氮氧化物的产生及转化
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1、氨水的主要成分是NH3·H2O，反应方程式用NH3·H2O
2、氨水成分复杂,计算其浓度时,通常把氨气作为溶质.
3、NH3是非电解质， NH3·H2O是电解质，氨水既不是 电解质，也不是非电解质
4、氨水为生成物时，如果反应不加热写成NH3·H2O， 如果为浓溶液或者加热的条件下，应写成NH3；
例：下列离子方程式书写正确的是（
例9 、在一定温度和压强下，装有12mlNO的试 管倒立于水中，再通入12mlO2，充分反应后， 试管内气体体积剩余多少毫升？
例10、现有NO2和O2的混合气体共12ml，与水 充分反应后剩余2ml气体，试计算原混合气体 中NO2和O2可能各为多少ml
例11 、在一定温度和压强下，装有12mlNO的 试管倒立于水中，再通入O2，充分反应后剩余 气体的体积为4ml，则通入的O2多少毫升？
5、氮气的制取：
（1）、分离空气（物理方法）
→ → C
（2）、空气
石灰乳 氮气
二、氮的氧化物
1、氮的氧化物种类：
+1
+2
+3
+4
+5
N2O-----NO-----N2O3---NO2----N2O5
N2O4
2、氮氧化物的性质
物理性质
NO
NO2
无色无味有毒气 红棕色刺激性气
体微溶于水
味有毒气体
化 H2O
5、氮氧化物的防治
1.开发清洁能源，减少排放 2.安装尾气转化装置 3.工业废气处理
汽车尾气转化反应：
催化剂
2CO+2NO = 2CO2+N2
4CO+2NO2 = 4CO2+N2
【课后练习】
1. 常温常压下，下列气体不能共存的是 D
A．SO2与O2 C．O2与N2
B．NO2与NO D．NO与O2
例4 、在一定温度和压强下，装满NO气体的 试管倒立于水中，充分反应后，试管中水的 体积与试管的体积关系为？
例5、在一定温度和压强下，装有NO和NO2混合气 的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体体
积缩小为原体积的3/5，则原混合气中NO和NO2的 体积比为
A. 5:3
B. 2:3 C. 3:2 D. 3:5
、 ④ 干燥： 常用碱石灰作干燥剂，不能用酸性干
燥剂如浓H2SO4、P2O5等。
⑤、收集： 只能用向下排空气法。
⑥、验满： 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，也
可用玻璃棒蘸有浓盐酸，靠近试管口。
⑦、注意点：
a．棉花的作用：为防止气体对流，提高收集氨气的速 率和纯度；也可用来吸收尾气。 b．不使用NaOH的原因：加热时NaOH碱性强，易腐蚀试 管。消石灰碱性相对弱，且比较疏松，氨气容易逸出。
下列说法中正确的是
( C)
A．NO2 是氧化剂，H2O 是还原剂
B．此反应不是氧化还原反应
C．NO2 既是氧化剂又是还原剂
D．每当有 1 mol NO2 参加反应转移 2 mol 电子
4．将容积为 50 mL 的量筒内充满二氧化氮和氧气的混 合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，一段时间后，量 筒里剩余气体体积为 5 mL。则原混合气体中 NO2 和 O2 的体积比可能是________或________。
3、与盐溶液反应
一种很好的沉淀剂
NH3·H2O+ Mg 2+ Fe 3+ Al3+
4、还原性：
ⅰ、跟氧气反应 ⅱ、与氯气 ⅲ、与氧化铜反应
