一激发态(V0V1),以及从基态直接 跃迁到第二激发态(V0 V2)引起的吸收。因此,
2
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(一)量子力学处理的振动能量
韦 国 兵 • 因 • 有
v
1
c
K m
v 1307
• 所以:
1 K v 2c u
• 结论:双原子基团的基本振动频率的大小与化学键两 端原子的折合相对原子质量和化学键的力常数K的大小 有关;化学键力常数K越大,折合相对原子质量m越小, 则谐振子的振动频率越大,即振动吸收峰的波数越大。
如:单原子分子、同核分子:He、Ne、N2、O2、 Cl2、H2 等。 没有红外活性 。
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一、红外吸收产生的条件
韦 国 兵
• 红外辐射的能量必须与分子发生跃迁的 两振动能级间的能量差别相等,即: E L V h 或 L V • 分子在振动过程中其偶极矩必须发生变 化,即Δμ≠0,即只有红外活性振动才能 产生吸收峰。两个条件缺一不可。 • 红外非活性振动是造成基频峰数小于基 本振动自由度的另一个原因
波谱分析课件—红外光谱

基团的键角不 发生变化,基 基团的键角交替 团只是作为一 发生变化 个整体在分子 的对称平面内 左右摇摆
两个H原子核 在垂直于纸面 的方向上振动, 两个H原子核 且运动方向相 运动方向相反 同---同时向纸 面的同一侧运 动
3
骨架 振 动
定义
多原子分子的骨架振动产生,
如苯环的骨架振动。
晶格振动。
振动频率
以双原子为例,在双原子作伸缩振动时,可以 将其视为一个简单的谐振子。根据经典力学原理, 简谐振动遵循胡克定律:
m1
m2
1 2
K m
式中: ν ----振动频率 K ----化学键的力常数(N· -1) m
对于双原子分子来讲,可
用折合质量 μ(Kg)代替 m:
1 2
红外光谱的发展历史
在十九世纪初就发现了红外线,到1892年有人利 用岩盐棱镜和测热幅射计(电阻温度计)测定了20多 种有机化合物的红外光谱 1905年科伯伦茨发表了128种有机和无机化合物 的红外光谱,红外光谱与分子结构间的特定联系才被 确认。 到1930年前后,随着量子理论的提出和发展,红 外光谱的研究得到了全面深入的开展,并且测得大量 物质的红外光谱。 1947年第一台实用的双光束自动记录的红外分光光 度计问世。这是一台以棱镜作为色散元件的第一代红外 分光光度计。
产生红外吸收峰。而
, C
O
, N C
,H O
NH2 等强极性基团的伸缩振动吸收均为强吸收。
2
诱导效应
使基团极性降低的诱导效应导致基团的吸收
强度减小; 使基团极性升高的诱导效应导致基团的吸收 强度增加。 例如:
C N 为强极性基团,其
C N 吸收带尖
波谱分析必做习题参考答案

第一章紫外光谱一、单项选择题1、共轭体系对λmax的影响( A)A共轭多烯的双键数目越多,HOMO与LUMO之间能量差越小,吸收峰红移B共轭多烯的双键数目越多,HOMO与LUMO之间能量差越小,吸收峰蓝移C共轭多烯的双键数目越多,HOMO与LUMO之间能量差越大,吸收峰红移D共轭多烯的双键数目越多,HOMO与LUMO之间能量差越大,吸收峰蓝移2、溶剂对λmax的影响(B)A溶剂的极性增大,π→π*跃迁所产生的吸收峰紫移B溶剂的极性增大,n →π*跃迁所产生的吸收峰紫移C溶剂的极性减小,n →π*跃迁所产生的吸收峰紫移D溶剂的极性减小,π→π*跃迁所产生的吸收峰红移3. 苯环引入甲氧基后,使λmax(C)A没有影响B向短波方向移动C向长波方向移动D引起精细结构的变化4、以下化合物可以通过紫外光谱鉴别的是:(C)OCH3与与与与A BC D二、简答题1)举例说明苯环取代基对λmax的影响答:烷基(甲基、乙基)对λmax影响较小,约5-10nm;带有孤对电子基团(烷氧基、烷氨基)为助色基,使λmax红移;与苯环共轭的不饱和基团,如CH=CH,C=O等,由于共轭产生新的分子轨道,使λmax显著红移。
