酸碱中和滴定酸度曲线1(优.选)

20.00mL0.100mol·L-1HNO2 溶液，AG 与所加 NaOH 溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A． D 点溶液中的 pH=11.25 B． B 点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2) C． C 点时，加入 NaOH 溶液的体积为 20.00 mL D． 25℃时，HNO2 的电离平衡常数 Ka=1.0×10-5.5 【答案】A
12．若用 AG 表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[
]。室温下，实验室里用 0.1 mol/L 的盐酸溶液滴定
10 mL 0.1 mol/L MOH 溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是
A． 该滴定过程可选择酚酞作为 指示剂 B． 若 B 点加入的盐酸溶液体积为 5 mL，所得溶液中：c(M+) + 2c(H+) = c(MOH) + 2c(OH−) C． 滴定过程中从 A 点到 D 点溶液中水的电离程度：A＜B＜C＜D D． C 点时加入盐酸溶液的体积等于 10 mL 【答案】B 【解析】A．0.1 mol/L MOH 溶液 AG=8，即溶液中 OH-浓度为 0.001mol，MOH 为弱碱，完全中和时生成的 MCl 溶液显酸性，则滴定过程可选择甲基橙作为指示剂，故 A 错误； B．若 B 点加入的盐酸溶液体积为 5 mL，所得溶液中 MOH 和 MCl 等物质的量浓度，存在的电荷守恒式为：c(M+) +c(H+) = c(Cl-) + c(OH−)，物料守恒式为 c(M+) +c(MOH) =2 c(Cl-)，将 c(Cl-)等量替换后得 c(M+) + 2c(H+) = c(MOH) + 2c(OH−)，故 B 正确；C．A 和 D 点溶液中水的电离均受酸或碱的电离抑制，其中 D 中过量的是 HCl，对水的 电离抑制能力最大，即水的电离程度最小，但 B 和 C 中因 M+的水解促进水的电离，电离程度增大，即 B 和 C 点 水的电离程度大于 A 和 D，故 C 错误；D．C 点时溶液显中性，滴加 10mL 稀盐酸时生成的 MCl 溶液显酸性，则
量浓度，存在的电荷守恒式为 c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒式为 2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，物料守恒式代入
电荷守恒式得 c(A-)+2c(OH-)=c(HA)+2c(H+)，故 D 正确；答案为 B。
8．常温下,用 0.1mol/L 的 HCl 溶液滴定 10.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示.AG= 正确的是( )
cH
10．化学上常用 AG 表示溶液的 lg
。25℃时，用 0.100mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1mol·L-1 的
c OH
HNO2 溶液。AG 与所加 NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是
7 / 14word.
A． C 点时，加入 NaOH 溶液的体积不为 20mL B． D 点溶液的 pH=11.25 C． B 点溶液中存在 2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2) D． 25℃时，HNO2 的电离常数 Ka=1.0×10-5.5 【答案】D
,下列分析不
A． ROH 为弱碱
B． A 点溶液 c(Cl−)=c(R+)
C． 若 b=10 时，AG＜0 【答案】C
D． 若 b=15,溶液中存在 c(Cl−)+c(ROH)+c(OH−)=c(H+)
9．化学上常用 AG 表示溶液中的 lg
．25℃时，用 0.100mol•L﹣1 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.100mol•L﹣
B． D 点溶液中的 pH=11.25
C． C 点时,加入 NaOH 溶液的体积为 20.00 mL
D． 25 ℃时,HNO2 的电离平衡常数 Ka=1.0×10-5.5
【答案】B
【解析】B 点是 10mL 0.100mol·L-1 的 NaOH 溶液与 20.00mL 0.100mol·L-1HNO2 溶液混合，溶质为等浓度的 NaNO2
A． 水的电离程度 A 点小于 B 点 B． A 点时加入的氢氧化钠溶液的体积恰好为 20.00 mL C． 室温 0.01 mol·L-1 醋酸溶液的电离平衡常数 Ka=l0-5 D． 若 B 点时所加 NaOH 溶液的体积为 40.00 mL，此时溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】C
考点一 酸碱中和滴定酸度曲线
1．有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为：AG=lg c(H ) ，室温下实验室用 0.01 mol·L－1 的氢氧化钠
c(OH )
溶液滴定 20 mL 相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是
A．A 点时加入氢 氧化钠溶液体积为 20 mL B．室温时 0.01 mol·L－1 的醋酸溶液 pH=6 C．OA 段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH) D．若 B 点时加入 NaOH 溶液 40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) = c(OH－) - c(H+) 【答案】D
cH
7．若用 AG 表示溶液的酸度，表达式为：AG=lg
。室温下，用 0.1mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 10mL
c OH
0.1mol·L-1HA 溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A． 室温下，该 HA 的电离平衡常数约为 10-5 B． C 点时加入 NaOH 溶液的体积为 10mL C． 滴定过程中从 A 到 D 点溶液中水的电离程度先增大后减小 D． 若 B 点加入的 NaOH 溶液体积为 5mL，所得溶液中 c(A-)+2c(OH-)=c(HA)+2c(H+) 【答案】B
9 / 14word.
