初中化学-常见的盐的性质 八大成盐反应
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2、某些盐能与某些酸反应，生成另一种盐和另一种酸。
如：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
3、某些可溶的盐能与金属反应，发生置换反应。
如：CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
4、某些盐能与某些碱反应，生成另一种盐和另一种碱。
如：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH
5、酸+碱——盐+水
HCl + NaOH H2SO4
HNO3 +
= NaCl + H2O
Ba(OH)2 = BaSO ↓+2H O 4 2
NH3· H2O =
NH4NO3+ H2O
OH = H2O
a.反应实质： H+ +
b.中和反应: 属于复分解反应
+
6、酸+盐——新酸+新盐 a.特征反应 HCl+AgNO3 = HNO3 + AgCl↓
(8) Cu(OH)2 + Na2SO4─ (9) NaOH + BaCl2─ (10) CuCl2 + NaOH─ (11) Ca(OH)2 + K2CO3─ (12) NaOH + FeCl3─ (13) CaCO3 + NaCl ─ (14) NaCl + KNO3─ (15) BaCl2 + Na2CO3─ (16) AgNO3 + KCl ─
知识回顾：酸 的 通 性
酸能跟酸碱指示剂起反应 酸能跟活泼金属起反应 酸能跟某些金属氧化物反应 酸能跟某些盐反应 酸能跟碱反应
碱
的
通
性
碱能跟酸碱指示剂起反应 碱能跟酸反应 碱能跟某些非金属氧化物反应
碱能跟某些盐反应
盐的化学性质 1、盐有酸性，有碱性的，还有中性的，所以某些盐
也能与酸碱指示剂作用。
晶体 粉末 碳酸钠的利用
化学家：侯德榜
常见的盐：硫酸铜
白色固体,能溶于水;水溶液呈蓝色;可以用于 配制农药波尔多液等。
Ca(OH)2+ CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO4
CuSO4 + 5H2O = CuSO4· 5H2O
C
1.在生活中常用做调味剂和防腐剂的是（ ） A．纯碱 B．酒精 C．食盐 D．醋酸 C 2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是（ ） A．食盐 B．蔗糖 C．硫酸铜 D．氢氧化钠 3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是（ D ） A．稀硫酸 B．食盐水 C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水 4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学 家是（ ） A B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．汤姆生 A．侯德榜
(1) Al (2) Zn (3) Fe (4) Cu (5) Ag
+ + + + +
H2SO4 ─ HCl ─ H2SO4 ─ H2SO4 ─ HCl ─
2、金属+盐——盐+金属 a.前置后 b.盐可溶 （不含钾钙钠） （铁二价）
下列置换反应能否发生?若能请完成方程式.
(1) (2) (3) (4)
初中化学
第七章 第三节
常见的盐 盐的化学性质
八大成盐反应
知识回顾
1.下列物质属于盐的是（
C
）
A
CuO
B
Cu(OH)2 C
CuSO4 D
HCl
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2.填写下表
（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
名称 氢氧化钠 氯化钠 NaCl NaOH 硫酸 氧化铁
化学式
类别
碱
盐
H2SO4 Fe2O3 酸 氧化物
常见的盐：氯化钠
4、碱性氧化物+酸——盐+水
H2SO4+CuO
2 HCl + MgO 6 HCl+Fe2O3
CuSO4+H2O MgCl2+H2O
2 FeCl3+ 3H2O
四种碱性氧化物能与水反应生成可溶性的碱 Na2O K 2O CaO BaO
CaO + H2O = Ca(OH)2 Na2O + H2O = 2NaOH
1.整理学习笔记 ,总结八种成盐反
应，练习相关化学反应方程式；
2.预习第十八节。
祝大家学习愉快！
(17) CuO + H2SO4─ (18) Fe2O3 + HCl─ (19) Na2O + HNO3─ (20) CaO + HCl─ (21) CO2 + NaOH─ (22) CO2 + Ca(OH)2─ (23) SO2 + KOH─ (24) CO2 + Cu(OH)2 ─
课后作业：
物质溶解性口诀：
酸都溶：
这些你都记 住了吗？
溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。 盐酸盐只有氯化银不可溶。
硫酸盐只有硫酸钡不可溶。
碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶
练习与实践
下列反应能否发生?若能请完成方程式.
(1)Ba(OH)2 + H2SO4 ─ (2) Ca(OH)2 + HCl ─ (3) NaOH + HNO3 ─ (4) Cu(OH)2 + HCl ─ (5) AgCl + HNO3 ─ (6) CaCO3 + HCl ─ (7) Ba(NO3)2 + H2SO4 ─
金属活动性顺序表：
K CaNaMg Al Zn Fe Sn Pb (H) CuHgAgPt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用：
一 判断金属跟酸能否发生置换反应。
a.前置后 b.盐可溶 （不含钾钙钠） （铁二价）
1、金属+酸——盐+氢气 a.排在氢前的金属 （不含钾钙钠） （盐酸、稀硫酸） b.无氧化性的酸 下列置换反应能否发生?若能请完成方程式.