判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。 ①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。 ②实验室用浓氨水与 NaOH 固体制取氨气。 ③氨与酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。 ④某晶体与 NaOH 共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气 体，该晶体中含有 NH＋ 4 。 ⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是 NH＋ 4 。 ⑥把 NH3 通入稀 HNO3 中，当溶液的 pH 等于 7 时，是 NH3 和 HNO3 等物质的量反应。 ⑦液氨作为清洁能源的反应原理是 4NH3＋5O2催==△化==剂=4NO＋6H2O。
答案 ②③④正确。
三、氨的制法
1、工业制法N2
+
3H2
高温高压 催化剂
2NH3
（人工固氮）
三、氨的制法
2、实验室制法：
①药品： 铵盐（氯化铵）与消石灰固体混合加热
②原理： 2NH4Cl +Ca(OH)2 ③装置：
CaCl2+2NH3 +2H2O
与实验室用KClO3和MnO2固体混合加热制O2装置
不反应
学
O2
2NO+O2=2NO2
性
质
3NO2+H2O=2HNO3+NO
不反应
思考：如何收集NO、 NO2气体？
2、氮氧化物的性质
物理性质
NO
NO2
无色无味有毒气 红棕色刺激性气
体微溶于水
味有毒气体
化 H2O
不反应
学 O2 性
2NO+O2=2NO2
质
3NO2+H2O=2HNO3+NO
不反应
思考：如何鉴别溴蒸汽、NO2气体？
3、水解反应 NH4+ +H2O
NH3 H2O + H+
4、受热发生分解反应
A、非氧化性酸的铵盐，加热分解为氨和相应的酸或酸酐
(NH4)2CO3 =微=热=2NH3 + CO2 + H2O NH4Cl === NH3 + HCl 气体遇冷形成白色固体 B、由氧化性强的酸组成的铵盐，加热发生氧化还原反应
3、氮氧化物的用途
⑴少量的NO可以促进血管扩张 ⑵少量的NO可以增强免疫能力等 ⑶制取硝酸等
4、氮氧化物的危害
1、硝酸型酸雨 2、光化学烟雾 3、臭氧层破坏
光化学烟雾的形成：
3O2 NOx 2O3
臭氧+碳氢化合物➝光化学烟雾
5、氮氧化物的主要来源
1、汽车尾气 2、硝酸工厂、氮肥厂、 3、金属的冶炼厂的废气
例6 、在一定温度和压强下，装有6mlO2和 6mlNO2混合气的试管倒立于水中，充分反应后， 试管内气体体积剩余多少毫升？
2、氮氧化物的性质
物理性质
NO
NO2
无色无味有毒气 红棕色刺激性气
体微溶于水
味有毒气体
化 H2O
学 O2
性 质
O2和 H2O
不反应
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
C、水里没有加酚酞试液
D、烧瓶内未集满NH3
3、常见可形成喷泉实验组合
气体A
溶液B
溶液C
HCl
H2O
石蕊
HCl
H2O
AgNO3
NH3
H2O
酚酞
NH3
H2O
FeCl3
Cl2
NaOH
KI-淀粉
CO2
NaOH
澄清石灰水
喷泉 红色 白色 红色 红褐色 蓝色 白色
4、形成喷泉后所得溶液的浓度计算
①气体是溶质：如，HCl、HBr、HI、NH３等 ②气体不是溶质：如，NO2和水、NO2和O2的混合气体
【思考】
1.现有一试管二氧化氮，将其倒置于盛有一定
量水的烧杯中，一段时间后，观察试管内的液 面有什么变化？气体颜色有何变化？
2. 取出试管并敞口放置在空气中看到有何现
象产生，这时什么原因？
例3 、在一定温度和压强下，装满NO2气体 的试管倒立于水中，充分反应后，试管中水 的体积与试管的体积关系为？
3、化学性质：
在高温或放电情况下，氮气也能与氢气、氧 气和活泼金属等发生反应
分别写出它们的反应方程式？
总结：特殊化合物——“类盐”与水的反应
Mg3N2 + H2O= PCl5+ H2O= Al2S3+ H2O =
Mg3N2 + HCl = LiH+ H2O= IBr + H2O=
