西南大学物理化学期末考题

西南大学物化期末考题

一、选择题（共10题，3分/题，共30分。）

1.对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的： ( A ) A.(∂U /∂T )V ＝0 B.(∂U /∂V )T ＝0 C.(∂H /∂p )T ＝0 D.(∂U /∂p )T ＝0

2.∆H ＝Q p 此式适用于哪一个过程: ( D ) A.理想气体从101325Pa 反抗恒定的10132.5Pa 膨胀到10132.5sPa B.在0℃、101325Pa 下，冰融化成水 C.电解CuSO 4的水溶液

D.气体从(298K ，101325Pa)可逆变化到(373K ，10132.5Pa )

3. 对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是 （ D 、？ ） A.W = 0 B.Q = 0 C.∆S >0 D.∆H = 0

4. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程,则 （ A ） A. 可以从同一始态出发达到同一终态。 B. 不可以达到同一终态。

C. 不能确定以上A 、B 中哪一种正确。

D. 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定。

5.已知373K 时液体A 的饱和蒸气压为133.24kPa ，液体B 的饱和蒸气压为6

6.62kPa 。设A 和B 形成理想溶液，当溶液中A 的物质的量分数为0.5时，在气相中A 的物质的分数为：( ? D) (A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3

6.H 2O 的相图与其他绝大多数单组分体系的相图相比,两相线的走向上最大的区别是( C ) (A) 固-液平衡线 (B) 固-气平衡线 (C) 液-气平衡线 (D) 以上皆不是

7.在通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4

8.某一反应在298K 时=∆m r H -25-1mol .kJ ，

=∆m r S 201-1.J.mol -K ,则其标准平衡常数为ΘK ( ) (A)不能够根据提供数据计算 (B) 2.66×105 (C) 2.40×104 (D) 11.2

9.无限稀释时HCl 、KCl 和NaCl 三种溶液在相同温度、相同浓度、相同电位梯度下，三种溶液中Cl -的运动速度和迁移数： ( B ) A.运动速度和迁移数都相同； B.运动速度相同，迁移数不同; C.运动速度不同，迁移数相同； D.不能确定.

10.若向摩尔电导率为1.4×10-2S.m 2 mol -1的CuSO 4溶液中,加入1m 3的纯水,这时CuSO 4摩尔电导率为： ( ) A. 降低； B. 增高； C. 不变； D. 不能确定

二、填空题 (共10题，3分/题，共30分。请将答案写在横线上。)

1． 用ΔG ≤0判断过程的方向和限度的条件是 __________________________ 。 2． 表示反应焓变与温度关系的Kirchhoff 定律为 。

3． 在一绝热箱内，一电阻丝浸入水中，通以电流。若以水和电阻丝为体系，其余为环境，则Q ，W ，∆U 。(填<0,>0，=0)

4． 在温度为1000 K 时的理想气体反应：22322SO g SO g O g ()()()=+的平衡常数K p =29.0 kPa ，则该反应的r m ΔG =______________。

5． 反应21N 2(g) + 2

3

H 2(g) = NH 3(g) , 当H 2因反应消耗了0.3mol 时，反应进度ξ= 。

6． 对一化学反应，若知其△C p,m =∑v B C p, m, B >0，则△H 随温度升高而 。（填入增大、

减小、不变）

7． 1mol 理想气体300K 下，从1dm 3向真空膨胀至10dm 3，该过程的△S= ，该过程是 （填“自发”，“可逆”或“非自发”）。

8． 偏摩尔量的定义式Z B = ，以内能的变化值定义的化学势B μ= 。

9． NaCl(s)与其饱和溶液达成平衡，其组分数C ＝ ，相数Φ＝ ，自由度f

＝ 。

10． 某电导池内装有两个直径为0.04m 并相互平行的圆形银电极，距离为0.12m ，充满浓度为0.1mol/L 的AgNO 3溶液，施以20V 电压，得到电流强度为0.1976A ，溶液的电导为 ，电导率为 ，AgNO 3的摩尔电导率为 。 三、计算题 ( 共2题，10分/题，共20分。) 1. (10分)

4 g Ar （可视为理想气体，其摩尔质量M (Ar) =39.9

5 g·mol -1）在300 K 时，压力为506.

6 kPa ，今在等温下反抗202.6 kPa 的恒定外压进行膨胀。试求可逆过程的Q , W , ΔU , ΔH , ΔS , ΔA 和ΔG 。 2. (10分) PCl 5的分解作用为

PCl 5(g)

PCl 3(g)+ Cl 2(g)

在523.2k 、101.325kP a 下反应到达平衡后，测得平衡混合物的密度为2.695kg·m -3，试计算PCl 5(g)的离解度。 四、证明题（10分）

已知 , 证明理想气体的焓只是温度的函数。

五、问答题 (10 分)

某二元凝聚相图如下图所示，其中C 为不稳定化合物。

()()T T H S T V p p

∂∂=+∂∂