5.食用松花蛋（皮蛋）时通常会感觉到涩味， 是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱为原料。 为了减轻涩味可在食用时添加调味品，这种调 味品最好是（ D ） A食盐 B香油 C酱油 D食醋 6.鱼的味道很鲜美，但剖鱼时弄破鱼胆，胆汁 沾在鱼肉上，便有苦味产生苦味的是胆汁酸， 其pH约为6，且难溶于水。在沾有胆汁的地方 涂上下列物质可消除苦味的是（ D ） A食醋 B食盐水 C自来水 D纯碱溶液
Al Zn Cu Mg
+ + + +
CuSO4 Hg(NO3)2 AgNO3 AgCl
─ ─ ─ ─
3、酸性氧化物+碱——盐+水
Ca(OH)2+CO2== CaCO3↓+H2O
2 NaOH + CO2== Na2CO3 +H2O 2 NaOH + SO2== Na2SO3+H2O
a.少数非金属氧化物能跟碱反应 b.酸性氧化物只跟强碱反应
白色固体,易溶于水;可以做食品调味剂和防腐 剂;可以用于制取氯气、盐酸、烧碱和纯碱等； 并在橡胶、合成纤维、医药、农药等方面有广 泛应用； NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
氯 化 钠 的 用 途
常见的盐：碳酸钠 俗名:纯碱或苏打
白色固体,易溶于水;水溶液呈碱性;广泛用于 制玻璃、造纸、纺织、制药、精练石油等方面。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
5、盐和盐反应（两个盐都必须溶），生成另外两种盐。 如：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系
非金属 金属 金属
酸 性 氧化物
碱 性 氧化物
酸
碱
盐
盐
制取盐的八种方法
1、金属+酸——盐+氢气 2、金属+盐——盐+金属 3、酸性氧化物+碱——盐+水 4、碱性氧化物+酸——盐+水 5、酸+碱——盐+水 6、酸+盐——新酸+新盐 7、碱+盐——新碱+新盐 8、盐+盐——新盐+新盐 复 分 解 反 应 置换 反应
H2SO4+Ba(NO3)2
= 2HNO3 + BaSO4↓
b.强酸复分解弱酸盐 2 HCl+BaCO3 = BaCl2 + H2O + CO2↑ 2 HCl+Ag2CO3 = 2AgCl + H2O + CO2↑
7、碱+盐——新碱+新盐
CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH a.反应物： 都可溶 b.生成物： ↓、 ↑、 H2O
如：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
3、某些可溶的盐能与金属反应，发生置换反应。
如：CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
4、某些盐能与某些碱反应，生成另一种盐和另一种碱。
如：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH
5、酸+碱——盐+水
HCl + NaOH H2SO4
HNO3 +
= NaCl + H2O
Ba(OH)2 = BaSO ↓+2H O 4 2
NH3· H2O =
NH4NO3+ H2O
OH = H2O
a.反应实质： H+ +
b.中和反应: 属于复分解反应
+
6、酸+盐——新酸+新盐 a.特征反应 HCl+AgNO3 = HNO3 + AgCl↓
(8) Cu(OH)2 + Na2SO4─ (9) NaOH + BaCl2─ (10) CuCl2 + NaOH─ (11) Ca(OH)2 + K2CO3─ (12) NaOH + FeCl3─ (13) CaCO3 + NaCl ─ (14) NaCl + KNO3─ (15) BaCl2 + Na2CO3─ (16) AgNO3 + KCl ─
知识回顾：酸 的 通 性
酸能跟酸碱指示剂起反应 酸能跟活泼金属起反应 酸能跟某些金属氧化物反应 酸能跟某些盐反应 酸能跟碱反应
碱
的
通
性
碱能跟酸碱指示剂起反应 碱能跟酸反应 碱能跟某些非金属氧化物反应
碱能跟某些盐反应
盐的化学性质 1、盐有酸性，有碱性的，还有中性的，所以某些盐
也能与酸碱指示剂作用。
晶体 粉末 碳酸钠的利用
化学家：侯德榜
常见的盐：硫酸铜
白色固体,能溶于水;水溶液呈蓝色;可以用于 配制农药波尔多液等。
Ca(OH)2+ CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO4
CuSO4 + 5H2O = CuSO4· 5H2O
C
1.在生活中常用做调味剂和防腐剂的是（ ） A．纯碱 B．酒精 C．食盐 D．醋酸 C 2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是（ ） A．食盐 B．蔗糖 C．硫酸铜 D．氢氧化钠 3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是（ D ） A．稀硫酸 B．食盐水 C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水 4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学 家是（ ） A B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．汤姆生 A．侯德榜
(1) Al (2) Zn (3) Fe (4) Cu (5) Ag
+ + + + +
H2SO4 ─ HCl ─ H2SO4 ─ H2SO4 ─ HCl ─
2、金属+盐——盐+金属 a.前置后 b.盐可溶 （不含钾钙钠） （铁二价）
下列置换反应能否发生?若能请完成方程式.
