【化学】1.1.4《物质的分散系》课件(苏教版必修1)
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牛奶就是一种复杂的液态分散体系。经过分析，一般牛奶里平均含有酪素3%， 乳蛋白0.53%，脂肪3.64%，乳糖4.88%，其余是水分。脂肪和水形成乳浊液， 酪素和乳蛋白均形成胶体，乳糖形成溶液。一般地说，一个多相液态体系，其中有一种 不溶于水的液体以小液滴（直径在10^-7m－10^-3m）的形式存在的，就叫乳浊液。 因此，牛奶仍可称乳浊液。 但高中的化学课本里面提到，牛奶，豆浆都是胶体。
•
③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。
•
④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式
里那样写在右下角。
•
⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。
•
⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或
原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团
随堂检测
１)．用特殊方法把固体物质加工到纳米级 (1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米 材料．下列分散系中的分散质粒子的大小和这种
纳米粒子大小具有相同的数量级的是( C )
Ａ． 溶液 Ｂ．悬浊液 Ｃ．胶体 Ｄ． 乳浊液
２)．下列分散系属于胶体的是( AＣ)
Ａ．淀粉溶液 Ｂ．食盐水 Ｃ．牛奶 Ｄ．碘酒
胶体与浊液的区别： 将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可 观察到的实验现象：
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体
没得到滤渣，滤液还是红 褐色。
泥水
在滤纸上得到泥沙，滤液 澄清、透明。
胶体的净化（渗析）
渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子 从胶体溶液里分离出来。
半透膜：指一类可以让小分子物质（离子)透过 而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋 壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣 膜等制成。
物质。
①分散系:混合物 ②相对多少:分散剂>分散质
分散系 NaCl溶液 泥水 油水
分散质
Na+和Cl小土粒 小油滴
分散剂
水 水
水
2、分类 （1）按照分散质或分散剂所处的状态分
分散质
气
分散剂
气
液
液
固
固
九种分散系
分散质 分散剂 实例
气 气 空气 液 气 云/雾 固 气 灰尘 气 液 泡沫 液 液 酒 固 液 泥水 气 固 海绵 液 固 珍珠 固 固 合金
•
②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离
子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上
角，且要先写数字，后写“+”或“－”号；化合价标在元素符号的正
上方，先写“+”或“－”号，后写数字。离子的电荷数为1时，1省略
不写，只写“+”或“－”号；而化合价数为1时，1必须标明。
分散剂为气体(如烟,云,雾等) 分散剂为液体(如Fe(OH)3胶体) 分散剂为固体(如有色玻璃)
胶体与溶液的区别：
ＣuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
丁达尔效应：光束通过Байду номын сангаас体时出现一条明亮的光路的
现象。（用来鉴别溶液和胶体的物理方法）
自然界的丁达尔现象
早晨的阳光射入森林的美丽景象
(自然界的丁达尔现象)
• 非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等， 它们是共价型化合物，液态时不导电，
• 所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能 导电，但也不是电解质。因为这些氧化物
• 与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电 的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，
• 而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。 金属氧化物，如Na2O，是离子化合物，
电解质和非电解质
1、电解质和非电解质
在水溶液中或熔化状态下能导电 的化合物，叫做电解质。
在水溶液中和熔 化状态下都不能 导电的化合物， 叫做非电解质。
问题1：判断下列物质是不是电 解质，是不是非电解质。
①Cu②HCl③NH3④SO2⑤NaCl ⑥氨水⑦盐酸⑧硫酸⑨烧碱
⑩蔗糖（C12H22O11）
电解质： ② ⑤ ⑧ ⑨ 非电解质： ③ ④ ⑩
问题2：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 D.
A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2
问题3：SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们 是电解质吗？Na2O、Na2O2、CaO呢？
电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融 状态下能否导电。（真正电离出自由移动 的离子的物质才是电解质）
• 它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。
• 电解质:酸、碱、盐、水、部分金属氧化物等 • 非电解质:多数有机物、非金属氧化物等。
• 概念理解注意点: • 1.电解质必须是化合物,一切单质既不是电解质也
不是非电解质。 • 2.电解质是指化合物本质(纯净物),而不是指它的
溶液,它的溶液可称为电解质溶液(混合物)。 • 3但.C它O们2 、本S身O不2 是、电NH解3等质物,而质是的非水电溶解液质虽. 然能导电, • 4.电解质本身不一定能导电,能导电的不一定是电
专题一 第一单元
想一想：它们有什么共同特点？
溶液：
盐水、糖水、双氧水、硫酸铜溶液等
悬浊液： 泥水、石灰浆、硫酸钡与水混合
乳浊液： 油水混合、苯与水混合
一、分散系及其分类
1、概念 分散系：
把一种（或多种）物质分散在 另一种物质中所形成的混合物。 分散质：被分散成微粒的物质。 分散剂：起容纳分散质作用的
1 ～100nm >100nm)
10-9m=1nm(纳米)
胶体
分散质微粒的直径大小在1nm-100nm (10-9m~10-7m)之间的分散系.
