鲁科版化学必修一第一章知识点复习

• 金属钠与水反应 现象
1.浮在水面： 2.熔成小球： 3.四处游动： 4.发出嘶嘶的响声：
分析
密度小于水
反应放出热量，钠的熔点低
反应剧烈、生成气体
5.溶液由无色变红： 反应生成碱性物质
1、钠与氧气反应：
（1）空气中缓慢氧化 4Na + O2 = 2Na2O（白色固体） 点燃 2Na+O2 = Na2O2（淡黄色固体）
氯气的物理性质
黄绿色气体,有刺激性气味,密度比空气大,易 液化。
氯气能溶于水。不能用排水法收集氯气。 收集氯气的方法：1.瓶口向上排空气法; 2.排饱和食盐水法。
Cl2与金属单质反应
Fe + Cl2 ==== FeCl3
点燃
棕红色烟
棕黄色烟
Cu + Cl2 ==== CuCl2
点燃
点燃
2Na + Cl2 ==== 2NaCl 白烟 H2 + Cl2 ==== 2HCl H2 和Cl2光照会发生爆炸
Vm：气体摩尔体积，单位： L/mol n:物质的量 单位：mol
◆5、标准状况（101KPa.0°C）下，1摩尔任何气体体积都约为
22.4L。即Vm=22.4L/mol
配制一定物质的量浓度的溶液 用到的仪器
胶头滴管
烧杯 玻璃棒
容量瓶
天平
量筒
配制0.1L 含0.04mol NaCl的溶液的步骤: （8） 定容 （1）计算 （2）称量（如果是液体量取） （9） 摇匀
漂白粉的主要成份 制84消毒液的原理 Cl2 + 2NaOH ====NaCl + NaClO + H2O
84消毒液主要成份
1、漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ==== CaCO3 ↓+ 2HClO 2、漂白粉失效原因： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ==== CaCO3 + 2HClO 2HClO ==== 2HCl ＋O2↑
（2）钠在空气中燃烧
2.钠的化学性质
(1)钠与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
(2)钠与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
（3） 钠与盐溶液的反应先与溶液中的水起反应 ，生成的氢氧化钠再与溶液中的溶质反应。
钠与CuSO4溶液的反应： (1).钠与水的反应 + H2↑ 2Na + 2H2O = 2NaOH 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
比较Na的两种氧化物
过氧化钠 化学式 颜色 状态 氧元素化 合价 与水反应 与CO2反 应 Na2O2 淡黄色固体粉末 -1 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 氧化钠 Na2O 白色固体粉末 -2 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2= Na2CO3
鲁科版化学必修一
第一章知识点复习
近代化学里程碑
1.英国 2.法国 3.英国 4.俄国 波义耳 提出化学元素概念； 拉瓦锡 发现氧气； 道尔顿 提出原子学说； 门捷列夫 发现化学元素周期表。
1.钠的物理性质
状态 颜色 硬度和密度 熔点的相 对高低
固态 银白色
质软 密度大 于煤油小于水
较低
你知道了什么？
3、强氧化性
杀菌
消毒
漂白
新制氯水、久置氯水与液氯的区别 液氯 物质 类别 单质 新制氯水 混合物 久置氯水 混合物 H2O、 H+、 Cl-、OH-
所含 Cl2分子 微粒
H2O、Cl2、HClO、
H+、ClO- 、Cl-
制漂白粉的原理 漂白粉的有效成份
2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
点燃
苍白色火焰
氯水滴入紫色石蕊溶液中，会观察到什么现象？
现象：溶液先变红，后褪色
原因：
Cl2 + H2O = HCl + HClO
使紫色石蕊
具有漂白性 使溶液褪色
溶液变红
HClO（次氯酸）的性质介绍：
1、弱酸性 HCl > H2CO3 > HClO
HClO + NaOH ==== NaClO + H2O NaClO +HCl ==== HClO + NaCl 2、不稳定性 光照 2HClO ==== 2HCl ＋O2↑
n:物质的量，单位:mol m:质量，单位：g M:摩尔质量，单位：g/mol
3、计算公式
m n= M
概括· 整合
气体摩尔体积
Vm
1、定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（ Vm）。 V：气体体积 单位：L V 2、计算式： n=
3、气体摩尔体积单位：L· -1 mol
4、影响因素：温度和压强
阿伏加德罗常数（NA） 物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。
物质的量（n）==
微粒数目（N）
概括· 整合
（一）摩尔质量
1、摩尔质量的概念 我们将单位物质的量的物质所具有的质量（m） 叫做摩尔质量(M)。 注意：摩尔质量数值=相
2、摩尔质量的单位
g· -1 mol
对分子质量或相对原子 质量，只不过多加了一 个单位。
（3）溶解（如果是液体稀释） （10）装瓶、贴签 （4）冷却 （5）转移（玻璃棒引流） （6）洗涤 （7）振荡
交流· 研讨
1、物质的量浓度的概念
Hale Waihona Puke Baidu
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量表示溶液组成
的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 2、物质的量浓度的单位 3、计算公式
mol·-1 L
cB
=
nB V
2. 若要配制1L0.1mol/L的NaOH溶液，需 4mol/L的NaOH溶液多少毫升？ 溶液的稀释定律: C(浓）×V（浓）＝C(稀)×V(稀)
C V C V
1 1 2
2
〖协作探究〗
1.探讨溶液的质量分数与物质的量浓度 的换算关系
已知： 溶液的ρ（g/cm3），溶质质量分数ω(B)及溶质的摩尔质量 M（g/mol） ，求溶液物质的量浓度CB
CB=
1000× ρg/cm3×ω(B)
MB g· -1 mol
1000 w
C
B
光照
2、单位
摩尔：物质的量 的单位。
摩尔 简称 摩，符号 mol
将 12g的一种碳原子12C所含的碳原子数6.02×1023定义 为 1 mol。 6.02×1023mol -1称为阿伏加德罗常数（符号为NA ） NA= 6.02×1023mol -1
3、n、 N、NA的关系
（1）1mol碳原子含有 （2）0.3mol硫酸分子含有 （3）10mol钠离子含有 （4）6mol电子含有 （5）0.5mol中子含有 1×NA 0.3×NA 10×NA 6×NA 0.5×NA 个碳原子 个硫酸分子 个钠离子 个电子 个中子

M
B