中小学优质课件物质分散系课件.ppt
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【信息提示】
电离方程式书写的步骤： 1、写出化学式； 2、阳离子，阴离子——离子所带的电荷与相应的化合价相同； 3、阴、阳离子前面配上系数——阴、阳离子所带的电荷总数相等； 4、检验“＝”两边是否守恒（质量、电荷）。
【小试身手】
判断下列电离方程式书写是否正确： 1、Fe2(SO4)3=2Fe2 + +3SO42 －
（2）性质：丁达尔现象、凝聚作用。 （3）应用：课本12－13资料卡
二、电解质与非电解质 1、电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物。 2、非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物。 3、电解方程式：课本14页信息提示
【知识拓展】 为什么浊液及溶液没有丁达尔效应？
1、粒子直径大于入射光波长很多倍时，发生光的反射； 2、粒子直径接近入射光的波长时，发生光的散射； 3、浊液分散质粒子直径太大，反射而不散射； 4、溶液里溶质粒子太小，散射很微弱，观察不到丁达尔效应。
、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，分别按图1-10所示装置组装仪 器，接通电源，观察实验现象。
【归纳整理】
【问题讨论】
1、电解质与非电解质都应是化合物，请问金属铜与 K2SO4溶液是电解质 吗？
2、电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能 是发生化学反应生成的物质导电。若CO2溶于水生成H2CO3，可以导电， 由此得出CO2是电解质的推论对吗？
高一化学必修1专题1化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质
请同学们分别列举一种溶液、悬浊液、乳浊液。并比较它们的异同？
【整理与归纳】
请仿照初中学过的溶液、溶质和溶剂，参照教材，写出下列概念
1、分散系： 一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物 。
2、分散质： 能分散到另一种物质中去的物质 。
分散系 溶液 悬（乳）浊液 胶体
分散系粒子 的直径
分散质粒子 的组成
外观、稳定 性
<1nm
小分子、 离子
均一、透 明、稳定
>100n m
很多分子 集合体
不均一、不透 明、不稳定
1nm～ 100nm
分子集合体 或大分子
均一、透 明较稳定
能否透过滤 纸
能
不能
能
能否透过半 透膜
实例
能
食盐水、 糖水
不能
不能
3、分散剂： 被分散到其中的物质
。
【小提示】
1、不同的分散系取决于分散质微粒大小的不同！ 2、10-9m=1nm(纳米)
分散系的分类
溶液
胶体
浊液
分散质 粒子的
﹤10-9m
10-9～10-7m ﹥10-7m
直径d： (<1nm
1 ～100nm >100nm)
10-9m=1nm(纳米)
小结：不同分散系的比较
2、K2CO3 =K + + 3CO－
【课堂小结】
分散系
溶液 胶体 浊液
电解质
非电解质
本质特征
丁达尔效应
【知识归纳】
物质的分散系
一、物质的分散系 1．分散系：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物。 （组成：分散质、分散剂） 2、分类：溶液、浊液、胶体 3．胶体的性质与运用：
（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
【交流与讨论】
1、如何用最简单的方法鉴别胶体和溶液？ 分别用聚光手电筒照射两种分散系，形成一
条光亮的通路的则为胶体，否则为溶液。
2、如果空气中没有气溶胶，我们的环境将 会是什么样？ 光照下无丁达尔效应 ，空间变得一团漆黑，人类难生存。
为什么有的化合物溶于水能导电， 而有的化合物溶于水不能导电？
【问题讨论】 在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液
泥浆水、牛奶
淀粉胶体、 Fe(OH)3胶体
Hale Waihona Puke Baidu
【活动与探究】胶体与溶液、浊液的性质有何不同？
实验1：将盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只烧杯 置于暗处，用聚光手电筒（或激光笔）照射（如下 图），从垂直于光线的方向观察实验现象。
实验2：在两只烧杯中分别加入相同质量的含有悬浮颗 粒物的浑浊污水，再向其中一只烧杯中加入10mL氢氧 化铁胶体，搅拌后静置片刻，比较两只烧杯中液体的 澄清程度。
【知识拓展】
常见的胶体
名称 分散剂 液溶胶 液
固溶胶
固
实例
Al(OH)3胶体、 Fe(OH)3胶体 硅酸凝胶、珍珠
