硫酸 硫酸根离子的检验(化学)精品PPT课件
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
去,剩余黑色的炭
_物__质__中__不___含__有__H_2_O_,_只__含 _有__氢___元__素__和__氧___元__素
【微思考】 浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色,该过程体现了浓硫酸的 脱水性还是吸水性?
提示:体现了吸水性。浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收 水分子(如气体、液体中的水分子,吸收固体中的结晶 水等)。
(2)上述除杂试剂会不会引入新的杂质?如何除去杂质 离子?
提示:
BaCl2溶液 Na2CO3溶液 NaOH溶液
引入杂质离子
Ba2+
CO32
OH-
除杂试剂
Na2CO3溶液 盐酸 盐酸
(3)根据以上分析,写出粗盐提纯的完整流程。 提示:
知识点一 浓硫酸的强氧化性 【重点释疑】 1.浓硫酸强氧化性的本质 浓硫酸具有强氧化性是因为硫酸分子中+6价的硫元素 具有很强的得电子能力。
(3)稀硫酸与碱反应,如NaOH: _O_H_-_+_H_+=_=_=_=_H_2_O_。 (4)稀硫酸与部分盐反应,如Na2CO3: _C_O_32_ _+_2_H_+_=_=_=_=_C_O_2↑__ _+_H_2O_。
3.浓硫酸的特性 (1)吸水性与脱水性 ①实验探究
实验 操作
实验 _蔗__糖___变__黑__,_体__积___膨__胀__,_变__成___疏__松__多__孔___的海 现象 _绵__状___的__炭__,_并__发___出__有__刺__激___性__气__味__的__气_ 体
CO32 与Ba2+
反应生成白
色沉淀BaCO3, 可溶于盐酸
2.检验 被检液
SO
2 4
的正确操作方法: 取清液
有无白色沉
淀产生(判断有无 )。
先加稀盐酸的目的S是O24_______________________。
防止 、 CO32 SO32 、Ag+干扰
【巧判断】
(1)用BaCl2溶液鉴别 SO24 和 SO32 。 (
结论
有大量气泡冒出的 是稀硫酸,无明显 现象的是浓硫酸
有白雾产生的是浓 硫酸
黏稠状的是浓硫酸
方法 密度法
操作
结论
分别称量相同体积的两 种酸
质量大的是浓硫酸
氧化法
分别取两支试管,加入 溶液变蓝,有刺激性气
铜片后再分别加入两种 味气体产生的是浓硫
酸,加热
酸
【思考·讨论】 (1)过量的铜与一定量的浓硫酸反应时,硫酸能否全
(5)随着反应的进行,H2SO4被不断消耗,且反应生成水, 使硫酸的浓度逐渐减小,当变为稀硫酸时,反应将会停 止,因为铜与稀硫酸不反应,可向反应结束后的试管中 加入铁粉或NaHCO3溶液,若有气泡产生则可证明确有余 酸。
答案: (1)有气泡产生,溶液变蓝 纸条褪色 (2)纸条由无色恢复为红色 ((34))C吸u收+2多H2S余O4的(浓SO)2,=以=△=防= C止uS污O4染+S环O2境↑+2H2O (5)①反应过程中浓硫酸被消耗,逐渐变稀,而铜不和 稀硫酸反应 ②a、d
【母题追问】(1)金属锌能否用来验证反应结束后的试
管中剩余的硫酸?对于用量有没有要求? 提示:能;必须加入过量的锌。金属锌能够与稀硫酸反 应放出氢气,同时也能与硫酸铜反应,故应该加入过量 的锌。
(2)第(5)问①中加入硫酸铁能否使铜片完全溶解? 提示:能。三价铁离子具有氧化性,铜片能与硫酸铁反 应而使铜片溶解。
酸的是________(填字母)。
a.铁粉 c.银粉
b.BaCl2溶液 d.NaHCO3溶液
【解题指南】解答本题需注意以下两点: (1)明确浓硫酸的强氧化性。 (2)Cu与浓硫酸反应过程中H2SO4的浓度对反应的影响 。
【解析】(1)浓硫酸与铜片反应生成SO2气体,SO2能使品 红褪色,生成的CuSO4使溶液变蓝色。 (2)被SO2漂白的品红纸条加热时会重新变红。 (4)SO2有毒,不能直接排放在空气中,用Na2CO3溶液可以 吸收多余的SO2。
实验 Cu和浓硫酸反应的化学方程式:
结论 _C_u_+_2_H__2S_O__4(_浓___)_=_=△_=_=__C_u__S_O_4_+_S_O_2_↑__+_2H2O
②强氧化性的表现
二、SO
2 4
的检验
1.实验探究
实验 操作
实验 现象
实验 结论
先__生___成__白__色 _沉__淀__,加入
2.浓硫酸强氧化性的体现
