化学反应的图像问题练习题

2010-2011学年度高二选修四补充知识

-----------化学平衡的图像问题

化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。从知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。【解题关键】

一是读图，弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴的“0”点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率大小、升降。

二是识图，进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息

三是用图，联想化学原理解答问题。

四是做辅助线（等温线、等压线等）

【化学平衡图像问题解题方略】

图像题做题三看

一看面：看横坐标、纵坐标，弄清横坐标、纵坐标的含义及单位

二看线：关注曲线的走向，以判断变化

三看点：关注曲线的起点、终点、交点、拐点、最高点、最低点等等。

【题型分类及例题】

1、以v-t图像描述化学平衡移动的本质

例1 已知合成氨的反应为：N2+3H22NH3;△H=-92.4KJ/mol,一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是（）

2、以物质的量（浓度）-时间[n(c)-t]图像描述可逆反应达平衡的过程

例2 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n

随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）

A.反应的化学方程式为2M N

B.t2时，V正=V逆，达到平衡

C. t3时，V正>V逆

D. t1时浓度C N=2C M

3、混合气体平均相对分子质量-温度（压强）（Mr-T(P)）图像

例3 可逆反应2A+B2C（g）;△H<0随T（℃）变化气体平均

相对分子质量Mr的变化如图所示，则下列叙述中正确的是（）

A. A和B可能都是固体

B. A和B一定都是气体

C. A和B可能都是气体

D. 若B为固体，则A一定为气体

4、以转化率（体积分数）-压强、温度（R-p、T）图像判断平衡状态

例4 如图，条件一定时，反应2NO+O

2NO2（正反应为

放热）中NO的最大转化率R与T变化关系曲线图，图中有a、

b、c、d4个点，其中表示未达到平衡状态，且V正

A. a

B. b

C. c

D. d

5、由v-p（T）图像描述平衡移动时正逆v的变化

例7 下列反应符合下图p-v变化曲线的是（）

A. H2(g)+I2(g)2HI(g)

B. 3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)

C. 4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)

D. CO2(g)+C(s) 2CO(g)

6、以物质的量（转化率）-时间[n(R)-t]图像描述温度或压强对平衡移动的影响

例5 反应2X(g)+Y(g)2Z(g)；△H<0，在不同温度（T1

和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n Z与反应时间

t的关系如图所示，下述判断正确的是（）

A、T1

B、T1P2

C、T1>T2,P1>P2

D、T1>T2,P1

7、根据R（质量分数w、体积分数）-p、T图像判断反应特征

例6 已知反应mA(g)+nB(g) xC(g)+yD(g)，A的转化率R A

与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（）

A. 正反应吸热，m+n>x+y

B. 正反应吸热，m+n

C. 正反应放热，m+n>x+y

D. 正反应放热，m+n

【部分规律】

（1）在相同温度下，对有气体参加的反应而言，压强越大到达平衡所需的时间越短；在相同压强下，温度越高，到达平衡所需的时间越短（即“先拐先平，数值大”）

（2）相反应体系中充入反应物A，平衡向正反应方向移动，生成物的产量增加，反应物中除去A外其他反应物的转化率增加，反应物A的转化率下降

【强化练习】

1、可逆反应aX（g）＋bY（g）cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，

t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。

则下列说法中正确的是

A 若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强

B 若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂

C 若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强

D 若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂

2H2和I2，发生反应

H2(g)+I2(g) ；△H<0，当达到平衡后，t0时改变反应

的某一条件（混合气体总物质的量不变

．．．．．．．．．．．），且造成容器内压强增

t/℃

α

O 122大，下列说法正确的是

A ．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变

B ．平衡不移动，混合气体密度增大

C ．H 2转化率增大，HI 平衡浓度变小

D ．改变条件前后，速度图象为（如右图）

3、 在下图中a 曲线表示一定条件下可逆反应X(g)＋

Y(g) ＋W(s) △H<0的反应过程。要使a 曲线变为b 曲线，可采取的措施是

A ． 加人催化剂

B ． 增大Y 的浓度

C ． 降低温度

D ． 减小体系压强

4、在A （g ）＋B （g ）＝C （g ）＋D （g ）的反应体系中，C 的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q 与P ，则正反应是放热反应的图为

A B C D

5、今有反应X （g ）＋Y （g ）2Z （g ）（正反应放热），右图表示该反应在t 1时达到平衡，在t 2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t 2A 升高温度或降低Y 的浓度

B 加入催化剂或增大X 的浓度

C 降低温度或增大Y 的浓度

D 缩小体积或降低X 的浓度

6、右图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度(t ℃)， 下列符合此图情况的反应是 A ．C(s)十CO 2

(g) 2CO(g)；△H>0

B ．H 2(g)十Br 2

(g) 2HBr(g)；△H<0

C ．N 2(g)+3H 2

(g) 2NH 3(g)；△H<0 D ．2SO 3

(g) 2SO 2(g)+O 2(g)；△H>0

7、

下图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响： L （？）＋G （气） △H___0 由图可知以下叙述中正确的 A ．Y 轴是平衡混合气体中G 的百分含量 B ．Y 轴是平衡混合气体中R 的百分含量 C ．正反应为放热反应（即△H<0） D ．物质L 在发生反应时是气态 8、对于可逆反应：A 2(g)＋3B 2(g)2AB 3(g)（正反应放热），下列图象中正确的是