常见的胶体： Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、 淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、 涂料。
胶体的分类：
按照分散剂的状态不同可分为:
气溶胶 液溶胶 固溶胶
３)．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些 沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公 路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的( D ) Ａ.溶液 Ｂ.悬浊液 Ｃ.乳浊液 Ｄ.胶体
４)．区别溶液和胶体的最简单的方法是( B ) Ａ.观察外观 Ｂ.丁达尔效应 Ｃ.加热
５)．胶体的最本质的特征是( C ) Ａ.丁达尔效应 Ｂ. 可以通过滤纸
2、碱
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧离子的 化合物。 碱的电离通式一般为： 碱=金属离子+氢氧 离子
以下是氢氧化钠，氢氧化钡的电离方程 式
阳离子
阴离子
3、盐：
• 盐在水溶液中可电离出金属阳离子和酸根 阴离子。
• 盐的电离通式：盐=金属离子+酸根离子 • 以下是氯化钠，碳酸钠，硫酸铜的电离方
程式
阳离子
阴离子
实例
溶液 悬（乳）浊液
<1nm
小分子、
>100n m
很多分子
离子
集合体
均一、透 不均一、不透
明、稳定 明、不稳定
胶体
1nm～ 100nm
分子集合体 或大分子
均一、透 明较稳定
能
不能
能
能
食盐水、 糖水
不能
不能
泥浆水、牛奶
淀粉胶体、 Fe(OH)3胶体
胶体的重要性质
1、丁达尔现象 原因：胶体粒子较大(1--100nm)，对光具有 散射作用，光在胶体的通路中出现一 条明亮的光带。
Ｃ.分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
6)．下列关于胶体的说法正确的是（ B ）
A．胶体外观不均匀 B．胶体做不停的、无秩序的运动 C．胶体不能通过滤纸 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
小结：不同分散系的比较
分散系
分散系粒子 的直径
分散质粒子 的组成
外观、稳定 性
能否透过滤 纸
能否透过半 透膜
的化合价数值相等。
示例
电离方程式练习
1、酸
以下是盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式：
阳离子 阴离子（酸根离子）
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 酸的电离通式一般为： 酸=H++酸根离子
强调： ①“全部”的含义是只有一种阳离子：H+ ②酸电离时除了H+，剩下的阴离子又称酸根离子。 如： Cl－称为盐酸根离子 称为硫酸根离子 称为硝酸根离子 ③酸在物质分类中属于化合物。 Cl－、 、 为常见的酸根离子，此外还有 （磷酸根离子）， CO （碳酸根离子），CH3COO－（醋酸根离子），MnO （高锰酸根离子）。
其原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液 中的分子和离子能透过半透膜。
滤纸可将胶体和沉淀分离，胶体微粒可通过 滤纸，不能通过半透膜。
胶体的作用？？？
• 胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降 下来，具有凝聚作用，因此，氢氧化铁胶体可 以用来净水。
• 日常生活中我们常用来净水的是 KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称明 矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体， Al(OH)3具 有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。所 有可溶性铝盐都可以作净水剂。
（2）按分散质微粒大小的不同来分
分散系
溶液
胶体
浊液
思考： 溶质＝分散质？溶剂＝分散剂？
（2）按分散质微粒大小的不同来分
分散系
溶液
胶体
浊液
说明：溶质、溶剂概念只适用于溶液， 而不能用于其它分散系。
按分散质粒子的直径大小分
溶液
分散质 粒子的
﹤10-9m
直径d： (<1nm
胶体
浊液
10-9～10-7m ﹥10-7m
解质.
