大学无机化学第十五章试题及答案电子教案

大学无机化学第十五章试题及答案

第十二章氧族元素

总体目标：

1.了解氧化物的分类

2. 握氧、臭氧、过氧化氢的结构、性质和用途

3.掌握硫的多种氧化态所形成的重要化合物的结构、性质、用途以及它们之间的相互转化关系。

各节目标：

第一节氧及其化合物

1.掌握氧、臭氧的结构、性质、制备和用途；氧的成键特征

2.了解氧化物的分类；掌握主要氧化物的结构、制备和性质（与水的作用、酸碱性）

3.掌握过氧化氢的结构、实验室和工业制法、性质和用途

第二节硫及其化合物

1.了解硫的同素异形体、制备、性质和用途

2.掌握硫化氢的制备、结构和性质；了解金属硫化物的主要性质

3.掌握SO

2、SO

3

、H

2

SO

3

、H

2

SO

4

和它们相应的盐、硫代硫酸及其盐、过二硫酸及其盐

的结构、性质、制备和用途以及它们之间的相互转化关系

第三节硒、碲及其化合物

了解硒、碲及其化合物的结构和性质

习题

一选择题

1.H2O2熔、沸点较高（分别为273K和423K），其主要原因是（）

A .H2O2相对分子质量大 B. H2O2分子极性大

C. H2O2分子间氢键很强，在固液时均有存在缔和现象

D. H2O2分子内键能大

2.气态SO3分子的几何构型是（）

A.线性

B.平面三角形

C.弯曲形

D.三角锥

3.在293K，101.3KPa压力下，1体积水可溶解H2S气体2.6体积即饱和，

此H2S饱和溶液pH值约为（）

A.2.5

B.3.8

C.3.5

D.4.0

4.在分别含有0.1mol/L的Hg2+,Cu2+,Cr3+,Zn2+,Fe2+的溶液中，在酸度为0.3mol/L条

件下，通H2S至饱和都能生成硫化物沉淀的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)

A.Cu2+,Hg2+

B.Fe2+,Cr3+

C.Cr3+,Hg2+

D.Zn2+,Fe2+

5.既能溶于Na2S又能溶于Na2S2的硫化物是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》)

A.ZnS

B.As2S3

C. HgS

D.CuS

6.在空气中长期放置后，会产生多硫物的是（）

A.H2S

B.Na2S

C.Na2SO3

D.Na2S2O4

7.热分解硫酸亚铁的最终产物是（）

A.FeO+SO3

B.FeO+SO2+1/2O2

C.Fe2O3+SO2

D.Fe2O3+SO3+SO2

8.用于制备K2S2O8的方法是（）

A.在过量硫酸存在下，用KMnO4使K2SO4氧化

B.在K+离子存在下，往发烟H2SO4中通入空气

C.在K+离子存在下，电解使H2SO4反发生阳极氧化反应

D.用Cl2氧化K2S2O3

9.下列含氧酸中酸性最弱的是（）

A.HClO3

B.HBrO3

C.H2SeO4

D.H6TeO6

10.硫的含氧酸酸性递变规律是（）

A.H2SO4>H2SO3>H2S2O7>H2S2O4

B.H2SO4>H2S2O7>H2SO3>H2S2O4

C.H2S2O7>H2SO4>H2SO3>H2S2O4

D.H2S2O7>H2SO4>H2S2O4>H2SO3

11.下列四种硫的含氧酸盐中，氧化能力最强的是（）；还原能力最强的是

（）

A.Na2SO4

B.Na2S2O3

C.Na2S4O6

D. K2S2O8

12.下列各种硫的含氧酸，可以是同多酸的是（）

A.H2S3O6

B.H2S2O7

C.H2S3O10

D.H2S6O6

13.下列叙述中错误的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》)

A.自然界中只存在单质氧而没有单质硫

B.氧既有正氧化态的化合物，又有负氧化态的化合物

C.由H和18O组成的水叫做重氧水

D. O2和O3为同素异形体

14.常温下最稳定的晶体硫的分子式为（） (吉林大学《无机化学例题与习题》)

A.S2

B.S4

C.S6

D.S8

15.为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为（）

A.用SO2气体漂白

B.用稀H2O2溶液擦洗

C.用氯水擦洗

D.用O3漂白

16.干燥H2S气体，可选用的干燥剂是（）

A.浓H2SO4

B.KOH

C.P2O5

D.CuSO4

17.关于O3的下列叙述中正确的是（）

A.O3比O2稳定

B.O3是非极性分子

C.O3是顺磁性物质

D.O3比O2的氧化性强

18.不溶于Na2S2的硫化物是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》)

A.ZnS

B.As2S3

C.Sb2S3

D.SnS

19.下列说法中错误的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》)

A.SO2分子为极性分子

B.SO2溶于水可制取纯H2SO3

C. H2SO3可使品红褪色

D. H2SO3既有氧化性又有还原性

20.工业上生产SO2的方法主要是（）

A.焙烧FeS2

B.单质硫在空气中燃烧

C.亚硫酸盐与酸反应

D.浓硫酸与铜反应

21.下列各对物质中，能发生反应的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》)

A.CuS 和HCl

B.Ag 和 HCl

C.AlCl3和 H2S

D.Na2SO3和 I2

22.对多硫化物的性质不正确的叙述是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)

A.H2S2的酸性比H2S要强一些

B多硫化物的颜色比相应硫化物要深一些

C 多硫化物中硫的氧化数为负一，因此多硫化物具有同等的氧化性及还原性

D多硫化物遇酸分解有H2S气体及S析出

23.硫酸盐具有的共性是（）黑龙江

A.硫酸盐都是可溶性盐

B.从溶液中析出的硫酸盐都含有结晶水

C.具有高的热稳定性，且金属价态越高，硫酸盐越稳定

D.硫酸盐有形成复盐的特性

二填空题