探究酸和碱的化学性质
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将稀盐酸换成稀怎硫样酸向，重试复管上中述添实加验固步骤体并药观品察？现象。
(2)在3支试管中分别1-2ml硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和生锈 铁钉，然后向小试管中分别滴加1-2ml氢氧化钠溶液，观 察现象。将氢氧化钠溶液换成氢氧化钙溶液，重复上述 实验步骤并观察现象。
镁条
石灰石 生锈铁钉 碳酸钠溶液
稀 剧烈反应， 反应较快， 铁锈逐渐消 剧烈反应，
探究之旅第一站
1. 酸、碱与指示剂作用
实验步骤：
(1)在干燥洁净的点滴板上或小试管中分别滴加几滴稀盐酸、
稀硫温酸、馨氢提氧示化：钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液未
(2)知在溶干液燥。有洁腐净酸怎蚀的、用玻性碱璃使，溶板实用或液验胶白对时瓷头皮一板滴肤上定或管放要衣五取小片物用心PH。液试纸，用玻璃 棒分别体蘸如取药果上不品述慎和5种洒向溶落试液在，管皮点中肤到滴P或H试衣加纸物液上上体。，将？试纸显示的
为p使H 用哪﹤种7 ﹤7 ﹥ 7 石仪蕊器试更液方便红？色 红色 蓝色
﹥ 7 =7 蓝色 紫色
酚酞试液 无色 无色 红色 红色 无色
实验结论：
1.稀盐酸、稀硫酸显酸性，PH﹤7，能使紫色石蕊试液变红， 不能使无色酚酞试液变色；
2.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液显碱性，PH﹥7，能使紫色 石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红；
② Au
CO2 Fe2O3 H2SO4
Cu
③
NaOH NaCl H2SO4
④ CaCO3 CO2 NaCl H2SO4
Cu
⑤
CO2 NaCl H2SO4
NaOH
Cu
①
CO2
NaCl
NaOH
找 出
HCl NaCl Cu Fe2O3
其
ห้องสมุดไป่ตู้
②
他
几
条
Cu NaCl CuSO4 Fe2O3
路
③
中
灰
太
狼 的
Cu NaCl Na2CO3 Fe2O3
到实验室去---
探究酸和碱的化学性质
1.通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。 2.初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶
液的酸碱性。 3.初步学会运用间接观察法收集证据。感悟
探究物质化学性质的一般思路和方法。
探究之旅第一站
1. 酸、碱与指示剂作用
实验用品：
稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶 液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液和未知溶液 石蕊试液、酚酞试液、PH试纸
盐 镁条逐渐消 产生大量 失，溶液变 产生大量气
酸 失，产生大 气泡
成黄色
泡
量气泡
稀 硫 酸
剧烈反应， 一开始有 镁条逐渐消 气泡，过 失，产生大 一会无气
铁锈逐渐消 剧烈反应，
失，溶液变 产生大量气
成黄色
泡
量气泡
泡产生
硫酸铜溶液 碳酸钠溶液 生锈铁钉
氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 无现象
无现象
氢氧化钙溶液 产生蓝色沉淀 产生白色沉淀 无现象
钠溶液前的 钠溶液结束 变化情况
PH
后的PH
实验结论：H（Cl用＋化Na学OH方=N程aC式l＋表H示2O）
实践 应用
农业治理酸性土壤
工业处理酸性废水
蚊虫叮咬涂抹稀氨水
食用松花蛋加醋去
医药治疗胃酸过多
除涩味
探究之旅第三站
3. 酸、碱的其他化学性质
实验步骤：
(1)在4支试管中分别加入镁条、石灰石、生锈铁钉、碳酸 钠溶液，然后向试管中分别滴加1-2ml稀盐酸，观察现象。
3.氯化钠溶液显中性，PH=7.不能使紫色石蕊试液和无色酚 酞试液变色。
1.王强认为酸性溶液即酸溶液，碱性溶液即碱溶液， 你认为他的观点是否正确，为什么？
2.测定某溶液的pH时，若将pH试纸用水润湿后，放 到白瓷板上，再用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上， 你认为这种操作对测定溶液的pH会产生什么影响？
实验结论：（用方程式表示）
学好基础知识是根本！
酸的水溶液中都有H+ ，所以酸具有 相似的化学性质：
1. 酸能与指示剂反应； 2. 酸能与活泼金属反应生成盐和氢气； 3. 酸能与金属氧化物反应生成盐和水； 4. 酸能与碱反应生成盐和水（中和反
应） 5. 酸能与某些盐反应生成新盐和新酸。
碱的水溶液中都有OH- ，所以碱具有 相似的化学性质：
陷
④
阱
?