电离方程式
• 用化学式和离子符号表示电离过程的 式子,称为电离方程式，表示物质溶解 于水时电离成离子的化学方程式。离 子所带电荷数一般可根据它们在化合 物中的化合价来判断。所有阳离子带 的正电荷总数与所有阴离子所带的负 电荷总数相等
书写电离方程式时应特别注意
①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。
2、布朗运动
原因：胶体微粒受分散剂分子不停的、 无规则的撞击，形成不停的、 无秩序的运动。
3、胶体的电泳
原因：带电的胶体微粒在电场作用下 发生了定向移动。
4、胶体的凝聚 原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电 荷的特点时，就会使它从不容易 凝聚的状态变成聚集状态而沉淀 胶体凝聚的方法： ⑴加热 ⑵加电解质溶液 ⑶加带相反电荷的胶体
•
③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。
•
④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式
里那样写在右下角。
•
⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。
•
⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或
原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团
随堂检测
１)．用特殊方法把固体物质加工到纳米级 (1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米 材料．下列分散系中的分散质粒子的大小和这种
纳米粒子大小具有相同的数量级的是( C )
Ａ． 溶液 Ｂ．悬浊液 Ｃ．胶体 Ｄ． 乳浊液
２)．下列分散系属于胶体的是( AＣ)
Ａ．淀粉溶液 Ｂ．食盐水 Ｃ．牛奶 Ｄ．碘酒
胶体与浊液的区别： 将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可 观察到的实验现象：
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体
没得到滤渣，滤液还是红 褐色。
泥水
在滤纸上得到泥沙，滤液 澄清、透明。
胶体的净化（渗析）
渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子 从胶体溶液里分离出来。
半透膜：指一类可以让小分子物质（离子)透过 而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋 壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣 膜等制成。
物质。
①分散系:混合物 ②相对多少:分散剂>分散质
分散系 NaCl溶液 泥水 油水
分散质
Na+和Cl小土粒 小油滴
分散剂
水 水
水
2、分类 （1）按照分散质或分散剂所处的状态分
分散质
气
分散剂
气
液
液
固
固
九种分散系
分散质 分散剂 实例
气 气 空气 液 气 云/雾 固 气 灰尘 气 液 泡沫 液 液 酒 固 液 泥水 气 固 海绵 液 固 珍珠 固 固 合金
•
②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离
子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上
角，且要先写数字，后写“+”或“－”号；化合价标在元素符号的正
上方，先写“+”或“－”号，后写数字。离子的电荷数为1时，1省略
不写，只写“+”或“－”号；而化合价数为1时，1必须标明。
分散剂为气体(如烟,云,雾等) 分散剂为液体(如Fe(OH)3胶体) 分散剂为固体(如有色玻璃)
胶体与溶液的区别：
ＣuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
丁达尔效应：光束通过Байду номын сангаас体时出现一条明亮的光路的
现象。（用来鉴别溶液和胶体的物理方法）
自然界的丁达尔现象
早晨的阳光射入森林的美丽景象
(自然界的丁达尔现象)
• 非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等， 它们是共价型化合物，液态时不导电，
• 所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能 导电，但也不是电解质。因为这些氧化物
• 与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电 的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，
• 而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。 金属氧化物，如Na2O，是离子化合物，
电解质和非电解质
1、电解质和非电解质
在水溶液中或熔化状态下能导电 的化合物，叫做电解质。
在水溶液中和熔 化状态下都不能 导电的化合物， 叫做非电解质。
问题1：判断下列物质是不是电 解质，是不是非电解质。
①Cu②HCl③NH3④SO2⑤NaCl ⑥氨水⑦盐酸⑧硫酸⑨烧碱
⑩蔗糖（C12H22O11）
电解质： ② ⑤ ⑧ ⑨ 非电解质： ③ ④ ⑩
问题2：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 D.
A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2
问题3：SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们 是电解质吗？Na2O、Na2O2、CaO呢？
电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融 状态下能否导电。（真正电离出自由移动 的离子的物质才是电解质）
• 它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。
• 电解质:酸、碱、盐、水、部分金属氧化物等 • 非电解质:多数有机物、非金属氧化物等。
• 概念理解注意点: • 1.电解质必须是化合物,一切单质既不是电解质也
不是非电解质。 • 2.电解质是指化合物本质(纯净物),而不是指它的
溶液,它的溶液可称为电解质溶液(混合物)。 • 3但.C它O们2 、本S身O不2 是、电NH解3等质物,而质是的非水电溶解液质虽. 然能导电, • 4.电解质本身不一定能导电,能导电的不一定是电
专题一 第一单元
想一想：它们有什么共同特点？
溶液：
盐水、糖水、双氧水、硫酸铜溶液等
悬浊液： 泥水、石灰浆、硫酸钡与水混合
乳浊液： 油水混合、苯与水混合
一、分散系及其分类
1、概念 分散系：
把一种（或多种）物质分散在 另一种物质中所形成的混合物。 分散质：被分散成微粒的物质。 分散剂：起容纳分散质作用的
1 ～100nm >100nm)
10-9m=1nm(纳米)
胶体
分散质微粒的直径大小在1nm-100nm (10-9m~10-7m)之间的分散系.
