化学酸碱中和滴定法新人教版选修共18页文档
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反应的实质是：
H++OH-=H2O 即酸提供的氢离子总数(nH+)等于碱提供的氢 氧根总数(nOH-)。 用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液） 滴定未知物质的量浓度一元碱（待测溶液），则：
cAVA cB= vB
2. 关键： 酸碱中和滴定的关键
①准确测定参加反应的两种溶液的体积： V标准和V待测
②准确判断中和反应是否恰好进行完全
指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即 达到滴定终点
二、酸碱指示剂的变色原理、变色范围及选择
1. 变色原理
酸碱指示剂是有机色素，是有机弱酸(HIn)或有机 弱碱(InOH)，在水里也存在电离平衡：
HIn
H++In-
溶液酸碱性的变化，会影响酸碱指示剂平衡移动的方 向，指示的颜色也随之发生变化。
2. 变色范围
(1)预先未用标准酸润洗滴定管。 (2)读标准酸液初始体积时仰视，终点时平视读数。 (3)未赶走酸式滴定管尖嘴处气泡，滴定完毕时气泡 消失。
(4)滴定终了时发现滴定管尖嘴处有一滴标准酸没有 滴下。
(5)用甲基橙作指示剂，氢氧化钠在空气中吸收了少 量二氧化碳气体。
误差分析直接利用中和滴定原理：C待= —C—标—. V—标— V待
cAVA cB= VB
3. 滴定
➢ 滴定管夹在夹子上，保持垂直 ➢ 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，
而不是前后振动 ➢ 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活
塞顶出 ➢ 滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变 ➢ 滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶
内溶液颜色变化 ➢ 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数
33、如果惧怕前面跌宕的山岩，生命 就永远 只能是 死水一 潭。 34、当你眼泪忍不住要流出来的时候 ，睁大 眼睛， 千万别 眨眼!你会看到 世界由 清晰变 模糊的 全过程 ，心会 在你泪 水落下 的那一 刻变得 清澈明 晰。盐 。注定 要融化 的，也 许是用 眼泪的 方式。
35、不要以为自己成功一次就可以了 ，也不 要以为 过去的 光荣可 以被永 远肯定 。
钟不到，溶液又恢复无色。 8. 起始读数正确，达到终点后仰视读数 9. 滴定前仰视，滴定后俯视读数
5. 多步滴定 稀的碳酸钠溶液使酚酞变红，稀的碳酸氢 钠溶液不能使酚酞变红。
用盐酸滴定碳酸钠溶液，首先用酚酞作指示 剂，滴至溶液呈无色，再加入甲基橙作指示 剂，滴至溶液呈橙色。
发生反应的化学方程式是：
化学酸碱中和滴定法新人教 版选修
31、别人笑我太疯癫，我笑他人看不 穿。(名 言网) 32、我不想听失意者的哭泣，抱怨者 的牢骚 ，这是 羊群中 的瘟疫 ，我不 能被它 传染。 我要尽 量避免 绝望， 辛勤耕 耘，忍 受苦楚 。我一 试再试 ，争取 每天的 成功， 避免以 失败收 常在别 人停滞 不前时 ，我继 续拼搏 。
强酸强碱互滴用： 酚酞或甲基橙
强酸滴弱碱用： 甲基橙
强碱滴弱酸用： 酚酞 常用酸碱指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙，但用于 酸碱中和滴定的指示剂是酚酞和甲基橙。石蕊试 液由于变色不明显，在滴定时不宜选用。 ❖指示剂颜色变化由浅到深，视觉更明显。 ❖用量：2~3滴 ❖颜色变化：酸色（或碱色）自身色
三、酸碱中和滴定 1. 仪器和试剂 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、 锥形瓶。标准溶液、未知（待测）溶液、酸碱 指示剂、蒸馏水。
CHCl=
—CN—aO—H .—V—NaO—H VHCl
五、数据处理中和滴定（NaOH→HCl）数据处理表格
一次滴定
二次滴定 三次滴定
终点读数 起点读数 用量差值
V标NaOH
V待 C待1 C待平均
4. 误差分析
例 用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列 操作将对测定碱的浓度有何影响？
锥形瓶——盛放待测溶液，有利于振荡操作
酸式滴定管——用来盛放酸性或氧化性溶液。 （酸、Br2、KMnO4等，不能盛放NaOH、Na2SiO3） 碱式滴定管——可盛放碱性物质或无氧化性的物质
2. 滴定操作 (1) 准备阶段：润洗、排气泡、调整液面
(2) 滴定阶段：读数、滴定、确定终点、读数
(3) 计算
❖滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、 V标、V待的误差