自然界中氮元素主要以氮气存在，游离态 的氮（氮气）不能被植物直接吸收。
2、氮氧化物的性质
物理性质
NO
NO2
无色无味有毒气 红棕色刺激性气
体微溶于水
味有毒气体
化 H2O
学 O2
性 质
O2和 H2O
不反应
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
不反应
4NO+3O2+2H2O= 4NO2+O2+2H2O=
4HNO3
4HNO3
例8、在一定温度和压强下，装有12mlNO的试 管倒立于水中，再通入6mlO2，充分反应后，试 管内气体体积剩余多少毫升？
③不稳定性
可用加热浓氨水制氨气
④弱碱性
氨水中一水合氨能电离出OH-
2、氨跟酸的反应
例、请写出在盐酸中通NH3，离子方程式为：
NH3+H+=NH4+
，
在氨水中滴加硫酸，则离子方程式为：
H++ NH3·H2O=NH+4+H2O
。
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； 也能与挥发性酸反应生成白烟
检验氨气的两种方法
A．１∶１∶１∶１∶１∶１
C
Ｂ．３∶３∶２∶２∶３∶３
Ｃ．５∶５∶５∶５∶４∶４
Ｄ．无法计算
2、
氨气溶于水制氨水时，都要用一倒 置的漏斗如右图，说说为什么？
还可以用下列 ad 装置代替。
a
b
c
d
二、化学性质
1、跟水的反应：
NH3+H2O NH3·H2O NH+4 +OH-
大部分氨与水结合生成一水合氨，没有 NH4OH，小部分NH3·H2O分子可电离
c．制取干燥氨气也不能用CaCl2作干燥剂：原因是 CaCl2和NH3加合生成CaCl2·8NH3。 d．尾气不能排放到大气中的原因:氨气有毒,污染环境
例．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，
其中错误的是
A、C
A
B
C
D
四、铵盐性质
1、易溶于水的无色离子晶体
2、与碱反应
加热或浓溶液
NH4+ + OH - == NH3 + H2O
不反应
4NO2+O2+2H2O= 4HNO3
例6 、在一定温度和压强下，装有6mlO2和 6mlNO2混合气的试管倒立于水中，充分反应后， 试管内气体体积剩余多少毫升？
例7 、在一定温度和压强下，装有6mlO2和 30mlNO2混合气的试管倒立于水中，充分反应后， 试管内气体体积剩余多少毫升？
例8、在一定温度和压强下，装有12mlNO的试 管倒立于水中，再通入6mlO2，充分反应后，试 管内气体体积剩余多少毫升？
2．某集气瓶内装有红棕色气体，加入足量蒸馏水后盖上玻
璃片振荡，得橙黄色溶液，气体颜色消失；再打开玻璃
片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是 ( )
A．N2、NO2、Br2 C．NO2、NO、O2
B．NO2、NO、N2 D．N2、O2、Br2
A
3．在 NO2 溶于水的反应中：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，
一份气体产生一份溶液的浓度为1/22.4mol.L-1
其他的以此类推
例：标准状况下，在六个干燥的圆底烧瓶中分
别充满：
①纯净的NH３，②混有少量空气的HCl， ③纯净的NO2，④混有少量NO的NO2， ⑤NO2和O2（４∶１），⑥NO2和O2（４∶３）， 分别进行喷泉实验，所各溶液的物质的量浓度
之比为
）
A、氯化铝溶液中加入过量氨水
Al3＋＋4NH3·H2O = AlO2- ＋4NH4＋+2H2O B、碳酸氢铵受热△ 分解
NH4＋＋HCO3- = NH3↑＋CO2↑＋H2O C、氢氧化钠与氯化铵两溶液混合加热 OH－＋NH4+ =△NH3↑＋H2O D 、氨水中滴加盐酸
H＋＋OH-=H2O
5、氨水的多重性 ①刺激性（存在NH3） ②挥发性（NH3易挥发）
引发喷泉实验的操作：
如何引发图2、图3的喷泉？