合金、有色玻璃、 照相胶片
气
云雾、酸雾、
气溶胶
NH4Cl、烟幕、
烟尘
电离方程式书写的步骤： 1、写出化学式； 2、阳离子，阴离子——离子所带的电荷与相应的化合价相同； 3、阴、阳离子前面配上系数——阴、阳离子所带的电荷总数相等； 4、检验“＝”两边是否守恒（质量、电荷）。
【小试身手】
判断下列电离方程式书写是否正确： 1、Fe2(SO4)3=2Fe2 + +3SO42 －
（2）性质：丁达尔现象、凝聚作用。 （3）应用：课本12－13资料卡
二、电解质与非电解质 1、电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物。 2、非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物。 3、电解方程式：课本14页信息提示
【知识拓展】 为什么浊液及溶液没有丁达尔效应？
1、粒子直径大于入射光波长很多倍时，发生光的反射； 2、粒子直径接近入射光的波长时，发生光的散射； 3、浊液分散质粒子直径太大，反射而不散射； 4、溶液里溶质粒子太小，散射很微弱，观察不到丁达尔效应。
、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，分别按图1-10所示装置组装仪 器，接通电源，观察实验现象。
【归纳整理】
【问题讨论】
1、电解质与非电解质都应是化合物，请问金属铜与 K2SO4溶液是电解质 吗？
2、电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能 是发生化学反应生成的物质导电。若CO2溶于水生成H2CO3，可以导电， 由此得出CO2是电解质的推论对吗？
高一化学必修1专题1化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质
请同学们分别列举一种溶液、悬浊液、乳浊液。并比较它们的异同？
【整理与归纳】
请仿照初中学过的溶液、溶质和溶剂，参照教材，写出下列概念
1、分散系： 一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物 。
2、分散质： 能分散到另一种物质中去的物质 。
分散系 溶液 悬（乳）浊液 胶体
分散系粒子 的直径
分散质粒子 的组成
外观、稳定 性
<1nm
小分子、 离子
均一、透 明、稳定
>100n m
很多分子 集合体
不均一、不透 明、不稳定
1nm～ 100nm
分子集合体 或大分子
均一、透 明较稳定
能否透过滤 纸
能
不能
能
能否透过半 透膜
实例
能
食盐水、 糖水
不能
不能
3、分散剂： 被分散到其中的物质
。
【小提示】
1、不同的分散系取决于分散质微粒大小的不同！ 2、10-9m=1nm(纳米)
分散系的分类
溶液
胶体
浊液
分散质 粒子的
﹤10-9m
10-9～10-7m ﹥10-7m
直径d： (<1nm
1 ～100nm >100nm)
10-9m=1nm(纳米)
小结：不同分散系的比较
2、K2CO3 =K + + 3CO－
【课堂小结】
分散系
溶液 胶体 浊液
电解质
非电解质
本质特征
丁达尔效应
【知识归纳】
物质的分散系
一、物质的分散系 1．分散系：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物。 （组成：分散质、分散剂） 2、分类：溶液、浊液、胶体 3．胶体的性质与运用：
（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
【交流与讨论】
1、如何用最简单的方法鉴别胶体和溶液？ 分别用聚光手电筒照射两种分散系，形成一
条光亮的通路的则为胶体，否则为溶液。
2、如果空气中没有气溶胶，我们的环境将 会是什么样？ 光照下无丁达尔效应 ，空间变得一团漆黑，人类难生存。
为什么有的化合物溶于水能导电， 而有的化合物溶于水不能导电？
【问题讨论】 在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液
泥浆水、牛奶
淀粉胶体、 Fe(OH)3胶体
Hale Waihona Puke Baidu
【活动与探究】胶体与溶液、浊液的性质有何不同？
实验1：将盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只烧杯 置于暗处，用聚光手电筒（或激光笔）照射（如下 图），从垂直于光线的方向观察实验现象。
实验2：在两只烧杯中分别加入相同质量的含有悬浮颗 粒物的浑浊污水，再向其中一只烧杯中加入10mL氢氧 化铁胶体，搅拌后静置片刻，比较两只烧杯中液体的 澄清程度。
【知识拓展】
常见的胶体
名称 分散剂 液溶胶 液
固溶胶
固
实例
Al(OH)3胶体、 Fe(OH)3胶体 硅酸凝胶、珍珠
合金、有色玻璃、 照相胶片
气
云雾、酸雾、
气溶胶
NH4Cl、烟幕、
烟尘