❖ 但在实际操作中认为C标是已知的，V待是 固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影 响，V标偏大则C待偏大， V标偏小则C待偏小。
C待=
—C—标.—V—标 — V待
1. 开始滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失。 2. 放标准液的滴定管未用标准液润洗 3. 滴定时，待测液在振荡过程中溅出。 4. 盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗 5. 盛放待测液的锥形瓶中留有部分蒸馏水 6. 滴定终点时，标准液有一滴悬而未滴 7. 锥形瓶中颜色由无色变红色，马上记录终点读数，但半分
指示剂 变色范围
酸色
碱色
甲基橙 橙色：3.1-4.4 红色：pH＜3.1 黄色：pH ＞ 4.4
石 蕊 紫色：5.0-8.0 红色：pH＜5.0 蓝色：pH ＞ 8.0
酚 酞 粉红色：8.0-10 无色：pH＜8.2 红色：pH ＞ 10.0
3. 酸碱指示剂的选择
选择原则：变色明显，便于观察；pH变色 范围接近酸碱完全中和反应时溶液的pH。
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希腊 3、有勇气承担命运这才是英雄好汉。——黑塞 4、与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。——培根
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
例 有Na2CO3和NaHCO3混合溶液VmL， 先用酚酞作指示剂，Cmol/LHCl(aq)滴定， 滴至酚酞无色时，耗HCl(aq) V1mL；再加 入甲基橙作指示剂，继续用HCl(aq)滴定， 滴至甲基橙显橙色为止，又耗HCl(aq) V2mL 。求原混合液中Na2CO3和NaHCO3 的物质的量浓度分别是多少？
酸碱中和滴定法
什么是酸碱中和滴定？
用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测 定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫 酸碱中和滴定。
1、酸碱中和滴定原理 ？ 2、酸碱中和滴定所需的仪器及操作？ 3、酸碱中和滴定的关键？ 4、酸碱中和滴定中应注意哪些问题？
一、酸碱中和滴定的原理
1. 原理： 酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的，
H++OH-=H2O 即酸提供的氢离子总数(nH+)等于碱提供的氢 氧根总数(nOH-)。 用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液） 滴定未知物质的量浓度一元碱（待测溶液），则：
cAVA cB= vB
2. 关键： 酸碱中和滴定的关键
①准确测定参加反应的两种溶液的体积： V标准和V待测
②准确判断中和反应是否恰好进行完全
指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即 达到滴定终点
二、酸碱指示剂的变色原理、变色范围及选择
1. 变色原理
酸碱指示剂是有机色素，是有机弱酸(HIn)或有机 弱碱(InOH)，在水里也存在电离平衡：
HIn
H++In-
溶液酸碱性的变化，会影响酸碱指示剂平衡移动的方 向，指示的颜色也随之发生变化。
2. 变色范围
(1)预先未用标准酸润洗滴定管。 (2)读标准酸液初始体积时仰视，终点时平视读数。 (3)未赶走酸式滴定管尖嘴处气泡，滴定完毕时气泡 消失。
(4)滴定终了时发现滴定管尖嘴处有一滴标准酸没有 滴下。
(5)用甲基橙作指示剂，氢氧化钠在空气中吸收了少 量二氧化碳气体。
误差分析直接利用中和滴定原理：C待= —C—标—. V—标— V待
cAVA cB= VB
3. 滴定
➢ 滴定管夹在夹子上，保持垂直 ➢ 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，
而不是前后振动 ➢ 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活
塞顶出 ➢ 滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变 ➢ 滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶
内溶液颜色变化 ➢ 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数
33、如果惧怕前面跌宕的山岩，生命 就永远 只能是 死水一 潭。 34、当你眼泪忍不住要流出来的时候 ，睁大 眼睛， 千万别 眨眼!你会看到 世界由 清晰变 模糊的 全过程 ，心会 在你泪 水落下 的那一 刻变得 清澈明 晰。盐 。注定 要融化 的，也 许是用 眼泪的 方式。