2、喷泉实验成功的三个条件：
①“干”——一般圆底烧瓶要干燥，不带水。 ②“纯”——气体要越纯越好。 ③“严”——装置的气密性要好，不能漏气。
例、某同学用NH3气体做喷泉实验时，喷入 烧瓶内的水不足烧瓶容积的1/3，其原因不
可能是：
A、烧瓶潮湿
C
B、装置气密性不好
生产生活中的含氮化合物
氮氧化物的产生及转化
一、氮气 1、物理性质
氮气是一种无色、无味、密度比空气 稍小、熔、沸点低，难溶于水的气体
2、分子的结构：
根据氮在元素周期表中的位置可知氮元素 是一种活泼的非金属，为什么氮气很稳定？
非金属活动性顺序：F、O、Cl、N、Br、I、S
氮气的性质不仅与原子结构有关，还与氮分子的构成有 关；氮气分子中的 N≡N 键，键能很大，分子结构稳定， 故氮气很稳定。
如何固氮？ （从游离态转化为化合态）
1、生物固氮 2、人工固氮 3、自然固氮
自然固氮
矿
N2 与
闪 电
NO
O2
NO2
H2O HNO3
物 质
硝酸盐
O2
4、氮气的用途：
⑴工业上合成氨、制硝酸等化学品； ⑵用作保护气，用于：焊接金属、填充灯泡、 保鲜食品； ⑶医学上用于冷冻麻醉； ⑷高科技中用液氮制造低温环境等。
考点:氨水的成分
溶解平衡：NH3（气 ） NH3（液）
化学平衡：NH3＋H2O
NH3·H2O
Leabharlann Baidu
电离平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－
H2O
H++OH-
分子有：H2O、NH3 和NH3·H2O 离子有：NH4+、H+ 和 OH-
c(NH3·H2O)＞c(NH3)＞c(NH4＋)
化学反应中氨水成分的使用
18 ∶7 或 43 ∶7
氨气和铵盐
一、氨的物理性质：
_无__色_刺__激__性___气味，比空气轻。_极_易___溶
于水，氨水 浓度越大，密度越小
。易
液__化____，液氨汽化时吸收大量的热，因此
液氨可作 致冷剂 。
氨极易溶于水，可做喷泉实验
考点：喷泉实验
1、原理
利用氨气极易溶于水 后产生的压强差
2、氨水成分复杂,计算其浓度时,通常把氨气作为溶质.
3、NH3是非电解质， NH3·H2O是电解质，氨水既不是 电解质，也不是非电解质
4、氨水为生成物时，如果反应不加热写成NH3·H2O， 如果为浓溶液或者加热的条件下，应写成NH3；
例：下列离子方程式书写正确的是（
例9 、在一定温度和压强下，装有12mlNO的试 管倒立于水中，再通入12mlO2，充分反应后， 试管内气体体积剩余多少毫升？
例10、现有NO2和O2的混合气体共12ml，与水 充分反应后剩余2ml气体，试计算原混合气体 中NO2和O2可能各为多少ml
例11 、在一定温度和压强下，装有12mlNO的 试管倒立于水中，再通入O2，充分反应后剩余 气体的体积为4ml，则通入的O2多少毫升？
5、氮气的制取：
（1）、分离空气（物理方法）
→ → C
（2）、空气
石灰乳 氮气
二、氮的氧化物
1、氮的氧化物种类：
+1
+2
+3
+4
+5
N2O-----NO-----N2O3---NO2----N2O5
N2O4
2、氮氧化物的性质
物理性质
NO
NO2
无色无味有毒气 红棕色刺激性气
体微溶于水
味有毒气体
化 H2O
5、氮氧化物的防治
1.开发清洁能源，减少排放 2.安装尾气转化装置 3.工业废气处理
汽车尾气转化反应：
催化剂
2CO+2NO = 2CO2+N2
4CO+2NO2 = 4CO2+N2
【课后练习】
1. 常温常压下，下列气体不能共存的是 D
A．SO2与O2 C．O2与N2
B．NO2与NO D．NO与O2
例4 、在一定温度和压强下，装满NO气体的 试管倒立于水中，充分反应后，试管中水的 体积与试管的体积关系为？
例5、在一定温度和压强下，装有NO和NO2混合气 的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体体