2)举例说明溶剂效应对λmax的影响答:溶剂的极性越大,n → π*跃迁的能量增加,λmax 向短波方向移动;溶剂的极性越大,π→ π*跃迁的能量降低,λmax 向长波方向移动。
三、计算下列化合物的λmax1)2)CH 33)OOHO4)1)λmax = 217(基本值)+30(共轭双键)+15(环外双键3×5)+35烷基(7×5)= 357nm2)λmax = 217(基本值)+30(共轭双键)+10(环外双键2×5)+25烷基(5×5)= 342nm3)λmax = 215(基本值)+30(共轭双键)+5(环外双键1×5)+ 30烷基(1×12+1×18)= 280nm4)λmax = 215(基本值)+ 59羟基(1×35+2×12)= 274nm第二章 红外光谱一、 单项选择题1、双原子分子中,折合质量、键的力常数与波数(ν)之间的关系为(C )A 折合质量与波数成正比B 折合质量与键的力常数成正比C 键的力常数与波数成正比D 键的力常数与波数无关2、诱导效应对红外吸收峰峰位、峰强的影响 (B )A 基团的给电子诱导效应越强,吸收峰向高波数移动B基团的给电子诱导效应越强,吸收峰向低波数移动C基团的吸电子诱导效应越强,吸收峰越强D基团的吸电子诱导效应越强,吸收峰越弱3、游离酚羟基伸缩振动频率为3650cm-1~3590cm-1,缔合后移向3550cm-1~3200cm-1,缔合的样品溶液不断稀释,νOH峰(D)A逐渐移向低波数区B转化为δOHC 位置不变A D 逐渐移向高波数区4、孤立甲基的弯曲振动一般为1380cm-1,异丙基中的甲基分裂分为1385cm-1和1375cm-1,叔丁基中的甲基为1395cm-1和1370cm-1,造成的原因是(B)A分子的对称性B振动耦合C费米共振D诱导效应5、酸酐、酯、醛、酮和酰胺五类化合物的νC=O出现在1870cm-1至1540m-1之间,它们νC=O的排列顺序是(B)A酸酐<酯<醛<酮<酰胺B酸酐>酯>醛>酮>酰胺C酸酐>酯>酰胺>醛>酮D醛>酮>酯>酸酐>酰胺A③>②>①>④6、红外光谱用于鉴别同源化合物有独特的好处,仅需要根据结构差异部分的基团振动就可以作出合理裁决。
有机波谱第二章红外光谱解读

1.3 分子偶极变化与峰强
1.3.1 峰强度表示方法 谱带强度单位为透射率(T)或吸收强度(A)。它们
可以用透过样品的出射光强度I与入射光强度I0表示:
T = I / I0 A = lg(I0 / I) = lg(1 / T)
在单色光和溶液的实验条件下,溶液的吸收可遵从BeerLambert定律:吸收度与溶液c和吸收池的厚度l成正比,即:
发生振动能级跃迁需要能量的大小取决于键两端原子的 折合质量和键的力常数,即取决于分子的结构特征。
化学键键强越强(即键的力常数 K 越大)原子折合质量 越小,化学键的振动频率越大,吸收峰将出现在高波数区。
吸收频率随键的强度的增加而增加,随键连原子的质量增 加而减少。化学键力常数:单键—4~8 双键—8~12 叁 键—12~18
1.3.2决定峰强的因素
(1)振动过程中偶极矩的变化
基频吸收谱带的强度取决于振动过程中偶极矩变化的 大小。只有具有极性的键在振动过程中才出现偶极矩的变 化,在键周围产生稳定的交变电场才能与频率相同的辐射 电磁波作用,从而吸收相应能量使振动跃迁到激发态,得 到振动光谱。这种振动称为红外活性振动。
高极性键的振动,产生强度大的吸收谱带,如羟基、羰 基、硝基等强极性基团都具有很强的红外吸收谱带。
K为 化学键的力常数, 与键能和键长有关; m 为双原子的折合质 量.
