金属和金属材料专题复习 ppt课件

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知识点2、金属的性质
1、金属的物理性质 （共性与个性）
（1）常温下一般是 固 态 （汞－液态） （2）大多呈 银白 色金属光泽 （铜－紫红 、
金－黄）
（3）金属密度、熔点、硬度差别大
（4）一般具有良好的 导电 性、 导热 性、
延展 性 。
（5） 铁 能被磁铁吸引，其它金属不能。
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②而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而 阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀 性能。
③铁在盐溶液中会加快生锈。 ④不同金属生锈的条件不一定相同。
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知识点5、金属资源保护
保护金属资源的有效途径：
1. 防止金属腐蚀
2. 金属回收利用
3. 合理开采矿物
4. 寻找金属代用品
• 保护金属资源的意义：节约金属资源，减少环境污染。
决定
结构
性质
体现
决定
用途
体现
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构建知识网络：
物理性质
纯金属
铁的冶炼
金 属和金 属材料
化学性质
金属活动性 顺序
金属的腐蚀和防护
合金
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金属资源保护
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梳理基础知识
• 知识点1：合金
合金是在金属中加热融合某些金属 （或 非金属）
形成的具有金属特性 的物质。
合金与成分金属相比优点是：
硬度一般比各成分金属 大 ， 熔点一般比各成分金属 低 ，
《金属和金属材料》专题复习
• 椒园中学化学组
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• 《化学课程标准》把初中化学内容分为五部分： • 1、身边的化学物质 • 2、物质构成的奥秘 • 3、物质的化学变化 • 4、化学与社会发展 • 5、科学探究
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身边的化学物质
初中课本有七个单元属“身边的化学物质”知识： 1、我们周围的空气、2、自然界的水、3、碳 和碳的氧化物、4、金属和金属材料、5、溶液、 6、酸和碱、7、盐和化肥。
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变成黑色
节约能源或防止CO污染空气
红色固体逐渐
高温
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
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B
C
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氧气
水
使放出热量快。
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加速铁的生锈，
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练习巩固提高
• 作业布置：《中考方略》第12—15页
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• 6、铜和硝酸银溶液:Cu+2AgNO3 =Cu(NO3)2 +2Ag • 7、铁和硫酸铜溶液: Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu
• （此反应为“湿法冶金”原理）
• 8、铜和硫酸铝溶液: 不反应
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感受中考试题
B
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大
Zn +2HCl= ZnCl2+H2↑
耐磨、耐腐蚀、美观、易于加工、无毒等
耐腐蚀性一般比各成分金属 强 ，
所以比纯金属具有更广泛ppt课的件 用途。
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注意：1、合金是混合物 ，主体是金属，融合 的可以是金属，也可以是非金属。
2、生铁和钢都是 铁 的合金，其主要成分 是 铁 ，不同点是 含碳量不同。生铁的含碳 量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%。
3、 钛和钛合金是21世纪的重要材料，具有很多 优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、 易于加工、与人体有很好的相容性等，有很 广泛的用途。
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• 练习：请判断并写出能反应的化学方程式：
• 1、铝与氧气： 4Al +3O2 = 2Al2O3 • 2、锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ • 3、铁和稀盐酸：Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑ • 4、铜和稀硫酸：不反应
• 5、铝和硫酸铜溶液:2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
反应难易程度
2、与酸（稀盐酸、稀硫酸）的反应：
规律：位于氢前面的金属 能置换出稀盐 酸、稀硫酸中的氢
反应的剧烈程度
3、与某些盐的溶液反应：
规律：位于前面 的金属能把位于后面的 金属从它们的盐溶液中置换出来
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能否进行反应
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知识点3、铁的冶炼
高温
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 黑色
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2、金属的化学性质
• 常见金属活动性顺序：
• 符号：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
•
金属活动性由强逐渐减弱
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金属活动顺序在金属的化学性质Leabharlann Baidu体现
1、与氧气反应： 镁、铝等活泼金属常温能与氧气反应， 铁、铜等金属在高温下能与氧气反应， 金在高温下也不与氧气反应。
浑浊
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1、注意事项： a 、先通入气体，再点燃酒精灯
b 、结束时，先熄灭酒精灯，冷却后再停止通气 c 、尾气处理
2 、工业炼铁：
a、设备：高炉 b、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
C、常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 Fe3O4 ）、赤 铁矿（主要成分是Fe2O3 ）
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知识点4、铁的锈蚀和防护
• （1）铁生锈的条件是：铁与 O2 、 水 接触
（铁锈的主要成分： Fe2O3 ）
• （2）防止铁制品生锈的措施： • ①保持铁制品表面清洁、干燥 。 • ②表面涂 保护膜 ：如涂油、刷漆、 电镀、烤
蓝等。
• ③制成不锈钢。
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注意：
①铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、 水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而 铁锈应及时除去。