人教版初三化学制取氧气

4．同时加热下列物质，最易放出氧气的是 （ ） A 纯净的氯酸钾 B 纯净的高锰酸钾
C 纯净的二氧化锰 D 含有二氧化锰的过氧化氢D溶液
回顾实验室制氧气的原理
分析下面三个反应的共同点：
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以 上其他物质的反应，叫做分解反应。
二氧化锰起什么作用？（合作探究二）
催化剂在化学反应中的作用是பைடு நூலகம்化作用
催化剂应掌握
• ①能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。不能改变 生成物的量
• ②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。（判断：化 学反应后，催化剂的性质没有发生改变）
• ③催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催 化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。
（） D 氧化镁
C
2．检验氧气的方法是
（）
A用火柴去点 B用带火星木条接近气体 B
C 用鼻子去嗅气味 D 用天平称量
3．下列有关实验室用高锰酸钾制氧气的叙述中，正确的是 （）
A 高C锰酸钾受热后，也不放出氧气
B 要使高锰酸钾受热产生氧气，必须加入二氧化锰 C 二氧化锰是这个反应的生成物 D 二氧化锰是一切化学反应的催化剂
排尽瓶内空气, 收集较纯的氧
刚开始有气泡放出时不要立即收集氧气 气开始排出的是空气
实验结束后，先将导气管移出水面，然 后熄灭酒精灯
防止水回流试管底部炸裂试管
制得氧气不纯的原因：
1.气密性不好
2.空气没排干净就收集
3.导管插入集气瓶深度不足（导致空气没排干净）
4.排水法收集满气体移出集气瓶时漏进空气
4班
管固定在铁架台上。
4、将集气瓶装满水倒立在水槽里。 5.给试管加热（先预热，且用外焰加热） 6.收集氧气：当导管的气泡连续并均匀地放出时，开始收集。
7、当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有毛玻璃片的集气瓶
移出水查槽，、并装正、放定在、桌点子上、。收、离，熄
8、先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
验满方法
排水法：水全部排出，集气瓶口有气泡冒出， 证明已收集满 向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口（不可瓶内）， 若木条复燃，证明已收集满。
向上排空气法
适用范围 密度比空气大的气体 优点：快捷方便
向下排空气法
适用范围 密度比空气小的气体 优点：快捷方便
二、高锰酸钾制取氧气 仪器安装原则：先左后
1.仪器名称:
右，先下后上。
A_试___管______B铁__架___台____
发生装置
C酒__精__灯______导D__管_______
B A
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的 化学反应速率，而本身的质量和化学性 质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催
化剂（又叫触媒）。 “一变二不变”。
催化作用：催化剂起的作用叫催化作用。
过氧化氢制取氧气
？加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 ？不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时，是否复燃
过氧化氧在加热条件下也可以快速分解制氧气
AB
A+B
小结：
基本反应类型
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应
7．下列变化中属于分解反应的是 （ BC）
A 分离液态空气制氧气 B 加热氯酸钾和二氧化锰制氧气
C 用高锰酸钾制氧气 D 红磷燃烧
2、如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮 气？
将燃着的木条分别放入瓶中，如果燃烧 得更旺的是氧气；马上熄灭的是氮气；与空 气中一样的是空气。
导管只应伸进胶塞 一点（约0.5cm）
铁夹应夹在试管 的中上部（离试 管口约1/3处）才 便于加热。
以下实验操作的目的？（合作探究二）
实验操作
实验目的
试管口要略微向下倾斜
防止水倒流进入试管底部导致
导气管伸入发生装置内稍微露出橡皮塞 试有管利炸于裂空气排出
试管口塞一团棉花
防止高锰酸钾粉末进入导气管
排气法收集气体时，导气管要伸入集气 瓶底部