反应物
活 铁、铝 泼 金 属 锌等其他
活泼金属
变化或反应
常温下,铁、铝遇到浓 硫酸时发生钝化
加热时,反应生成硫酸 盐和SO2 与浓硫酸反应时,开始 产生SO2,后来产生H2
表现性质 强氧化性
强氧化性 和酸性
反应物
变化或反应
较不活泼金属 金属+浓硫酸 △高价 (如:铜、银等) 态硫酸盐+SO2↑+H2O
实验 结论
_浓__硫___酸__具__有__脱__水___性
②Fra Baidu bibliotek比
吸水性
原 理
浓硫酸能够吸收___气__体__、 _液__体___中__的__水__分___子及固体
中的结晶水
区 别
物__质__中___含__有__H_2_O
应 用
_作__干__燥__剂__
脱水性
浓硫酸能把有机物中___氢__ 、 _氧__元___素__按__水__的___组__成__比脱
表现性质
强氧化性 和酸性
反应物 碳、硫、磷 等非金属
还原性物质
变化或反应 非金属单质+浓硫酸 △ 高价态氧化物或含氧酸 +SO2↑+H2O
能将还原性物质(如H2S、 HI)氧化,如:H2S+H2SO4 (浓)====S↓+SO2↑+ 2H2O
表现性质 强氧化性
3.区分浓硫酸和稀硫酸的方法
方法 脱水法 稀释法 吸水法
△
====
又表现氧化性;而Cu+2H2SO4(浓)
△
====
CuSO4+SO2↑
+2H2O,有一部分硫元素化合价降低,一部分硫元素化合
价不变,所以浓硫酸在A反应中既表现了酸性,又表现了
氧化性。
2.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与 过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 ( )
A.上下移动①中铜丝可控制反应生成SO2的量 B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.为确认有CuSO4生成,向①中加水,观察颜色
出氧化性时硫元素的化合S价O24降 低。由以上反应可知,
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O中硫元素的化合
价合降价低不变;F;e蔗2O3糖+=3=△H=2=SO“4==黑==面Fe包2(”SO时4)浓3+3硫H2酸O中表硫现元脱素水的性化,
同时发生反应C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O,
部参加反应?
提示:不能。Cu是不活泼金属,只能与浓硫酸反应,与稀 硫酸不反应,在过量Cu与一定量浓硫酸反应时,随着反 应的进行,硫酸的浓度逐渐减小,反应进行到一定程度 时,浓硫酸将变为稀硫酸,反应停止,H2SO4不可能全部参 加反应。
(2)如果用过量的锌代替铜与一定量的浓硫酸反应,生 成气体的成分有哪些? 提示:锌首先与浓硫酸发生反应:Zn+2H2SO4(浓)==== ZnSO4+SO2↑+2H2O,随着反应的进行,硫酸的浓度降低, 锌还会与稀硫酸进一步反应,Zn+H2SO4(稀)==== ZnSO4+H2↑,故生成的气体为SO2和H2的混合气体。
【迁移·应用】 1.(2019·株洲高一检测)浓硫酸在下列物质的转化中, 既表现出氧化性,又表现出酸性的是 ( ) A.Cu CuSO4 B.C CO2 C.蔗糖 “黑面包” D.Fe2O3 Fe2(SO4)3
【解析】选A。浓硫酸在反应中表现出酸性时硫元素的
化合价不变,硫元素仍以
形式存在;浓硫酸表现
盐酸后__沉__淀_ _不__溶___解_
先_生__成__白___色 _沉__淀__,加入
盐酸后__沉_ _淀__不___溶__解_
SO24 与Ba2+反应生成不溶于
盐酸的__白__色__沉__淀_,离子方程 式: _S_O__24_+__B_a_2_+=_=__=_=_B_a_S_O_4↓
先__生___成__白__色 _沉__淀__,加入盐 酸后__沉__淀__溶_ _解__,_且___有__气__泡_ _产__生__
(2)强氧化性 ①实验探究
实验 操作
实验 现象
a试管中铜丝表面___有__气__泡___产_;生 b试管中的溶液___逐__渐__变__为___无_;色 c试管中的__紫__色___石__蕊__溶__液___逐__渐__变__为__红_; 色 将a试管里的溶液慢慢倒入水中,____溶___液显 _蓝__色__。
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验