C 点加入加入盐酸溶液的体积小于 10 mL，故 D 错误；答案为 B。
cH
13．溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示 AG=lg
。室温下，某化学兴趣小组的同学用 0.01 mol·L-1 的氢氧化
c OH
钠溶液滴定 20.00 mL 0.01 mol·L-1 醋酸，滴定结果如下图所示，下列有关叙述中正确的是
cH
14．若用 AG 表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[
5 / 14word.
cH
【解析】A．室温下， 0.1mol·L-1HA 溶液中 AG=lg
8，则 c(H+)=10-3mol/L，该 HA 的电离平衡常数约
c OH
c
为
H c A
c HA
= 0.001 0.001 =10-5，故 A 正确；B．C 点时加入 NaOH 溶液的体积若为 10mL，则恰好溶质 0.1
NaA，因 A-的水解溶液应碱性，AG 不可能为 0，故 B 错误；C．A 点为 HA 的酸溶液抑制水的电离，滴定过程中
生成 NaA，A-的水解促进水的电离，当完全中和后继续滴中的 NaOH 抑制水的电离，则从 A 到 D 点溶液中水的
电离程度先增大后减小，故 C 正确；D．若 B 点加入的 NaOH 溶液体积为 5mL，此时溶液中 HA、NaH 等物质的
cH
11．用 AG 表示溶液的酸度，AG= lg
。298 K 时，在 10.0mL 0.1 mol·L-1 氨水中滴入 0.05 mol·L-1 硫酸
c OH
溶液，溶液的酸度与所加硫酸溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是
8 / 14word.
A． 0.1 mol·L-1 氨水的电离度约为 1.0％ B． 滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 C． N 点溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D． 滴定过程中从 M 点到 N 点溶液中水的电离程度先增大后减小 【答案】A
3 / 14word.
cH
pH=11.25，故 B 正确；A 点溶液 AG=8.5，说明中 c OH
=108.5， c(H+)=10-2.75，pH=2.75，所以 HNO2 是弱酸，
C 点 AG=0，溶液呈中性，所以加入 NaOH 溶液的体积小于 20.00mL，故 C 错误； 根据 C 选项，0.100mol·L-1HNO2
【解析】A．室温下，醋酸的 AG=lg[
]=7，即
=107，而水的离子积 K=c（H+）•c（OH﹣）=10
﹣ 14 ， 两式 联立 可知 ： c（ H+ ） =10 ﹣ 3.5 ，而 在醋酸 溶液 中， c（ CH3COO ﹣ ） ≈c（ H+ ） =10 ﹣ 3.5 ，故电 离平 衡
2 / 14word.
]．室温下实验室中用 0.01mol•L- 1 的氢
氧化钠溶液滴定 20.00mL 0.01mol•L-1 的一元弱酸 HA，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A． 室温下，弱酸 HA 的电离常数约为 10-5 B． A 点时加入氢氧化钠溶液的体积为 20.00mL C． 若 B 点为 40mL，所得溶液中：c(OH-) = c(A-)+c(HA)+c(H+) D． 反应过程中一定存在：0.01mol•L-1+c(OH-)=c(Na+)+c(HA) 【答案】A
和 HNO2；根据电荷守恒，c(H+)+ c(Na+)= c(NO2-)+ c(OH-)，根据物料守恒，2c(Na+)= c(NO2-)+c(HNO2)，所以
cH
2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)，故 A 错误；D 点溶液的 AG=-8.5，说明中 c
OH
=10-8.5，所以 c(H+)=10-11.25，
6 / 14word.
Байду номын сангаас
1 的 HNO2 溶液，AG 与所加 NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．D 点溶液的 pH=11.25 B．B 点溶液中存在 c(H+ )﹣c(OH﹣ )=c(NO2﹣ )﹣c(HNO2) C．C 点时，加入 NaOH 溶液的体积为 20 mL D．25℃时，HNO2 的电离常数 Ka=1.0×10﹣55 【答案】A
2．有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为：AG=lg c(H ) ，室温下实验室用 0.01mol·L－1 的氢氧化钠
c(OH )
溶液滴定 20 mL 相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。
下列有关叙述正确的是 A．A 点时加入氢氧化钠溶液体积为 20 mL B．OA 段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)
c
溶液 c(H+)=10-2.75， 25℃时，HNO2 的电离平衡常数 Ka=
NO2
c
H
102.75 102.75 104.5 ，故 D 错误。
c HNO2
0.1
5 ． 化 学 上 常 用 AG 表 示 溶 液 中 的 酸 碱 度 ， AG=lg
。 25℃ 时 ， 用 0.100mol·L-1 的 NaOH 溶 液 滴定
1 / 14word.
C．室温时 0.01 mol·L－1 的醋酸溶液 pH=4 D．若 B 点时加入 NaOH 溶液为 40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) = c(OH-) 【答案】C
3．若用 AG 表示溶液的酸度(acidity grade)，AG 的定义为 AG = lg[
cH
4．化学上常用 AG 表示溶液中的酸碱度,AG=lg
。25℃时,用 0.100mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL
c OH
0.100mol·L-1HNO2 溶液,AG 与所加 NaOH 溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A． B 点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)
6．用 AG 表示溶液酸度： AG = lg
。在室温下，用 0.1 mol/L 的 HCl 溶液滴定 20.00mL0.1mol/L 氨水。滴
定结果可表示如下图： 下列分析正确的是
4 / 14word.
A． 0. lmol/L 氨水 pH = 10.2 B． A 点加入盐酸的体积为 20. 00mL C． 若 a=7，从 A 到 B 水的电离程度逐渐减小 D． B 点溶液中可能存在 c(Cl-)>c(NH4+ )>(H+)>c(OH-) 【答案】D