2、质量和力常数的影响
有机化合物中个别的化学键可以近似地看作是双原子 分子,这样就可以利用双原子分子的振动公式来理解化学
键的振动:
v
=
1 2πc
(K / u)1/2 = 1303
K (m1 + m2) 1 / 2 m1m2
K:力常数,m1 和 m2 分别为二个振动质点的质量数。
波谱分析教程_第2章_红外光谱(IR)

m X mD m X mD m X mH mD 2(m X 1) m X mH m X mD mH mX 2 m X mH
将(mX+1)/(mX+2)近似为1,则上式可简化为:
X H 2 X D
电子效应
诱导效应、中介效应、和共轭效应
• 诱导效应
诱导效应
红外光谱的吸收强度
红外吸收强度及其表示符号
摩尔消光系数(ε) 强度 符号
>200
75~200 25~75 5~25 0~5
很强
强 中等 弱 很弱
VS
S M W VW
• T % 愈低,吸光度就愈强,谱带强度就愈大。根 据T %,谱带强度大致分为:很强吸收带(vs,T % < 10);强吸收带(s,10<T %<40),中强吸 收带(m,40 < T %<90),弱吸收带(w,T % > 90),宽吸收带用b表示。
质量效应
X-H 键的伸缩振动波数(cm-1)
化学键 C-H 波数(cm-1) 3000 化学键 F-H Cl-H Br-H I-H Si-H Ge-H Sn-H 波数(cm-1) 4000 2890 2650 2310 2150 2070 1850
C=C-H
Ar-H C C-H
3100-3000
*有些分子既有红外“活性”振动,又有红外“非活 性”振动。
例如:二氧化碳的IR光谱
• •
O=C=O
对称伸缩振动 不产生吸收峰
O=C=O
反对称伸缩振动 2349
O=C=O
面内弯曲振动 667
O=C=O
面外弯曲振动 667
因此O=C=O的 IR光谱只有2349 和 667/cm 二个吸收峰
波谱解析 第二章 红外光谱习题参考答案

10.
首先计算不饱和度:U=0,结构中含氧,推测可能是饱和醇或者醚。 3366cm-1:-OH 伸缩振动。(中等宽峰,含醇羟基,此化合物为饱和醇) 2974cm-1:-CH3 的 C-H 伸缩振动。 1381,1375cm-1:偕二甲基特征吸收。 1050 cm-1:伯醇 C—O 伸缩振动 综上所述,推测该化合物的结构为:
9. (较难判断)
首先计算不饱和度:U=8,结构中可能含有两个苯环或多个双键。 结合红外谱图分析, 3085,3021cm-1:苯环 C-H 伸缩振动。 2961,2856cm-1:-CH2 的 C-H 伸缩振动。 1601,1500,1452 cm-1:苯环骨架变形振动。 752,703cm-1:单取代苯环 C-H 面外弯曲振动。 谱图中没有明显的烯烃的峰,因此推测结构中应该含有两个苯环,其他的碳 氢均为饱和连接,且没有发现甲基的特征峰。 综上所述,推测该化合物的结构为:
5/6
12.
首先计算不饱和度:U=1,存在一个双键。 结合红外谱图分析, 3294cm-1:N-H 伸缩振动。 2946cm-1:-CH3 的 C-H 伸缩振动。 1655cm-1:羰基伸缩振动(酰胺Ⅰ峰)。 1563cm-1:仲酰胺 C-N-H 弯曲振动(酰胺Ⅱ峰)。 1372 cm-1:甲基对称变角振动。 1299cm-1:仲酰胺的酰胺Ⅲ峰。 721cm-1:仲酰胺 N-H 面外弯曲振动(酰胺Ⅴ峰)。 此外,2820~2720cm-1 无明显吸收峰,结构中不含醛基 综上所述,推测该化合物的结构为:
4.
(1)
O O
A
B
C
B 化合物中含有共轭双键,羰基双键 π 电子发生共轭而离域,降低了双键的
力常数,从而使 C=O 伸缩振动频率相对于 A 降低。C 化合物为烯醇酯,烯氧基
红外光谱解析PPT课件

第二章 红外光谱
有机化合物波谱分析
(8)未知物分子式为C6H8N2,其红外图如下图所 示,试推其结构。
第二章 红外光谱
有机化合物波谱分析
解:(1)不饱和度Ω=1+6+0.5(2-8)=4 3030.70cm-1,1592.66cm-1,1502.26cm-1的峰 表明含有苯环。
(3)3095cm-1,1649cm-1表明含有碳碳双键。
综上,可能为乙酸乙烯酯或丙烯酸甲酯。
第二章 红外光谱
有机化合物波谱分析
(10) 分子式为 C6H14 ,红外光谱如下,试推其结构。
C
第二章 红外光谱
有机化合物波谱分析
