2012高三期中考试化学试卷

海淀区高三年级第一学期期中练习

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题共42分）

本卷共14道小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。

1、下列说法错误的是

A．硅胶疏松多孔，可用作催化剂的载体

B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

C．纯净的二氧化硅是制造光导纤维的基本原料

D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

2、下列说法正确的是

A．1molCl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为2mol

高温

B．工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2=2Cu+SO2每生成2mol铜，反应共转移2mol 电子C．称取25g CuSO4·5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%

D．NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为1mol

3．下列说法正确的是

A．含有0.5mol

Na CO的溶液中溶质的离子总数为1.5×6.02× 1023

23

B．7.8g过氧化钠所含阴离子数为0.2×6.02×1023

C．标准状况下，2.24L乙酸的分子数为0.1×6.02×1023

D．标准状况下，1.12LH2和C12混合气体分子总数为0.05×6.02×1023

4、下列离子方程式书写正确的是

A．用Pt电极电解少量的MgC12溶液：2H2O＋2Cl－通电H2↑＋C12↑＋2OH－

B．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

C．向含有4 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2充分反应：

4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2

D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2O

5．下列实验操作中正确的是

A．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处

B．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下

C．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出

D．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较

6．对于密闭容器中的可逆反应：m X (g) + n Y(s) p Z (g)；ΔH<0，达化学平衡后，改变

条件，下列表述不正确

．．．的是

A．增大压强，化学平衡不一定发生移动B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动

D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

7．有关下列表述

①16O2与18O2互为同位素②C2H4与C6H12互为同系物

③淀粉与纤维素互为同分异构体

④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化

⑤碳与硅是同主族元素，故CO2与SiO2结构相似，性质相似

⑥PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

A．都不正确B．只有①③⑤正确C．只有②④⑤正确D．只有①②⑥正确

8．关于下列装置说法正确的是（）

A．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

B．装置①中，盐桥中的阳离子移向ZnSO4溶液

C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

① ② ③

乙醇、浓硫

酸、乙酸 钠溶液 9．X 、Y 、M 、Z 四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X 、Y 、Z 的电子层数之和为5，

X 元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y 元素原子的最外层电子数是X 和Z

两元素原子最外层电子数的总和，M 是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确．．．

的是 A ．化合物YZ 3极易溶解于水

B ．Z 与M 可以形成含有非极性键的化合物

C ．12g 14X 中含有中子的物质的量为8mol

D ．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解

10、关于下列各实验装置的叙述中，正确的是

A ．装置①常用于分离互不相溶的液体

B ．装置②可用于吸收NH 3

C ．装置③可用于制备乙酸乙酯

D ．装置④可用于收集NO 、CO 2等气体

11. 某无色溶液，由Na +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2-、Fe 3+、CO 32-、SO 42-中的若干种组成。取适量该溶

液进行如下实验：①加入过量盐酸，有气体生成；②在①所得的溶液中再加入过量碳酸

氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉定甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶

液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是 （ ）

A. Al 3+、Fe 3+、SO 42-

B. Na +、AlO 2-、CO 3

2- C. Na +、AlO 2-、SO 42-、CO 3

2- D. Na +、Ba 2+、AlO 2-

12．某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示。

下列说法正确的是

A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K＝

B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH＞0

C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

D．该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，n(X)＝2 mol

13、下列说法正确的是

A．在由水电离产生的氢离子浓度为10－13mo l?L—1的溶液中，Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－四种离子能大量共存

B．常温下，将0.2 mol?L-1某一元碱ROH溶液和0.1 mol?L-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH<7，则c（ROH）>c（R+）

C．反应2N2H4（l）＝N2（g）＋2H2（g）△H＝－50.6 kJ ?mol-1,它只在高温下自发进行D．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c （CO32-），且c（Mg2+）·c（CO32-）==6.82×10-6

14．甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol/L的盐酸和100 mL 4.0 mol/L NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为 ( ) A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．3:1

Ⅱ卷（58分）

15、（10分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水, Z元素是地壳中含量最高的金属元素，W 的原子半径是第三周期中最小的。

（1）XW与YX3反应生成一种盐，该盐水溶液的pH______7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）_________ 。

（2）写出Z与W所形成的盐与YX3的水溶液反应的离子方程式____________________。（3）已知X单质和Y单质反应生成YX3的反应是可逆反应，ΔH<0, 将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的是_____________________。

a．达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等

b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%

c．达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1

d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小

（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、X2为电极反应物，以XW－YX4W 为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式。

（5）汽车尾气中含有CO、NO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，用含铂等过渡元素的催化剂催化，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。

已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH1＝＋68 kJ·mol-1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·mol-1

C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1

CO与NO2反应的热化学方程式为____________________，反应一定条件下可逆，温度不同

（T2＞T1二者均大于常温）、其他条件相同，下列图像正确的是。

16、（12分）某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：

I．实验中甲同学取ag Cu 片和12ml 18mol/L浓H2SO4放人圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。

（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式：_______。

装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是____________实验装置D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决（实验用品自选）_________。

（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是____________。B中应放置的液体（填字母）：________

A ．饱和Na2SO3溶液

B ．酸性KMnO4溶液

C．浓溴水D．饱和NaHSO3溶液

（3）问题讨论：为什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解呢?