PPT教学课件
一、硫酸 1.硫酸的用途与工业制备 (1)用途: ①重要的化工原料,可用于制_化__肥__、__农__药__、炸药、染 料、盐类等。 ②用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发 性酸、作干燥剂等。
)
提示:×。BaCl2溶液与 和 SO24 SO32反应都生成白色沉
淀,要鉴别必须再加入足量盐酸,白色沉淀溶解的为
SO32 ,不溶解的为 SO24 。
(2)稀硫酸没有氧化性,一般不能发生氧化还原反应。
() 提示:×。稀硫酸中氢元素具有弱氧化性,可以与活泼 金属发生氧化还原反应。
(3)铜片溶于热的浓硫酸,体现了浓硫酸的酸性和强氧 化性。 ( ) 提示:√。铜片溶于热的浓硫酸,生成硫酸铜和SO2,分 别体现了酸性和强氧化性。
③吸收SO3:_S_O_3+_H_2_O_=_=_=_=_H_2_S_O_4 。
2.稀硫酸的性质 硫酸是强酸,具有酸的通性。
【做一做】 写出下列反应的离子方程式: (1)稀硫酸与活泼金属反应,如Zn:_Z_n_+_2_H_+_=_=_=_=_Z_n_2+_+_H_2_↑_。 (2)稀硫酸与金属氧化物反应,如CuO:_C_u_O_+_2_H_+=_=_=_=_C_u_2_+_ _+_H_2O_。
【方法规律】浓硫酸与不活泼金属或非金属反应的有 关规律 (1)反应要加热,否则不反应。 (2)还原产物一般是SO2,一般金属被氧化为高价态的硫 酸盐,非金属被氧化为高价态的氧化物或含氧酸。
(3)浓硫酸与金属反应时,既表现酸性又表现强氧化性, 而与非金属反应时,只表现强氧化性。 (4)浓硫酸与不活泼金属反应时,随着反应的进行,硫酸 浓度变小,一旦变为稀硫酸,反应就停止。
(5)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L-1 的浓硫酸放在试管中共热,直到反应完毕,发现试管中 还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还 有一定量的硫酸剩余。 ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因 是_______________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余
【案例示范】 【典例】(2019·大连高一检测)根据如图所示装置,回 答下列问题。
(1)开始加热后,产生的现象是 a处______________;b处______________。 (2)停止反应后,用酒精灯在b处微微加热,产生的现象 是_______________________。
(3)写出a处发生反应的化学方程式:_________。 (4)蘸有Na2CO3溶液的棉花的作用是______________ ________________。
(2)工业制备:
【做一做】 写出工业制备硫酸有关反应的化学方程式:
①制备_S_O_2_:_4_F_e_S_2+_1_1_O_2__=高_=温_=_=_2_F_e_2_O_3+_8_S_O_2_或S+O2 =点=燃== SO2;
催化剂
②制备SO3:_2_S_O_2_+_O_2___△____2_S_O_3_;
【情境·思考】 现在我们炒菜用的精盐又细又白,你知道精盐是由粗盐 经过什么样的程序制得的吗?粗盐经溶解、过滤和蒸发 后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质,回答下列问题 :
(1)粗盐中的杂质可以用什么试剂除去?
提示:硫酸盐——BaCl2溶液;CaCl2——Na2CO3溶液; MgCl2——NaOH溶液。
操作
用玻璃棒蘸取两种酸 分别涂在纸上
分别加入盛水的试管 中
分别滴到硫酸铜晶体 (CuSO4·5H2O)上
结论 变黑者是浓硫酸
放热者是浓硫酸 蓝色晶体变白者是浓 硫酸
方法 钝化法
操作
常温下,取已去氧化 膜的两块铝片(或铁 片)分别放入盛有 浓、稀硫酸的试管中
生雾法 分别滴到浓盐酸中
黏度法
分别用玻璃棒蘸取 两种酸
_物__质__中__不___含__有__H_2_O_,_只__含 _有__氢___元__素__和__氧___元__素
【微思考】 浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色,该过程体现了浓硫酸的 脱水性还是吸水性?