(1)不饱和度Ω=1+6+0.5(0-14)=0,所以 C6H14 为饱和烃。
第二章 红外光谱
有机化合物波谱分析
解:(1)不饱和度Ω=1+4+0.5(0-8)=1 1740cm-1表示含有C=O。高频区没有出现宽的强 吸收峰,表明没有-OH,又因为1740cm-1的峰位 于相对高频峰。因此,该化合物为酯类化合物。
(2)3000~2800cm-1的峰为νCH(-CH3,-CH2-), 1380cm-1处孤峰表明有孤立-CH3,1460cm-1说 明含有-CH2-。因此,含有孤立-CH3和
根据(2)得苯环结构和817cm-1强峰,表明该物 质为苯的对二取代物。
(4)1380cm-1的单峰和2920cm-1表明含有CH3,则不含有碳碳三键。
根据(4)和2217cm-1处强峰,显示含有碳氮三 键。
综上,该化合物为对甲基苯甲氰。
第二章 红外光谱
(4)推测C4H8O2的结构
波谱解析课件之一:红外光谱

定要红外透明,一般是NaCl、KBr等盐晶 制成.。 (2).红外样品制备
第三节 影响振动频率的因素
影响振动吸收频率的因素有两大类:一 是外因,由测试条件不同所造成;二是 内因,由分子结构不同所决定。
1 外部因素 同一种化合物,在不同条件下测试,
之间0.75-1000 m(1 m = 10-4 cm)其中: 远红外 0.75-2.5 m 中红外 2.5-25 m 4000-400 cm-1 近红外 25-1000 m
红外光波的波长常用波数(cm-1)表示。
波数的定义:每1厘米范围内所含光波的 数目。波数 = 104/(m)。因此,2.5 m 波长,相当于104/2.5 cm-1,即:4000 cm1,而25 m相当于400 cm-1。
第四峰区(1500-600cm-1),除氢外的单键 (X-Y)伸缩振动及各类弯曲振动。又称指 纹区。
1 第一峰区(3700-2500 cm-1)
此峰区为X-H伸缩振动吸收范围。X代 表O、N、C,对应于醇、酚、羧酸、胺、 亚胺、炔烃、烯烃、芳烃及饱和烃类的 O-H,N-H,C-H伸缩振动。
A=cl
A=cl
式中为吸光系数,l为吸收池的厚度,c 为溶液的浓度。若c用mol浓度表示,则 用表示,为mo1吸光系数。或仅在 定量分析时使用。红外光谱用于结构分 析及结构鉴定时,均使用相对强度T % (或A),此时所指的强吸收带或弱吸收带 是对于整个光谱图的相对强度而言。
除常规红外光谱测试外,FT—IR的优点在于:
①扫描过程的每一瞬间测量都包括了分子振动 的全部信息,检测时间大大缩短,利于动态过 程和瞬间变化的研究。
②利用计算机储存,多次累加大大提高信噪比, 与气相色谱联用解决了痕量分析问题。
有机波谱分析第二章红外光谱

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有机波谱分析第二章红外光谱
• 共轭与诱导效应共存时的情况:
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有机波谱分析第二章红外光谱
• 2.空间效应 • (1)场效应 F 互相靠近的基团之间通过空间传递的效应。
– 只在立体结构上靠近的基团间才能产生。 – 同 e- 排斥↑→ K ↑→ν↑
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➢ 8)与色谱等联用(GC-FTIR)具有强大的定性功能。
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有机波谱分析第二章红外光谱
(五)红外光谱产生的条件
分子吸收辐射产生振转跃迁必须满足两个条件:
条件一:辐射光子的能量应与振动跃迁所需能量相等。 根据量子力学原理,分子振动能量Ev 是量子化的, 即
E V =(V+1/2)h
1000 m 25 cm 1
• 红外光的三个区域:
– (1)近红外区:13000~4000cm-1
• 研究分子中的O-H、N-H、C-H键的振动倍频与组频。
– (2)中红外区:4000~400cm-1
• 研究大部分有机化合物的振动基频。
– (3)远红外区: 400~25cm-1
• 研究分子的转动光谱以及重原子成键的振动等。
凡能用于鉴定原子基团存在并有较高强度的吸收峰-特征
峰。其对应的频率称为特征频率。
一个基团除了特征峰以外,还有许多其它振动形式的吸收
