核外电子排布、原子结构、电子式

原子的核外电子排布
1.电子层的表示方法及能量变化：
2.核外电子的排布规律：
（1）能量最低原则：核外电子总是先排布在能量______的电子层里，然后再按照由______向______的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。

（2）电子分层排布的原则：
①第n层最多容纳的电子数为______。

②最外层不超过________个（K层为最外层时，不超过_____个）。

③倒数第二层不超过_____个，倒数第三层不超过______个。

3.原子结构示意图：在圆内标出原子的核电荷数，外面用弧线表示电子层，每层排的电子数目在弧线上标出，如：
4.“8e”稳定结构：___________________________________________。

由“8e”稳定结构可知，N元素常见的化合价是________，S元素常见的化合价是__________。

规律：元素的最高正化合价=__________________，元素的最低负化合价=_________________。

5.原子的电子式：元素的化学性质主要由_________________决定，我们常用小黑点或×来表示
元素原子的最外层上的电子。

分别写出下列粒子的电子式：
Na_______、Na+__________、Cl_________、Cl－________、NH4+_________、OH－_________。

6.微粒半径大小的比较：
（1）电子层数越多，微粒半径越______，如r(O)______ r(Na)。

（2）电子层数相同，核电荷数越大，微粒半径越_________，如r(Mg)______ r(Al)。

（3）电子层数相同，核电荷数也相同，电子数越多，微粒半径约___________，如r(Cl)______ r(Cl —)。

规律：不同的原子结构对应不同的性质（如化合价、半径大小等），这就是“结构决定性质”。

7.核外有十电子的微粒有：__________________________________________________________。

8.核外有十八电子的微粒有：________________________________________________________。

例1.（核外电子的排布规律）
1.1.下列叙述中，正确的是（）
A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核较远的区域内运动
B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，如M层只有排满18个电子后才能排N层
C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定
1.2.A元素原子L层比B元素L层少2电子，B元素的核外电子总数比A元素的核外电子总数多5个，则A、B 可形成（）
A.AB
B.A2B
C.A2B3
D.B2A3
例2.（原子或离子结构示意图、电子式的书写）
2.写出下列原子或离子的结构示意图和电子式：
（1）碳原子(C)_________、______________，（2）钾原子(K)_________、______________，（3）硫离子(S2－)_________、______________，（4）铝离子(Al3+)_________、______________，
例3.（微粒半径的比较）
3.1.下列各组粒子中粒子半径由大到小的是__________________（填字母）。

(A)O、Cl、S、P (B)Al3＋、Mg2＋、Ca2＋
(C)K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋(D)Li、Na、K
(E)Fe、Fe2＋、Fe3＋(F)Cl－、O2－、Na＋、Mg2＋(G)H－、H、H＋
3.2.已知a A n＋，b B(n＋1)＋，c C n－，d D(n＋2)－是具有相同的电子层结构，回答下列问题：
（1）a、b、c、d原子序数由大到小排序为：____________________________。

（2）A、B、C、D原子半径由大到小排序为：____________________________。

（3）a A n＋、b B(n＋1)＋、c C n－、d D(n＋2)－离子半径由大到小排序为：_______________________。

例4.（不同的原子结构对应不同的化合价，“结构决定性质”）
4.X元素原子最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的3.5倍，由它们形成的化合物的化学式为（）
A.Y2X7
B.Y7X2
C.Y2X
D.YX2
变式训练：
1.某粒子用符号n+表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（）
A.所含质子数为(A – N)
B.所含中子数为(A – Z + n)
C.所含电子数为(Z + n)
D.中子数比电子数多(A – 2Z + n)
2.下列各微粒：①H3O＋、NH＋4、Na＋；②OH－、NH－2、F－；
③O2－2、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O，以上具有相同质子数和电子数的一组是（）
A.①②③
B.①②④
C.②③④
D.①③④
3.X原子的核电荷数为a，它的阴离子X m－与Y原子的阳离子Y n＋的电子层结构相同，则Y
原子的核电荷数为（）
A.a＋m＋n
B.a－m－n
C.m＋n－a
D.m－n－a
4.核外电子层结构相同的一组微粒是（）
A.Mg2+Al3+Cl﹣Ne
B.Na+F﹣Cl﹣Ar
C.Na+Mg2+Cl﹣S2﹣
D.F﹣Na+Mg2+Ne
5.下列说法或化学用语正确的是（）
A.146C原子中质子数为6、中子数为14
B.16O2与18O2是两种不同的核素
C.23Na+和24Mg2+具有相同的中子数和电子数
D.S2-的结构示意图：
6.在第n电子层中，当它作为最外层时，容纳的电子数最多与n-1层相同；当它作为次外层时，其电子数比n+1层最多能多10个电子，则n为（）
A.2
B.3
C.4
D.5
7.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为1～10的元
素中，满足上述关系的元素共有（）
A.1对
B.2对
C.3对
D.4对
8.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（）
A.r(K)>r(Na)>r(Li)
B.r(Mg2+)>r(Na+)>r(F－)
C.r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)
D.R(Cl-)>r(F－)>r(F)
9.A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同电子层结构。