提示:体现了吸水性。浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收 水分子(如气体、液体中的水分子,吸收固体中的结晶 水等)。
(2)上述除杂试剂会不会引入新的杂质?如何除去杂质 离子?
提示:
BaCl2溶液 Na2CO3溶液 NaOH溶液
引入杂质离子
Ba2+
CO32
OH-
除杂试剂
Na2CO3溶液 盐酸 盐酸
(3)根据以上分析,写出粗盐提纯的完整流程。 提示:
知识点一 浓硫酸的强氧化性 【重点释疑】 1.浓硫酸强氧化性的本质 浓硫酸具有强氧化性是因为硫酸分子中+6价的硫元素 具有很强的得电子能力。
(3)稀硫酸与碱反应,如NaOH: _O_H_-_+_H_+=_=_=_=_H_2_O_。 (4)稀硫酸与部分盐反应,如Na2CO3: _C_O_32_ _+_2_H_+_=_=_=_=_C_O_2↑__ _+_H_2O_。
3.浓硫酸的特性 (1)吸水性与脱水性 ①实验探究
实验 操作
实验 _蔗__糖___变__黑__,_体__积___膨__胀__,_变__成___疏__松__多__孔___的海 现象 _绵__状___的__炭__,_并__发___出__有__刺__激___性__气__味__的__气_ 体
CO32 与Ba2+
反应生成白
色沉淀BaCO3, 可溶于盐酸
2.检验 被检液
SO
2 4
的正确操作方法: 取清液
有无白色沉
淀产生(判断有无 )。
先加稀盐酸的目的S是O24_______________________。
防止 、 CO32 SO32 、Ag+干扰
【巧判断】
(1)用BaCl2溶液鉴别 SO24 和 SO32 。 (
结论
有大量气泡冒出的 是稀硫酸,无明显 现象的是浓硫酸
有白雾产生的是浓 硫酸
黏稠状的是浓硫酸
方法 密度法
操作
结论
分别称量相同体积的两 种酸
质量大的是浓硫酸
氧化法
分别取两支试管,加入 溶液变蓝,有刺激性气
铜片后再分别加入两种 味气体产生的是浓硫
酸,加热
酸
【思考·讨论】 (1)过量的铜与一定量的浓硫酸反应时,硫酸能否全
(5)随着反应的进行,H2SO4被不断消耗,且反应生成水, 使硫酸的浓度逐渐减小,当变为稀硫酸时,反应将会停 止,因为铜与稀硫酸不反应,可向反应结束后的试管中 加入铁粉或NaHCO3溶液,若有气泡产生则可证明确有余 酸。
答案: (1)有气泡产生,溶液变蓝 纸条褪色 (2)纸条由无色恢复为红色 ((34))C吸u收+2多H2S余O4的(浓SO)2,=以=△=防= C止uS污O4染+S环O2境↑+2H2O (5)①反应过程中浓硫酸被消耗,逐渐变稀,而铜不和 稀硫酸反应 ②a、d
【母题追问】(1)金属锌能否用来验证反应结束后的试
管中剩余的硫酸?对于用量有没有要求? 提示:能;必须加入过量的锌。金属锌能够与稀硫酸反 应放出氢气,同时也能与硫酸铜反应,故应该加入过量 的锌。
(2)第(5)问①中加入硫酸铁能否使铜片完全溶解? 提示:能。三价铁离子具有氧化性,铜片能与硫酸铁反 应而使铜片溶解。
酸的是________(填字母)。
a.铁粉 c.银粉
b.BaCl2溶液 d.NaHCO3溶液
【解题指南】解答本题需注意以下两点: (1)明确浓硫酸的强氧化性。 (2)Cu与浓硫酸反应过程中H2SO4的浓度对反应的影响 。
【解析】(1)浓硫酸与铜片反应生成SO2气体,SO2能使品 红褪色,生成的CuSO4使溶液变蓝色。 (2)被SO2漂白的品红纸条加热时会重新变红。 (4)SO2有毒,不能直接排放在空气中,用Na2CO3溶液可以 吸收多余的SO2。
实验 Cu和浓硫酸反应的化学方程式:
结论 _C_u_+_2_H__2S_O__4(_浓___)_=_=△_=_=__C_u__S_O_4_+_S_O_2_↑__+_2H2O
②强氧化性的表现
二、SO
2 4
的检验
1.实验探究
实验 操作
实验 现象
实验 结论
先__生___成__白__色 _沉__淀__,加入
2.浓硫酸强氧化性的体现
反应物
活 铁、铝 泼 金 属 锌等其他
活泼金属
变化或反应
常温下,铁、铝遇到浓 硫酸时发生钝化
加热时,反应生成硫酸 盐和SO2 与浓硫酸反应时,开始 产生SO2,后来产生H2
表现性质 强氧化性
