由下列各组中的三种元素组成的化合物,属于碱的一组是
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1、由下列各组中的三种元素组成的化合物，属 于碱的一组是（ B ）
A· Na、S、O
B· Cu、O、H
C· C、H、O
D· S、O、H
2·下列关于碱的叙述正确的是（ Ｃ ）
Ａ．能电离生成氢氧根离子的化合物
Ｂ．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液
Ｃ．能跟酸发生中和反应的化合物
Ｄ．水溶液ＰＨ大于７的化合物
３．为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色 溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体， 滴入（ Ｂ ）
A 紫色石蕊试液
B 无色酚酞试液
C 二氧化碳气体
D 氯化钠溶液
4、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（B ） A 碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。 B 非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。
C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不 是中和反应。 D、 碱溶液只能跟某些盐发生反应。
5、写出下列化学反应方程式： 1）氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体。
亚硫酸钠
工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸 性气体,如：H2S、SO2、HCl.
思考：请你找出下列化学方程式的共同点：（从 物质的种类来分析）
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O
SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O
CO2、SO2 都是： 非金属氧化物 Ca(OH)2 、NaOH都是：碱 CaCO3、 Na2CO3 、 Na2SO3都是： 盐 共同点是：
化学反应方程式：
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
绿色
蓝色絮状沉淀
FeCl3 + 3黄Na色Cl
3NaOH = Fe(OH)3↓ + 红褐色絮状沉淀
思考与练习 请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式： 硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应， 生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。
这种反应也叫中和反应。
3、碱跟某些非金属氧化物反应生成盐和水
4、可溶性碱和可溶性盐反应生成另 一种碱 和另一种盐
注意：
⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性 质，难溶性碱只能满足第2条 ⑵第4条来自百度文库加反应的盐和碱必需都是 可溶性的。
使紫色石蕊变蓝
1、指示剂
使无色酚酞变红
2、酸性氧化物 3、酸
碱
4、盐
盐＋水 盐＋碱
５．用什么办法能够知道在稀盐酸和氢 氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱 没有剩余，恰好完全反应？
使用指示剂或ＰＨ试纸．
6、小魔术：谁弄瘪了塑料瓶？
二、碱的性质 ３、碱跟非金属氧化物反应
［实验］： 向一支盛有澄清石灰水的试管中 通入二氧化碳，观察发生了什么现象：
澄清石灰水变浑浊。 化学反应方程式：
非金属氧化物＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么 不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
3、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口 放置，为什么？
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
通过上列系列的实验与实例分析可得出结论: 即碱的化学性质之三: 3.碱能与非金属氧化物反应 通式: 碱 + 非金属氧化物 ── 盐 + 水
MgSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2↓
ZnSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2↓
请你找出如下四个化学方程式的共同点：（从反 应物、生成物所属的物质类型考虑）
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3MgNSaOCl4 +2 NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SO4
实验
1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯 化 铜 (CuCl2) 溶 液 和 氯 化 铁 (FeCl3) 溶 液，它们各显什么颜色？
氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。 2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化 钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？
现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；
盛氯化铁溶液的试管出现红褐 色絮状沉淀．
6、20克硫酸铜溶液与10克氢氧化钠溶液混合后恰 好完全反应，得到1·96克沉淀，求： （1）生成硫酸钠的质量。 （2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的质量分数。
Ａ、碳酸钠溶液 Ｂ、紫色石蕊试液
Ｃ、氯化钡溶液 Ｄ、无色酚酞试液
４、写出下列化学反应方程式 １）硝酸和氢氧化钠反应
HNO3 + NaOH = NaNO3 +H2O
２）硫酸和氢氧化钾反应 H2SO4 +2 KOH = K2SO4 +2 H2O ３）盐酸和氢氧化钙反应。 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
2）氢氧化钠溶液和硝酸铜溶液反应。
2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 3）硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液。 Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 ↓+ 3Na2SO4
4）三氧化硫气体和氢氧化钠溶液反应。 SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
碱为什么具有相似的化学性质呢？
课内练习：
1、以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、 HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。
2、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液， 立即生成（ B ）
A 红褐色沉淀
B 蓝色沉淀
C 绿色沉淀
D 白色沉淀
3、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠和氢氧化
钙的是（ C ）
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 这一反应常用来检验二氧化碳的存在。
思考： 1.若要吸收或除去二氧化碳可以用什么试
剂？
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O
2.二氧化硫排入大气有何危害？
能污染大气，硫酸工业排放的废气里 含有二氧化硫气体．
如何除去二氧化硫气体呢？
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收 二氧化硫 SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O
ZnSO4 +2 NaOH = Zn(OH)2↓+ Na2SO4
盐 共同点： 盐＋碱
碱
碱
盐
＝ 另一种碱 ＋ 另一种盐
结论：
碱的化学性质四： 4、碱能跟某些盐反应 通式： 碱 + 盐 = 另一种碱 ＋ 另一种盐
你知道碱具有哪些共性？ 1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚 酞变红. 2、碱跟酸作用生成盐和水
A· Na、S、O
B· Cu、O、H
C· C、H、O
D· S、O、H
2·下列关于碱的叙述正确的是（ Ｃ ）
Ａ．能电离生成氢氧根离子的化合物
Ｂ．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液
Ｃ．能跟酸发生中和反应的化合物
Ｄ．水溶液ＰＨ大于７的化合物
３．为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色 溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体， 滴入（ Ｂ ）
A 紫色石蕊试液
B 无色酚酞试液
C 二氧化碳气体
D 氯化钠溶液
4、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（B ） A 碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。 B 非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。
C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不 是中和反应。 D、 碱溶液只能跟某些盐发生反应。
5、写出下列化学反应方程式： 1）氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体。
亚硫酸钠
工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸 性气体,如：H2S、SO2、HCl.
