北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编—选择题(电化学 化学平衡 离子平衡) word版含答案

北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编—选择题一．电化学
（西城区）12．研究生铁的锈蚀，下列分析不正确
．．．的是
序号①②③
实验
现象8小时未观察
到明显锈蚀
8小时未观察
到明显锈蚀
1小时观察
到明显锈蚀
A．①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀B．②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O C．③中正极反应：O2+4e−+ 2H2O ==4OH−
D．对比①②③，说明苯能隔绝O2
（丰台区）12．Fe3O4中含有
2
Fe
+
、
3
Fe
+
，分别表示为Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，
可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2－，其反应过程示
意图如右图所示，下列说法不正确
．．．的是
A．Pd上发生的电极反应为：H2- 2e－2H＋
B．Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递
电子的作用
C．反应过程中NO2－被Fe（Ⅱ）还原为N2
D．用该法处理后水体的pH降低
（顺义区）12．实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，实验如下：
①②③
煮沸冷却后的溶液
电流计指针向右偏转，镁片、铝片表面产生无
色气泡电流计指针迅速向右偏转，逐渐
向零刻度恢复，经零刻度后继续
向左偏转；镁片表面开始时无明
显现象，一段时间后有少量气泡
逸出；铝片表面持续有气泡逸出。

电流计指针向左偏转。

铝片表
面有气泡逸出，铜片没有明显
现象；约3分钟后，铜片表面
有少量气泡产生，铝片表面气
泡略有减少。

下列说法不正确的是
Pd
Fe3O4 Fe（Ⅱ）Fe（Ⅲ）
H2
H+
NO2－
N2
e－
e－
A．实验①中，镁片做原电池的负极
B．实验②中，初始时的实验现象对应的原电池反应为：2Mg + O2 + 2H2O 2Mg( OH) 2 C．实验②中，一段时间后，铝片发生的电极反应式为：Al - 3 e -Al 3+
D．实验① ~ ③可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2等因素有关
（昌平区）11. 某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：
MnO2+ Zn + (1+ H2O + ZnSO4
MnOOH + ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O
其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。

图1 图2
下列说法中，不正确
．．．的是
A．碳纳米管具有导电性，可用作电极材料
B．放电时，电池的正极反应为：MnO2 + e−+ H+ == MnOOH
C
．充电时，Zn2+移向Zn膜
D．合成有机高聚物的单体是：
二．化学平衡
（海淀区）10．汽车尾气处理存在反应：，该反应过程及能量变化如图所示：
下列说法正确的是
A．升高温度，平衡正向移动
B．该反应生成了具有非极性共价键的CO2
放电
充电
表示氢键
碳纳米管纤维
锌膜
有机高聚物
MnO2膜
碳纳米管纤维
C．使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率
D．反应物转化为活化络合物需要吸收能量
（东城区）11. 下列实验操作或现象不能
．．用平衡移动原理解释的是
A．卤化银沉淀的转化B．配制FeCl3溶液
C．淀粉在不同条件下水解D．探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应
（东城区）8. 钨（W）在高温下可缓慢升华。

碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I2(g)
WI2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。

对于该过
程的理解不正确
．．．的是
A．工作时，电能转化为光能和热能
B．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数
C．W(s) + I2(g) WI2(g) 为放热反应
D．碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命
（顺义区）11．研究表明，在催化剂a（或催化剂b）存在下，CO2和H2能同时发生两个平行反应，反应的热化学方程式如下：
①CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）ΔH1= - 53.7 kJ/mol
②CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g）ΔH2= + 41.2 kJ/mol
某实验小组控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2。

在相同压强下，经过相同反应时间测得的实验数据如下：
实验编号T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）
1 543 催化剂a 12.3 42.3
2 54
3 催化剂b 10.9 72.7
3 553 催化剂a 15.3 39.1
4 553 催化剂b 12.0 71.6
【备注】甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比。

下列说法不正确
．．．的是
A．相同温度下，在该时刻催化剂b对CO2转化成CH3OH有较高的选择性
B．其他条件不变，升高温度反应①中CO2转化为CH3OH平衡转化率增大
C．其他条件不变，增大反应体系压强反应②中平衡常数不变
D．反应①在无催化剂、有催化剂a和有催化剂b三种情况下能量示意图如下：
（昌平区）10. 工业制氢气的一个重要反应是：CO(g) + H2O(g) == CO2(g)+ H2(g)。