常见的胶体： Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、 淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、 涂料。
胶体的分类：
按照分散剂的状态不同可分为:
气溶胶 液溶胶 固溶胶
３)．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些 沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公 路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的( D ) Ａ.溶液 Ｂ.悬浊液 Ｃ.乳浊液 Ｄ.胶体
４)．区别溶液和胶体的最简单的方法是( B ) Ａ.观察外观 Ｂ.丁达尔效应 Ｃ.加热
５)．胶体的最本质的特征是( C ) Ａ.丁达尔效应 Ｂ. 可以通过滤纸
2、碱
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧离子的 化合物。 碱的电离通式一般为： 碱=金属离子+氢氧 离子
以下是氢氧化钠，氢氧化钡的电离方程 式
阳离子
阴离子
3、盐：
• 盐在水溶液中可电离出金属阳离子和酸根 阴离子。
• 盐的电离通式：盐=金属离子+酸根离子 • 以下是氯化钠，碳酸钠，硫酸铜的电离方
程式
阳离子
阴离子
实例
溶液 悬（乳）浊液
<1nm
小分子、
>100n m
很多分子
离子
集合体
均一、透 不均一、不透
明、稳定 明、不稳定
胶体
1nm～ 100nm
分子集合体 或大分子
均一、透 明较稳定
能
不能
能
能
食盐水、 糖水
不能
不能
泥浆水、牛奶
淀粉胶体、 Fe(OH)3胶体
胶体的重要性质
1、丁达尔现象 原因：胶体粒子较大(1--100nm)，对光具有 散射作用，光在胶体的通路中出现一 条明亮的光带。
Ｃ.分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
6)．下列关于胶体的说法正确的是（ B ）
A．胶体外观不均匀 B．胶体做不停的、无秩序的运动 C．胶体不能通过滤纸 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
小结：不同分散系的比较
分散系
分散系粒子 的直径
分散质粒子 的组成
外观、稳定 性
能否透过滤 纸
能否透过半 透膜
的化合价数值相等。
示例
电离方程式练习
1、酸
以下是盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式：
阳离子 阴离子（酸根离子）
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 酸的电离通式一般为： 酸=H++酸根离子
强调： ①“全部”的含义是只有一种阳离子：H+ ②酸电离时除了H+，剩下的阴离子又称酸根离子。 如： Cl－称为盐酸根离子 称为硫酸根离子 称为硝酸根离子 ③酸在物质分类中属于化合物。 Cl－、 、 为常见的酸根离子，此外还有 （磷酸根离子）， CO （碳酸根离子），CH3COO－（醋酸根离子），MnO （高锰酸根离子）。
其原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液 中的分子和离子能透过半透膜。
滤纸可将胶体和沉淀分离，胶体微粒可通过 滤纸，不能通过半透膜。
胶体的作用？？？
• 胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降 下来，具有凝聚作用，因此，氢氧化铁胶体可 以用来净水。
• 日常生活中我们常用来净水的是 KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称明 矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体， Al(OH)3具 有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。所 有可溶性铝盐都可以作净水剂。
（2）按分散质微粒大小的不同来分
分散系
溶液
胶体
浊液
思考： 溶质＝分散质？溶剂＝分散剂？
（2）按分散质微粒大小的不同来分
分散系
溶液
胶体
浊液
说明：溶质、溶剂概念只适用于溶液， 而不能用于其它分散系。
按分散质粒子的直径大小分
溶液
分散质 粒子的
﹤10-9m
直径d： (<1nm
胶体
浊液
10-9～10-7m ﹥10-7m
解质.
电离方程式
• 用化学式和离子符号表示电离过程的 式子,称为电离方程式，表示物质溶解 于水时电离成离子的化学方程式。离 子所带电荷数一般可根据它们在化合 物中的化合价来判断。所有阳离子带 的正电荷总数与所有阴离子所带的负 电荷总数相等
书写电离方程式时应特别注意
①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。
2、布朗运动
原因：胶体微粒受分散剂分子不停的、 无规则的撞击，形成不停的、 无秩序的运动。
3、胶体的电泳
原因：带电的胶体微粒在电场作用下 发生了定向移动。
4、胶体的凝聚 原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电 荷的特点时，就会使它从不容易 凝聚的状态变成聚集状态而沉淀 胶体凝聚的方法： ⑴加热 ⑵加电解质溶液 ⑶加带相反电荷的胶体