有以下排列顺序：①B2+>A+>C－>D2－；
②C－>D2－>A+>B2+；③B2+>A+>D2－>C－；④D2－>C－>A+>B2+，四种离子的半径由大到小以及四
种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）
A.①④
B.④①
C.②③
D.③②
10.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。

X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是（）
A.X>Y>Z
B.Y>X>Z
C.Z>X>Y
D.Z>Y>X
11.下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（）
A.Al2S3
B.NaF
C.KCl
D.NaCl
12.某金属R原子的质量数为54，已知R离子含有28个中子，23个电子，由这种离子组成的化合物的化学式正确的是（）
A.RCl2
B.R2O
C.R2O3
D.HRO3
13.X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z最外层电子数相同，又知
三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素分别为（）
A.N、P、O
B.N、C、Si
C.B、Mg、Al
D.C、N、P
14.短周期元素A和B可形成AB3型化合物。

若B原子序数为m，则A的原子序数可能为（）
①m+6 ②m+4 ③m-4 ④m+8 ⑤m+14 ⑥m-12
A.②③⑥
B.①②③④
C.①②③⑥
D.①②③④⑤⑥
15.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）
A.9种
B.12种
C.15种
D.18种
16.某元素的同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成H m X分子，在a g H m X 中所含原子的物质的量为__________，所含中子的物质的量为________，所含质子数为__________，所含电子数为_____________。

17.回答下列问题（题中涉及的元素为1-20号元素）：
（1）最外层电子数与K层电子数相同的是：__________________________（填元素符号）。

（2）最外层电子数与电子层数相等的元素是：__________________________（填元素名称）。

（3）原子L层有电子，M层无电子且原子半径最大的原子结构示意图为：______________________。

（4）地壳中含量最多的元素形成的离子的电子式为：__________________________。

（5）核电荷数是电子层数的5倍，是最外层电子数的3倍的元素形成的离子的结构示意图为：
________________________。

18.有A、B、C、D四种元素，已知A+离子的原子核外没有电子，B原子的最外层电子数是次外
层电子数的三倍，B原子、C+离子、D原子的电子层数相同，常见的D单质是黑色固体，B、C、D三种元素可分别形成DB2型和C2B型化合物，试回答下列问题：
（1）写出A、B元素形成的离子的电子式。

（2）写出C元素离子的结构示意图。

（3）已知C2B2与A2B反应生成一种可燃性气体，反应后溶液呈碱性，写出该反应的化学方程式：___________________________________。

19.A、B、C、D代表四种元素（非稀有气体元素），A、C、D原子具有相同的电子层，A的M层比C的M层多4个电子，比D的M层少2个电子；B原子的L层比A原子的L层少3个电子。

（1）写出B原子的电子式：________________。

（2）元素E与元素D具有相同的最外层电子数，则E是___________（填元素名称）。

（3）A、B、C、D四种元素形成的简单离子按离子半径由大到小排序为：_________________。

20.W、X、Y、Z为1~18号元素内非稀有气体元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金
属元素。

Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，Y、Z两种元素原子的质子数之和为W、X 两元素原子的质子数之和的3倍。

（1）W、X、Y、Z的元素符号分别为________________________。

（2）W、X、Y、Z四种元素形成的化合物是____________________。

（3）任选W、X、Y、Z中的两种元素形成化合物E、F，若E、F的电子总数相等，则E、F的化学式可以是____________________。