鲁科版高中化学必修二课件原子结构使用

原子结构模型发展
20世纪20年代以来 现代模型（电子云模型） 电 子绕核运动形成一个带负电荷的云团，在一个确定 电子的时刻不能精确测定电子的确切位置
碳原子结构的行星模型
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个电子带一个单位负电荷 中子不带电 1个质子带一个单位正电荷
一、原子核 核素
1、原子的构成
粒子符号 ①S2－
②Xn+ ③Ym－
④NH4+ ⑤OH－
4
质子数 16
X
Y-m 11 9
电子数 18 X-n
y
10 10
相对质量
附:碳-12原子质量的1/12为1.6606×10-27Kg
质子的实际质量
质子的相对质量 =
1.6606×10-27Kg
=1.00 7
中子的实际质量
中子的相对质量 =
（2）核素：具有一定数目的质子和一定数目 的中子的一种原子。
（3）同位素：质子数相同而中子数不同的同 一元素的不同核素互为同位素，也就是说，同 一元素的不同原子之间互称为同位素。
元素
核素 …… 核素
(同位素)
同位素性质：
a.同位素的化学性质相同，物理性质有一定差别。 b.天然存在的同一元素的各同位素所占的原子百
思考 元素的种类是由什么决定的？ 交流： 同种元素的原子中的中子数也相同吗？
氢元素的三种核素
原子
名称 符号 质子数
中子数
质量数
氕（
1 1
H
）
氘（21 H
）
氚（3 1
H
）
氢
重 氢 超重氢
H
D
T
1
1
1
0
1
2
1
2
3
核素： 人们把具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子称为核素。
2、核素
（1）元素：具有相同核电荷数（质子数）的 同一类原子的总称。
很小的完粒全子反—弹—回原来子。核。
3、电子3、随少意数地α围粒绕子着穿一过个薄带的正金电箔荷时的，很发小生的了原子
核运转偏。转。
原子结构模型发展
1911年以经典电磁学为理论基础，提出了卢瑟福行星 模型主要内容有：
①原子的大部分体积是空的 ②在原子的中心有一个很 小的原子核 ③原子的全部正电荷在原子核内，且几乎全部 质量均集中在原子核内部。带负电的电子在核空间进行绕 核运动。
3、表示原子组成的荷数 —— Z
——元素符号
（核内质子数）
请看下列表示
a——代表质量数； b——代表质子数即核
+d
X a c+
be
abcde 各代表什 么
电荷数；
c——代表离子的所带电 荷数；
d——代表化合价
e——代表原子个数
-思1 考：168O22-各数字所表示 的含义？
原子结构模型发展
1913年为了解释氢原子线状光谱这一事实，玻尔在行星模型 的基础上提出了核外电子分层排布的原子结构模型。
玻尔原子结构模型的基本观点是： ①原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动， 不辐射能量 ②在不同轨道上运动的电子具有不同的能量（E）， 轨道能量值依n（1，2，3，...）的增大而升高。而不同的轨道则 分别被命名为K（n=1)、L(n=2)、 M(n=3)、 N(n=4)、O(n=5)、 P(n=6)。 ③当且仅当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，才 会辐射或吸收能量。如果辐射或吸收的能量以光的形式表现并被 记录下来，就形成了光谱。
汤姆生的学生卢瑟福完成的α粒子轰击金箔实验（散射 实验），否认了葡萄干布丁模型的正确性。
葡萄干布丁模型
科学探究
体积很小 相对质量 为4的带 正电粒子
卢瑟福现通象过：实验推断出：
1、原子1、大大部部分分是α空粒的子。穿过薄的金箔 2、中间2、有极一少个数几α乎粒集子中好了象所打有在原坚子硬的的质东量西且上体，积
结论二： 质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
2、几个数量关系 电性关系： 中性原子：核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数 阴离子：核外电子数=核内质子数+所带电荷数 质子数＜核外电子数 阳离子：核外电子数=核内质子数-所带电荷数 质子数＞核外电子数
质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
分组成不变。
应用：
①金属探伤②消除静电③治疗肿瘤④示踪原子， 跟踪研究化学反应
⑤作核燃料⑥用14C考古⑦环保治污等
课堂练习： 1、至今已发现110多种元素，是否核素也只有
110多种？ 2、核素就是同位素吗？ 3、请用符号表示下列核素和同位素： ①质子数为a，中子数为b的X原子 ②质子数和中子数都为9的氟原子 ③中子数为3的氢元素 ④中子数分别为8、9、10的氧原子 ⑤质量数分别为35、37的氯原子
虽然，经过后人证实，这是一个失败的理论模型，但 道尔顿第一次将原子从哲学带入化学研究中，明确了今后 化学家们努力的方向，化学真正从古老的炼金术中摆脱出 来，道尔顿也因此被后人誉为“近代化学之父”。
原子结构模型发展
1904年汤姆生在发现电子的基础上提出了原子的葡萄干 布丁模型，汤姆生认为：
①电子是平均的分布在整个原子上的，就如同散布在 一个均匀的正电荷的海洋之中，它们的负电荷与那些正电 荷相互抵消。②在受到激发时，电子会离开原子，产生阴 极射线。
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第1节 原子结构
历史回眸
物质是由不可分 割的微粒即“原 子”构成的。
古希腊哲学家 德谟克利特
原子结构模型发展
1808年英国自然科学家约翰·道尔顿提出了世界上第一 个原子的理论模型。他的理论主要有以下三点：
①原子都是不能再分的粒子 ②同种元素的原子的各 种性质和质量都相同 ③原子是微小的实心球体
原子
原子核
质子(+) 中子(不带电）
核外电子(-)
一、原子核 核素
1、原子的构成
思考
原子由这么多带电的微粒构成,但是,我们 却没有触电的感觉?
质子所带正电荷与电子所带负电荷,电量相等.
结论一: 电性关系： 核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数
思考
中性原子核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子
数，那么阴阳离子又具有怎样的电性关系? 结论一: 电性关系： 中性原子：核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数 阴离子：核外电子数=核内质子数+所带电荷数 质子数＜核外电子数 阳离子：核外电子数=核内质子数-所带电荷数 质子数＞核外电子数
1.6606×10-27Kg
=1.00 8
回忆 初中:相对原子质量是怎么计算的?
该原子的实际质量 相对原子质量 =
1.6606×10-27Kg
相对原子质量≈
原子核的实际质量 1.6606×10-27Kg
相对原子质量≈
质子+中子 1.6606×10-27Kg
质量数
定义:如果忽略电子的质量,将原子核内所有质 子和中子的相对质量取近似值加起来,所得的 数值.
4、下列各组中属于同位素的是（ ），属于 同素异形体的是（ ）
A 147N、146C B 4018Ar、4020Ca
C O2、O3
D 3517Cl、3717Cl
E、Fe、Fe2+、Fe3+
5、3919K的中子数为 。
6、某元素原子的质量数为A，它的离子Xn+的 和外有y个电子，Wg这种种元素的原子核内的 中子数为 。