基础化学第二版习题答案chap3

第三章 酸碱解离平衡 习题解答

1．（1）错误。原因：氨水为一元弱碱，其[OH -]=c k b θ

(2)错误。原因：n HCl =n HAc 故所需NaOH 的摩尔数应相同，体积相同。

2．I=1/2∑CiZi 2

=1/2[0.050×(+3)2+3×0.050×(-1)2+2×0.020×(+1)2+0.020×(-2)2]

=0.36 (mol ·L -1) 51.3pH 101.3%31100.1]H [ %31 1 , 500 / , 20 3.432

θa θ

a a w a θa =⨯=⨯⨯===-=〈〉⋅--+ααα

αc c k k c K c K 按近似式计算

4. 应加入碱。原因：H 2S

HS -+H + HS -S 2- + H + 要使[S 2-]增加，应减小[H +]，

使平衡右移，故应加碱。 5．稀氨水中加入少量晶体NH 4Ac ，会产生同离子效应，氨水解离度减小，颜色变浅（或消

退）。

101.10.3)10(2.97)10(1.12]

[H ][HS ][S ][HS ][S ][H S H HS 102.970.30.1108.91]

[H S][H ][HS S][H ][HS ][H HS H S H 6. 9812θa222θa2

28

82θa12θa12---+----+-+---+--+-+⨯=⨯⨯⨯=⨯=∴⋅=+⇔⨯=⨯⨯=⨯=∴⋅=+⇔K K K K

7．NH 4+-NH 3, Ac --HAc, H 2O-H 3O +, H 2O-OH -, HSO 4—-SO 42-, HNO 3-NO 3-, H 2SO 4-HSO 4-,

CO 32—-HCO 3-, HCO 3—-H 2CO 3

8. 质子酸：HCl

质子碱：NH 3, SO 42-, NO 3-, Ac -, OH -

两性物质：[Al(H 2O)4]3+, HSO 4-, HS -, HCO 3-, H 2PO 4-, H 2O

9. 否。原因：pH=-lg[H +]

10. pH=5.0 [H +]=1.0×10-5 =c HCl

pH=11.0 [OH -]=1.0×10-3 =c NaOH 两者混合后，

[OH -]≈1.0×10-3

故 pH ≈11.0

11．pH=1.4 [H +]=3.98×10-2 pH=5.0 [H +]=1.00×10-5 故成人胃液是婴儿胃液[H +]

的3980倍。

6

6a 6

-1--1-21075.30.03

02.01062.5[HB]]][B [H : 105.62][H 5.25]-lg[H pH

L 0.02mol ][B L 0.03mol [HB] 0.02

0 0.02-0.05 0 100

00.201.0 10050.000.1 O

H KB KOH HB 12. ---+++⨯=⨯⨯==⨯===⋅=⋅=⨯⨯+=+θK HB 则又