金属钠的性质及应用

第二单元钠、镁及其化合物

第一课时金属钠的性质及应用

1．将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列

实验现象，其中正确的是()

①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面；②钠立即与水反应，并有气体产生；③反应后溶

液变红；④钠熔化成闪亮的小球；⑤小球在水面上四处游动；⑥有“嘶嘶”的响声发出

A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥

2．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是()

A．电解饱和食盐水可制取金属钠B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关

C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠D．钠可以从四氯化钛中置换出钛

3．下列关于金属钠的说法中正确的是()

A．钠是活泼金属，将其投入硫酸铜溶液中，可置换出铜

B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火

C．将4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数等于8%

D．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠

4．把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是()

A．HCl B．Na2SO4C．FeCl3D．NaOH

5．在烧杯中加入水和苯(密度为0.88 g·

cm－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g·c m－3)投入烧杯中，观察到的现象可能是()

A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应

C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉6．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应并不改变的是()

A．Na和O2B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2D．木炭和O2 7．对于Na2O2从氧元素化合价分析，它既有氧化性又有还原性。下列化学反应中，Na2O2只显示氧化性的是()

A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B．Na2O2＋SO2===Na2SO4

C．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2 D．Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2 8．下列叙述正确的是()

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2

③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可

⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色

A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤

9．如下图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。

U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验

时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发现的现象是()

A．U形管内红水褪色B．试管内溶液变红

C．气球a被吹大D．U形管水位：d

10．对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是()

A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C．该反应中电子转移的数目为4e－D．每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重 4 g 11．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn＋盐酸；②Na＋水。为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了下图装置。

请回答下列问题：

(1)写出Na与H2O反应的化学方程式：________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为

失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是____________________________________。

cm－3、0.80 g·c m－3、1.00 g·c m－3，并据此(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97 g·

对实验进行改进。

在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是________________________________

________________________________________________________________________。

12．一块表面已部分被氧化、质量为0.77 g的钠放入10 g水中后，收集到氢气0.02 g。

(1)金属钠表面氧化钠的质量是________。

(2)所得溶液里溶质的质量分数是________。

答案与解析

1.答案 C

解析钠的密度小于水的，把钠放入水中，它不会沉入水底，应浮在水面上，故①不正确；钠与水反应时有NaOH生成，它使紫色石蕊溶液变蓝色，不是变红色，故③不正确。

2.答案 A

3.答案 D

解析钠投入CuSO4溶液中，钠首先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与CuSO4发生复分解反应，而不是直接发生简单的置换反应，A项错误；钠跟水反应产生易燃易爆的H2，加之钠着火生成的Na2O2能跟H2O或CO2反应产生O2，使燃烧更加剧烈，正确的灭火方法

是用沙子盖灭，B项错误；根据2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，m(NaOH)＝8.0 g，m(溶液)＝m(Na)＋m(H2O)－m(H2)＜100 g，NaOH溶液的溶质质量分数大于8%，C项错误；钠在空气中燃烧生成的Na2O2为淡黄色固体，D项正确。

4.答案 C

解析金属钠投入溶液中，由于Na变为离子形式溶于溶液，会使溶液质量增加；但是钠与

水、与酸(H＋)反应放出H2，都使溶液质量减轻。且钠与水反应生成的碱还有可能和盐的离子

生成难溶的碱导致溶液质量减轻，溶液质量是否减轻，就要看这一增一减的净结果。

A中2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，H＋换成Na＋，溶液质量增加；B中Na与水反应，H2O中H＋换成Na＋，溶液质量增加；C中6Na＋6H2O＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3H2↑，显然溶液质量减轻；D中2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，溶液质量增加。

5.答案 D

6.答案 C

解析Na和O2在常温下生成Na2O，加热或点燃生成Na2O2；NaOH与过量CO2生成NaHCO3，与适量CO2生成Na2CO3；木炭在O2足量时生成CO2，在氧气少量时生成CO；Na2O2与CO2反应总是生成Na2CO3和O2。

7.答案 B

解析A项中的Na2O2既显示了氧化性又显示了还原性；B项中的Na2O2只显示了氧化性；C 项和D项中的Na2O2既未显示氧化性又未显示还原性。

8.答案 D

解析Na2O2不是碱性氧化物，故①错；Na2O2与CO2反应不属于置换反应，故②错；Na2O 是白色固体，Na2O2为淡黄色固体，故③错；④⑤正确。

9.答案 C

解析由于发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，产生O2使气球膨胀，该反应放出

大量热量，使广口瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d>c。