人教版高中化学第二册必修酸碱中和滴定

酸碱中和滴定

[学习目标]

1． 理解酸碱中和滴定的原理。

2． 初步了解酸碱中和滴定的操作方法。

3． 掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。

[学习重点]

酸碱中和滴定的原理

教学难点

酸碱中和滴定的计量依据及计算

教学过程

什么叫定性分折

什么叫定量分折

酸碱中和滴定

一：酸碱中和滴定的原理：

1．酸、碱反应的本质为：

H ++OH －

===H 2O 例：HCl+NaOH===NaCl+H 2O 则：1

1)()()()(==NaOH v HCl v NaOH n HCl n （v 为化学计量数）如用A 代表酸，用B 代表碱，则有： )

()()()(B v A v B n A n = 又因c =v n 所以n=cV 则上式可表示为：)

()()()()()(,7)()()()()()(B V A V A c A v B v B c B v A v B V B c A V A c ⋅===，如为一元酸和一元碱中和时： 由于1)()(=A v B v ，则有：c (B)=)

()()(B V A V A c ，因此c (B)的大小就决定于V （A ）的大小。 二、酸碱中和滴定的操作

滴定步骤及误差分析：

[实验3—13]用已知浓度的HCl 滴定未知浓度的NaOH 溶液。

1.准备工作：

①洗涤锥形瓶。（用水洗净即可，如用待测液润洗，结果会偏大）

②洗涤滴定管、检查是否漏水。（滴定管用标准液润洗，否则结果偏大）

2.滴定阶段：加液、排气泡、调整液面、加指示剂、滴定、观察、记录、数据处理。

重复滴定2～3次。

[总结提高]1.通过化学反应掌握滴定原理。

2.掌握滴定误差大小的关键V （A ）。

关于酸碱中和滴定的一些问题

1．等当点

当滴加的标准溶液和被测物质恰好反应时，这一时刻称为等当点。在酸碱中和滴定中，到达等当点时溶液不一定都是中性的，有时呈酸性、有时呈碱性，这要看中和后生成盐的性质。强酸和强碱的中和滴定，

在等当点时溶液呈中性；强碱滴定弱酸，因生成的盐又要水解，在等当点时溶液呈碱性；同理，强酸滴定弱碱，在等当点时溶液呈酸性。

2．滴定终点

酸碱中和滴定是否达到等当点，在实际操作中通常是用酸碱指示剂的颜色变化来表示滴定的终点。酸碱指示剂颜色变化半分钟不褪色的时刻，即为滴定终点。等当点和滴定终点一般很难吻合，为了减少滴定误差，需要选择合适的指示剂，使滴定终点尽可能接近等当点，这就涉及酸碱中和滴定指示剂选择问题。

3．指示剂的选择

选择指示剂，必须明确pH的跃迁范围和指示剂的变色范围。中和滴定时，当误差在±0.1%时，即为准确值，由此，当酸碱中和滴定时，少滴0.1%或多滴0.1%时pH的变化范围，即为pH的跃迁范围，由此可得下表：

中和滴定实验结果的分析

中和滴定实验是中学化学中的一个重要实验，其实验结果的分析，也是中学化学教学中的一个难点。以往的教材中有一当量定律N1V1=N2V2，对于浓度误差的分析曾有很好的作用，但由于标准单位制的执行等原因，当量浓度的知识已从中学教学中取消，因而新教材上也就砍掉了当量定律这一知识内容，使学生分析起来就变得更困难了。在处理这段内容时，利用学生现有的知识，引入一个新的公式，将物质的量浓度与当量定律有机地结合起来，对学生分析实验结果及浓度计算均有很大帮助。

n酸c酸V酸=n碱c碱V碱

式中：n——酸或碱中氢原子或氢氧根离子数；

c——酸或碱的物质的量浓度；

V——酸或碱溶液的体积。

当用酸去滴定碱确定碱的浓度时，则：

c碱=

碱

碱酸

酸酸

V n V

c n

⋅⋅

⋅

上述公式在求算浓度时很方便，而在分析误差时起主要作用的是分子上的V酸的变化，因为在滴定过程中c酸为标准酸，其数值在理论上是不变的，若稀释了虽实际值变小，但体现的却是V酸的增大，导致c酸偏高；V碱同样也是一个定值，它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的，当在实际操作中碱液外溅，其实际值减小，但引起变化的却是标准酸用量的减少，即V酸减小，则c碱降低了；对于观察中出现的误差亦同样如此。综上所述，当用标准酸来测定碱的浓度时，c碱的误差与V酸的变化成正比，即当V酸的

