金属吸氧腐蚀实验创新 设计

金属吸氧腐蚀实验创新
赵晓冰
【实验目的】
验证金属在中性甚至极弱酸性条件下能发生吸氧腐蚀。

【实验用品】
锌片（新）、铜片、导线、灵敏型电流表（0--0.6A）、烧杯、氯化钠固体、30%双氧水、
蒸馏水
【实验原理】
氯化钠溶液
【实验步骤】
1、按示意图连接装置，观察电流表指针变化
2、在锌片附近加入一滴管H2O2，观察电流表指针变化
【实验现象】
未加入H2O2之前，电流表指针几乎不动；加入H2O2后，热氯化钠溶液中产生大量微小的气泡（O2）指针慢慢偏转，同时锌片上生成一薄层Zn(OH)2。

【现象分析】
指针偏转的原因可能为①H2O2微弱电离导电；②H2O2在热蒸馏水中分解产生O2金属发生吸氧腐蚀，形成原电池导电。

【过程分析】
用玻璃棒蘸取加入双氧水后的氯化钠溶液，涂在pH 试纸上和标准比色卡对比，该溶液弱酸性，说明双氧水显弱酸性不是产生电流的主要原因；以往实验也可以证明，在相同条件（T、P）下，向热蒸馏水中锌片附近缓慢通入细小氧气气泡也会产生相同的现象，也能证明H2O2
电离不是电流表指针偏转的主要原因。

所以，形成电流的主要原因是H2O22分解生成O2，金属发生吸氧腐蚀。

此外，由锌表面生成一层白色氢氧化锌也可以证明发生了金属的吸氧腐蚀。

【实验结论】
本实验证明了金属在中性甚至极弱酸性条件下能发生吸氧腐蚀。

【效果评价】
本实验选用热氯化钠溶液不仅避增强了溶液的导电性，而且加快了H2O2的分解，增大了氧气在水中的浓度，从而克服了氧气难溶于水而使实验现象不明显的缺点。

明显的实验象充分证明了金属在中性甚至极弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，克服了普通条件下难证明吸氧腐蚀存在的缺点。

完善了高中金属腐蚀的实验，使金属的吸氧腐蚀原理更具有说服力，更易于学生对该理论的理解和实际应用。