初三化学上册知识点总结.pdf
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制取氧气：制取方法： ②收集方法：向上排气法：排水法： ③装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气）
④验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃 则满。 ⑤气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好。 ⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄
九年级化学上册知识点总结
第一单元 走进化学世界
一、物质的变化和性质
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化
化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质
物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
分解反应：特点： “一变多”
字母表示： AB→ A+B
氧化反应：物质与氧发生的反应。
4、 催化剂：特点： “一变两不变”
一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。
5、 空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。
6、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
2、水的净化
（ 1）水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸
馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（ 2）过滤操作要点： “一贴二低三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；
二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘； 三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边；
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究
蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高） 、内焰、焰心（温度最低）
蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳
5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳
不同点：吸入气体：氧气多
气体及杂质（ %）
2、 空气中氧气含量的测定： （ 1）药品：红磷
（ 2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷
后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
（ 3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再
打开弹簧夹。
物质的分类
单质
纯净物
（按元素种类）
物 （按物质种类）
质
化合物
混合物
3、 氧气 （ 1） 物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水； （ 2） 化学性质：①能使带火星木条复燃；
（ 3）量筒：①无‘ 0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）
（ 4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒
精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高） 、内焰、焰心（温度最低）
对物质加热用外焰
（ 5）给物质加热的方法：
对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管
漏斗下端紧靠接滤液烧杯。
滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。
过滤两次不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。 玻璃棒作用：引流。
（ 3）硬水与软水 A. 定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
1/3 ，试管口向上与桌面成 45°，先预热再加热，加热
用外焰，试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（ 6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（ 7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙
可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶
不能加热的仪器：量筒、集气瓶
呼出气体：二氧化碳、水多
结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管 烧杯 酒精灯 漏斗 滴管 集气瓶
水槽
铁架台
6、各种常见仪器：
（ 1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）
块状—镊子 （一横二放三慢滑） （ 2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜
①（黑色） C 和 O2 反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰
水变浑浊。
②（黄色） S 和 O2 反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出
热量。
③（红色或白色） P 和 O2 反应的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。
根据实验回答以下问题：
（ a）、为什么试管口部略下倾
防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；
（ b）、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花
防止高锰酸钾粉末进入导管
（ c）、停止加热时为什么先把导管移出水面
防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂；
4、化合反应：特点： “多变一”
字母表示： A+B→ AB
⑦ CO和 O2 的现象是：发出蓝色的火焰。
⑧ CH4 和 O2 的现象是：发出明亮的蓝色火焰。 第三单元 自然界的水
1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。
（ 1） 水电解实验：化学反应： 产生位置
负极
正极
体积比
2
：1 质量比： 1 ： 8
“正氧负氢，氢二氧一”
检验： O2--- 出气口置一根带火星的木条 ---- 木条复燃 H2--- 出气口置一根燃着的木条 ------ 气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（用于发令枪）
④（银白色） Mg和 O2 反应的现象是： 放出大量的热， 同时发出耀眼的白光， 生成一种白色固体。 （用于照明弹等）
⑤（银白色） Fe 和 O2 反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意点：预先放入少量
水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥ H2 和 O2 的现象是：发出淡蓝色的火焰。
（ 8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）
未说明药品用量时：液体一般取 1～ 2 毫升，固体只需盖满试管低部即可。
第二单元 我们周围的空气
1、 空 气 的 组 成 ： 氮 气 （ 78%）、 氧 气 （ 21%）、 稀 有 气 体 （ % ）、 二 Baidu Nhomakorabea 化 碳 （ % ）、 其 他
④验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃 则满。 ⑤气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好。 ⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄
九年级化学上册知识点总结
第一单元 走进化学世界
一、物质的变化和性质
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化
化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质
物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
分解反应：特点： “一变多”
字母表示： AB→ A+B
氧化反应：物质与氧发生的反应。
4、 催化剂：特点： “一变两不变”
一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。
5、 空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。
6、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
2、水的净化
（ 1）水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸
馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（ 2）过滤操作要点： “一贴二低三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；
二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘； 三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边；
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究
蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高） 、内焰、焰心（温度最低）
蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳
5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳
不同点：吸入气体：氧气多
气体及杂质（ %）
2、 空气中氧气含量的测定： （ 1）药品：红磷
（ 2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷
后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
（ 3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再
打开弹簧夹。
物质的分类
单质
纯净物
（按元素种类）
物 （按物质种类）
质
化合物
混合物
3、 氧气 （ 1） 物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水； （ 2） 化学性质：①能使带火星木条复燃；
（ 3）量筒：①无‘ 0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）
（ 4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒
精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高） 、内焰、焰心（温度最低）
对物质加热用外焰
（ 5）给物质加热的方法：
对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管
漏斗下端紧靠接滤液烧杯。
滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。
过滤两次不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。 玻璃棒作用：引流。
（ 3）硬水与软水 A. 定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
1/3 ，试管口向上与桌面成 45°，先预热再加热，加热
用外焰，试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（ 6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（ 7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙
可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶
不能加热的仪器：量筒、集气瓶
呼出气体：二氧化碳、水多
结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管 烧杯 酒精灯 漏斗 滴管 集气瓶
水槽
铁架台
6、各种常见仪器：
（ 1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）
块状—镊子 （一横二放三慢滑） （ 2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜
①（黑色） C 和 O2 反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰
水变浑浊。
②（黄色） S 和 O2 反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出
热量。
③（红色或白色） P 和 O2 反应的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。
根据实验回答以下问题：
（ a）、为什么试管口部略下倾
防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；
（ b）、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花
防止高锰酸钾粉末进入导管
（ c）、停止加热时为什么先把导管移出水面
防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂；
4、化合反应：特点： “多变一”
字母表示： A+B→ AB
⑦ CO和 O2 的现象是：发出蓝色的火焰。
⑧ CH4 和 O2 的现象是：发出明亮的蓝色火焰。 第三单元 自然界的水
1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。
（ 1） 水电解实验：化学反应： 产生位置
负极
正极
体积比
2
：1 质量比： 1 ： 8
“正氧负氢，氢二氧一”
检验： O2--- 出气口置一根带火星的木条 ---- 木条复燃 H2--- 出气口置一根燃着的木条 ------ 气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（用于发令枪）
④（银白色） Mg和 O2 反应的现象是： 放出大量的热， 同时发出耀眼的白光， 生成一种白色固体。 （用于照明弹等）
⑤（银白色） Fe 和 O2 反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意点：预先放入少量
水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥ H2 和 O2 的现象是：发出淡蓝色的火焰。
（ 8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）
未说明药品用量时：液体一般取 1～ 2 毫升，固体只需盖满试管低部即可。
第二单元 我们周围的空气
1、 空 气 的 组 成 ： 氮 气 （ 78%）、 氧 气 （ 21%）、 稀 有 气 体 （ % ）、 二 Baidu Nhomakorabea 化 碳 （ % ）、 其 他