(1) (2) (3) (4)
初中化学
第七章 第三节
常见的盐 盐的化学性质
八大成盐反应
知识回顾
1.下列物质属于盐的是（
C
）
A
CuO
B
Cu(OH)2 C
CuSO4 D
HCl
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2.填写下表
（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
名称 氢氧化钠 氯化钠 NaCl NaOH 硫酸 氧化铁
化学式
类别
碱
盐
H2SO4 Fe2O3 酸 氧化物
常见的盐：氯化钠
4、碱性氧化物+酸——盐+水
H2SO4+CuO
2 HCl + MgO 6 HCl+Fe2O3
CuSO4+H2O MgCl2+H2O
2 FeCl3+ 3H2O
四种碱性氧化物能与水反应生成可溶性的碱 Na2O K 2O CaO BaO
CaO + H2O = Ca(OH)2 Na2O + H2O = 2NaOH
1.整理学习笔记 ,总结八种成盐反
应，练习相关化学反应方程式；
2.预习第十八节。
祝大家学习愉快！
(17) CuO + H2SO4─ (18) Fe2O3 + HCl─ (19) Na2O + HNO3─ (20) CaO + HCl─ (21) CO2 + NaOH─ (22) CO2 + Ca(OH)2─ (23) SO2 + KOH─ (24) CO2 + Cu(OH)2 ─
课后作业：
物质溶解性口诀：
酸都溶：
这些你都记 住了吗？
溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。 盐酸盐只有氯化银不可溶。
硫酸盐只有硫酸钡不可溶。
碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶
练习与实践
下列反应能否发生?若能请完成方程式.
(1)Ba(OH)2 + H2SO4 ─ (2) Ca(OH)2 + HCl ─ (3) NaOH + HNO3 ─ (4) Cu(OH)2 + HCl ─ (5) AgCl + HNO3 ─ (6) CaCO3 + HCl ─ (7) Ba(NO3)2 + H2SO4 ─
金属活动性顺序表：
K CaNaMg Al Zn Fe Sn Pb (H) CuHgAgPt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用：
一 判断金属跟酸能否发生置换反应。
a.前置后 b.盐可溶 （不含钾钙钠） （铁二价）
1、金属+酸——盐+氢气 a.排在氢前的金属 （不含钾钙钠） （盐酸、稀硫酸） b.无氧化性的酸 下列置换反应能否发生?若能请完成方程式.
5.食用松花蛋（皮蛋）时通常会感觉到涩味， 是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱为原料。 为了减轻涩味可在食用时添加调味品，这种调 味品最好是（ D ） A食盐 B香油 C酱油 D食醋 6.鱼的味道很鲜美，但剖鱼时弄破鱼胆，胆汁 沾在鱼肉上，便有苦味产生苦味的是胆汁酸， 其pH约为6，且难溶于水。在沾有胆汁的地方 涂上下列物质可消除苦味的是（ D ） A食醋 B食盐水 C自来水 D纯碱溶液
Al Zn Cu Mg
+ + + +
CuSO4 Hg(NO3)2 AgNO3 AgCl
─ ─ ─ ─
3、酸性氧化物+碱——盐+水
Ca(OH)2+CO2== CaCO3↓+H2O
2 NaOH + CO2== Na2CO3 +H2O 2 NaOH + SO2== Na2SO3+H2O
a.少数非金属氧化物能跟碱反应 b.酸性氧化物只跟强碱反应
白色固体,易溶于水;可以做食品调味剂和防腐 剂;可以用于制取氯气、盐酸、烧碱和纯碱等； 并在橡胶、合成纤维、医药、农药等方面有广 泛应用； NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
氯 化 钠 的 用 途
常见的盐：碳酸钠 俗名:纯碱或苏打
白色固体,易溶于水;水溶液呈碱性;广泛用于 制玻璃、造纸、纺织、制药、精练石油等方面。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
5、盐和盐反应（两个盐都必须溶），生成另外两种盐。 如：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系
非金属 金属 金属
酸 性 氧化物
碱 性 氧化物
酸
碱
盐
盐
制取盐的八种方法
1、金属+酸——盐+氢气 2、金属+盐——盐+金属 3、酸性氧化物+碱——盐+水 4、碱性氧化物+酸——盐+水 5、酸+碱——盐+水 6、酸+盐——新酸+新盐 7、碱+盐——新碱+新盐 8、盐+盐——新盐+新盐 复 分 解 反 应 置换 反应
H2SO4+Ba(NO3)2
= 2HNO3 + BaSO4↓
b.强酸复分解弱酸盐 2 HCl+BaCO3 = BaCl2 + H2O + CO2↑ 2 HCl+Ag2CO3 = 2AgCl + H2O + CO2↑
7、碱+盐——新碱+新盐
CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH a.反应物： 都可溶 b.生成物： ↓、 ↑、 H2O