新人教版化学选修4高中《弱电解质的电离》word学案

新人教版化学选修4高中《弱电解质的电离》word
学案
第一节弱电解质的电离
【学习目标】
1、了解强、弱电解质的概念。

2、了解强、弱电解质与酸、碱、盐等在物质类别方面的联系。

3、了解弱电解质的电离平稳以及浓度等条件对电离平稳的阻碍。

4、了解电离平稳常数的意义。

【使用说明】利用一节课认真阅读课本完成学案，下课收齐。

下节课修改10分钟后结合错题讨论10分钟，师生探究、学生展现20分钟，巩固落实5分钟并进行当堂检测。

带※的C 级学生可不做。

基础自学
一、强电解质和弱电解质
1、电解质与非电解质
（1）依照化合物在里或状态下能否导电，可把化合物分为和。

电解质：在下均能导电的化合物。

非电解质：在水溶液中和融解状态下均的化合物。

（2）电解质和非电解质差不多上，、、、金属氧化物、过氧化物、超氧化物等属于电解质，、大多数有机物都属于非电解质。

（3）电解质必须是电离出的离子导电，否则不是电解质。

如CO2的水溶液导电，电解质是H2CO3。

2、强电解质和弱电解质
（1）依照电解质在里电离程度的大小，可把电解质分为
和。

能够电离的电解质叫强电解质；只能电离的电解质叫弱电解质（2）强电解质和弱电解质的比较
3、导电性的比较
（1）金属导电：自由电子
特点：随温度升高导电性逐步
（2）溶液导电：自由移动的离子
特点：①随温度升高导电性逐步。

②离子浓度越大，导电能力；离子所带电荷越多，导电能力。

（3）离子化合物：在熔融态（液态）都；水溶液中由该物质的溶解度决定。

注意：即使难溶物溶于水的部分也是完全电离的。

共价化合物：在熔融态（液态）都；水溶液中由该物质的性质和溶解度决定。

练习1．H3PO4、NH3、KOH 、C2H5OH、熔融的NaCl、KNO3溶液、CuSO4晶体、盐酸、氨水、铜丝、醋酸、氧化铝、食用油、纯碱、SO2、H2CO3、蔗糖、HCl
①属于非电解质的有：
②既不是电解质又不是非电解质的有：
③属于强电解质的有：
④属于弱电解质的有：
二、弱电解质的电离平稳
1、定义：在一定条件下(如温度,压强),当弱电解质分子的速率与
的速率相等时,电离的过程就达到了平稳状态,即电离平稳。

现在溶液中分子、离子的浓度不在变化。

2、外界条件对电离平稳的阻碍
例1、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，改变下列条件，完成下表（用“向左”、“向右”、“增大”、“减小”、“不变”填写）
CH3
COOH H+ + CH3COO- △H>0
3、电离方程式的书写
①强电解质用“ ”；弱电解质用“ ”。

②多元弱酸 电离，如H 2CO
3 H + + HCO 3- HCO 3- H + + CO 32-； 多元弱碱 完成，如Fe(OH)3 Fe 3+ + 3OH - 练习3、写出下列物质在水溶液中的电离方程式
NaHSO 4 NaHCO 3 H 2SO 4 NH 3·H 2O Cu(OH)2 CH 3COOH H 2S H 2SO 3 ※ Al(OH)3 4、电离平稳常数（以HA H ++ A -为例）
①电离平稳常数数学表达式：
②K 的意义：K 值越小，表示弱电解质越 电离，对应的弱酸或弱碱相对较 。

K 只与 有关，由于弱电解质的电离为 过程，故温度越高，K 值越 。

③以H 2S 为例
第一步电离：H 2S H + + HS - K 1＝ 第二步电离：HS - H + + S 2- K 2＝
一样，K 1 K 2。

因此比较弱酸或弱碱的相对强弱时，只考虑 的大小。

合 作 探 究
1、在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答： （1）“o”点导电能力为0的理由是 。

（2）
a 、
b 、
c 三点溶液c(H +)由大到小的
顺序是 。

（3） a 、b 、c 三点中电离程度最大的是 。

（4）若使c 点溶液中C(CH 3COO -)增大，可采取的措施有 。

2、0.1mol/L 的HCl 与0.1mol/L 的CH 3COOH 相比较（填“＞”“＜”或“＝”）
导
电能力
加入水的量
①溶液中c(H+)：c(H+)HCl c(H+)CH3COOH
②加水稀释100倍后溶液中c(H+)：c(H+)HCl c(H+)CH3COOH
③与Zn反应放出H2的速率：ν(H2) HClν(H2) CH3COOH
④等体积的酸与足量的Zn反应生成H2的体积（相同条件）：V(H2) HCl V(H2) CH3COOH
⑤中和等体积的两种酸需消耗0.1mol/LNaOH的体积：V(NaOH) HCl V(NaOH) CH3COOH
⑥导电能力：HCl CH3COOH
3、c(H+)相等的HCl溶液CH3COOH溶液：
①HCl溶液、CH3COOH溶液的物质的量浓度：c(HCl) c(CH3COOH)
②加水稀释100倍后溶液中c(H+)：c(H+)HCl c(H+)CH3COOH
③与Zn反应放出H2的速率：
初始速率：ν(H2) HClν(H2) CH3COOH 平均速率：ν(H2) HClν(H2) CH3COOH
④等体积的酸与足量的Zn反应生成H2的体积（相同条件）：V(H2) HCl V(H2) CH3COOH
⑤中和等体积的两种酸需消耗0.1mol/LNaOH的体积：V(NaOH) HCl V(NaOH) CH3COOH
⑥导电能力：HCl CH3COOH
课堂训练
1．把0.05molNaOH固体分别加入下列100ml液体中，溶液的导电能力变化不大的是( )
A．自来水B．0.5mol/L盐酸溶液
C．0.5mol/L醋酸溶液D．0.5mol/LNH4Cl溶液
2．关于强弱电解质的叙述错误的是
( )
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平稳。

B．在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。

C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。

D．纯洁的强电解质液态时有的导电，有的不导电。

3．下列电离方程式书写正确的是
( )
A．CH3COOH CH3COO— +H+B．BaSO4Ba2+ + SO42—
C．H2CO3 2H++CO32—D．FeCl3Fe3++3C1—
4．在H2S 的饱和溶液中存在如下平稳①H 2S H ++HS—②HS—H++ S2—，采取下列哪种措施后，既增大c（S2—）又能使电离平稳逆向移动
( )。

A．加NaOH B．通入H2S C 、降温D．加入Na2S晶体
5．对室温下c(H+)相同。

体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）
A、加入适量的醋酸钠固体后，两溶液的c(H+)均减小
B、使温度都升高20℃后，两溶液的c(H+)均不变
C、加水稀释2倍后，两溶液的c(H+)仍相等。

D、加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的气体一样多。