江苏省南通市海安县实验中学高中化学 第一章 第二节 元素周期.

江苏省南通市海安县实验中学高中化学第一章第二节元素周期律

导学案（无答案）新人教版必修2

【学习目标】

1、了解原子核外电子分层排布的规律

2、了解元素性质（原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素金属性与非金属性）的周期性变化

3、了解元素周期表的简单分区，认识周期表是元素周期律的具体表现形式

4、初步形成结构决定性质的学科思想，体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产的指导意义

【教材助读】（根据教材、学习目标设置问题，引导学生自学）

1.原子核外电子先填哪些层，再填哪些层？具体填充时有哪些规律？

2.元素周期表中，金属元素分布在哪个区域额？非金属又分布在哪个区域？

3.研制半导体材料，应从哪个区域的元素考虑？研究农药、催化剂又分别从哪些区域考虑？

预习反馈：

1．在元素周期表中主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从界线附近可以找到（）

A、耐高温材料

B、新型农药材料

C、半导体材料

D、新型催化剂材料

2.下列微粒中,最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是（）

A.S

B.Mg

C.Cl

D.Be

3．下列递变规律不正确的是 ( ) A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高

【课堂探究】（学生活动：根据学习内容要求可分别设置自主探究、小组合作、展示交流、归纳小结等环节）

学生活动1：小组合作学习原子核外电子的排布规律

[活动单]阅读P13-14“一、原子核外电子的排布”，思考交流下列问题：

1、原子核外的电子是聚集在一起的吗？如果不是，哪是怎么排布的呢？先排哪些，再排哪些呢？

2、各电子层的表示及能量关系：

3、请你结合核外电子的排布规律，说明为什么K原子的核外电子不能是按2、8、

9排布？

4、指出右图表示的是哪个微粒？指出图中各部分的含义？

学生活动2：探究1-18号元素性质的周期性变化规律

结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。 2结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 的变化 3、随着原子序数的递增，元素主要化合价的变化

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结论：随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现 的变化（ 、 无正价）

学生活动3：探究元素金属性与非金属性的周期性变化规律

1、元素金属性强弱的判断标准是什么？元素非金属性强弱的判断标准又是什么？

2、实验演示Na 、Mg 、Al 金属性强弱的探究

结论： Na Mg Al 金属性依次 弱酸

结论：Si P S Cl 非金属性依次

4、通过对第三周期元素性质的比较，我们可以得出的结论：随着原子序数的递增，Na 、Mg 、Al 、Si 、P 、S 、Cl 的金属性促进 ，非金属性促进 。 学生活动5：小组合作总结元素周期律

【当堂检测】（设置5-10分钟课堂小练）

1. 元素的化学性质主要决定于原子的( )

A.质子数

B.中子数

C.核外电子数

D.最外层电子数 2．下列各组物质的性质比较中，不正确的是：（ ）

A ．金属性强弱：Na >Mg>Al

B ．氢化物稳定性：HF > H 2O >NH 3

C ．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

D ．酸性强弱：HIO 4 >HBrO 4>HClO 4 3．下列各组顺序的排列不正确的是 ( )

A.原子半径 Na

B.热稳定性 HCl>H 2S>PH 3

C.酸性强弱 H 2SiO 3

D.熔点 NaCl>Na>CO 2

4．如图为周期表中短周期的一部分，若X 原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是 ( )

A 、X 的氢化物比R 的氢化物稳定

B 、原子半径大小顺序是Z>Y>X>R

C 、Z 的单质能与Y 的某些化合物发生置换反应

D 、X 、Y 、Z 氢化物的稳定性：XH 3>H 2Y>HZ

5．已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4，则下列判断中正确的是

A ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序增强

B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序减弱

C ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强

D ．元素非金属性按X 、Y 、Z 的顺序减弱

R X Y Z

【归纳总结】

【问题拓展】

素的原子半径和主要化合价见下表，

0.143

A．离子半径大小：r(X)＞r(Q)

B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应

C．Z的单质可在氧气中燃烧生成ZO3

D．M元素与L元素形成的一种化合物是常见的有机溶剂

2.下表是周期表中的一部分，根据A—M在周期表中的位置，按要求回答下列问题：

A

，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；（用相关的元素符号或分子式表示）

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是______，酸性最强的是

__________ ，呈两性的是；（本小题均填物质的名称）

(3)在B、C、D、F、G、H中，原子半径从大到小的顺序为的是 __________________ .

（用元素符号表示）。