思考：请你找出下列化学方程式的共同点：（从 物质的种类来分析）
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O
SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O
CO2、SO2 都是： 非金属氧化物 Ca(OH)2 、NaOH都是：碱 CaCO3、 Na2CO3 、 Na2SO3都是： 盐 共同点是：
化学反应方程式：
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
绿色
蓝色絮状沉淀
FeCl3 + 3黄Na色Cl
3NaOH = Fe(OH)3↓ + 红褐色絮状沉淀
思考与练习 请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式： 硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应， 生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。
这种反应也叫中和反应。
3、碱跟某些非金属氧化物反应生成盐和水
4、可溶性碱和可溶性盐反应生成另 一种碱 和另一种盐
注意：
⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性 质，难溶性碱只能满足第2条 ⑵第4条来自百度文库加反应的盐和碱必需都是 可溶性的。
使紫色石蕊变蓝
1、指示剂
使无色酚酞变红
2、酸性氧化物 3、酸
碱
4、盐
盐＋水 盐＋碱
５．用什么办法能够知道在稀盐酸和氢 氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱 没有剩余，恰好完全反应？
使用指示剂或ＰＨ试纸．
6、小魔术：谁弄瘪了塑料瓶？
二、碱的性质 ３、碱跟非金属氧化物反应
［实验］： 向一支盛有澄清石灰水的试管中 通入二氧化碳，观察发生了什么现象：
澄清石灰水变浑浊。 化学反应方程式：
非金属氧化物＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么 不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
3、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口 放置，为什么？
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
通过上列系列的实验与实例分析可得出结论: 即碱的化学性质之三: 3.碱能与非金属氧化物反应 通式: 碱 + 非金属氧化物 ── 盐 + 水
MgSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2↓
ZnSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2↓
请你找出如下四个化学方程式的共同点：（从反 应物、生成物所属的物质类型考虑）
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3MgNSaOCl4 +2 NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SO4
实验
1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯 化 铜 (CuCl2) 溶 液 和 氯 化 铁 (FeCl3) 溶 液，它们各显什么颜色？
氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。 2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化 钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？
现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；
盛氯化铁溶液的试管出现红褐 色絮状沉淀．
6、20克硫酸铜溶液与10克氢氧化钠溶液混合后恰 好完全反应，得到1·96克沉淀，求： （1）生成硫酸钠的质量。 （2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的质量分数。
Ａ、碳酸钠溶液 Ｂ、紫色石蕊试液
Ｃ、氯化钡溶液 Ｄ、无色酚酞试液
４、写出下列化学反应方程式 １）硝酸和氢氧化钠反应
HNO3 + NaOH = NaNO3 +H2O
２）硫酸和氢氧化钾反应 H2SO4 +2 KOH = K2SO4 +2 H2O ３）盐酸和氢氧化钙反应。 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
2）氢氧化钠溶液和硝酸铜溶液反应。
2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 3）硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液。 Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 ↓+ 3Na2SO4
4）三氧化硫气体和氢氧化钠溶液反应。 SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
碱为什么具有相似的化学性质呢？
课内练习：
1、以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、 HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。
2、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液， 立即生成（ B ）
A 红褐色沉淀
B 蓝色沉淀
C 绿色沉淀
D 白色沉淀
3、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠和氢氧化
钙的是（ C ）
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 这一反应常用来检验二氧化碳的存在。
思考： 1.若要吸收或除去二氧化碳可以用什么试
剂？
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O
2.二氧化硫排入大气有何危害？
能污染大气，硫酸工业排放的废气里 含有二氧化硫气体．
如何除去二氧化硫气体呢？
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收 二氧化硫 SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O
ZnSO4 +2 NaOH = Zn(OH)2↓+ Na2SO4
盐 共同点： 盐＋碱
碱
碱
盐
＝ 另一种碱 ＋ 另一种盐
结论：
碱的化学性质四： 4、碱能跟某些盐反应 通式： 碱 + 盐 = 另一种碱 ＋ 另一种盐
你知道碱具有哪些共性？ 1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚 酞变红. 2、碱跟酸作用生成盐和水