志鸿优化设计高考化学鲁科一轮课时作业 化学反应的方向和限度

课时作业20 化学反应的方向和限度

(时间：45分钟 分数：100分)

一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)

1．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )。

A ．2N 2(g)＋O 2(g)===2N 2O(g) ΔH ＝163 kJ· mol －1

B ．Ag(s)＋12

Cl 2(g)===AgCl(s) ΔH ＝－127 kJ· mol －1 C ．HgO(s)===Hg(l)＋12

O 2(g) ΔH ＝91 kJ· mol －1 D ．H 2O 2(l)===12

O 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－98 kJ· mol －1 2．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )。

①X 、Y 、Z 的物质的量之比为1∶2∶2

②X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z ，同时生成2n mol Y

A ．①②

B ．①④

C ．②③

D ．③④

3．高温下，某反应达平衡，平衡常数K ＝c (CO)·c (H 2O)c (CO 2)·c (H 2)

。恒容时，温度升高，H 2浓度减小。下列说法正确的是( )。

A ．该反应的焓变为正值

B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小

C ．升高温度，逆反应速率减小

D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2

4．(2012全国理综)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＜0

反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是( )。

A ．增加压强

B ．降低温度

C ．增大CO 的浓度

D ．更换催化剂

5．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是( )。

6．可以证明可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是()。

①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

③其他条件不变时，混合气体平均式量不再改变

④保持其他条件不变时，体系压强不再改变

⑤w(NH3)、w(N2)、w(H2)都不再改变

⑥恒温恒容时，密度保持不变

⑦正反应速率v(H2)＝0.6 mol·L－1·min－1，逆反应速率v(NH3)＝0.4 mol·L－1·min－1

A．①②③④⑤⑥⑦B．②④⑤⑥

C．②③④⑤⑦D．③⑤⑥⑦

7．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；

②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。

达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为()。

A．9 B．16 C．20 D．25

8．(2012天津理综)已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－197 kJ· mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()。

A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙

B．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙

C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

9．(2012山东理综)下列与化学概念有关的说法正确的是()。

A．化合反应均为氧化还原反应

B．金属氧化物均为碱性氧化物

C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间

D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

10．一定条件下，在容积为10 L的密闭容器中，将1 mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是()。

A．60 s时Z的平衡浓度为0.05 mol·L－1

B．将容器容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半

C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大

D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的ΔH＞0

11．在体积一定的密闭容器中，反应a A(g)＋b B(g)x C(g)有如图所示关系，下列叙述正确的是()。

A．图2中y轴表示反应物A的转化率

B．a＋b＜x

C．图2中y轴表示平衡混合气体中B的质量分数

D．该反应的正反应为吸热反应

12．25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。

下列判断正确的是()。

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH＞0

D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

二、非选择题(共3题，52分)

13．(16分)在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的体系中，n(NO)

时间/s 0 1 2 3 4 5

n(NO/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________。已知：K300 ℃＞K350 ℃，该反应是________热反应。

(2)图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____________。

14．(18分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为________________。利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况

下是________ L。

(2)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ· mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝－113.0 kJ· mol－1

则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________ kJ· mol－1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝__________。

(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH________0(填“＞”或“＜”)。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是______________________。