强氧化性 和酸性
反应物
变化或反应
较不活泼金属 金属+浓硫酸 △高价 (如:铜、银等) 态硫酸盐+SO2↑+H2O
实验 结论
_浓__硫___酸__具__有__脱__水___性
②Fra Baidu bibliotek比
吸水性
原 理
浓硫酸能够吸收___气__体__、 _液__体___中__的__水__分___子及固体
中的结晶水
区 别
物__质__中___含__有__H_2_O
应 用
_作__干__燥__剂__
脱水性
浓硫酸能把有机物中___氢__ 、 _氧__元___素__按__水__的___组__成__比脱
表现性质
强氧化性 和酸性
反应物 碳、硫、磷 等非金属
还原性物质
变化或反应 非金属单质+浓硫酸 △ 高价态氧化物或含氧酸 +SO2↑+H2O
能将还原性物质(如H2S、 HI)氧化,如:H2S+H2SO4 (浓)====S↓+SO2↑+ 2H2O
表现性质 强氧化性
3.区分浓硫酸和稀硫酸的方法
方法 脱水法 稀释法 吸水法
△
====
又表现氧化性;而Cu+2H2SO4(浓)
△
====
CuSO4+SO2↑
+2H2O,有一部分硫元素化合价降低,一部分硫元素化合
价不变,所以浓硫酸在A反应中既表现了酸性,又表现了
氧化性。
2.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与 过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 ( )
A.上下移动①中铜丝可控制反应生成SO2的量 B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.为确认有CuSO4生成,向①中加水,观察颜色
出氧化性时硫元素的化合S价O24降 低。由以上反应可知,
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O中硫元素的化合
价合降价低不变;F;e蔗2O3糖+=3=△H=2=SO“4==黑==面Fe包2(”SO时4)浓3+3硫H2酸O中表硫现元脱素水的性化,
同时发生反应C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O,
部参加反应?
提示:不能。Cu是不活泼金属,只能与浓硫酸反应,与稀 硫酸不反应,在过量Cu与一定量浓硫酸反应时,随着反 应的进行,硫酸的浓度逐渐减小,反应进行到一定程度 时,浓硫酸将变为稀硫酸,反应停止,H2SO4不可能全部参 加反应。
(2)如果用过量的锌代替铜与一定量的浓硫酸反应,生 成气体的成分有哪些? 提示:锌首先与浓硫酸发生反应:Zn+2H2SO4(浓)==== ZnSO4+SO2↑+2H2O,随着反应的进行,硫酸的浓度降低, 锌还会与稀硫酸进一步反应,Zn+H2SO4(稀)==== ZnSO4+H2↑,故生成的气体为SO2和H2的混合气体。
【迁移·应用】 1.(2019·株洲高一检测)浓硫酸在下列物质的转化中, 既表现出氧化性,又表现出酸性的是 ( ) A.Cu CuSO4 B.C CO2 C.蔗糖 “黑面包” D.Fe2O3 Fe2(SO4)3
【解析】选A。浓硫酸在反应中表现出酸性时硫元素的
化合价不变,硫元素仍以
形式存在;浓硫酸表现
盐酸后__沉__淀_ _不__溶___解_
先_生__成__白___色 _沉__淀__,加入
盐酸后__沉_ _淀__不___溶__解_
SO24 与Ba2+反应生成不溶于
盐酸的__白__色__沉__淀_,离子方程 式: _S_O__24_+__B_a_2_+=_=__=_=_B_a_S_O_4↓
先__生___成__白__色 _沉__淀__,加入盐 酸后__沉__淀__溶_ _解__,_且___有__气__泡_ _产__生__
(2)强氧化性 ①实验探究
实验 操作
实验 现象
a试管中铜丝表面___有__气__泡___产_;生 b试管中的溶液___逐__渐__变__为___无_;色 c试管中的__紫__色___石__蕊__溶__液___逐__渐__变__为__红_; 色 将a试管里的溶液慢慢倒入水中,____溶___液显 _蓝__色__。