颜色与标应准立比即色用卡水对冲照，洗读；出万并一记溅录到溶眼液的PH。 (3)溶向液上颜述色睛 同5种变里 时溶化， 报液情要告中况立老分。即师别滴用。加大1量-2滴水石冲蕊洗试，液，观察并记录
(4)将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述操作。
稀
稀 氢氧化 氢氧化 氯化钠 ……
思考：你盐认酸 硫酸 钠溶液 钙溶液 溶液
探究之旅第二站
2. 酸碱中和反应
[PH计]
[PH试纸]
小组交流：
在酸碱中和反应的实验中，优先选
择PH计还是PH试纸来测定溶液的PH？
在一只烧杯中加入约15ml-20ml稀盐 酸（或稀硫酸），用PH计测定其PH；然 后边向其中滴加氢氧化钠溶液，边测定溶 液的PH，分析溶液酸碱性变化情况。
滴加氢氧化 滴加氢氧化 溶液酸碱性
1. 碱能与指示剂反应；
2. 酸能与某些金属氧化物反应生成盐 和水；
3. 碱能与酸反应生成盐和水；（中和 反应）
4. 碱能与某些盐反应生成新盐和新碱。
今天这节课实验后的废液可以直接 倒入下水道吗？你能设计实验方案验 证你的猜想吗？
HCl
哪 条 路 回 家 才 不 会 羊 入 狼 口 呢
Hg
①
CO2 NaCl Fe
(2)在3支试管中分别1-2ml硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和生锈 铁钉，然后向小试管中分别滴加1-2ml氢氧化钠溶液，观 察现象。将氢氧化钠溶液换成氢氧化钙溶液，重复上述 实验步骤并观察现象。
镁条
石灰石 生锈铁钉 碳酸钠溶液
稀 剧烈反应， 反应较快， 铁锈逐渐消 剧烈反应，
探究之旅第一站
1. 酸、碱与指示剂作用
实验步骤：
(1)在干燥洁净的点滴板上或小试管中分别滴加几滴稀盐酸、
稀硫温酸、馨氢提氧示化：钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液未
(2)知在溶干液燥。有洁腐净酸怎蚀的、用玻性碱璃使，溶板实用或液验胶白对时瓷头皮一板滴肤上定或管放要衣五取小片物用心PH。液试纸，用玻璃 棒分别体蘸如取药果上不品述慎和5种洒向溶落试液在，管皮点中肤到滴P或H试衣加纸物液上上体。，将？试纸显示的
为p使H 用哪﹤种7 ﹤7 ﹥ 7 石仪蕊器试更液方便红？色 红色 蓝色
﹥ 7 =7 蓝色 紫色
酚酞试液 无色 无色 红色 红色 无色
实验结论：
1.稀盐酸、稀硫酸显酸性，PH﹤7，能使紫色石蕊试液变红， 不能使无色酚酞试液变色；
2.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液显碱性，PH﹥7，能使紫色 石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红；
② Au
CO2 Fe2O3 H2SO4
Cu
③
NaOH NaCl H2SO4
④ CaCO3 CO2 NaCl H2SO4
Cu
⑤
CO2 NaCl H2SO4
NaOH
Cu
①
CO2
NaCl
NaOH
找 出
HCl NaCl Cu Fe2O3
其
ห้องสมุดไป่ตู้
②
他
几
条
Cu NaCl CuSO4 Fe2O3
路
③
中
灰
太
狼 的
Cu NaCl Na2CO3 Fe2O3
到实验室去---
探究酸和碱的化学性质
1.通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。 2.初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶
液的酸碱性。 3.初步学会运用间接观察法收集证据。感悟
探究物质化学性质的一般思路和方法。
探究之旅第一站
1. 酸、碱与指示剂作用
实验用品：
稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶 液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液和未知溶液 石蕊试液、酚酞试液、PH试纸
盐 镁条逐渐消 产生大量 失，溶液变 产生大量气
酸 失，产生大 气泡
成黄色
泡
量气泡
稀 硫 酸
剧烈反应， 一开始有 镁条逐渐消 气泡，过 失，产生大 一会无气
铁锈逐渐消 剧烈反应，
失，溶液变 产生大量气
成黄色
泡
量气泡
泡产生
硫酸铜溶液 碳酸钠溶液 生锈铁钉
氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 无现象
无现象
氢氧化钙溶液 产生蓝色沉淀 产生白色沉淀 无现象
钠溶液前的 钠溶液结束 变化情况
PH
后的PH
实验结论：H（Cl用＋化Na学OH方=N程aC式l＋表H示2O）
实践 应用
农业治理酸性土壤
工业处理酸性废水
蚊虫叮咬涂抹稀氨水
食用松花蛋加醋去
医药治疗胃酸过多
除涩味
探究之旅第三站
3. 酸、碱的其他化学性质
实验步骤：
(1)在4支试管中分别加入镁条、石灰石、生锈铁钉、碳酸 钠溶液，然后向试管中分别滴加1-2ml稀盐酸，观察现象。
3.氯化钠溶液显中性，PH=7.不能使紫色石蕊试液和无色酚 酞试液变色。
1.王强认为酸性溶液即酸溶液，碱性溶液即碱溶液， 你认为他的观点是否正确，为什么？
2.测定某溶液的pH时，若将pH试纸用水润湿后，放 到白瓷板上，再用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上， 你认为这种操作对测定溶液的pH会产生什么影响？
实验结论：（用方程式表示）
学好基础知识是根本！
酸的水溶液中都有H+ ，所以酸具有 相似的化学性质：
1. 酸能与指示剂反应； 2. 酸能与活泼金属反应生成盐和氢气； 3. 酸能与金属氧化物反应生成盐和水； 4. 酸能与碱反应生成盐和水（中和反
应） 5. 酸能与某些盐反应生成新盐和新酸。
碱的水溶液中都有OH- ，所以碱具有 相似的化学性质：
陷
④
阱
?
颜色与标应准立比即色用卡水对冲照，洗读；出万并一记溅录到溶眼液的PH。 (3)溶向液上颜述色睛 同5种变里 时溶化， 报液情要告中况立老分。即师别滴用。加大1量-2滴水石冲蕊洗试，液，观察并记录
(4)将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述操作。
稀
稀 氢氧化 氢氧化 氯化钠 ……
思考：你盐认酸 硫酸 钠溶液 钙溶液 溶液
探究之旅第二站
2. 酸碱中和反应
[PH计]
[PH试纸]
小组交流：
在酸碱中和反应的实验中，优先选
择PH计还是PH试纸来测定溶液的PH？
在一只烧杯中加入约15ml-20ml稀盐 酸（或稀硫酸），用PH计测定其PH；然 后边向其中滴加氢氧化钠溶液，边测定溶 液的PH，分析溶液酸碱性变化情况。
滴加氢氧化 滴加氢氧化 溶液酸碱性
1. 碱能与指示剂反应；
2. 酸能与某些金属氧化物反应生成盐 和水；
3. 碱能与酸反应生成盐和水；（中和 反应）
4. 碱能与某些盐反应生成新盐和新碱。
今天这节课实验后的废液可以直接 倒入下水道吗？你能设计实验方案验 证你的猜想吗？
HCl
哪 条 路 回 家 才 不 会 羊 入 狼 口 呢
Hg
①
CO2 NaCl Fe