积缩小为原体积的3/5，则原混合气中NO和NO2的 体积比为
A. 5:3
B. 2:3 C. 3:2 D. 3:5
、 ④ 干燥： 常用碱石灰作干燥剂，不能用酸性干
燥剂如浓H2SO4、P2O5等。
⑤、收集： 只能用向下排空气法。
⑥、验满： 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，也
可用玻璃棒蘸有浓盐酸，靠近试管口。
⑦、注意点：
a．棉花的作用：为防止气体对流，提高收集氨气的速 率和纯度；也可用来吸收尾气。 b．不使用NaOH的原因：加热时NaOH碱性强，易腐蚀试 管。消石灰碱性相对弱，且比较疏松，氨气容易逸出。
下列说法中正确的是
( C)
A．NO2 是氧化剂，H2O 是还原剂
B．此反应不是氧化还原反应
C．NO2 既是氧化剂又是还原剂
D．每当有 1 mol NO2 参加反应转移 2 mol 电子
4．将容积为 50 mL 的量筒内充满二氧化氮和氧气的混 合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，一段时间后，量 筒里剩余气体体积为 5 mL。则原混合气体中 NO2 和 O2 的体积比可能是________或________。
3、与盐溶液反应
一种很好的沉淀剂
NH3·H2O+ Mg 2+ Fe 3+ Al3+
4、还原性：
ⅰ、跟氧气反应 ⅱ、与氯气 ⅲ、与氧化铜反应
判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。 ①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。 ②实验室用浓氨水与 NaOH 固体制取氨气。 ③氨与酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。 ④某晶体与 NaOH 共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气 体，该晶体中含有 NH＋ 4 。 ⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是 NH＋ 4 。 ⑥把 NH3 通入稀 HNO3 中，当溶液的 pH 等于 7 时，是 NH3 和 HNO3 等物质的量反应。 ⑦液氨作为清洁能源的反应原理是 4NH3＋5O2催==△化==剂=4NO＋6H2O。
答案 ②③④正确。
三、氨的制法
1、工业制法N2
+
3H2
高温高压 催化剂
2NH3
（人工固氮）
三、氨的制法
2、实验室制法：
①药品： 铵盐（氯化铵）与消石灰固体混合加热
②原理： 2NH4Cl +Ca(OH)2 ③装置：
CaCl2+2NH3 +2H2O
与实验室用KClO3和MnO2固体混合加热制O2装置
不反应
学
O2
2NO+O2=2NO2
性
质
3NO2+H2O=2HNO3+NO
不反应
思考：如何收集NO、 NO2气体？
2、氮氧化物的性质
物理性质
NO
NO2
无色无味有毒气 红棕色刺激性气
体微溶于水
味有毒气体
化 H2O
不反应
学 O2 性
2NO+O2=2NO2
质
3NO2+H2O=2HNO3+NO
不反应
思考：如何鉴别溴蒸汽、NO2气体？
3、水解反应 NH4+ +H2O
NH3 H2O + H+
4、受热发生分解反应
A、非氧化性酸的铵盐，加热分解为氨和相应的酸或酸酐
(NH4)2CO3 =微=热=2NH3 + CO2 + H2O NH4Cl === NH3 + HCl 气体遇冷形成白色固体 B、由氧化性强的酸组成的铵盐，加热发生氧化还原反应
3、氮氧化物的用途
⑴少量的NO可以促进血管扩张 ⑵少量的NO可以增强免疫能力等 ⑶制取硝酸等
4、氮氧化物的危害
1、硝酸型酸雨 2、光化学烟雾 3、臭氧层破坏
光化学烟雾的形成：
3O2 NOx 2O3