峰,这些相互依存而又相互可以佐证的吸收峰-相关峰。
(3)特征区与指纹区
4000-1330 cm-1 -特征区;
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1330-400 cm-1 -指纹区
(3)n↑→ r ↑
→△E振动↑
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有机波谱分析--红外光谱

11
●与结构因素、化学环境等因素有关。 同一种化学键,同一种振动方式,分子结构不同,
振动频率不同; 化学环境不同,振动频率也不同。
12
3、红外光谱产生的条件
A. 辐射光的频率=分子振动固有频率。即:ν振= ν辐 这一条件决定了红外吸收峰的位置,即红外光
谱的横坐标。
13
B. 振动的偶极矩必须发生变化,既:Δμ≠0 只有偶极矩发生变化的振动才能引起分子内能
弯曲振动频率都很低。
5
2. 化学键的振动频率
●最简单的振动形式—简谐振动 ●谐振子模型:m1、m2为两个小球(原子)的质量,r表示
弹簧(化学键)的长度。
r
6
=c/ - = 1/ 波数(cm-1)
●振动方程式(Hooke定律)
1
2
(
1
m1
1)
m2
K:键的力常数,单位为10-5N·cm-1(dyn·cm-1) 与键能成正比。
◆若无1600~1675 cm-1峰,则无不对称C=C; 无2100~2300cm-1峰,则不存在C≡CH基团。
◆用弯曲振动特征判断取代情况。
◆高度对称的烯烃和炔烃的碳-碳骨架吸收峰可通过拉曼光 谱研究其是否存在。
◆用骨架峰位判断是否存在共轭双键,但不能判断共轭体系 大小;用UV光谱可弥补其不足。
http://sdbs.db.aist.go.jp/sdbs/cgi-bin/cre_index.cgi
2. The NIST Chemistry WebBook
/chemistry
29
四、有机化合物的特征频率
振动形式不同但峰位一致的现象称为振动简并。
CH伸缩 CC伸缩
3310
2120
波谱分析知识点

波谱分析(spectra analysis)波谱分析的内涵与外延:定义:利用特定的仪器,测试化合物的多种特征波谱图,通过分析推断化合物的分子结构。
特定的仪器:紫外,红外,核磁,质谱,(X-射线,圆二色谱等)特征波谱图: 四大谱;X-射线单晶衍射,圆二色谱等化合物:一般为纯的有机化合物分子结构:分子中原子的连接顺序、位置;构象,空间结构仪器分析(定量),波谱分析(定性)综合性、交叉科学(化学、物理、数学、自动化、计算机)作用:波谱解析理论原理是物理学,主要应用于化学领域(天然产物化学和中药化学、有机化学、药物化学等),在药物、化工,石油,食品及其它工业部门有着广泛的应用;分析的主要对象是有机化合物。
第一章紫外光谱(ultraviolet spectra,UV)一、电磁波的基本性质和分类1、波粒二象性光的三要素:波长(λ),速度(c),频率 (v)电磁波的波动性电磁波的粒子性光速 c:c=3.0×10^10 cm/s 波长λ :电磁波相邻波峰间的距离。
用nm,μm,cm,m 等表示频率v:v=c/ λ,用 Hz 表示。
光子具有能量,其能量大小由下式决定:E = hν = hc/λ (式中E为光子的能量,h为普朗克常数,其值为6.624× 10-34j.s )2、分子的能量组成(能级图)E 分子= E平+ E转+ E振+E电子能量大小: E转< E振< E电子X-射线衍射紫外-可见光谱红外光谱微波吸收谱核磁共振谱内层电子能级跃迁外层电子分子振动与转动分子转动电子自旋核自旋X-射线远紫外近紫外可见近红外中红外远红外微波无线电波0.1~1nm 4~200nm 200~400nm400~800nm0.8~2.5um25~400um0.04~25cm25~1000cm 紫外光谱远紫外(4~200nm):又叫真空紫外区近紫外(200~400nm):又叫石英紫外区,最为常用。
电子跃迁类型的影响σ→σ*跃迁:150nm左右,真空紫外区n→σ*跃迁:一般小于200nm 弱吸收,ε约100π→π*跃迁:160~180nm(孤立双键),>200nm (共轭双键)强吸收,ε约104n→π*跃迁:200~400nm 弱吸收,ε约1002.3.表示方法和常用术语发色团:广义上讲,是分子中能吸收紫外光或可见光的结构系统。
红外吸收光谱

第二章 红外光谱分析(IR)
