全套高中化学人教版课后习题答案

高一化学必修1 课后习题参考答案

第一章第一节

1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理

6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。

第一章第二节

1．D 2．B 3．B 4．B

5．65 mg/dL ~110mg/dL (1mmol=10-3mol )

6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224 ：140：35：2

9．1) 0.2mol 2)Cu2+ ：0.2mol Cl- ：0.4mol

10．40 (M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。)

第一章复习题

1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C

6．(1) 不正确。(标况下)

(2)不正确。(溶液体积不为1L )

3)不正确。水标况下不是气体)

(4)正确。(同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比)

7. (1) 5% (2) 0.28mol/L

8.

L 铁粉

卜1

过滤

结晶

第二章第一节

1.②⑧①④⑤⑥⑦⑩ ⑨ 2 .树状分类法略

9.1.42 g，操作步骤略。

5.

分散系分散质粒子大小主要特征举例

浊液>100 nm 不稳定，不均一泥浆水

溶液<1 nm 稳定，均一饱和NaCI溶液

胶体 1 〜100 nm 较稳定，均一豆浆

6. BD

7. 胶体区别于其他分散系得本质特征是

胶体粒子的大小在1~100nm范围。胶体的应用，例如明矶净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液

两种电解质在溶液中相互交换离子的反应

生成难溶物、易挥发物质、弱电解质

⑴NaOH=Na++OH- ⑵CuCI2=Cu2++2CI-

Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-

⑷Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-

(1) SO42-+Ba2+=BaS

⑵2AI+3Hg2+=3Hg+2AI3+

⑶CO32-+2H+=H2O+CO2

(4)不反应。

10 . (1 )可溶铜盐+强碱二可溶盐+Cu(OH)2

⑶强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2 (2)强酸+强碱二可溶盐+”2O

⑷强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2

⑸可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu

11.金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。

电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形 成电流。

金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质,

也不是非电解质。

透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。

第二章第二节

1 •水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 H+ 阴离子 0H-

金属离子或铵根离子

酸根离子

H+ + 0H-=H20

C 4. C 5. C 6. B

第二章第三节

1.电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化

2 . O2 KClO

3 KMnO

4 HNO3 H2O2 Fe3+ 等H2 C CO 金属单质等

3 .氧化S+O2=点燃=SO2 还原

02 ; D 组酸或强电解质等

11

.稀硫酸 H++0H-=H20

I Ag++CI-=AgCI

4. C

5. D

6. C

7. C B

8. B C

9. (1)还原剂H2 氧化剂02转移电子 4e-

(2) 还原剂P 氧化剂02转移电子 20e-

(3)

KCI03既是氧化剂又是还原剂 转移电子 12e-

(4) 还原剂H2 氧化剂 W03转移电子 6e-

10 .略

第二章复习题

1 .( 1)A 组C0

2 ； B 组 非金属单质或气体等; (2)

2Cu+02+H20+C02=Cu2(0H)2C03 转移 4e-

还原性

C ; S 和 KN03

A 5. C 6. D 7.

B 8.

C 9. A 10. B

C032-+2H+=H20+C02

2H++S042-+20H-+Ba2+=2H20+BaS04

12 .该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。 Ca2++CO32-=CaCO3 J CaCO3+2H+=Ca2++^2O+CO2

若还有硝酸钡，则还有下列反应：

Ba2++CO32-=BaCO3 J BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2 J

第三章第一节

1 .实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油, 沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。

4Na+O2=2Na2O(白色固体)2Na+O2=加热=Na2O2 (淡黄色固体) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

2. B

3. B

4. D

5. D

6. A

7.⑴3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2 (2)

2AI+6H+=2AI3++3H 2

(3)

2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H 2 ⑷Zn+Cu2+=Z n2++Cu

8 . 6.72L (0.3mol)

9. Al放出的氢气多。第三章第二节

1 . 2Na2O2+2H2O= 4NaOlH+O

2 转移2e-

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2 .酸强碱两性两性

3. 白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失

4. D

5. B

6. B

7. C 8 . D 9 . D

10 . 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 转移2e-

11.先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。

Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 转移4e- 12 . Na2CO3 21.2g 0.2 mol 转移2e-

第三章第三节

10 . 55% 21 X 103

t

第三章复习题

1 . B

2 . C

3 . D

4 . D

5 . A

6 . C