臭氧+碳氢化合物➝光化学烟雾
5、氮氧化物的主要来源
1、汽车尾气 2、硝酸工厂、氮肥厂、 3、金属的冶炼厂的废气
例6 、在一定温度和压强下，装有6mlO2和 6mlNO2混合气的试管倒立于水中，充分反应后， 试管内气体体积剩余多少毫升？
2、氮氧化物的性质
物理性质
NO
NO2
无色无味有毒气 红棕色刺激性气
体微溶于水
味有毒气体
化 H2O
学 O2
性 质
O2和 H2O
不反应
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
C、水里没有加酚酞试液
D、烧瓶内未集满NH3
3、常见可形成喷泉实验组合
气体A
溶液B
溶液C
HCl
H2O
石蕊
HCl
H2O
AgNO3
NH3
H2O
酚酞
NH3
H2O
FeCl3
Cl2
NaOH
KI-淀粉
CO2
NaOH
澄清石灰水
喷泉 红色 白色 红色 红褐色 蓝色 白色
4、形成喷泉后所得溶液的浓度计算
①气体是溶质：如，HCl、HBr、HI、NH３等 ②气体不是溶质：如，NO2和水、NO2和O2的混合气体
【思考】
1.现有一试管二氧化氮，将其倒置于盛有一定
量水的烧杯中，一段时间后，观察试管内的液 面有什么变化？气体颜色有何变化？
2. 取出试管并敞口放置在空气中看到有何现
象产生，这时什么原因？
例3 、在一定温度和压强下，装满NO2气体 的试管倒立于水中，充分反应后，试管中水 的体积与试管的体积关系为？
3、化学性质：
在高温或放电情况下，氮气也能与氢气、氧 气和活泼金属等发生反应
分别写出它们的反应方程式？
总结：特殊化合物——“类盐”与水的反应
Mg3N2 + H2O= PCl5+ H2O= Al2S3+ H2O =
Mg3N2 + HCl = LiH+ H2O= IBr + H2O=
自然界中氮元素主要以氮气存在，游离态 的氮（氮气）不能被植物直接吸收。
2、氮氧化物的性质
物理性质
NO
NO2
无色无味有毒气 红棕色刺激性气
体微溶于水
味有毒气体
化 H2O
学 O2
性 质
O2和 H2O
不反应
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
不反应
4NO+3O2+2H2O= 4NO2+O2+2H2O=
4HNO3
4HNO3
例8、在一定温度和压强下，装有12mlNO的试 管倒立于水中，再通入6mlO2，充分反应后，试 管内气体体积剩余多少毫升？
③不稳定性
可用加热浓氨水制氨气
④弱碱性
氨水中一水合氨能电离出OH-
2、氨跟酸的反应
例、请写出在盐酸中通NH3，离子方程式为：
NH3+H+=NH4+
，
在氨水中滴加硫酸，则离子方程式为：
H++ NH3·H2O=NH+4+H2O
。
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； 也能与挥发性酸反应生成白烟
检验氨气的两种方法
A．１∶１∶１∶１∶１∶１
C
Ｂ．３∶３∶２∶２∶３∶３
Ｃ．５∶５∶５∶５∶４∶４
Ｄ．无法计算
2、
氨气溶于水制氨水时，都要用一倒 置的漏斗如右图，说说为什么？
还可以用下列 ad 装置代替。
a
b
c
d
二、化学性质
1、跟水的反应：
NH3+H2O NH3·H2O NH+4 +OH-
大部分氨与水结合生成一水合氨，没有 NH4OH，小部分NH3·H2O分子可电离
c．制取干燥氨气也不能用CaCl2作干燥剂：原因是 CaCl2和NH3加合生成CaCl2·8NH3。 d．尾气不能排放到大气中的原因:氨气有毒,污染环境
例．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，
其中错误的是
A、C
A
B
C
D
四、铵盐性质
1、易溶于水的无色离子晶体
2、与碱反应
加热或浓溶液
NH4+ + OH - == NH3 + H2O
不反应
4NO2+O2+2H2O= 4HNO3