§二 原 理
双键区:
表2-2 各类双键的特征吸收
C=O
C=C
苯衍 生 物的 泛 频
强峰。是判断酮、醛、酸、酯及酸酐的 1900-1650 特征吸收峰,其中酸酐因振动偶合而具 有双峰。 1600 和 1500 峰较弱(对称性较高)。在 1680- 1620 附近有 2-4 个峰(苯环骨架振动),用于 识别分子中是否有芳环。 2000- 1650 C-H 面外、C=C 面内变形振动,很弱, 但很特征(可用于取代类型的表征) 。
光可见区内外的温度时,发现红色光以外的黑暗部分
温度比可见光部分高,从而认识到在可见光光波长波 方向末端还有一个红外光区。
红外光发现以后,逐步应用到各个方面,例如红
外检测器、红外瞄准镜、红外理疗仪等。而许多化学 家则致力于研究各种物质对各种不同波长红外光的吸 收程度,用于推断物质分子的组成和结构。
第二章 红外光谱分析(IR)
§二 原 理
3、分子振动: (1)、双原子分子振动 (2)、多原子分子
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第二章 红外光谱分析(IR)
§二 原 理
(1)、双原子分子振动:
分子的两个原子以其平衡点为中心,以很小的振幅(与核间距相比)
作周期性“简谐”振动,其振动可用经典刚性振动描述:
1 (频率) 2
1 .......... .......或 (波数) 2c
子的同一种官能团的振动频率变化不大,即具有明显的特征性。 这是因为连接原子的主要为价键力,处于不同分子中的价键
力受外界因素的影响有限!即各基团有其自已特征的吸收谱带。
通常,基团频率位于4000~400cm-1之间。可分为四个区。
第二章 红外光谱分析(IR)
课后答案】有机波谱分析(孟令芝,第三版

课后答案】有机波谱分析(孟令芝,第三版第1章绪论1.1 有机波谱分析的基本概念1. 有机波谱分析是指利用波谱技术对有机化合物的结构和性质进行定性和定量分析的一种方法。
2. 有机波谱分析的原理是利用分子的不同振动和旋转运动所引起的吸收或发射电磁波来分析物质的结构和性质。
3. 有机波谱分析的分类包括红外光谱分析、核磁共振波谱分析、质谱分析等。
1.2 红外光谱分析1. 红外光谱是指波长范围为0.8~1000 μm的电磁辐射。
2. 红外光谱分析利用化合物中不同化学键的振动和变形所吸收的红外辐射来分析物质的结构和性质。
3. 红外光谱的谱图通常分为三个区域:近红外区、中红外区和远红外区,对应的波数范围为12000~4000 cm-1、4000~400 cm-1和400~10 cm-1。
4. 红外光谱的谱图可通过化合物中的官能团、分子结构和化学键的性质来进行解释和分析,常见的化学键包括C-H、O-H、N-H、C=O、C=C、C≡C等。
1.3 核磁共振波谱分析1. 核磁共振波谱是指当核磁矩和外磁场相互作用时反应出的光谱。
2. 核磁共振波谱分析利用化合物中含有氢、碳等元素的核磁共振信号来分析物质的结构和性质。
3. 核磁共振波谱分析中的化学位移指的是核磁共振信号所对应的频率与参考标准物质的频率差值,常用的参考标准物质包括TMS、CDCl3等。
4. 核磁共振波谱的谱图可通过分析化合物中的化学位移、峰形、耦合常数等来对化合物的结构和性质进行解释和分析。
1.4 质谱分析1. 质谱分析是指将化合物分解为不同的离子,并在磁场中进行分离、聚集和检测,从而得到物质的结构和性质信息的一种方法。
2. 质谱分析的过程包括化合物的分子离化、离子加速、离子分离和离子检测等。
3. 质谱分析中常用的离子化方法包括电子轰击法、化学离子化法等。
4. 质谱分析的谱图可通过分析离子碎片的质荷比、相对丰度等来对化合物的结构和性质进行解释和分析。
第2章红外光谱分析2.1 基本原理和仪器1. 红外光谱是指物质分子在红外辐射下吸收、散射和反射的现象。
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v = 1303
5.1 (1 + 35.5) 1× 35.5
1/2 -1 cm = 2993
C—C C=C
k ~ 5 N· cm-1 k ~ 10 N· cm-1
= 1193 cm-1 = 1687 cm-1
C≡C
C—H
k ~ 15 N· cm-1
1/2
K (m1 + m2) 1 1/2 v = 1303 (K / u ) = m1m2 2πc