足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_________。

A．Fe粉B．BaCl2溶液C．Ag D．饱和NaHSO3溶液

（4）实验中甲学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅．生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是_____（填名称），反应方程式是___________。

Ⅱ．有同学说Cu+2H+=Cu2++H2 在一定条件下也能发生，请设计实验，并画出装置草图____________。

17.（12分）Na2O2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。

【实验步骤】

I. 按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。

II. 将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。

III. 用酒精灯微微加热试管底部。

【实验现象】

试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。

请回答：

（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整。

（2）装置B的作用是。（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C === Na2CO3+X，X的电子式是。

（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53 g Pd，该反应的化学方程式为。

（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。

①所得溶液的溶质是（填化学式）。

②溶液中下列关系正确的是（填字母序号）。

a.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)

b.c(Na+)＞c(OH-)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)

c.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)

d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

③若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的

量浓度为。

18.(12分)硫酸工业用SO2制取SO3的反应为：2SO2＋O2催化剂

加热

2SO3△H=-47kJ/mol。

不同温度下，反应的平衡常数如下表：

(1)反应的平衡常数表达式为＝

(2)下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是(填序号)

a.v(O2)正＝2v(SO3)逆

b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化

c.容器中气体的密度不随时间而变化

d.容器中气体的分子总数不随时间而变化

(3)在上述平衡体系中加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中18O的百分含量(填增加、减少、不变)其原因是。

(4)一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密闭容器中，平衡时SO3的体积分数为x。保持温度不变，若初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足①(填a与c的关系)、②(填b、c的关系)时，才能保证达到平衡时SO3的体积分数仍为x。

(5)工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解(惰性

电极)NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式，

阳极区逸出气体的成分为(填化学式)。

△

第26题

19.（10分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH 在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。

某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物

形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的 。

a ．H 2SO 4

b ．BaSO 4

c ．Na 2SO 4

d ．NaOH

e ．CH 3CH 2OH

（2）电解池阳极的电极反应分别是① ；

②4OH － - 4 e －＝ 2H 2O ＋ Ｏ2↑。

（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是 。

（4）该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH 4为燃料，空气为氧化剂，稀土

金属材料为电极。 已知负极的电极反应是CH 4 + 4CO 32- - 8e －

= 5CO 2 + 2H 2O 。

①正极的电极反应是 。

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A 物质参加循环（见上图）。A 物质的化学式是 。

（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L （标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗

CH 4（标准状况） L 。

C

污水 Fe CH 4 空气

熔融 碳酸盐 A

A+H 2O 电

极 电 极

15、 （1） 小于 （1分） NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H +

(2) Al 3+ ＋3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3 ＋3NH 4 + (3) ab

（4） N 2＋6e －＋8H ＋＝2NH 4＋

(5) 4CO(g)＋ 2NO 2(g)＝4CO 2(g)+N 2(g) ΔH ＝-1200 kJ·mol -1 乙

16、I ：（1） Cu ＋2H 2SO 4（浓）＝CuSO 4＋SO 2 +2H 2O

品红溶液褪色 用浸有NaOH 溶液的棉团塞在试管口

（2）试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 D （3） AD

（4）氧气（1分） 2Cu ＋2H 2SO 4 +O 2＝2CuSO 4＋2H 2O

II ：

17．（1）

（试管口微向下倾斜 1分；导管及塞子 1分；PdCl 2

分；错画或少画一项扣1分）

（2）防止倒吸

（3） （4）PdCl 2 + CO + H 2O === Pd + CO 2 + 2HCl

（5）① NaOH 、Na 2CO 3（少些一种扣1分，多些、错写无分）

② b d （ ③ 1 mol/L

18 (1) K ＝)(O )(SO )

SO (22232c c c -----------

(2)bd-----------------′(3)增加-------------------

在SO 2和18O 2反应生成S 18O 3的同时，S 18O 3又分解生成S 18O 2-------------

(4)①a+c=2 ----------- ②2b+c=2 ---------------

(5) 4OH-4e -=2H 2O+O 2------O 2、SO 2-----------------

27．

（1）c （2）Fe －2e －＝Fe 2＋

（3）4Fe 2++10H 2O + O 2= 4Fe(OH)3↓+8H + ………………3分

（4）①O 2＋2CO 2＋4e －＝2CO 32－ （2O 2＋4CO 2＋8e －＝4CO 32－） …3分

②CO 2 …………………………………………………2分

（5）11.2 ……………………………………………………2分

Δ Na +

O 2– Na +