已知在25℃时：
①C(s) +1/2O2(g) CO(g) ΔH1＝−111 kJ·mol− 1
②H2(g) + 1/2O2(g)== H2O(g) ΔH2＝−242 kJ·mol− 1
③C(s) + O2(g) == CO2(g) ΔH3＝−394 kJ·mol− 1
下列说法不正确
．．．的是
A. 25℃时，CO(g) + H2O(g) == CO2(g)+ H2(g) ΔH＝−41 kJ·mol−1
B. 增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
C. 反应①达到平衡时，每生成1mol CO的同时生成0.5mol O2
D. 反应②断开2mol H2和1mol O2中的化学键所吸收的能量比形成4mol O-H键所放出
的能量少484 kJ
三．离子平衡
（西城区）11．某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。

实验操作现象
Ⅰ
向盛有Na2S溶液的①中持续通
入CO2至过量②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低；
③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡
Ⅱ向盛有NaHCO3溶液的①中持续现象同实验Ⅰ
通入H2S气体至过量
资料：CaS遇水完全水解
由上述实验得出的结论不正确
．．．的是
A．③中白色浑浊是CaCO3
B．②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+
C．实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+ S2−== CO32−+ H2S D．由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱
（丰台区）11．下列实验所得结论正确的是
①②③④
充分振荡试管，下层溶液红色褪去溶液变红溶液变红充分振荡右侧小试管，
下层溶液红色褪去
A．①中溶液红色褪去的原因是：CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH
B．②中溶液变红的原因是：CH3COO－+ H2O CH3COOH + H+
C．由实验①、②、③推测，①中红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞
D．④中红色褪去证明右侧小试管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸
（昌平区）12. 在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与O2发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。

Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O5是三种常用的抗氧剂。

已知：Na2S2O5 溶于水发生反应：S2O52−+H2O = 2HSO3−
实验用品实验操作和现象
① 1.00×10-2 mol/L Na2SO3溶液
② 1.00×10-2 mol/L NaHSO3 溶液
③ 5.00×10-3 mol/L Na2S2O5 溶液实验1：溶液①使紫色石蕊溶液变蓝，溶液②使之变红。

实验2：溶液①与O2反应，保持体系中O2浓度不变，不同pH条件下，c(SO32−) 随反应时间变化如下图
所示。

实验3：调溶液①②③的pH相同，保持体系中O2浓度不变，测得三者与O2的反应速率相同。

碎瓷片
冰醋酸
无水乙醇
浓硫酸
饱和
Na2CO3溶液
3滴酚酞
2mL乙酸乙酯
2mL0.1mol/L NaOH溶液3滴酚酞3滴酚酞
2mL0.1mol/L
CH3COONa
溶液
3滴酚酞
取①中褪色
后下层清液
下列说法中，不正确．．．的是 A. Na 2SO 3溶液显碱性，原因是：
SO 32−+H 2O HSO 3−+OH −
B. NaHSO 3溶液中HSO 3−
的电离程度大于水 解程度
C. 实验2说明，Na 2SO 3在pH=4.0时抗氧性最强
D. 实验3中，三种溶液在pH 相同时起抗氧作用
的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同
（房山区）12．已知：Ag +
+SCN －
==== AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN 的溶解平衡及转化，进行
以下实验。

下列说法中，不正确．．．
的是 A ．①中现象能说明Ag +
与SCN －
生成AgSCN 沉淀的反应有限度
B ．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag + ==== 3AgSCN↓+Fe 3+
C ．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI 的溶解度比AgSCN 的溶解度小
D ．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI 与KI 溶液中的I -进一步发生了反应
北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编—选择题
参考答案
：pH=6.8 ：pH=4.0
：pH=9.2
1
2
3
4
5
6 7
0.0 0.2 0.4
0.6 0.8
1.0 时间/h
c （SO
32−
）×10-2/
(m
一. 电化学
D D C B
二. 化学平衡
D C B B B
三. 离子平衡
C C C C。