高考化学76个高频考点

高考化学76个高频考点
从实验学化学
1物质的分离与提纯
2阿伏伽德罗常数
3物质的量及其单位
4气体摩尔体积
5摩尔质量
6物质的量与微粒数目、气体体积（标）相互关系及有关计算
7物质的量在化学方程式计算中的应用
8化学药品质量（物质的量）分数的计算
化学物质及其变化
9物理变化和化学变化区别和联系
10根据物质的组成和性质对物质分类
11混合物和纯净物概念
12单质和化合物概念、金属和非金属的概念、酸、碱、盐、氧化物的概念及其关系
13物理性质和化学性质的区别
14离子方程式的书写
15离子方程式的正误判断
16离子反应的概念及发生的条件
17溶液中离子的共存
18氧化还原反应的概念及其联系
19氧化还原反应的本质
20氧化还原方程式的配平
金属及其化合物
21铝及其化合物的转化及其应用
22“铁三角”转化及应用
23铜及其化合物的转化及其应用
非金属及其化合物
24氯气的实验室制法和性质
25SO2的主要性质及其实验探究
26氨气的实验室制法和NH3性质
物质结构元素周期律
27同一主族元素性质的递变规律（第ⅠA和ⅦA为例）
28原子核外电子排布
29粒子半径
30化学键的含义
31离子键的形成
32共价键的形成
离子化合物及共价化合物
化学反应与能量
33化学能与热能的相互转化
34吸热反应、放热反应
35焓变及其基本计算
36盖斯定律
化学反应速率与化学平衡
37化学反应速率的定量表示方法
38测定某些化学反应速率
39外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响
40催化剂在生产生活科研领域的应用
41化学反应速率图像
42化学平衡常数的应用及相关计算
43外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响
水溶液中的离子平衡
44电解质、强弱电解质的概念
45电解质在水溶液中的电离及导电性
46弱电解质在水溶液中的电离平衡
47中和滴定及其应用
48溶液中离子浓度大小比较
49K sp的应用与计算
电化学基础
50原电池原理及电极反应式
51化学电源的工作原理及应用
52电解原理应用
53写出电极反应式和电池反应式
有机化合物
54糖类的组成、主要性质及重要应用
55油脂的组成、主要性质及重要应用
56蛋白质的组成、主要性质及重要应用
化学实验基础
57常见仪器的使用归纳及组装注意事项
58加热蒸发、冷却结晶、结晶、过滤、萃取分液、蒸馏（或分馏）、吸气、洗气、沉淀洗涤、59气密性检验、溶解和稀释、仪器的洗涤、试剂的存放
60常见物质检验的一般方法
选修
物质结构与性质
61用电离能和电负性说明元素的某些性质
62分子晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别
63离子晶体的结构微粒及其作用力
64金属晶体的结构微粒及其作用力
65原子晶体的特征
66金属键的含义
67能用金属理论解释金属的一些物理性质
68金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
有机化学基础
69有机化合物的命名和同分异构体
70有机物分子式和结构式的确定
71含有相同官能团的不同有机物间的性质比较
72酚的典型代表物的组成、结构和性质
73有机化学反应类型
74卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的转化关系
75基本营养物质比较
76有机合成的思路与方法。