电解质和非电解质 课件【新教材】人教版高中化学必修第一册

物质
MgSO4
KOH HCl H2SO4
水溶液中
√ √ √ √
熔融状态
√ √ × ×
思考 所有电解质在水溶液中电离程度都一样吗？
二、强电解质与弱电解质
强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。 强酸： H2SO4、HNO3、HCl、HClO4、HBr、HI 强碱： KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH) 2 大多数盐：如NaCl
解质大前提应是化合物。 2、电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而 导电。 3、电解质不一定能导电，导电的物质也不一定是电解质。
4、化合物是否为电解质，与溶解度的大小无关。
一、电解质与非电解质
练习
1、硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质。 2、在熔融状态和水溶液中都能导电的化合物才是电解质。 3、因为氯化钠是电解质，所以氯化钠固体可以导电。 4、AgCl水溶液不导电，所以它不是电解质。 5、NH3溶于水后导电，所以NH3是电解质。
二、强电解质与弱电解质
弱电解质：在水溶液中不完全电离的电解质。 弱酸： H2CO3、HClO、HF、H2SO3 弱碱： NH3·H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3 水、少数盐：如Pb(Ac)2
注意 划分强弱电解质的唯一标准是是否完全电离！！！
二、强电解质与弱电解质
思考
学案
溶液导电能力 取决于 离子浓度、离子所带电荷数 自由移动的离子
注意 划分强弱电解质的唯一标准是是否完全电离！！！
三、电离方程式的书写
电离方程式: 用化学符号表示电离过程的式子。
H2SO4 = 2H+ + SO42-
书写要求 ：
(1)左侧写化学式，右侧写离子符号。离子符号不能主观臆 造，要遵循元素化合价关系。 原子团不能拆 (2)遵循质量守恒、电荷守恒和原子守恒。
水溶液状态
一、电解质与非电解质
电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 酸、碱、盐、活泼金属氧化物
电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的 离子的过程。
一、电解质与非电解质
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 大多数非金属氧化物 CO2 某些非金属氢化物 NH3 蔗糖、酒精等大多数有机化合物
酸的定义 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸
碱的定义 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱
盐的定义 电离时生成金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离子的化合
物叫做盐。
三、电离方程式的书写
强电解质电离方程式： “=”
HCl= NaOH = NaCl=
直接拆！
弱电解质电离方程式： “⇌”
多元弱酸分步电离：
H2CO3
一步电离：
CH3COOH Cu(OH)2
练习
书写下列物质的电离方程式
HClO HNO3 H2SO3
Fe(OH)3 NH3·H2O Ca(OH)2 Na2NO3 Ba(NO3)2 Al2(SO4)3
一、电解质与非电解质
练习
课本22页
空气、氧气、食盐水、氢氧化钾、铜、碳酸氢钠、蔗糖、酒精
电解质： 非电解质：
方法技巧：1、辨别是不是化合物，不是化合物直接pass 2、根据分类先找到电解质 3、剩下就是非电解质
一、电解质与非电解质
练习
三维训练P34
下列物质属于电解质的一组
A . CO2、NH3、HCl B. H2SO4、HNO3、BaCl2 C. H3PO4、H2O、Cu D. 液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH
电解质与非电解质
郭娜 2020.0806
单质 纯净物
金属 非金属
有机物 氧化物
物 质
化合物
酸
碱 无机物
混合物
盐
思考 为什么NaCl固体不导电，溶于水后就导电了呢？ 金属导电的原因：有自由移动的电子
氯化钠溶液导电的原因：有自由移动的离子
思考 为什么氯化钠溶于水后有自由移动的离子呢？
熔融状态