例6 、在一定温度和压强下，装有6mlO2和 6mlNO2混合气的试管倒立于水中，充分反应后， 试管内气体体积剩余多少毫升？
例7 、在一定温度和压强下，装有6mlO2和 30mlNO2混合气的试管倒立于水中，充分反应后， 试管内气体体积剩余多少毫升？
例8、在一定温度和压强下，装有12mlNO的试 管倒立于水中，再通入6mlO2，充分反应后，试 管内气体体积剩余多少毫升？
2．某集气瓶内装有红棕色气体，加入足量蒸馏水后盖上玻
璃片振荡，得橙黄色溶液，气体颜色消失；再打开玻璃
片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是 ( )
A．N2、NO2、Br2 C．NO2、NO、O2
B．NO2、NO、N2 D．N2、O2、Br2
A
3．在 NO2 溶于水的反应中：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，
一份气体产生一份溶液的浓度为1/22.4mol.L-1
其他的以此类推
例：标准状况下，在六个干燥的圆底烧瓶中分
别充满：
①纯净的NH３，②混有少量空气的HCl， ③纯净的NO2，④混有少量NO的NO2， ⑤NO2和O2（４∶１），⑥NO2和O2（４∶３）， 分别进行喷泉实验，所各溶液的物质的量浓度
之比为
）
A、氯化铝溶液中加入过量氨水
Al3＋＋4NH3·H2O = AlO2- ＋4NH4＋+2H2O B、碳酸氢铵受热△ 分解
NH4＋＋HCO3- = NH3↑＋CO2↑＋H2O C、氢氧化钠与氯化铵两溶液混合加热 OH－＋NH4+ =△NH3↑＋H2O D 、氨水中滴加盐酸
H＋＋OH-=H2O
5、氨水的多重性 ①刺激性（存在NH3） ②挥发性（NH3易挥发）
引发喷泉实验的操作：
如何引发图2、图3的喷泉？
2、喷泉实验成功的三个条件：
①“干”——一般圆底烧瓶要干燥，不带水。 ②“纯”——气体要越纯越好。 ③“严”——装置的气密性要好，不能漏气。
例、某同学用NH3气体做喷泉实验时，喷入 烧瓶内的水不足烧瓶容积的1/3，其原因不
可能是：
A、烧瓶潮湿
C
B、装置气密性不好
生产生活中的含氮化合物
氮氧化物的产生及转化
一、氮气 1、物理性质
氮气是一种无色、无味、密度比空气 稍小、熔、沸点低，难溶于水的气体
2、分子的结构：
根据氮在元素周期表中的位置可知氮元素 是一种活泼的非金属，为什么氮气很稳定？
非金属活动性顺序：F、O、Cl、N、Br、I、S
氮气的性质不仅与原子结构有关，还与氮分子的构成有 关；氮气分子中的 N≡N 键，键能很大，分子结构稳定， 故氮气很稳定。
如何固氮？ （从游离态转化为化合态）
1、生物固氮 2、人工固氮 3、自然固氮
自然固氮
矿
N2 与
闪 电
NO
O2
NO2
H2O HNO3
物 质
硝酸盐
O2
4、氮气的用途：
⑴工业上合成氨、制硝酸等化学品； ⑵用作保护气，用于：焊接金属、填充灯泡、 保鲜食品； ⑶医学上用于冷冻麻醉； ⑷高科技中用液氮制造低温环境等。
考点:氨水的成分
溶解平衡：NH3（气 ） NH3（液）
化学平衡：NH3＋H2O
NH3·H2O
Leabharlann Baidu
电离平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－
H2O
H++OH-
分子有：H2O、NH3 和NH3·H2O 离子有：NH4+、H+ 和 OH-
c(NH3·H2O)＞c(NH3)＞c(NH4＋)
化学反应中氨水成分的使用
18 ∶7 或 43 ∶7
氨气和铵盐
一、氨的物理性质：
_无__色_刺__激__性___气味，比空气轻。_极_易___溶
于水，氨水 浓度越大，密度越小
。易
液__化____，液氨汽化时吸收大量的热，因此
液氨可作 致冷剂 。
氨极易溶于水，可做喷泉实验
考点：喷泉实验
1、原理
利用氨气极易溶于水 后产生的压强差