K:力常数,m1 和 m2 分别为二个振动质点的质量数
吸收频率随键的强度的增加而增加,随键连原子的质 量增加而减少。化学键力常数:单键—4~8 双键— 8~12 叁键—12~18 利用实验得到的键力常数和计算式,可以估算各种类 型的基频峰的波数
四
五 六
λ
10-8
10-6 10
10-4 400 800
10-2
100
102 cm nm um
γ射 线
X射 线
紫 外 光
可 见 光
红外光 IR 微波
无线电波
1 cm = 107nm
1cm = 104um
通常的红外光谱频率在4000~625cm-1之间,正是一般 有机化合物的基频振动频率范围,可以给出丰富的结构信息: 谱图中的特征基团频率可以指出分子中官能团的存在;全部 光谱图则反应整个分子的结构特征。除光学对映体外,任何 两个不同的化合物都具有不同的红外光谱。
(二)简偕振动
分子是由各种原子以化学键相互连接而生成。可以用 不同质量的小球代表原子,以不同强度的弹簧代表各种化
学键,它们以一定的次序互相连接,就成为分子的近似机 械模型。这样就可以根据力学定理来处理分子的振动。
1、双原子分子振动
双原子分子是最简单的分子,它们的机械振动模型是以力常数
为k的弹簧连接m1、m2的两个小球:
(四)多原子分子振动
1、振动的基本类型 原子间沿着键的轴方向的伸长和缩短,叫做伸缩振动, 用表示。振动时键长有变化但键角没有变化:
非对称伸缩
对称伸缩
组成化学键的原子离开键的轴面而上下左右的弯曲,叫做
弯曲振动,用 表示。弯曲振动时键长不变而键角发生变化:
平面摇摆
剪式振动
非平面摇摆
扭曲振动
2、基本振动的理论数 理论上讲,分子的每一种振动形式都会产生一个基频吸收 峰,即一个多原子分子产生的基频峰的数目等于分子所有的振 动形式的数目
基频吸收谱带的强度取决于振动过程中偶极矩变化的大 小。只有具有极性的键在振动过程中才出现偶极矩的变化, 在键周围产生稳定的交变电场才能与频率相同的辐射电磁波 作用,从而吸收相应能量使振动跃迁到激发态,得到振动光 谱。这种振动称为红外活性振动。 高极性键的振动,产生强度大的吸收谱带,如羟基、羰 基、硝基等强极性基团都具有很强的红外吸收谱带。 一些对称性很高的分子如炔烃两边取代基相同,重键的 伸缩振动没有偶极矩变化,不发生红外吸收,称为红外非活 性的振动。
(3)近红外光谱 指可见光的长波末端至中红外区12500~4000 cm-1的 红外区光谱,用于研究氢原子成键O-H、N-H、C-H等的振
动倍频与合频。
产生红外吸收的条件
偶极矩是是表示化合物性质的参数之一。每个分子 都有固定的偶极矩,键偶极矩越大,表示键的极性 越大;分子的偶极矩越大,表示分子的极性越大
A = alc
式中a为吸收系数(absorptivity)。如用物质的量浓度 (mol / L)、吸收池厚度用cm为单位,则Beer定律可表达为:
A = εlc
ε为摩尔消光系数:ε= A/lc
ε值是表示被检测物质分子在某波段内对辐射光的吸收性
能,为谱带绝对强度的标度:
ε>100 吸收谱带很强(vs) 强吸收谱带(s) 中强吸收谱带(m)
(1) 瞬间偶极矩的大小(Δμ) 峰强与 Δμ的平方成正比 a 原子的电负性 相邻两个原子电负性相差越大, Δμ ↑,峰强↑ b 分子振动类型 c 分子对称性 υas > υs > δ 对称性越好, Δμ越小,峰强越小。 完全对称, Δμ = 0,无IR峰。
红外光谱中的吸收带是由于分子吸收一定频率的红外
光,发生振动能级的跃迁的。 只有符合一定选择规律的跃迁(相邻的能级之间),才 能发生,这时吸收的红外光的频率(v)等于分子振动的基 本频率v0:
hcv = ΔE = hcv0
IR的几个术语
基频峰: 振动能级从基态( 0 )跃迁到第一激发态( 1 ) 产生的吸收峰 1 泛频峰
ε=100~20 ε=20~10
ε=10~1
ε<1
弱吸收谱带(w)
吸收谱带很弱(vw)
峰强的影响因素
1、峰强表示:ε、A、T%
峰强的定性表示: VS 补充:峰形(IR中) S m W VW A=lg1/T “谷”越深( T% 小),吸光度越大,吸收强度越强。
宽峰
10:43:29
尖峰
肩峰
双峰
2、决定吸收强度的因素及对称选择定律 在各个可能发生的振动能级跃迁中,吸收谱带的强弱取 决于跃迁几率的大小。△v=±1时,跃迁的几率最大,所 以基频谱带比相应的倍频、合频谱带的强度高。
△E=△Ee+△Ev+△Er