二氧化锰的颜色和状态： 无变化 上述实实实验验 验①①③和和说②②明说说二明明氧什二化么氧锰结化并论锰未？能损实加耗验速，③过仍又氧能说化加明氢速什的过么分氧问化解题氢？分解反应
思考：1、过氧化氢溶液与二氧化锰反应时， 二氧化锰是不是一种反应物？
实验证明：二氧化锰不是反应物，它只 是加快了过氧化氢分解出氧气的速度。 二氧化锰是该反应的催化剂,起了催化作用。
收集装置补充知识点：
制取湿润还是干燥的 气体： 上面是制干燥， 下面是制取湿润氧气
了解装置的收集原理， 从而根据收集气体的 性质来选择收集装置
当气体密度和空气密度略大或略小时候，不 能选择排空气法收集
4班
感谢下 载
放置方法：正放在桌子上，并盖上毛玻璃片
思考：1、为了防止试管炸裂，要注意几 个操作要点？
①试管口要略向下倾斜
防止冷凝 水回流到试管 底部使其炸裂
②氧气收集好后要先把导管从水
槽中拿出，再熄灭酒精灯。
防止水倒吸而炸
裂试管。
5ban
思考：2、为了便于排出试管中的空气， 胶塞中的导管能不能伸得太进去？
3、铁夹应夹在试管的哪个位置？
误
三、过氧化氢制取氧气P38 视频 合作探究一
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
实验编号
现象
①过氧化氢溶液伸入带火星木条
②过氧化氢溶液中加入少量的二 氧化锰后伸入带火星木条
③当②中没有现象发生时，再加 入过氧化氢溶液，后伸入带火星
木条
带火星的木条不复燃
②带火星木条复燃了 ③重新加入过氧化氢 后木条复燃
我们知道，如果鱼塘里缺氧，就会造成大量的鱼死亡，对渔民造成很大 的经济损失。渔民们常用一种叫做“氧来乐”的增氧剂给鱼塘增氧。
这是特种部队正在野外生火。要想在30 s之内燃起篝火， 离不开特种兵背包里的法宝——高锰酸钾。
原来，高锰酸钾可以分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。
产生了支持燃烧的氧气，生火当然不成问题。
课堂练习
1．实验室高锰酸钾制取氧气时，装药品的大试管口应（ ）
A 朝下
B 朝上
C
C 略向下倾斜
D 略向上倾斜
2．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在 （ ）
A 加热固体药品前 B 与加热固体药品同时
C 开始有气泡放出时 D 气泡连续并均匀放出时
D
例题：指出下 图中的四处错
补充： 二氧化锰（黑色固体）MnO2
高锰酸钾 （暗紫色固体）KMnO4
1、发生装置：根据反应物的状态和反应条件决定
固液 反应 装置
固固 反应 装置
大试管或锥形瓶， 长颈漏斗，导气管
大试管，酒精灯， 铁架台
2.收集装置：根据生成物气体的性质决定
排水法：一. 适用范围
不易溶于水的气体 二. 优点 1、易于收集到较纯的气体 2、便于观察气体是否已经收集满
制取氧气
原理
装置
方法
步骤
练习
一.实验室制氧气的原理
分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制氧气。
过氧化氢 氯酸钾
二氧化锰 水 + 氧气 二氧化锰 氯化钾 + 氧气
加热
高锰酸钾 加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
化学反应方程式如何书写?
氧气的工业制法P40：分离液态空气的方法 （原理：沸点不同）
过氧化氢（无色液体）俗名：双氧水 H2O2
E集__气__瓶_______F水__槽_______
用热毛巾或者手包住大试管，导E气管另一端插入水中，若
导气管口有气泡产生则气密性良好
收集装置
D C
F
操作步骤（课堂小结
） 1、连接装置仪器
“茶庄定点收利息”
2、检查装置的气密性 （任何涉及气体实验，做实验之前必
3、把药品平铺或斜铺在须试检管查的气底密部性，）塞紧带导管的塞子，将试
a b
c
2.可以控制反应，且不会出现
ｄ
气体从长颈漏斗跑出的情况
甲
乙
4.实验室用高锰酸钾和双氧水都可以制取氧气，从安全环保，
节能，渐变等方面考虑，你认为那种方法更具有点，说出你的
原因 （合作探究四）
双氧水制取氧气，因为安全，无污染，生成的是水
5ban
课堂练习：
1．下列物质中含有氧气的是 A 二氧化锰 B 氯酸钾 C 空气
• ④在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。如双氧水分解制取氧气时， 既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择硫酸铜做催化剂。
3.实验室用过氧化氢溶液制取氧气的实验装置常用右图甲所示， 长颈漏斗下端应该伸入液面以下，为什么？ 也可用图乙代替图 甲，请说出该装置的优点 （合作探究三）
1.形成液封，防止氧气从长颈 漏斗跑出