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验
PPT教学课件
一、硫酸 1.硫酸的用途与工业制备 (1)用途: ①重要的化工原料,可用于制_化__肥__、__农__药__、炸药、染 料、盐类等。 ②用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发 性酸、作干燥剂等。
)
提示:×。BaCl2溶液与 和 SO24 SO32反应都生成白色沉
淀,要鉴别必须再加入足量盐酸,白色沉淀溶解的为
SO32 ,不溶解的为 SO24 。
(2)稀硫酸没有氧化性,一般不能发生氧化还原反应。
() 提示:×。稀硫酸中氢元素具有弱氧化性,可以与活泼 金属发生氧化还原反应。
(3)铜片溶于热的浓硫酸,体现了浓硫酸的酸性和强氧 化性。 ( ) 提示:√。铜片溶于热的浓硫酸,生成硫酸铜和SO2,分 别体现了酸性和强氧化性。
③吸收SO3:_S_O_3+_H_2_O_=_=_=_=_H_2_S_O_4 。
2.稀硫酸的性质 硫酸是强酸,具有酸的通性。
【做一做】 写出下列反应的离子方程式: (1)稀硫酸与活泼金属反应,如Zn:_Z_n_+_2_H_+_=_=_=_=_Z_n_2+_+_H_2_↑_。 (2)稀硫酸与金属氧化物反应,如CuO:_C_u_O_+_2_H_+=_=_=_=_C_u_2_+_ _+_H_2O_。
【方法规律】浓硫酸与不活泼金属或非金属反应的有 关规律 (1)反应要加热,否则不反应。 (2)还原产物一般是SO2,一般金属被氧化为高价态的硫 酸盐,非金属被氧化为高价态的氧化物或含氧酸。
(3)浓硫酸与金属反应时,既表现酸性又表现强氧化性, 而与非金属反应时,只表现强氧化性。 (4)浓硫酸与不活泼金属反应时,随着反应的进行,硫酸 浓度变小,一旦变为稀硫酸,反应就停止。
(5)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L-1 的浓硫酸放在试管中共热,直到反应完毕,发现试管中 还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还 有一定量的硫酸剩余。 ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因 是_______________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余
【案例示范】 【典例】(2019·大连高一检测)根据如图所示装置,回 答下列问题。
(1)开始加热后,产生的现象是 a处______________;b处______________。 (2)停止反应后,用酒精灯在b处微微加热,产生的现象 是_______________________。
(3)写出a处发生反应的化学方程式:_________。 (4)蘸有Na2CO3溶液的棉花的作用是______________ ________________。
(2)工业制备:
【做一做】 写出工业制备硫酸有关反应的化学方程式:
①制备_S_O_2_:_4_F_e_S_2+_1_1_O_2__=高_=温_=_=_2_F_e_2_O_3+_8_S_O_2_或S+O2 =点=燃== SO2;
催化剂
②制备SO3:_2_S_O_2_+_O_2___△____2_S_O_3_;
【情境·思考】 现在我们炒菜用的精盐又细又白,你知道精盐是由粗盐 经过什么样的程序制得的吗?粗盐经溶解、过滤和蒸发 后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质,回答下列问题 :
(1)粗盐中的杂质可以用什么试剂除去?
提示:硫酸盐——BaCl2溶液;CaCl2——Na2CO3溶液; MgCl2——NaOH溶液。
操作
用玻璃棒蘸取两种酸 分别涂在纸上
分别加入盛水的试管 中
分别滴到硫酸铜晶体 (CuSO4·5H2O)上
结论 变黑者是浓硫酸
放热者是浓硫酸 蓝色晶体变白者是浓 硫酸
方法 钝化法
操作
常温下,取已去氧化 膜的两块铝片(或铁 片)分别放入盛有 浓、稀硫酸的试管中
生雾法 分别滴到浓盐酸中
黏度法
分别用玻璃棒蘸取 两种酸