实测值大于其理论值时，c碱偏高，反之则偏低。即：c碱=

碱

碱酸

酸酸

V n V

c n

⋅⋅

⋅

=BV酸

同理，用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然，即c酸=BV碱。

下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况：

分析：对于表中①③④⑤⑥各项，标准液的实际用量V酸均超出其理论所需用量，即体积读数增大。V酸增大，根据c碱=BV酸，则所得待测碱液的浓度c碱的数据较其实际浓度偏高；对于第⑦项V酸实际用量减少，则c碱偏低；对于⑧项，向待测液中加水稀释，虽然稀释后原待测液的浓度减小了，但溶液中OH－的物质的量并未发生变化，因而所需标准酸的体积亦不发生变化，对待测碱液的浓度便不产生影响。

在读数时，应将滴定管放正，两眼平视，视线与溶液凹面最低处水平相切。但在实际操作中，可能会出现视线偏高（俯视）或视线偏低（仰视）的情况，从而使数据不准而造成误差。值得注意的是，这种情况在量筒、容量瓶和滴定管的读数时均有可能出现，只不过滴定管的零刻度与前两种不同，与量筒恰好相反，读数结果亦相反，先仰视后俯视则导致V酸数据偏小，c碱偏低。

现以标准NaOH溶液滴定HCl溶液为例，在分析某一错误操作所得到的结果时，假设其它操作都是正确的。

错误操作测定结果错误原因

①未润洗碱式滴定管偏高标准碱被稀释，V碱变大

②用待测酸液润洗锥形瓶偏高增加了待测酸量，V碱变大

③未润洗移液管或未润洗用偏低待测酸液被稀释，减小了待测酸

于量取酸液的酸式滴定管液的量，V碱变小

④未排除碱式滴定管尖嘴里的气泡偏高空气体积代替碱耗体积，V碱变大

⑤滴定中锥形瓶内的液体溅出偏低待测酸液减少，V碱变小

⑥滴定刚停止就读数偏高附着在管壁上的碱未流下，V碱变大

⑦滴定结束时俯视读数偏低V碱变小

⑧滴定结束时仰视读数偏高V碱变大

以HCl滴定NaOH溶液为例，说明滴定操作的要点以HCl滴定NaOH溶液为例，说明滴定操作的要点

(1) 在酸式滴定管内注入已知浓度为C1的盐酸标准液至刻度“0”以上，并固定在滴定台上。在滴定管下放一小烧杯，调整液面到“0”或“0”以下某个刻度，记下起始读数V始。注意滴定管下端尖嘴处不应留存有气泡。(2) 用碱式滴定管或用移液管准确量取一定体积的待测NaOH溶液(V2，C2)，注入锥形瓶中，滴入1～2滴酚甲基橙试剂，呈黄色。在锥形瓶下面垫一张白纸，以便观察颜色变化。

(3)左手操纵酸式滴定管的活塞，使标准液逐滴滴入锥形瓶中；右手的拇、食、中三指拿住锥形瓶的颈部，不断按同一方向旋转作圆周运动。注意瓶口不能碰滴定管下端尖嘴，瓶底不碰下面垫的白纸。

(4)整个滴定过程，左手旋塞，右手摇瓶，眼睛始终注视锥形瓶内指示剂颜色的变化。要做到边滴边振荡，边观察颜色变化。

(5)滴定开始时，滴加盐酸的速度可稍快些，但不能成为一股水流。随着滴定的进行，滴入盐酸的速度也应逐渐减慢。滴定中甲基橙由黄色逐渐变为橙色，当接近等当点时，应滴入一滴停下来振荡一会儿，再滴入一滴再停下来振荡一会儿。当滴入一滴盐酸黄色变为橙色，且在半分钟内不变色时，即达到滴定终点。(6)滴定达终点后，必须等待1～2min，让附着在滴定管内壁的溶液流下后，再行读数。记下滴定管内盐酸的读数V终。则消耗盐酸标准液的体积为V1=V终-V始。

(7)按上述要求重新操作一次。两次滴定所用盐酸的体积相差不能超过0

酸碱中和和滴定指示剂的选择之一

(1) 酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色

碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色

(2)甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色