在一般条件下,分子处于单重态的基态。分子接受远红 外光能后,一般只会引起转动能级跃迁△Er,得到转动光谱; 若接受能量相当于振动激发能△Ev的红外光照射,可发生不 同振动能级的跃迁,得到振动光谱;受能量更高的电磁波照 射时,则会引起电子能级的跃迁△Ee,得到电子吸收光谱— —紫外-可见光谱。转动光谱、振动光谱、核电子光谱都属于 分子吸收光谱。 在分子能级跃迁中,高能级跃迁总饱含着低能级的跃迁, 所以振动光谱、紫外-可见光谱均呈现一定宽度的“谱带”。
伸
缩
伸
根据胡克(Hooke)定律,两个原子的伸展振动视为一种简谐振动, 其波数可依下公式近似估计:
v = 1 λ
v = c
1 = 2πc (K / u)1/2
m1m2 u= m +m 1 2
2、质量和力常数的影响
有机化合物中个别的化学键可以近似地看作是双原子 分子,这样就可以利用双原子分子的振动公式来理解化学 键的振动:
倍频峰:0→ 2、 0→ 3…一般,基频峰强度>倍频峰
组频峰 合频峰 差频峰 强度更弱,不易辨认
特征峰:凡能用于鉴定原子基团存在并有较高强度的吸收峰 2 相关峰:相互依存,又相互佐证的峰 特征区:4000~1330cm-1 峰较疏,易辨认 3 指纹区:1330~650cm-1 峰密集,确定有机物时用途很大。 (分子结构上微小变化导致指纹区明显改变)
CO2分子的不对称伸缩振动(2350cm-1)是红外活性的, 而对称伸缩振动(1240cm-1)是红外非活性的。 具有中心对称的反式1,2-二氯乙烯分子的双键伸缩振
动(Vc=c 1580 cm-1)是红外非活性的,顺式1,2-二氯乙 烯分子的双键伸缩振动则是红外活性的。 在多原子分子中,各种振动模式的红外活性和非活性是由 分子结构及其振动模式所具有的对称性决定的这种关系构成 对称性选择定则。
k ~ 5 N· cm-1
= 2066 cm-1
= 3042 cm-1
v = 1 λ
v = c
1 = 2πc (K / u)1/2
m1m2 u= m +m 1 2
(三)非偕振动
双原子分子并非理想的谐振子,计算出的基频吸收带只
是一个近似值,非谐振子的双原子分子的真实吸收峰比按谐 振子处理波数低。 用谐振子振动的规律近似描述分子振动:=0 → =1 产生的吸收谱带叫做基本谱带或基频峰,最强;=0 → =2,3产生的吸收谱带叫倍频峰,弱。
根据红外光谱的研究范围和仪器设计技术,可分为三个区域:
(1)中红外光谱 即普通所指的红外光谱,为4000~625cm-1的光谱,
后来由于仪器技术的发展,中红外延伸到400 cm-1。这段 光谱为有机化合物分子的振动跃迁的基频。
(2)远红外光谱
为400~10 cm-1长波红外区的光谱,用以研究分子的 转动光谱,以及重原子成键、氢键和一些络合物、超分子 化合物的非共价键的振动光谱。
• 定义:以连续波长的红外线为光源照射样品所测得的吸 收光谱。(简单地说,当用一束波长连续变化的单色红 外光线透射某一物质时,该物质的分子对某些波长的红 外光线进行选择性的吸收,从而使各种波长的红外线对 该物质具有不同的透射率。)
• 产生:由分子的振动能级和转动能级跃迁产生的.
• 作用:有机化合物中的官能团可以吸收特定波长的红外 光,因此,红外吸收光谱可以用来鉴定化合物中存在的 官能团。
量包括原子核的能量En、分子平动能量Et、电子能量Ee、 键的振动能量Ev、分子的转动能量Er、分子的内旋转Ei以及 核的自旋能量EN。 其中,分子中的En是不变的,Et、Ei、 EN能量都很小, 所以分子的能量约为Ee、Ev、Er的总和,即:E=Ee+Ev +Er
分子吸收电磁波的能量发生能级跃迁的激发能△E, 也是由其中各种能态变化的总和:
影响吸收峰数目的因素:
吸收峰减少原因:没有偶极矩变化的பைடு நூலகம்动不产生红外吸
收;吸收频率相同,简并为一个吸收峰;有时频率接近, 仪器分辨不出,表现为一个吸收峰;有些吸收程度太弱, 仪器检测不出;有些吸收频率超出了仪器的检测范围。
吸收峰增多原因:产生倍频峰( 0 2、 3) 和组频峰(各种振动间相互作用而形成)——统称泛频; 振动偶合—相邻的两个基团相互振动偶合使峰数目增多; 费米共振—当倍频或组合频与某基频峰位相近时,由于相 互作用产生强吸收带或发生峰的分裂,这种倍频峰或组频 峰与基频峰之间的偶合称为费米共振
红外光谱是检测有机化合物结构最稳定可靠的方法之一, 此外它还有测试样品范围广(固体、液体、气体、无机、有