高考化学复习 镁铝及其重要化合物习题含解析

高考化学复习镁、铝及其重要化合物

1．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是( )

A．Al既可用于食品包装，也可用作建筑材料

B．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料

C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用作净水剂，也可用作消毒剂

D．Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐

解析：A项，金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔用于食品包装，金属铝也可用作建筑材料，如铝合金门窗等，正确；B项，电解熔融的Al2O3可冶炼金属Al，由于Al2O3具有耐高温的性质，也可用作耐火材料，正确；C项，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后，Al3＋能发生水解反应，生成的Al(OH)

3胶体具有吸附作用，可用作净水剂，但Al(OH)3并不具有消毒作用，错误；D项，Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，正确。

答案：C

2．下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A．CO2通入NaAlO2溶液中：AlO－2＋CO2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3

B．Al2O3与过量氨水：Al2O3＋6NH3·H2O===2Al3＋＋6NH＋4

C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：

Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D．向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：

Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4

解析：A项，电荷不守恒，质量不守恒；B项，Al2O3不溶于氨水；C项，AlCl3与过量NaOH 溶液反应生成的是NaAlO2而不是Al(OH)3沉淀。

答案：D

3．下列各组物质，不能按bca(“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )

解析：A、

C项中Al不能经一步反应转化为Al(OH)3。

答案：C

4．(2019·南通调研)下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是( )

解析：常温下浓硫酸能使铝钝化得不到硫酸铝，选项A错误；过量氢氧化钠与硫酸铝反应生成偏铝酸钠而得不到氢氧化铝，选项B错误；氢氧化铝不溶于水，可通过过滤与水分离，且过滤操作正确，选项C正确；灼烧固体用坩埚，不用蒸发皿，选项D错误。

答案：C

5．(2019·厦门模拟)镁、铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是( )

B 与水反应

能与沸水反应反应很困难

C 与碱反应能溶于强碱溶液不反应

D 与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、

Cr2O3等金属氧化物发生铝

热反应

能在CO2中燃烧

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但与强碱溶液反应；Mg能在N2、O2、CO2中燃烧，能与沸水反应，但不能与强碱溶液反应。

答案：B

6．如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是( ) 选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断

A 铝制炊具最好不要盛放酸性

或碱性较强的液体食物

因为Al和Al2O3既可以与酸反

应又可以与碱反应

Ⅰ对，Ⅱ对，

有

B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔

化但不滴落

铝箔对熔化的铝有较强的吸

附作用

Ⅰ对，Ⅱ对，

有

C 海啸使水源发生污染可用明

矾进行消毒和净化

因为明矾水解生成Al(OH)3胶

体，具有吸附性

Ⅰ对，Ⅱ错，

无

D 铁或铝制成的槽车可以密封

贮运浓硫酸或浓硝酸

因为铁和铝不能与浓硫酸或

浓硝酸反应

Ⅰ错，Ⅱ对，

无

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较强的液体食物，两者有因果关系，A正确；铝与氧气反应生成氧化铝，其熔点高，铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，Ⅱ错，B错误；明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中的悬浮物而净化水，不能杀菌消毒，C错误；铁和铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化反应，D错误。

答案：A

7．工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下。有关该流程的判断正确的是( )

A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物

B．CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替

C．反应Ⅱ中的离子方程式为CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3

D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低

解析：A项，试剂X应为强碱溶液，使Al2O3溶解；B项，若用强酸代替CO2，强酸过量时，Al(OH)3会溶解，不能保证生成Al(OH)3沉淀；D项，因Al比Fe活泼，不能用Fe置换Al。

答案：C

8．现有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(Cl－)＝7 mol·L －1，要使Mg2＋转化成Mg(OH)

2＋和Al3＋分离开来，至少需要4 mol·L－1的NaOH溶液

2并使Mg

( )

A．140 mL B．120 mL C．200 mL D．80 mL

解析：溶液中，n(Cl－)＝0.1 L×7 mol·L－1＝0.7 mol，n(Mg2＋)＝0.1 mol·L－1×2 L ＝0.2 mol，所以n(Al3＋)＝0.1 mol，将100 mL此溶液中的Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀并分离出来，反应后为NaCl、NaAlO2的混合液，由原子守恒、物料守恒可知，n(NaOH)＝n(Na)＝n(Cl)＋n(Al)＝0.7 mol＋0.1 mol＝0.8 mol，至少需要NaOH溶液的体积为0.8 mol÷4 mol·L－1＝0.2 L＝200 mL。

答案：C

9．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示(忽略盐的水解)，则下列说法不正确的是( )

A．a曲线表示的离子方程式为AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓

B．b和c曲线表示的离子反应是相同的

C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g

D．原混合溶液中的CO2－3与AlO－2的物质的量之比为1∶2

解析：Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先发生反应：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3