九年级化学第三单元知识点总结

知识点梳理

一．水的组成

1.电解水实验：

(1)一般在水里加入少许硫酸或氢氧化钠，目的是为了增强水的导电性

(2)正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；

负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气。

(3)氧气与氢气的体积比为1：2，质量比为8：1。

2.文字表达式：水氢气+氧气

3.由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。(１８世纪末，法国化

学家拉瓦锡在前人探索的基础上，确认水是由氢元素、氧元素组成的)

4.氢气

(1)氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。

点燃

(2)氢气在空气里燃烧时，产生淡蓝色火焰，燃烧产物是水（氢气＋氧气——→水），被

认为是最清洁的燃料。

(3)混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，所以在点燃氢气前一定要验纯。

检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，移近火焰，松开大拇指，点燃

气体，若发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则证明氢气

较纯。

5.化合物与单质

混合物：由两种或多种物质混合而成的物质

物质

化合物：组成中含有不同种元素的纯净物。如水、高锰酸钾、二氧化锰。

纯净物（氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物。）

单质：由同种元素组成的纯净物。如氢气、氧气。

二．分子和原子

1.分子和原子的比较

2. 用分子、原子的观点解释混合物和纯净物

纯净物：是由同种分子构成的

由分子构成的物质中

混合物：是由不同种分子构成的

3. 用分子、原子的观点认识物理变化和化学变化

（1）物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化，没有变成其他物质的分子。（2）物质在发生化学变化时，分子分成更小的原子，原子又重新组合成新的分子。

4.分子、原子、物质间的联系：

三．水的净化

1. 纯水与天然水、硬水与软水

区别关系纯水纯净物，澄清透明

天然水混合物，常呈浑浊

硬水含有较多可溶性钙、镁化

合物

检验：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大

量泡沫的是软水

转化：设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使

硬水软化成软水，如：

软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物

2.水的净化

(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂

质，都属于混合物。

(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。（在这四种净

化水的方法中，蒸馏的净化程度最高，蒸馏后，得到的水是纯净物）

净化方法原理作用

沉淀静置，使不溶性杂质沉降并与水分层

过滤把液体与不溶于液体的固体分离

吸附

利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在表面

蒸馏

通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水

物质

分子原子构成

构

成

构成

（3）过滤

过滤是一种将固体和液体分离的基本操作方法（如右图）：

A．原理：可溶性物质能透过滤纸，固体不能透过滤纸而留在滤纸上

B．适用范围：分离不溶性固体和液体的混合物，

或除去混合物，

或除去混合物中不溶性杂质

C．操作时注意“一贴二低三靠”。

“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；

“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；

液面低于滤纸边缘；

“三靠”：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处；

装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒；

漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。

（4）蒸馏（蒸馏得到的水是净化程度最高的水）

A．原理：根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离

B．适用范围：分离和提纯液态混合物，

或把混在溶液中的杂质除去

C．注意：蒸馏烧瓶下面必须垫上石棉网

蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石（或碎瓷片）

——防止加热时暴沸

温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口

冷却水的流向应跟蒸气的流向相反

四．爱护水资源

1.人类拥有的水资源

地球上的总水储量很大，但可利用的淡水资源却很少，且分布不均匀。随着社会的发展，人类生活、生产用水量不断增加，再加上造成的水体污染减少了可利用水，使原本已紧张的水资源更为短缺。

2.爱护水资源

一方面要节约用水，如使用新技术、改革工艺和改变传统习惯来减少工农业和生活用水。

另一方面要防止水体污染。