初中化学金属的活泼性

（4）实验室现有下列药品：盐酸（5%）、
硫酸（5%）；大小相同的镁片、铝片、铁片； 铁粉、铝粉．某同学为了比较金属与酸的反 应，按如图所示的实验方案进行实验．
从实验开始到反应5分钟，所观察到的现象记录如下：
该同学根据上述实验现象得出结论：
金属与酸反应的剧烈程度按镁、铁、铝的顺序减弱． 你认为该同学的结论是否合理（填“合理”或“不合理） 不合理 理由是 只有在相同条件下才有可比性（如金属镁、铁、铝均应 为片状的或粉末状，酸应为稀盐酸或稀硫酸中的同一 种），它们所用的金属形状不同且酸也不是同一种
设计实验 比较Mg、Fe、 Zn、Cu的金属活动性
设计实验
将Mg、Fe、Zn、Cu 这4 种金属擦干净分别放 入水中，只百度文库镁表面有气泡产生 将铜丝、锌片浸入硫酸亚铁溶液中，锌片反应， 而铜片不反应
结果与讨论
Mg>Zn>Fe>Cu
你还有其它更好的实验设计吗？
（1）已知置换反应：A+B→C+D能够发生． ①若D为H2，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是 在金属活动性顺序中位于氢前面的金属 ②若D为Cu，写出一个符合该条件的化学方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ． （2）下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（ D ） A．Zn能与AgNO3溶液反应，置换出Ag B．Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能 C．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式 存在的Ag D．Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃
10化学 李丽娥
来看看我们这节课要学什么吧
1.化学活泼性 2.活泼性顺序表 3.背诵口诀 4. 实验设计 5.习题巩固 6.作业
化学元素的活泼性，是指元素 与其他物质反应的难易程度。 越易和别的物质反应，元素越 活泼。越难与其他物质反应，元 素越不活泼，即越稳定。
金属活泼性即该金属在化学反应中 的活泼程度，化学家排列金属活泼性 的依据有以下四点： 1.与氧气反应的剧烈程度 2.与酸反应的剧烈程度 3.该金属是否能把其他金属从其 化合物的溶液中置换出来。 4.是否能置换出盐酸，稀硫酸中 的氢气

化学元素活泼性顺序表
1.钾（K） 2.钙（Ga） 3.钠（Na） 4.镁（Mg） 5.铝（Al） 6.锌（Zn） 7.铁（Fe） 8.锡（Sn） 9.铅（Pb） 10.氢（H） 11.铜（Cu） 12.汞（ Hg ） 13.银（ Ag ）14.铂（Pt ） 15.金（ Au ）
钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。 嫁给那美女，身体向前倾，统共一百斤。
（1）排在前面的金属可以将排在后面的金 属从它们的盐溶液中置换出来 （2）理论上讲，排在前“氢”的金属才能 和盐酸，稀硫酸反应，置换出氢气 （3）排在越后的金属越容易，也越先从它 们的化合物中被置换出来。 （4）排在越前的金属越容易，也越先把其 他化合物中的金属置换出来。 （5）钾 钙 钡 钠 活泼性较强，可与水直接 反应置换出氢，所以（1）所述的反应方法一 般钾 钙 钡 钠 除外。
5.已知下列反应： （1）Zn + FeSO4== ZnSO4 + Fe （2）Cu + AgNO3 == Ag +Cu（NO3）2 （3）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 你能判断出这三种金属的活动性顺序吗？ 6某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小，设计 了下列四个实验： （1）将金属B放入C的盐溶液中，看能否置换出C （2）将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢 （3）将金属A放入B的盐溶液，看能否置换出B （4）将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A 你认为上述可以不做的实验是 A、（1） B、（2） C、（3） D、（4）
总结
1.本节重点：能通过置换反应对金属活泼 性进行判断 2.本节难点：金属活泼性的应用及其发生 置换反应的规律
1.为什么需要把金属钠保存在煤油当中 呢？？ 2.镁条在常温下会和水发生化学反应 吗？
作业
1.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放 入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应； 如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会 儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据 以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性 顺序． 2．镁、锌、铁三种金属各30 g，分别与足量 盐酸反应，各生成氢气多少克？如果反应后 各生成氢气30 g，则需要这三种金属各多少 克？