35、不要以为自己成功一次就可以了 ，也不 要以为 过去的 光荣可 以被永 远肯定 。
钟不到，溶液又恢复无色。 8. 起始读数正确，达到终点后仰视读数 9. 滴定前仰视，滴定后俯视读数
5. 多步滴定 稀的碳酸钠溶液使酚酞变红，稀的碳酸氢 钠溶液不能使酚酞变红。
用盐酸滴定碳酸钠溶液，首先用酚酞作指示 剂，滴至溶液呈无色，再加入甲基橙作指示 剂，滴至溶液呈橙色。
发生反应的化学方程式是：
化学酸碱中和滴定法新人教 版选修
31、别人笑我太疯癫，我笑他人看不 穿。(名 言网) 32、我不想听失意者的哭泣，抱怨者 的牢骚 ，这是 羊群中 的瘟疫 ，我不 能被它 传染。 我要尽 量避免 绝望， 辛勤耕 耘，忍 受苦楚 。我一 试再试 ，争取 每天的 成功， 避免以 失败收 常在别 人停滞 不前时 ，我继 续拼搏 。
强酸强碱互滴用： 酚酞或甲基橙
强酸滴弱碱用： 甲基橙
强碱滴弱酸用： 酚酞 常用酸碱指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙，但用于 酸碱中和滴定的指示剂是酚酞和甲基橙。石蕊试 液由于变色不明显，在滴定时不宜选用。 ❖指示剂颜色变化由浅到深，视觉更明显。 ❖用量：2~3滴 ❖颜色变化：酸色（或碱色）自身色
三、酸碱中和滴定 1. 仪器和试剂 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、 锥形瓶。标准溶液、未知（待测）溶液、酸碱 指示剂、蒸馏水。
CHCl=
—CN—aO—H .—V—NaO—H VHCl
五、数据处理中和滴定（NaOH→HCl）数据处理表格
一次滴定
二次滴定 三次滴定
终点读数 起点读数 用量差值
V标NaOH
V待 C待1 C待平均
4. 误差分析
例 用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列 操作将对测定碱的浓度有何影响？
锥形瓶——盛放待测溶液，有利于振荡操作
酸式滴定管——用来盛放酸性或氧化性溶液。 （酸、Br2、KMnO4等，不能盛放NaOH、Na2SiO3） 碱式滴定管——可盛放碱性物质或无氧化性的物质
2. 滴定操作 (1) 准备阶段：润洗、排气泡、调整液面
(2) 滴定阶段：读数、滴定、确定终点、读数
(3) 计算
❖滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、 V标、V待的误差
❖ 但在实际操作中认为C标是已知的，V待是 固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影 响，V标偏大则C待偏大， V标偏小则C待偏小。
C待=
—C—标.—V—标 — V待
1. 开始滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失。 2. 放标准液的滴定管未用标准液润洗 3. 滴定时，待测液在振荡过程中溅出。 4. 盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗 5. 盛放待测液的锥形瓶中留有部分蒸馏水 6. 滴定终点时，标准液有一滴悬而未滴 7. 锥形瓶中颜色由无色变红色，马上记录终点读数，但半分
指示剂 变色范围
酸色
碱色
甲基橙 橙色：3.1-4.4 红色：pH＜3.1 黄色：pH ＞ 4.4
石 蕊 紫色：5.0-8.0 红色：pH＜5.0 蓝色：pH ＞ 8.0
酚 酞 粉红色：8.0-10 无色：pH＜8.2 红色：pH ＞ 10.0
3. 酸碱指示剂的选择
选择原则：变色明显，便于观察；pH变色 范围接近酸碱完全中和反应时溶液的pH。
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希腊 3、有勇气承担命运这才是英雄好汉。——黑塞 4、与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。——培根
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
例 有Na2CO3和NaHCO3混合溶液VmL， 先用酚酞作指示剂，Cmol/LHCl(aq)滴定， 滴至酚酞无色时，耗HCl(aq) V1mL；再加 入甲基橙作指示剂，继续用HCl(aq)滴定， 滴至甲基橙显橙色为止，又耗HCl(aq) V2mL 。求原混合液中Na2CO3和NaHCO3 的物质的量浓度分别是多少？
酸碱中和滴定法
什么是酸碱中和滴定？
用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测 定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫 酸碱中和滴定。
1、酸碱中和滴定原理 ？ 2、酸碱中和滴定所需的仪器及操作？ 3、酸碱中和滴定的关键？ 4、酸碱中和滴定中应注意哪些问题？
一、酸碱中和滴定的原理
1. 原理： 酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的，