初三化学 离子课件

+13
283
+13
2 8 铝离子
金属阳离子比对应的金属原子核外电子层少一层
Cl
+17
287
易得1个电子 带1个负电荷 易得2个电子 带2个负电荷
+17
2 8 8 氯离子
S
+16
286
+16
2 8 8 硫离子
非金属阴离子和对应的非金属原子核外电子层相同
离子——带电荷的原子或原子团。
阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。 2如： OH 、 SO4 、S2－、 Cl－ 阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。 + + 如： H 、 NH4 、 Mg2+ 、Al3+
1、物质由——元素组成； 2、物质由——（分子或原子或离子）构成； 3、分子由——原子构成。
固定说法
本节课小节
1、离子形成、书写、意义
2、离子与原子的区别和联系
3、物质与其粒子的关系
同一类原子的总称
宏观 组成
微观 构成
只论种类 不论个数
既论种类 又论个数
【基础练习】
1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图 2.要能够根据示意图写出对应的符号 Na
+11
Mg 281
+12
S 282
+16
Cl 286
+17
287
原子：核电荷数＝核外电子数 Na＋
+11
Mg2＋ 28
+12
S 2－ 28
+16
Cl－ 288
+17
288
离子：核电荷数≠核外电子数
判断下列原子结构示意图是否正确？
+16 2 6 8
+8 2 8
+12 2 8 2
硫原子
氧原子
镁原子
请写出下列示意图的名称
二、离子的形成
知识回顾
一、核外电子的排布
排布特点1：电子在核外是分层排布的。
电子层离核由近到远，能量由低到
高；共有七层。
排布特点2： 第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层电子数最多不超过8个。
电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一
层排满了才排第二层，依次下去）
二、原子结构示意图
S
+16
286
+16
2 8 8 硫离子
离子所带的电荷数=原子得失电子数
离子所带的电荷数=核电荷数—电子数
离子所带的电荷数=元素的化合价数
离子符号的含义
ຫໍສະໝຸດ Baidu
Mg2+ 镁离子，一个镁离子
Mg 上的2表示每个镁离子带2个单位 的正电荷
2+
Cl
-
氯离子，一个氯离子
Cl 表示每个氯离子带1个单位的负电荷
-
3个 铝离 子
+13
2 8
+16 2 8 8
+8
2 6
A
B
C
判断：微粒A是 铝离子 微粒 B 是 硫离子 微粒C是 氧原子。 要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图 原子：核电荷数＝核外电子数
离子：核电荷数≠核外电子数
Al
+13
283
易失3个电子 带3个正电荷 易得2个电子 带2个负电荷
+13
2 8 铝离子
元素 分类
最外层电子数 得失电子趋势 形成离子的类型
金属 元素
一般小于4
易失去电子 易得到电子
阳离子 阴离子
非金属 元素 一般大于3
稀有气 等于8（氦=2） 难于得失电子 不易形成离子 （为稳定结构） 体元素
原子和离子的联系和区别
联系：
阳离子
区 别
失电子
原子 得电子
得电子
阴离子 失电子
原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
+2 2 氦原子 +8 2 8 氧离子 +17 2 8 7 氯原子 +13 2 8 铝离子
下列微粒的性质与质子数、电子数、中 子数、电子层数、最外层电子数等有关， 请你用它们填空
元素种类_____________ ； 质子数 元素分类______________ 最外层电子数 ； 相对原子质量______________ 质子数、中子数 ； 元素的化学性质____________ 最外层电子数 ； 离子所带电荷数_____________ 最外层电子数 ；
氮(N)
氧(O)
氟(F)
氖(Ne )
钠(Na)
镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si)
磷(P)
硫(S)
氯(Cl) 氩(Ar)
原子结构与元素性质的关系
元素分类 金属元素 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
一般小于4
易失去电子
易得到电子
非金属元素 一般大于3
易发生 化学反应
极难发生 化学反应
稀有气体元素 等于8（氦=2） 难于得失电子 （为稳定结构）
• 根据右边的结构图回答： • 如果该图表示的是原子，X10 值为 Ne ___，该原子的符号是____。 • 如果该图表示的是带两个单位正 12 Mg2+ 电荷的阳离子，X值为___，符号 是____。 8 O2• 如果该图表示的是带两个单位负 点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法
练习:
下列五种微粒中最易失去电子的是 A , 最易得到电子的是 E ,原子化学性质 比较相似的是 A、D 。
A +11 2 8 1
B
+11 2 8
C +10 2 8
D
+12 2 8 2
E
+17 2 8 7
【能力提高】
• 某离子带3个单位的正电荷，质子 10 数为13，该离子的核外电子数为 3+ 铝离子 Al _____，该离子的名称是______， 符号是____，该离子的结构示意图 是： +13 2 8
化合物由分子或离子构成。
一般情况下，有金属阳离子（或铵 + 根离子NH4 ）的化合物由离子构成， 否则由分子构成。
练一练 1、二氧化碳由氧元素、碳元素 组成，二氧化碳 由 二氧化碳分子 构成 ，二氧化碳分子由 碳原子、氧原子 构成。
2、氯化钠由氯元素、钠元素 组成，氯化钠由 氯离子、钠离子 构成 。
元素的化学性质，与它的原子的最外层 电子数目有着密切的关系。
由于金属元素、非金属元素的原子 核外最外层没有达到稳定结构，在 化学反应中容易得失电子，从而达 到稳定结构，那么，得失电子的结 果怎样呢？
举例分析：
Na
+11
281
易失1个电子 带1个正电荷 易失3个电子 带3个正电荷
+11
28
钠离子
Al
下面的结构示意图正确的是:( A、C
+3 2 1
A
)
+11
D
+3
B
3
+11 2 8 1
C
2 9
下列五种微粒中最易失去电子的是 A , 最易得到电子的是 E ,原子化学性质 比较相似的是 A、D 。
A +11 2 8 1
B
+11 2 8
C +10 2 8
D
+12 2 8 2
E
+17 2 8 7
1、画法：圆圈标核电，电子分弧线， 数字一条线 。
2、表示意义： 以氧原子结构示意为例 ⑴ 弧线表示电子层，
⑵ “ 2” 表示第一层上排有两个电子。
⑶“6” 表示第二层上排有6个电子。
⑷ ＋8 表示原子核内有8个质子 。
1-18号元素的原子结构示意图
氢(H)
氦(He)
锂(Li)
铍(Be)
硼(B)
碳(C)
3Al
3+
每个铝离子 带三个单位 正电荷
铝离子或 一个铝离 子
离子是构成物质的粒子么？
氯原子Cl
+17 2 8 7
钠原子Na
+11 2 8 1
+11 2 8
+17 2 8 8
-
Na+ Cl-
钠离子Na
+
氯离子Cl
NaCl
构成物质的粒子：原子、分子、离子 某些单质由原子直接构成。如：金属 另一些单质由分子构成。如：气态非金属